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1、中秋节观菊时，能闻到菊花清香的原因是A、分子很小 B、分子是可分的 C、分子在不断运动 D、分子间有间隙
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2、我国科学家首次实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下，回答以下问题。
(1)、生成物淀粉中碳、氧、氢元素的质量之比为（最简整数比）。(2)、阶段I反应方程式为 ， 请完成以下微观示意图。
(3)、阶段I是用H2O2把甲醇在催化剂作用下氧化成甲醛，同时生成H2O，请写出反应方程式(4)、葡萄糖在体内通过反应提供能量，1g葡萄糖大概可为人体提供17kJ的能量，小黄每天完成10000个跳绳，消耗3060kJ能量，利用化学方程式计算葡萄糖体内反应提供这些能量，同时产生的二氧化碳质量?(5)、走路能减肥。1kg人体脂肪贮存32200kJ能量，常人每走1km消耗能量170kJ。在合理摄入营养物质的前提下，小海暑期坚持每天行走10km，运动能量全部由脂肪提供，60天后小海能减少脂肪的质量是。（保留到0.1kg） -
3、钛（Ti）被称为“航空金属”，工业上常采用金属热还原法还原四氯化钛TiCl4制钛。某企业将钛厂、氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链，其生产流程如图，请回答以下问题。
(1)、氯化过程中主要发生的反应为食盐水 ， 则X的化学电解式为。(2)、Mg和TiCl4的反应需要在氩气环境中进行，氩气的作用是。写出氯碱厂中食盐水在通电条件下生成烧碱、氯气和氢气的化学反应方程式：；(3)、为证明食盐水中有烧碱产生，可取少量反应后溶液于试管中，加入 ， 观察到 ， 证明有该物质产生。(4)、氯碱厂从反应后的溶液中提纯NaOH，结合下表信息，对溶液进行的操作是 ， 制得的烧碱可用于。温度
0
20
40
60
80
100
溶解度（g）
NaOH
42.0
109.0
129.0
174.0
314.0
347.0
NaCl
35.8
36
36.6
37.3
38.4
39.8
(5)、上述流程中仍存在的缺点是。 -
4、
胃酸可激活胃蛋白酶原，帮助消化食物，但胃酸过多常常会出现烧心、反酸、胃灼烧等症状，这时候需要服用抗酸药。智慧化学兴趣小组围绕抗酸药进行探究。
【查阅资料】Al(OH)3可与NaOH溶液反应而溶解，Mg(OH)2不具有这样的性质。
任务一：观察抗酸药外观
（1）现有一瓶抗酸药标签损坏，它主要成分是Al(OH)3和Mg(OH)2中的一种或两种。打开瓶盖，小组成员观察到药物为白色椭圆形块状固体，这些都属于药物的性质，并用（填仪器名称）取出两颗药片于烧杯中。
任务二：探究抗酸药主要成分
【猜想】
（2）猜想1：抗酸药主要成分为Al(OH)3；
猜想2：抗酸药主要成分为Mg(OH)2；
猜想3：抗酸药主要成分为。
【实验】
（3）
步骤
操作
现象
分析
1
向任务一中装有药片的烧杯中加入过量稀盐酸，静置一段时间后观察
药片溶解，剩余少量不溶物
2
取步骤1烧杯中少量上层清液于试管中，向其中逐滴滴加NaOH溶液至过量，观察
一开始 ， 一段时间后产生白色沉淀，白色沉淀最终 ， （选填“全部”“部分”和“完全不”）溶解
猜想成立
【结论】
（4）该抗酸药是含有两种有效抗酸成分的复合型药物，用一个反应方程式说明抗酸原理。
任务三：探究抗酸药抗酸效果
（5）小组成员取两片抗酸药加入到50mLpH=1的稀盐酸中，一段时间后，用的玻璃棒蘸取烧杯上方的待测液，滴到pH试纸上，并与标准比色卡对比读出此时溶液pH值为4，说明该抗酸药有良好的抗酸效果。有小组成员查阅网上资料，认识到服用抗酸药时需要咀嚼，原因是 ， 这样能达到更好的抗酸效果。
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5、回答下列问题。(1)、实验室制取气体
①写出加热高锰酸钾制氧气的反应方程式 ， 写出仪器a的名称 ， 可用装置E收集氧气的原因是（写两点）。
②实验室制取并收集二氧化碳时，应选择的发生装置是（填字母），验满的方法是在C对应的集气瓶口处放一。
(2)、基于碳中和理念设计低碳行动方案：
①将图装置置于阳光下照射一段时间。观察到红墨水左移，证明图中两种气体中，保温效果较差。
②“碳中和”中的“碳”是指。请你提出一条低碳生活的具体做法。
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6、氨气（NH3）在常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨气的应用分布如图。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨（NH3·H2O），一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性。工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。氢气通过可再生能源转化得到的电能电解水后获得。现国内外工业上使用的合成氨气催化剂基本都是铁基催化剂，也有科研人员用三氧化钼和氧化钨等原料制作合成氨气催化剂。阅读分析，解决问题：
(1)、写出一条氨气的物理性质：。(2)、由图一可知，我国氨气应用在生产氮肥的占比是。(3)、写出氨气与水反应的方程式为。(4)、氨气熏蒸法降低黄曲霉毒素毒性的原理是产生的与黄曲霉毒素反应。(5)、合成氨催化剂中除了含有氧化钨外，还含有（写一种即可）。(6)、根据文章信息判断下列说法是否正确，正确的填“对”，错误的填“错”。①从原料的来源看，合成氨气使用的原料氢气可以通过电解水获得
②氮气成本比氢气低廉，主要是因为其占空气总质量约78%
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7、
燃料的变革预示着文明的进步，化学小组开展“燃料和燃烧”综合实践活动。
任务一：认识古代“取火之法”
《梦溪笔谈》中记载：“阳燧面洼，向日照之……光聚一点，大如麻菽，着物则火发”；火折子的使用是拔开火折子的竹帽，燃芯上的物质接触到空气形成火星，对着燃芯吹气，燃芯复燃，如图1。
（1）两者说明可燃物燃烧需要的条件分别是 ， 。
任务二：了解家用燃料变化的意义
同学们查阅资料发现，充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生的SO2的质量如图2所示：
（2）写出甲烷燃烧反应方程式。
（3）结合图中的信息分析家庭燃料从煤升级到天然气的原因。
任务三：调查燃料的合理使用
（4）天然气燃烧的过程中发现火焰呈黄色或橙色，则需要（填“调大”或“调小”）进风口。
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8、宇东在陕西博物馆参观国宝“鎏金铁芯钢龙”。该文物以铁铸造内芯，铁上包铜，外层染金（鎏金工艺是先将金溶解在汞中制成金汞齐液态合金，将金汞齐涂在器物表面，然后加热去汞，冷却后在器物表面形成金膜）。整个龙身飞扬舒展，反映唐代高超的铸造工艺。根据以上信息，回答下列小题。
(1)、以下说法正确的是A、该文物铸造过程没有利用铜的延展性 B、该文物所含金属的活动性顺序是：Au>Fe>Cu C、加热去汞过程中汞原子发生改变 D、该文物现今依然金光闪耀，主要是金化学性质稳(2)、沛明查阅元素周期表，得到的信息中错误的是
A、铜的相对原子质量为63.546，单位省略不写 B、一个银原子所包含的中子数约为71 C、一个金原子实际质量大于一个银原子实际质量 D、铜、银、金元素的化学性质相似(3)、古代火法炼铜的过程。反应流程如图1，元素化合价变化趋势如图2，其中正确的是
A、元素a和元素d属于非金属元素 B、元素c能组成的单质只有一种 C、不管木炭过量，元素d最终化合价为+4 D、选这四种元素组合得到不少于5种氧化物 -
9、为探究铁生锈的条件设计实验如下图，下列说法错误的是
A、试管B应加入煮沸后迅速冷却的蒸馏水 B、试管A、E和F对应的铁钉一段时间后生锈 C、对比试管E和F可说明食盐能加快铁钉生锈 D、对比试管A和C，可推知铁生锈需要与水接触 -
10、下列实验操作正确且能达到目的的是
实验目的
证明分子是不断运动的
过滤分离盐水中的难溶性杂质
稀释浓硫酸
测定空气中氧气的含量
实验设计
选项
A
B
C
D
A、A B、B C、C D、D -
11、皓林同学在烹饪时发现，家中天然气气体复合检测仪屏幕如下图所示，结合表格信息，他最应该关注的物质是
民用燃气
天然气
人工煤气
液化石油气
主要成分
CH4
CO、H2、CH4等
丙烷和丁烷
爆炸下限（LEL）
5%
5%
1.5%
备注
空气中CO达到30PPM以上，人可能产生头疼等不适症状
A、CH4 B、O2 C、H2S D、CO -
12、劳动实践中遇到的某些问题可用化学知识解决。下列选用的方法中错误的是
选项
劳动中出现的问题
解决方法
A
劳动工具生锈
用稀硫酸可以除锈
B
菠菜叶片整体发黄
可以施用钾肥
C
浇菜用的水中沙土太多
用纱布进行过滤
D
土壤酸性过强
用熟石灰进行中和
A、A B、B C、C D、D -
13、将55gKNO3固体加入50g水中充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如下图所示，以下说法正确的是
A、a点对应KNO3的不饱和溶液 B、KNO3溶解度随温度上升而减小 C、b和c两点对应溶液溶质质量分数不同 D、30℃时KNO3的溶解度为45.8g -
14、均衡膳食能促进身体健康，在下列膳食搭配中，合理的选择是A、米饭、猪肉、鱼、鸡肉 B、米饭、瘦肉、鸡蛋、黄瓜、青菜 C、馒头、稀饭、鸡蛋、牛肉 D、玉米、白菜、青菜、萝卜
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15、下列化学用语正确的是A、生石灰Ca(OH)2 B、氧化铁FeO C、纯碱Na2CO3 D、氯化铝AlCl2
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16、薄荷素油的有效成分之一是薄荷醇，化学式为C10H20O，可用作香水等的赋香剂，关于薄荷醇的说法正确的是A、碳原子、氢原子和氧原子构成 B、属于氧化物 C、碳元素的质量分数最大 D、燃烧后产物中不可能有CO
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17、智慧化学兴趣小组尝试自制薄荷素油并使用了如图所示装置，以下过程涉及化学变化的是
A、采摘薄荷叶 B、清洗薄荷叶 C、粉碎薄荷叶 D、蒸馏获得薄荷素油 -
18、薄荷素油具有可燃性，以下适合在薄荷素油生产车间张贴的警示标识为A、
B、
C、
D、
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19、氢气是清洁能源。硼氢化钠(NaBH）作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。(1)、氢气被称为清洁能源的原因是(2)、某工厂生产燃料电池需要12t氢气，理论上需要NaBH4的质量是多少(写出计算过程)？
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20、学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究NaHCO3和NaOH的性质，设计并进行了如下实验。
【实验一】探究NaHCO3固体的稳定性
该小组用下图所示装置进行实验。
(1)、实验进行一段时间后，观察到甲中（填实验现象）时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因是（用化学方程式表示）。(2)、实验结论：NaHCO3固体受热能分解。【实验二】探究NaHCO3溶液的酸碱性
取少量NaHCO3溶液于试管中，向其中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。
实验结论：NaHCO3溶液呈性。
(3)、【实验三】探究NaHCO3溶液的稳定性常温下，在密闭容器（如右图)中放入盛有100mL蒸馏水的烧杯，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度基本不变；将蒸馏水换成100mLNaHCO3的稀溶液，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度增大。
用100mL蒸馏水做实验的目的是
(4)、实验三的结论是(5)、【实验四】数字化实验探究NaOH的性质常温下，取一定量的NaOH溶液，分成两等份。
向一份NaOH溶液滴入稀盐酸，用pH传感器测定该过程中的pH变化，测定结果如图曲线M。
向另一份NaOH溶液先通人一定量的CO，充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数的稀盐酸，同时用pH传感器测定pH变化，得到pH随盐酸体积(mL)变化曲线N(未在图坐标系中画出）。
溶液X的pH（填“大于”“小于”或“等于”)A点的pH。
(6)、曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是（填化学式）。