初中化学-试题列表-第47页

1、根据下列粒子结构示意图，回答问题。

(1)、C粒子的核电荷数是，核外有个电子层，在化学反应中易电子(“得到”或“失去”)。

(2)、上图A、B、C、D、E五种粒子中表示离子的是(填字母代号)。

(3)、请写出微粒A的符号。

(4)、上述微粒属于同种元素的是(填字母代号，下同)化学性质相似的是。

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2、化学用语是学习化学的重要工具，用正确的化学用语填空。

氦气；两个氧离子；2Al³^＋(写出“2”的含义)

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3、两种气体发生化学反应的微观示意图如下，其中相同的球代表同种原子，下列说法正确的是

A、该反应是分解反应 B、化学反应前后原子的种类不变 C、生成物一定是混合物 D、化学反应前后分子的种类不变

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4、下列物质组合中，前者属于单质，后者属于化合物的是

A、澄清石灰水氧化汞 B、除尽氧气后的空气制氧气的过氧化氢 C、红磷空气 D、金属铜二氧化硫

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5、如图所示，过氧化氢（H₂O₂）在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量的氧气，下列现象正确的是

A、气球胀大，红墨水左移 B、气球缩小，红墨水右移 C、气球胀大，红墨水右移 D、气球缩小，红墨水左移

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6、空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的说法中，正确的是

A、空气中含量最多的是氧气，氧气可支持燃烧 B、空气是一种宝贵的资源，工业上通过分离液态空气法制取氧气的过程属于化学变化 C、CO₂约占空气体积的0.03%，含量太低，属于稀有气体 D、工业废气需处理达标后再排放

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7、初中很多化学实验都要用到水，下列实验中关于水的作用描述错误的是

A、铁丝在氧气中燃烧：加入的水用于溶解黑色固体四氧化三铁 B、洗涤仪器：冲洗溶解仪器表面附着的物质 C、红磷燃烧：集气瓶中加入的水用于吸收白烟 D、硫在氧气中燃烧：加入的水用于吸收有毒气体二氧化硫

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8、燃烧能帮助煮熟食物、抵御寒冷，促进人类文明的发展。下列有关物质燃烧的现象描述正确的是

A、铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B、红磷在空气中燃烧生成大量白色烟雾 C、木炭在氧气中燃烧发出白光 D、硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

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9、高钙牛奶、含铁酱油、加碘食盐中的“铁”“钙”“碘”指的是

A、物质 B、分子 C、元素 D、原子

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10、柠檬酸钠常用于食品工业。

(1)、利用柠檬酸

(C_{6} H_{8} O_{7})

与小苏打(NaHCO₃)制备柠檬酸钠

(N a_{3} C_{6} H_{5} O_{7})

的反应为

C_{6} H_{8} O_{7} + 3 N a H C O_{3} = N a_{3} C_{6} H_{5} O_{7} + 3 C O_{2} ↑ + 3 H_{2} O

。

①柠檬酸(C₆H₈O₇)属于(填“有机”或“无机”)化合物。

②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液中滴加) $N a H C O_{3}$ 溶液，反应速率比直接投入NaHCO₃粉末的速率小，其原因是。

③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的性。

(2)、以9.60吨(

C_{6} H_{8} O_{7}

为原料与过量小苏打反应，经净化处理制得11.61吨

N a_{3} C_{6} H_{5} O_{7} 。

计算

N a_{3} C_{6} H_{5} O_{7}

的产率。(相对分子质量：

C_{6} H_{8} O_{7} - 192 N a_{3} C_{6} H_{5} O_{7} - 258,

${Na}_{3} C_{6} H_{5} O_{7} 的产率 = \frac{{实际反应制得的Na}_{3} C_{6} H_{5} O_{7} 的质量}{理论上可制得的N a_{3} C_{6} H_{5} O_{7} 的质量}$ ×100%。请将计算过程写 $N a_{3} C_{6} H_{5} O_{7}$ 到答题卡上)

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11、学习小组以高纯铜为原料制备纳米铜粉，实验流程如下：

Ⅰ氧化高纯铜

学习小组经查阅资料设计了以下两种“氧化”方法。

方法1 $C u + 2 H_{2} S O_{4} (浓) \overset{Δ}{=} C u S O_{4} + S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

方法2 $2 Cu + O_{2} + 2 H_{2} {SO}_{4} (稀) \overset{Δ}{=} 2 {CuSO}_{4} + 2 H_{2} O$

(1)、“方法2”的优点有。

(2)、若用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为19.6%的稀硫酸，所需浓硫酸的质量为g。按第24题图1稀释浓硫酸时，量筒中盛放的试剂是。

(3)、Ⅱ铁粉还原硫酸铜

学习小组取30mL“方法2”所得溶液于小烧杯中，加入0.5g还原铁粉，搅拌，观察到有无色气体逸出、烧杯底部有红色物质析出、溶液由蓝色逐渐转变为红褐色(经检测含胶状氢氧化铁)。

①析出红色物质的原因是(用化学方程式表示)。

②产生的无色气体为。为提高铁粉利用率，需除去CuSO₄溶液中的 $H_{2} S O_{4}$ 且不引入杂质，宜采取的措施是向溶液中加入足量的，充分反应后过滤。

(4)、取30mL 新配制的4%CuSO₄溶液和0.5g还原铁粉进行实验，仍有气体逸出。为探究气体逸出与溶液酸碱性的关系，学习小组设计了第24题图2所示装置(夹持仪器略，pH传感器能精确测定溶液pH)并进行实验，测得溶液pH随反应时间的变化如第24题图3 所示。AB段pH减小是因为生成了。

(5)、学习小组查阅资料，对“溶液pH减小、有胶状氢氧化铁生成”的原因作出猜想：生成的FeSO₄溶液与空气中的O₂发生了反应。为探究猜想是否合理，设计了如下

实验方案：在第24题图2装置中加入30mL 用不含O₂的蒸馏水配制的 $4 % C u S O_{4}$ 溶液，再加入0.5g还原铁粉，打开弹簧夹，持续通入N₂ ，观察溶液颜色及pH的变化；停止通N₂ ， (将实验方案补充完整)。

(6)、Ⅲ水合肼还原硫酸铜

工业上常用水合肼“还原”硫酸铜制备纳米铜。有研究表明：纳米铜颗粒的直径与溶液 pH、反应温度间的关系如第24题图4所示。若要制备直径为100nm的铜粉，需控制的反应条件为。

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12、南通是“中国蓝印花布之乡”。制作蓝印花布的主要工艺如下：

(1)、选布。坯布一般选用棉布，区分棉纤维和羊毛纤维的方法是。

(2)、刻版。刻版所用笔刀的刀片常由钢制成，钢属于(填“金属”或“合成”)材料。

(3)、刮浆。刮浆是在不需染色的区域涂覆防染浆(由豆粉、生石灰、水混合而成)。防染浆的碱性环境及硬化后形成的覆盖物，均能防止染料在该区域染色。

①生石灰中CaO的作用是(用化学方程式表示)。

②豆粉的作用是。

(4)、染色。靛蓝

(C_{16} H_{10} N_{2} O_{2})

是重要的染料。

①从植物中提取靛蓝涉及的主要化学反应有 $C_{14} H_{17} N O_{6} + H_{2} O = X + C_{6} H_{12} O_{6} 、$ $2 X + O_{2} = C_{16} H_{10} N_{2} O_{2} + 2 H_{2} O 。$ X的化学式为。

②染色时须添加盐类化合物，通过金属阳离子将棉纤维和染料连接，增强色牢度。一般而言，金属阳离子的半径越小、所带电荷越多，则色牢度越强。部分金属离子的半径如表所示。其它条件相同时添加下列盐，色牢度最强的是(填字母)。

a. AlCl₃ b. KCl c. CaCl₂

离子符号	半径/nm
Al³⁺	0.050
K⁺	0.133
Cu²⁺	0.099

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13、以锌灰(主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO)为原料制备

Z n C l_{2}

的工艺流程如下

(“→”表示部分过程略去)：

(1)、“浸取”时，ZnO 与盐酸反应的化学方程式为。

(2)、“氧化”反应之一为3

3 M n C l_{2} + 2 K M n O_{4} + 2 H_{2} O = 2 K C l + 5 M n O_{2} ↓ + 4 H C l 。

①“氧化”时化合价升高的金属元素为(用元素符号表示)。

②若“氧化”时使用H₂O₂“滤渣1”仍为Fe(OH)₃和MnO₂ ，但工业生产时仍不选择H₂O₂ ，其原因是。

(3)、实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

(4)、“置换”时，加入过量Zn粉的目的是。

(5)、工业生产中若锌灰质量一定，为提高ZnCl₂的产量，可采取的措施为。

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14、侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为

N a C l + N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l 。

(1)、二氧化碳分子是由碳原子和构成的。干冰升华时分子间的间隔(填“变大”或“变小”)。

(2)、NaCl用途广泛。工业上可用于冶炼金属钠，该过程中一个Na⁺转化为Na时得到个电子；生活中可用于(列举一例)。

(3)、NH₃是工业上制备HNO₃的原料，第一步反应为

4 N H_{3} + 5 O_{2} =_{Δ}^{催化剂} 4 N O + 6 H_{2} O,

该反应(填“属于”或“不属于”)置换反应。

(4)、NH₄Cl可用作化肥，为农作物提供的营养元素为。

(5)、将NaHCO₃灼烧即得纯碱(Na₂CO₃)，同时生成CO₂和H₂O，该反应的化学方程式为。

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15、实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO₄并测定其纯度，实验操作如下：

步骤1在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO₂ ，充分反应，得MgSO₃。

步骤2向所得MgSO₃中加入适量水并通入一定量空气，充分反应，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、在300~400℃条件下干燥，制得约6gMgSO₄粗品。

步骤3取3.00gMgSO₄粗品，加盐酸至不再产生气体，再加BaCl₂溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g固体。

已知：

① $M g S O_{3} + 2 H C l = M g C l_{2} + S O_{2} ↑ + H_{2} O$

②BaSO₃和BaSO₄都难溶于水，BaSO₄难溶于盐酸

下列说法不正确的是（）

A、步骤1匀速缓慢通入SO₂是为了使SO₂得以充分吸收 B、步骤2通入空气时发生的反应为

2 M g S O_{3} + O_{2} = 2 M g S O_{4}

C、步骤3加足量盐酸是为了除去MgSO₃ ，以免生成BaSO₃ D、MgSO₄粗品中MgSO₄的质量分数为40%

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16、化学实验是科学探究的重要方式。下列说法正确的是（）

A、按如图所示实验，可比较白磷和红磷着火点的高低 B、在空气中灼烧铜片固体质量增加，说明该反应不遵守质量守恒定律 C、将CO和CH₄点燃后在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，可将二者区分开来 D、向混有少量CaCl₂的NaCl溶液中加入适量K₂CO₃溶液，可将NaCl溶液提纯

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17、 KCl、KNO₃的溶解度曲线如第18题图所示。下列说法正确的是（）

A、KNO₃的溶解度一定大于KCl B、用降温结晶的方法可除去KNO₃中混有的少量KCl C、40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% D、将169g80℃的KNO₃饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体

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18、实验小组通过下列实验探究NaOH及其溶液的性质：

步骤1取一药匙NaOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。

步骤2取2mL NaOH溶液于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5mL盐酸，溶液呈无色。

步骤3取2mL NaOH溶液于另一试管中，滴加2~3滴MgCl₂溶液，出现沉淀。

下列说法正确的是（）

A、步骤1说明NaOH溶于水时吸收热量 B、步骤2所得溶液的溶质一定只有NaCl C、步骤2说明OH^-能使酚酞溶液显红色 D、步骤3所得沉淀为MgO

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19、阅读下列材料，完成下面小题。

我国力争在2060年前实现“碳中和”。 $C O_{2}$ 的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。利用逆水煤气变换反应可捕集 $C O_{2}$ 并催化转化为CO。

(1)、下列有关CO₂和CO的说法不正确的是（）

A、CO₂和CO均具有可燃性 B、减少化石燃料的使用可减少碳排放 C、CO₂和CO在一定条件下可以相互转化 D、利用CO₂人工合成淀粉对解决粮食危机和减少碳排放意义重大

(2)、逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（）

A、“吸附”时发生了化学变化 B、反应过程中CO₂“解离”为C和O C、反应前后分子总数发生变化 D、生成的CO和H₂O的质量比为14∶9

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20、下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 B、熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 C、金刚石透光性好，可用于切割玻璃 D、盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈

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