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1、邻苯二甲酸酯(化学式C24H38O4)是一种增塑剂，但有一定的毒副作用，高温时塑料瓶中的增塑剂分子更容易进入食品中。下列关于邻苯二甲酸酯的说法不正确的是A、邻苯二甲酸酯由三种元素组成 B、邻苯二甲酸酯由66个原子构成 C、邻苯二甲酸酯中碳元素质量分数最高 D、普通塑料瓶不宜直接盛放热奶茶和热奶制品
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2、《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，盖酒露也。”“烧酒”中有乙醇，以下说法错误的是
A、烧酒会散发出酒香，从微观角度解释为乙醇分子在运动 B、“蒸令气上……其清如水”与实验室过滤操作原理相同 C、“浓酒和糟入甑”，酿酒过程中包含了缓慢氧化 D、乙醇可以用于体表和医疗器械的消毒 -
3、下列与化学有关的说法正确的是A、化学与农业：用氢氧化钠改良酸性土壤 B、化学与材料：棉花、羊毛都属于合成材料 C、化学与环境：的降雨呈酸性，一定是酸雨 D、化学与科技：我国科学家徐光宪在稀土元素的分离技术研究领域取得了重大进展
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4、下列关于空气成分及空气质量的说法，错误的是A、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78% B、计入空气质量评价的主要污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳 C、稀有气体通电发不同颜色的光，可用于制作霓虹灯 D、植树造林、使用清洁能源有助于改善空气质量
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5、“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述合理的是A、油锅不慎着火，应立即用大量的水浇灭 B、蚊虫叮咬时释放出的蚁酸使人觉得不适，可涂抹氢氧化钠溶液处理 C、感冒发烧时，立即大量服用对乙酰氨基酚以到达快速降温的效果 D、均衡膳食，多吃水果或蔬菜可补充人体所需维生素
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6、物质在不断运动和变化，在氧-碳循环过程中，碳元素由大气圈进入水圈的变化是A、海水吸收二氧化碳 B、动植物的呼吸作用 C、绿色植物的光合作用 D、化石燃料的燃烧
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7、工厂排出的废水（主要含 ， 还有少量HCl等）采用生石灰或石灰石调节废水的pH的方法处理；现取1L废水样品中加入此两种物质，测得废水的pH随加入固体质量的变化如下图所示（已知：溶液显中性）。
(1)、只加入石灰石，废水的pH始终小于7的原因是。(2)、每吨生石灰的价格约为460元，每吨石灰石的价格约为130元。联合使用生石灰和石灰石，将这两种物质先后加入1L废水，调节废水的pH至约为7，经济效益较好的可行方案为。(3)、废水的时，中的铜已全部沉淀了，此时废水中主要的溶质是。(4)、若在1L废水中加入5g ， 则消耗HCl的质量为多少（根据化学方程式，写出规范计算步骤）？ -
8、早期传统以为原料制备 ， 工艺流程如下图。
(1)、过程Ⅰ加热生成BaO等三种物质，其化学方程式为 ， 该化学反应的基本类型是。(2)、过程Ⅱ涉及的反应是 ， 反应前后氧元素的化合价种。(3)、过程Ⅲ中加入的试剂X是。(4)、过程Ⅳ中操作名称是。(5)、减压能降低蒸馏的温度，过程Ⅴ采用减压蒸馏的原因（试从的化学性质并用化学方程式解释）。(6)、我国科学家采用电解法实现以氧气和水为原料制备 ， 相较于早期传统制法，其优点（写一条即可）。 -
9、
实验小组同学在老师指导下对密闭体系中影响蜡烛[主要成分石蜡（），还含有少量硬脂酸（）]燃烧时间的因素进行探究。
【猜想与假设】蜡烛高度、烛芯长度、氧气的体积分数都会影响蜡烛燃烧的时间。
【进行实验】将点燃的蜡烛放置于玻璃片上，再将集气瓶倒扣在玻璃片上（如图1所示），记录从倒扣集气瓶至蜡烛熄灭的时间。实验1、实验2的集气瓶中气体均为空气。
实验1：用烛芯长度均为0.5cm、不同高度的蜡烛进行实验，记录表1。
表1 实验1记录
实验序号
1-1
1-2
1-3
1-4
蜡烛高度/cm
1
3
5
7
燃烧时间/s
17.58
10.28
8.99
7.84
实验2：用高度均为2cm、不同烛芯长度的蜡烛进行实验，记录表2。
表2 实验2记录
实验序号
2-1
2-2
2-3
2-4
烛芯长度/cm
0.2
0.5
0.7
0.9
燃烧时间/s
16.01
12.90
11.40
8.49
实验3：用高度均为2cm、烛芯长度均为0.5cm的蜡烛进行实验，集气瓶中的气体用不同体积比的氧气和氮气填充。实验结果如图2所示。
【解释与结论】
（1）在蜡烛燃烧过程中，蜡烛的熔化属于。
（2）实验1的目的是。
（3）实验2的结论是。
（4）实验3中a点对应的实验与实验2-2中蜡烛的燃烧时间接近，原因是。
【反思与评价】
（5）实验小组设计了如下实验方案探究蜡烛的组成元素。
请运用你所学化学知识评价上述方案。
（6）关于蜡烛燃烧你还可以研究的是。
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10、锂是“21世纪能源新贵”，是支撑新能源汽车产业发展、推动新能源革命的关键原材料。
锂资源主要有两种存在形态：一是存在于含锂矿石中；二是以离子的形式存在于卤水资源中，如盐湖卤水等。我国盐湖锂资源十分丰富，居世界第三位。
目前卤水提锂的产品以碳酸锂为主，吸附法是目前最为先进环保且适合低含量、高镁锂比的卤水提锂工艺，其主要工艺流程如下图。
锂离子电池是当前在纯电动汽车应用最广泛的动力电池，常见的锂离子电池类型有钴酸锂（）、锰酸锂（）、磷酸铁锂（）、钛酸锂（）等。四种锂离子电池的部分性能参数比较如下表。
性能
循环寿命/次
500-1000
500-2000
2000-6000
3000-7000
安全性
低
中
高
高
电池成本
高
低
低
中
高价值元素
锂、钴
锂
锂
锂、钛
在我国“双碳”政策的推行和落实下，当前和可预见的未来，新能源、人工智能、航空航天等都离不开锂原料。
(1)、锂资源主要存在于。(2)、“原始卤水”中含金属元素有（至少写三种）。(3)、卤水提锂的产品碳酸锂属于（填物质类别）。(4)、从低含量、高镁锂比的卤水中提锂最先进、最环保的方法是。(5)、磷酸铁锂电池的优势是（至少答两点）。(6)、我国各行各业践行“低碳”理念，在化学实验室也要“低碳”行动。请写出实验室“碳”排放的一个反应的化学方程式。 -
11、物质之间关系图如下（“—”表示两端物质能反应，“→”表示物质之间的转化关系），反应条件和部分反应物已省略。下列有关说法正确的是
A、若X为CO，则反应①说明CO的可燃性 B、反应②的现象是铜丝能在空气中燃烧，生成黑色CuO C、反应③的发生的反应可能 D、若X为煤，反应④的产物对空气无污染 -
12、加热常用除锈剂——草酸（化学式）产生的气体中含有和CO。设计如下实验方案（装置中试剂足量）验证混合气体。有关说法错误的是
A、装置甲Ⅰ、甲Ⅱ、甲Ⅲ中澄清石灰水都会变浑浊 B、装置乙NaOH饱和溶液目的是吸收混合气体中 C、实验方案中缺少对尾气的处理，尾气会污染空气 D、丁中的现象为黑色粉末变红 -
13、下表是NaCl不同温度时的溶解度；图1是氢氧化钙的溶解度曲线；图2是加热饱和氢氧化钙溶液（加热溶液不考虑水的蒸发，下同）。下列描述正确的是
温度/℃
20
40
60
80
100
NaCl溶解度/g
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
A、在20℃时可用NaCl配制质量分数为16％的NaCl溶液 B、饱和氢氧化钙溶液一定比不饱和NaCl溶液的浓度大 C、加热饱和氢氧化钙溶液无明显现象，植物油作用是防止与空气中反应 D、若加热饱和NaCl溶液，则溶液中溶质质量分数增大 -
14、高铁建设因铁锈蚀报废了很多钢铁。同学们对影响铁锈蚀的因素进行如下探究。一段时间后，观察到图1中Ⅳ铁钉比Ⅰ中铁钉锈蚀更严重，Ⅱ、Ⅲ中铁钉无明显变化。按图2利用等浓度、等体积的、NaCl溶液分别进行实验，测得装置内氧气浓度的变化情况如图3。下列描述错误的是
A、比较图1中Ⅰ、Ⅱ和Ⅰ、Ⅲ可得出铁生锈的条件 B、对比Ⅰ与Ⅳ以及图3可知铁生锈还与盐有关 C、由图3可知，两曲线呈“先陡后缓”的趋势的原因是氧气浓度下降 D、在三颈烧瓶接压强传感器，生铁粉末生锈后瓶内压强是起始的1/5 -
15、“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷（Rb）原子钟。下图为铷在元素周期表中的信息和原子结构示意图。下列描述错误的是
A、铷属于金属元素 B、铷的相对原子质量为85.47 C、铷原子的中子数为37 D、图中 ， -
16、中国研发的全球新药多格列艾汀，其化学式为。下列有关说法正确的是A、多格列艾汀中碳与氮元素质量比为 B、多格列艾汀中氢元素的质量分数最大 C、多格列艾汀是由C、H、N、O原子构成 D、多格列艾汀中含氧分子
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17、合成甲醇的化学反应微观示意图如下，下列说法正确的是
A、该反应中原子个数改变了 B、参加反应的甲和乙的分子个数比为 C、该反应丙与丁质量比为 D、该反应的基本反应类型是复分解反应 -
18、向盛有2mL氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，然后慢慢滴入稀硫酸，振荡，至溶液颜色恰好变为无色。下列有关描述错误的是A、——表示氢氧化钠中氢氧根的化合价为-1 B、硫酸的化学式为 C、溶液颜色恰好变为无色后，阳离子主要是 D、构成水的微观粒子的符号是H、O
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19、水是生命中不可或缺的物质。同学们从自制净水器、水质检测、电解水和保护水资源等方面展开项目式学习。下列描述错误的是
A、净水器自进水口（箭头所示）起，滤芯填充顺序：小鹅卵石→细沙→活性炭 B、通过水质检测笔测出的TDS值为450，则该水质纯度较高 C、电解水装置中a处的气体为 D、制作保护水资源海报——积极地投入保护水资源的行动中 -
20、化学与资源、生产生活、健康和环境等密切相关。下列描述错误的是A、深圳海洋资源丰富，需要合理开发利用 B、为了生产生活便利，最好使用一次性产品 C、铁是人体中的微量元素，缺铁会引起贫血 D、不合理施用化肥会造成土壤、水和大气环境的污染