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1、下列关于二氧化碳的实验室制取及检验所用的药品或装置不正确的是A、制CO2的药品
B、发生装置
C、收集方法
D、检验CO2
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2、二氧化碳(CO2)作为最主要的温室气体，其低能耗捕集、转化和利用正受到世界的关注。科学家研究发现，在一定条件下可以将CO2转化为某固体单质X，反应原理如图1所示。
(1)、过程Ⅰ：固体单质X为(填名称)。(2)、过程Ⅱ的化学方程式为若用116t含Fe3O480%的磁铁矿，理论上可制得FeO的质量是多少?(写出计算过程)(3)、生产电动车锂电池所用到的草酸亚铁()在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体。i．草酸亚铁()中碳、氧元素的质量比为(填最简整数比)。
ii.43.2g受热分解所得固体质量随温度的变化如图2所示。℃时，固体M开始分解，固体M的化学式为。
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3、纯碱(Na2CO3)是重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。工业上以天然气、空气、食盐等为原料制取纯碱的部分工艺流程如图1所示。
(1)、天然气属于(填“可再生”或“不可再生”)能源，它的主要成分是(填化学式)。(2)、反应③析出NaHCO3晶体，化学方程式为 ， 操作1的名称是 ， 母液中含有的阳离子有(写离子符号)。(3)、反应④中NaHCO3在加热时发生分解反应，生成物X的化学式为 ， 该物质可循环利用。此流程中还可循环利用的物质是。反应②属于(填基本反应类型)。(4)、上述流程中副产品NH4Cl在农业上作氮肥时，不能和性物质混合施用。(5)、根据上述反应③和复分解反应的原理，结合图2和图3，写出以硫酸铵和氯化钾为原料制取硫酸钾晶体的化学方程式：。
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4、
某化学兴趣小组在研学期间，发现路边栅栏和工厂内有些钢铁部件有锈蚀现象，同学们想根据所学知识，设计一个除锈和防锈的方案。
任务一：除锈剂的选择
【提出问题】盐酸和硫酸都可以作为除锈剂，相同浓度的盐酸和硫酸除锈效果一样吗？
【实验探究】
（1）
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
1
取一枚生锈的铁钉放入试管中，加入5mL的稀盐酸，加热
铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液迅速变黄，铁锈很快消失
两者除锈效果几乎相同，铁锈发生反应的化学方程式为(写出其中一个即可)
2
取与实验1相同的一枚生锈铁钉放入另一试管中，加入5mL同浓度的稀硫酸，加热
铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液呈浅棕色，铁锈很快消失
【反思评价】
（2）酸除铁锈时有H2产生，这说明除锈的同时会造成钢铁的 ， 产生的氢气也会渗透进金属中引起“氢脆”现象，影响钢铁强度。为了避免以上现象的发生，可采取的措施有(写一点)。
任务二：除锈防锈方案的制定
同学们发现工厂内许多锈蚀的钢铁表面有很多油污，于是又做了以下探究实验。
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
3
取与以上相同的一枚生锈铁钉，沾满油污，放入试管中，加入5mL与实验1相同浓度的稀盐酸，加热
铁锈没有明显变化
油污影响除锈
【观察分析】结合以上实验和所学知识，同学们一致认为锈蚀钢铁如果表面有油污，应先选择碱性油污清洁剂“碱洗”去油污，再进行“酸洗”除锈。同学们发现从实验1中取出的铁钉在空气中放置一段时间后又发生锈蚀。
【论证完善】
（3）实际除锈防锈方案中主要涉及以下操作：a．酸洗，b．烘干，c．水洗，d．碱洗，e．刷漆或涂油。结合实验探究和分析，方案中合理的操作顺序应为d→a→→→(填字母)。
【反思评价】
（4）①除锈后的废液呈酸性，可以用与酸性废液反应。
②钢铁生锈会造成很大损失，但利用铁生锈的原理也可服务于生活。请举出铁生锈原理应用于生活的一个实例：。
任务三：除锈防锈方案的评价
除上述方法除锈外，在实际生产生活中，除锈的方法还有多种。如人工除锈：用砂纸、钢丝球等工具，打磨铁锈，适合小型、少量钢铁零件除锈；机械除锈：利用高速石英砂流的冲击力打磨铁锈，适合大面积除锈。
【整合归纳】
（5）结合实际，你认为设计一个除锈防锈方案要综合考虑的因素有。
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5、回答下列小题。
(1)、i．如图1中，制备并收集CO2时选用的是EF和(填字母)；仪器E的名称为。ii．实验室用块状石灰石和稀盐酸制备CO2 ， 除去CO2中混有的HCl气体，应该选用的试剂是(填“NaOH溶液”或“NaHCO3溶液”)。
(2)、用如图2装置进行CO2性质的实验。
i．CO2与水反应的化学方程式是。
ii．能证明CO2与水发生了反应的实验证据是。
iii．通过该实验(填“能”或“不能”)证明CO2的密度比空气大。
(3)、如图3是简易泡沫灭火器的装置，打开弹簧夹后，将装置倒转，立刻产生大量泡沫。实验中用浓盐酸不用稀盐酸的原因是。泡沫覆盖在燃着的木柴上能灭火，原理是。
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6、臭氧(O3)是地球大气中的一种微量气体。臭氧主要分布在距离地面10~50km的大气层中，形成所谓的臭氧层。臭氧所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。
与氧气(O2)不同，臭氧通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。在一定条件下，氧气可以转化为臭氧。研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果如图1所示。臭氧比氧气活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强杀菌能力，可用于污水处理等工艺中。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果如图2所示。
随着人们对臭氧认识的不断深入，它的应用范围也在日益扩大。
依据上文，回答问题。
(1)、写出臭氧的一条物理性质：。(2)、臭氧属于(填“单质”或“化合物”)。臭氧(O3)在一定条件下转化为氧气，属于(填“物理变化”或“化学变化”)。(3)、红磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，生成物相同，请写出红磷在臭氧中燃烧的化学反应方程式：。(4)、由图1可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气多，其重要原因可能是(写一点)。(5)、由图2可以得出的结论是。 -
7、极目楚天，共襄星汉。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。(1)、空间站种菜。航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。蔬菜能为航天员提供(写1种主要的营养素)。为使蔬菜枝叶茂盛，可以施用的一种化肥是(填化学式)。太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于(填“金属”或“合成”)材料。(2)、固体火箭发射卫星。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应为 ， X的化学式为。铝粉在氧气中燃烧的化学方程式为。(3)、太空燃烧实验。航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验。从燃烧的条件分析，点火的作用是。
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8、有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。如图是锂元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是
A、锂元素属于非金属元素 B、锂元素的相对原子质量为6.94 C、氯化锂的化学式为LiCl2 D、锂的最外层电子数为3 -
9、项目式学习小组将两朵红色的鲜花，分别插入稀白醋溶液和质量分数为0.1%的石灰水中，一段时间后，发现插入白醋溶液的鲜花仍呈红色，插入石灰水中的鲜花呈蓝色，完成下面小题。
(1)、应当将下列哪个标识贴在盛有氢氧化钙溶液的试剂瓶外A、
B、
C、
D、
(2)、常温下配制100g质量分数为0.1%的石灰水溶液，下列关于该实验的说法正确的是A、若将配好的溶液加热，溶液可能会变浑浊 B、实验过程中使用的玻璃仪器只有烧杯、量筒 C、装瓶时不慎洒出少许溶液，会导致溶液的溶质质量分数偏小 D、所需水的体积为99mL(3)、关于项目式学习小组所做实验，下列论述错误的是A、该鲜花的汁液可用作酸碱指示剂 B、实验中酸和碱的浓度不能过高，否则易导致鲜花细胞失水 C、因为溶液具有均一性，实验后的溶液可以倒回原瓶 D、实验后的废液经过处理后，可以进行排放 -
10、化学用语是学习化学的工具。下列表示3个氧离子的是A、 B、O3 C、3O3 D、
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11、科学家对人类文明和社会发展作出了巨大的贡献。下列说法错误的是A、拉瓦锡测定了空气的组成 B、门捷列夫编制了元素周期表 C、张青莲利用海水制得了纯碱 D、屠呦呦研制的青蒿素可用于治疗疟疾
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12、化学与人体的健康息息相关。下列说法错误的是A、均衡膳食，保证合理营养摄入 B、远离毒品，拒绝吸烟和酗酒 C、适量补锌，促进身体发育 D、每天吃药，提前预防疾病
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13、化学兴趣小组的同学为测定某铁碳合金中铁的质量分数，进行了下图所示实验。
请分析并计算：
(1)、反应生成氢气的总质量是g。(2)、计算该合金样品中铁的质量分数。(结果精确到0.1%)(3)、计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 -
14、
如图1，A、B、C是缺失标签的三种无色溶液，分别是稀盐酸、Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液中的一种，请你与兴趣小组同学进行以下探究。
任务一：鉴别A、B、C三瓶无色溶液
如图2，小红分别取少量样品溶液于①、②、③三支试管中，再互相滴加溶液，观察到试管①有气泡产生，试管②有白色沉淀产生，试管③无明显现象。
（1）根据上述实验现象，你认为下列结论(填序号)是正确的。
I． A是稀盐酸，B是Ba(OH)2溶液，C是Na2CO3溶液
II． A是Ba(OH)2溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液
III． A是Na2CO3溶液，B是Ba(OH)2溶液，C是稀盐酸
（2）写出试管②中发生反应的化学方程式： ， 该反应属于(填基本反应类型)。
任务二：探究溶液中的溶质成分
小强将①、②两支试管反应后的物质全部倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后，观察到烧杯内白色沉淀明显增多，静置后过滤，得到滤渣和滤液。
【提出问题】滤液中的溶质是什么？
【做出猜想】
（3）猜想1：NaCl、NaOH
猜想2：NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想3：
【实验验证】
（4）小组同学取少量滤液于两支试管中，分别进行了如下实验。
实验方案
实验现象
实验结论
小秦向试管中加入无色酚酞溶液
溶液变红
猜想3成立
小冬向试管中加入硫酸钠溶液
【讨论交流】
（5）同学们分析后认为，小秦的实验不能得出猜想3成立，理由是。
（6）小强提出可将小冬实验中的硫酸钠溶液换为(填字母)，观察相应现象，也可得出正确结论。
a．氯化铁溶液 b．二氧化碳 c．碳酸钾溶液
【评价反思】
（7）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑。
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15、
O2和CO2是化学学习的重要物质。某兴趣小组围绕O2和CO2开展项目式学习。
项目一：实验室制取O2和CO2
（1）仪器a的名称为。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用装置(填“A”或“B”)能达到“随开随用，随关随停”的效果；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为。
（3）兴趣小组设计并制作了图D所示的简易制氧器。为了便于观察氧气的流速以增加吸氧的安全性，塑料吸管需要伸入液体X中，液体X应该是。
（4）若用装置E收集CO2 ， 气体应从导管口(填“m”或“n”)处通入。
项目二：探究O2和CO2的性质
小组成员设计了下图装置来探究O2和CO2的性质。
（5）通入一段时间O2后，观察到热水中的白磷开始燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件之一是；若将白磷换为红磷，通入O2后，红磷(填“能”或“不能”)燃烧。
（6）实验观察到②中的液体被压入③中，写出③中发生反应的化学方程式：。
（7）实验观察到④中蜡烛由下到上依次熄灭，可以证明CO2具有的化学性质是。
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16、硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。工业上用废黄铜(铜锌合金)制备五水硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的流程如图所示。
(1)、将块状废黄铜粉碎成粉末的目的是。(2)、操作1的名称为 ， 溶液A的溶质成分为(填化学式)。(3)、方案I“酸浸池”中发生反应的化学方程式为。(4)、方案II“氧化池”中发生的反应为 ， 则X的化学式为。(5)、方案II中固体B进入氧化池前需先洗涤。小明取少量最后一次洗涤液于试管中，向试管内滴加氯化钡溶液，观察到 ， 说明固体B已洗涤干净。(6)、从绿色环保角度分析，方案(填“I”或“II”)更符合绿色化学的要求。 -
17、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示。按图2进行实验，其中操作1和操作2为不同方法，且每种方法只改变一个量。
(1)、60℃时，两物质的溶解度关系为甲(填“>”“<”或“=”)乙。(2)、x的数值为。(3)、A、B、C三种溶液中，一定属于饱和溶液的是。(4)、B和C溶液的溶质质量分数(填“可能”或“不可能”)相等。 -
18、2026年春晚，机器人备受关注。机器人在各领域应用广泛。(1)、农业：小麦是我国广泛种植的粮食作物，机器人可合理施用化肥尿素[]以提高粮食产量。小麦富含的主要营养物质是。属于（填“钾”“磷”“氮”或“复合”）肥。(2)、消防：智能消防灭火机器人是火灾场景的“钢铁卫士”。
①机器人用水灭火的主要原理是隔绝空气和。
②为了防止机器人中的铁制品在潮湿环境中锈蚀，通常在其表面镀一层金属，不仅可以美化外观，还能防止铁与接触而生锈。
(3)、生活：家用服务机器人可帮助人们打扫卫生。①机器人的外壳使用了铝合金。与纯铝相比，铝合金的硬度更（填“大”或“小”）。
②机器人的动力来源主要是锂电池，电极材料中Li元素的化合价为+1，P元素的化合价为+5，则中Fe元素的化合价为。
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19、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合图中信息，回答下列问题。
(1)、氦原子的核电荷数为。硅的相对原子质量为。(2)、图中共有种金属元素。(3)、画出11号元素的离子结构示意图：。(4)、8号元素和12号元素组成的化合物的化学式为。(5)、6号元素的单质在自然界存在形式多种多样，如金刚石、石墨等。金刚石、石墨都是由碳原子构成，但它们物理性质差异大的原因是。 -
20、下列实验方案不能达到预期目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别羊毛和尼龙
取样，点燃闻气味
B
检验氯化钠溶液中是否混有氯化钙
取样，滴加碳酸钠溶液，观察现象
C
除去CO2中混有的少量HCl气体
将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
D
分离二氧化锰和氯化钾固体
加足量水溶解、过滤、洗涤滤渣并干燥、滤液蒸发结晶
A、A B、B C、C D、D