2025年山东省中考化学真题

试卷更新日期：2025-07-17 类型：中考真卷

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一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分：11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 科学与生活交融，安全与健康同行，下列做法正确的是（）

A、煤炉取暖时注意通风 B、电器起火时用水灭火 C、霉变花生清洗后食用 D、用稀甲醛溶液泡海鲜

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2. 下列做法符合绿色化学理念的是（）

A、使用可降解的塑料制品 B、废旧电池深埋地下 C、大力推广使用火力发电 D、工业烟尘高空排放

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3. 下列有关水和溶液的说法正确的是（）

A、河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 B、电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C、物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D、均一、稳定的无色液体一定是溶液

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4. 柴米油盐中品人生百味。下列说法正确的是（）

A、柴、煤和天然气等燃料都属于可再生资源 B、“稻米飘香”体现了分子是在不断运动的 C、大量摄入油脂有益于人体健康 D、食盐的主要成分NaCl由分子构成

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5. 某同学用0.40 g氢氧化钠固体和100 mL水配制溶液并测其pH。下列操作不正确的是（）

A、称量 B、量取 C、溶解 D、测pH

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6. 硅化镁(Mg₂Si)在半导体制造领域具有重要的应用价值. Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（）

A、Mg的原子结构示意图为 B、一个硅原子的质量为28.09g C、Si是地壳中含量最多的金属元素 D、Mg与Si的本质区别是质子数不同

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7. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是（）

A、石墨有金属光泽，可用作电极材料 B、酒精有可燃性，可用作燃料 C、盐酸能与某些金属反应，可用于金属除锈 D、熟石灰能与碳酸钠反应，可用于改良酸性土壤

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8. NaCl和KNO₂的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是（）

A、与NaCl相比，KNO₃的溶解度受温度影响更大 B、t₁℃时，饱和KNO₃溶液的溶质质量分数为31.6% C、t₂℃时， NaCl与KNO₃的溶解度相等 D、将t₃℃的饱和KNO₃溶液降低温度，一定有晶体析出

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9. 利用醋酸能与硫酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是（）

A、醋酸能解离出H⁺ B、碳酸钙属于氧化物 C、制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D、醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应

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10. 我国科研团队不断改进CH₄-CO₂干气重整技术，将CO₂定向转化为高附加值的化学品，实现了CO₂资源化利用。CH₄与CO₂反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（）

A、反应物和生成物都是由分子构成的化合物 B、反应物都含碳元素，都属于有机物 C、生成物都有可燃性，点燃前需验纯 D、反应前后分子的数目保持不变

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11. 某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有NaN₃（气体发生剂）、Fe₂O₃（主氧化剂）、NaHCO₃（冷却剂）等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN₃迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图（部分反应条件已略去）。下列说法不正确的是（）

A、NaN₃→N₂的化学反应速率很快 B、NaN₃→Na的化学方程式为：2NaN₃ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ 2Na+3N₂↑ C、Fe₂O₃→Fe的反应中各元素化合价均发生变化 D、NaHCO₃→Na₂CO₃的反应吸收能量

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12. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）
装置
目的
除去H₂中的少量HCl
鉴别稀盐酸和稀硫酸
证明某气体为H₂
从食盐水中提取食盐
选项
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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13. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内O₂的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是（）

A、实验开始时，两集气瓶内O₂的体积分数均约为21% B、木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内O₂的体积分数：甲<乙 C、70s时，甲集气瓶内CO₂的体积分数为88.3% D、可以通过调节O₂的体积分数调控燃烧

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14. 兴趣小组利用下列装置（夹持装置已略去）进行实验。并依据现象从微观角度分析密闭体系中气体的变化情况。下列分析不正确的是（）

选项	操作及现象	分析
A	装置1：挤压胶头滴管。U形管内液面左高右低	气体分子间隔变小
B	装置2：将液体全部注入，U形管内液面左低右高	气体分子数目增多
C	装置3：同时将液体全部注入，U形管内液面左高右低	消耗的气体分子数目：甲>乙
D	装置4：反应一段时间。关闭活塞，试管内液面逐渐下降	气体分子数目增多

A、A B、B C、C D、D

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15. 某果蔬洗盐的成分为NaCl、Na₂CO₃和NaHCO₃.某同学设计实验测定各成分质量分数。取两份质量均为m g的样品。利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。
实验Ⅰ：连接装置1、3.加入足量稀硫酸，充分反应，测得NaOH溶液质量增加a g；
实验Ⅱ：另取装置3，与装置2连接。加热样品，充分反应，测得NaOH溶液质量增加b g.
已知：①碱石灰可防止空气中的CO₂进入NaOH溶液：
②2NaHCO $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
下列说法不正确的是（）

A、m g样品中碳元素的质量为 $\frac{3 a}{11} g$ B、Na₂CO₃的质量分数为 $\frac{53 (a - 2 b)}{22 m} \times 100 %$ C、NaCl的质量分数为 $\frac{22 m - 53 a - 31 b}{22 m} \times 100 %$ D、实验1中若用稀盐酸代替稀硫酸，测得NaCl的质量分数偏小

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二、非选择题：本题共6小题，共65分。

16. 化学与人类的衣、食、住、行有着密切关系，不断推动人类社会的进步。

(1)、多彩生活。“衣”你而定
①蚕丝是织造丝绸的主要原料，其主要成分为。
②某防晒服标签上标注其面料成分为85.9%锦纶、14.1%氨纶。其中铝纶属于A.有机高分子材料 B.无机非金属材料 C.金属材料

(2)、现代农业，仓丰食足
合理施用化肥可提高粮食产量。某地小麦出现了叶色发黄现象，种植户追施了尿素。尿素[CO(NH₂)₂]中氮元素的质量分数为（结果精确至0.1%）.

(3)、“嫦娥”探月，太空坑“基”
我国计划在月球就地取材，制备月境印。月壤中含有二氧化硅、氧化铝、氧化铁等。其中氧化铝的化学式为。

(4)、智慧交通，向“芯”而行
智能驾驶系统需要高算力硅芯片。制粗硅时发生反应：2C+SiO₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ Si+CO₂↑，该反应的反应类型为____（填标号）。

A、复分解反应 B、分解反应 C、置换反应

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17. 兴趣小组对长征系列运载火箭的推进剂开展调查并进行归纳整理。

推进期		信息
推进剂Ⅰ	偏二甲肼	最早使用，稳定。原料剧毒
	四氧化二氮
推进剂Ⅱ	煤油	设环保，成本低
	液氧
推进剂Ⅲ	液氢	环保
	液氧
推进剂Ⅳ	复合固体推进剂	稳定，可长期储存

(1)、偏二甲肼与四氧化二氮反应的化学方程式为C₂H₈N₂

\begin{array}{l} \underline{\underline{点 燃}} \end{array}

3N₂+2CO₂+4H₂O。偏二甲肼中碳元素与氢元素的原子个数比为（填最简整数比）。

(2)、利用沸点不同从石油中分离出煤油。该过程中发生的变化属于（选填“物理变化”或“化学变化”）。

(3)、使用推进剂Ⅲ时，清洁无污染的原因是。

(4)、在长征系列火箭中，推进剂Ⅰ最早使用且技术成熟，利用表中信息分析，开发其它推进剂的理由是（回答1条即可）。

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18. 利用化学反应脱除、消耗贮藏环境中的CO₂ ，可达到果蔬保鲜的目的。某果蔬保鲜剂如图：

(1)、消石灰[Ca(OH)₂]可由生石灰与水反应制得。该反应的化学方程式为，

(2)、某同学取一包使用一段时间的保鲜剂[成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]，测定其吸收CO₂的质量。用足量蒸馏水溶解、、洗涤、干燥，称量所得固体的质量为5.0g.根据实验数据计算该保鲜剂吸收CO₂的质量（写出计算步骤，结果精确至0.1g）.

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19. 化学实验是进行科学探究的重要方式。利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。
回答下列问题：

(1)、配制200g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需要取用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为g（结果精确至0.1g）.

(2)、用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶干燥的O₂ ，反应的化学方程式为，所选仪器的连接顺序为（按气流方向，用字母表示）。

(3)、用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，再将其插入集满O₂的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈、发出白光、放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法为。燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO₂ ，需加入的试剂为。

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20. 暖身贴可持续发热，能用于身体局部热敷。某品牌暖身贴的发热包内含有铁粉、活性炭、吸水树脂（具有吸水、保水功能）、盐。兴趣小组对发热包的发热原理开展探究活动。

(1)、验证发热包中含有铁粉

将未使用的发热包中原料取出，进行实验。

步骤	操作	现象	结论
Ⅰ	将磁铁帘近原料	部分团色粉末被磁铁吸引	原料中含有铁质
Ⅱ	将磁铁吸引的黑色粉末加入试管内，加入适量振荡	黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色	原料中含有铁质

(2)、探究发热包的发热原理

打开使用后的发热包，发现其中有红棕色物质。同学们猜想发热包的发热原理可能与铁钉(含Fe、C等)生锈的原理相同。利用图1装置（夹持装置已略去）进行实验。

步骤Ⅰ：组装好仪器后，需进行的操作为。

步骤Ⅱ：向三颈烧瓶内加入一定量铁粉、活性炭和氯化钠，向注射器内加入少量蒸馏水。

步施Ⅲ：进行以下操作，测得装置内O₂的体积分数和温度变化如图2.正确的操作规序为（用①②③④表示）

①推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静置1000s.

②打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的空气，关闭止水夹a、b、静置1000s.

③打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的CO₂。关闭止水夹a、b，静置1000s.

④打开止水夹a、b.向装置内迅速充满干燥的O₂ ，关闭止水夹a、b.静置1000s、

由实验可知。发热包的发热原理与铁钉生锈的原理（选填“相同”或“不同”）。

(3)、拓展应用

另取图1装置，加入未使用的发热包中原料，并注入少量蒸馏水。一段时间后，装置内O₂的体积分数降至2.8%，由此预测该原料还可用作____（填标号）。

A、除味剂 B、脱氧剂 C、补铁剂

(4)、反思交流

经过本次探究，结合已有知识可知“铁生锈”有利有弊，我们要辩证地看待问题，让科学更好地服务于生活。结合实例谈一谈对“铁生锈”利弊的理解。

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21. 我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。

(1)、我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐(如CuCl₂)，铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为。

(2)、蓝铜矿的主要成分Cu₂(OH)₂(CO₃)₂可溶于稀硫酸。先用稀硫酸浸取矿石，再电解浸取液使铜沉积。电解时能量的主要转化形式为。

(3)、黄铜矿的主要成分为CuFeS₂ ，其冶炼过程大致如下：

①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行的操作为。

②沸腾炉中，发生反应2CuFeS₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 2FeS+Cu₂S+X，X的化学式为。

③反射炉中。沙子与杂质形成熔渣浮于上层，CuS和FeS熔融生成的“冰铜”沉于下层。Cu₂S中硫元素的化合价为-2，则铜元素的化合价为。

④转炉中，沙子与杂质形成炉渣，Cu₂S在高温条件下发生的反应过程如下：

判断生成的气体能否直接排放并说明原因：：Cu₂O→Cu的化学方程式为。

(4)、兴趣小组利用如图装置（夹持装置已略去）对我国古代“竖炉炼铜”进行模拟实验，实验原理为C+2CuO

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

2Cu+CO₂↑

①依据上述化学方程式计算C与CuO的质量比为（填最简整数比）。烘干CuO粉末和木炭后，将木炭在研钵中研磨，按此质量比进行实验，效果不佳。

②为获得最佳实验效果，控制C与CuO的总质量一定，按不同质量比进行实验所得反应后物质状态如表，由实验知C和CuO质量比为1：10时实验效果最佳，判断依据是。利用数据分析其原因可能是。

C与CuO的质量比	反应后物质状态（°✔”代表有。“×”代表无）
C与CuO的质量比	红色块状金圆	金属光泽	黑色物质
1：9	√	×	少量
1：10	√	√	几乎无
1：11	√	×	很少
1：12	√	×	少量
1：13	√	×	较多

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