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1、在“科普周”活动中，同学们走进某科研机构，了解到光催化转化CO是一种实现“双碳”目标的途径。在研究员的指导下，参与了光催化转化实验。
任务一：初步了解光催化转化CO2点：
研究员介绍：在光照条件下，用某纳米笼作催化剂，可将CO2转化为CO、CH4等多种含碳物质：最新研究成果是，向上述纳米笼中添加Cu2O形成“纳米笼-Cu2O”催化剂，反应后生成的含碳物质中CO接近100%，获得的CO可直接用于合成化工产品。
任务二：制备“纳米笼-CU2O”催化剂
(1)、 路径如下：CuSO4Cu(OH)2Cu2O纳米笼-Cu2O
小组同学认为，用NaOH与CuSO4制取Cu(OH)2 ， 需检验NaOH是否变质。进行下列实验。
实验操作
实验现象或方程式
结论
①取样，溶于水，滴加过量稀H2SO4
现象
NaOH 已经变质
②取样，溶于水，加入过量BaCl2溶液，过滤，向滤液中加入
方程式
NaOH部分变质为NaCO3
(2)、取提纯的NaOH配制成一定浓度的溶液，依次加入CuSO4溶液、维生素C，发生反应生成 Cu2O。让 Cu2O纳米颗粒生长在纳米笼上，得到 “纳米笼-CuO”。(已知CuO在潮湿的空气中容易发生反应：2Cu2O+O2=4CuO).任务三：深度认识光催化转化CO2
小组同学了解转化原理参与实验。先向透明玻璃反应容器中通入N2放入“纳米笼-CuO”催化剂，加入H2O，再通入CO2排尽N2 ， 反应容器中CO2的质量为m，密闭光照。一段时间后，检测到只有气体生成，且生成的含碳物质中CO接近100%。实验后反应容器中混合气体的质量为m。实验过程中通入N的作用是
(3)、小组同学讨论后，根据所学知识对上述实验进行探究。【探究目的】上述容器中CO，是否发生反应，且生成的气体中含碳物质是否只有CO。
【设计方案】装置如下图，打开K，通入氩气后，再将上述实验得到的混合气体全部通入装置，充分反应后，又通氩气直至冷却，关闭K。
提示：石棉绒能增大反应物的接触面，不参加反应；产物中的含碳物质与CuO能反应生成Cu、CO2、H2O2。①A装置的作用是
②要得出结论，需要收集的实验证据及判断依据是
(4)、评价反思通过上述探究学习，同学们对催化剂调控化学反应的新认识是
(5)、同学们讨论认为，从反应条件视角，得出光照条件、“纳米笼-Cu2O”作催化剂能使生成的含碳物质中CO接近100%的结论，还需补充的实验是 -
2、在推进中国式现代化建设的进程中，桥梁是贵州一张亮丽的名片。金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。(1)、桥梁的金属材料
①建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝等。
其中属于合金的是(选填一种)。
②将赤铁矿（Fe2O3)、焦炭和石灰石一起加入高炉。在高温下，炉内CO和Fe2O3反应得到Fe，反应的化学方程式为
(2)、金属材料的制造
一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下：
①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是(用化学方程式表示)。
②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性Zn>Fe选用的试剂是。
③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图1，若需生产镀层厚度900 pm的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为。
(3)、金属材料腐蚀及防护①在ZnAl镀层中加入适量Mg可调节镀层的耐腐蚀性能。取含Al质量分数为5%的ZnAIMg镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图2，镀层的腐蚀速率随镀层中不同Zn、Mg质量分数变化的规律是。
②某桥梁主缆采用ZnAIMg钢丝，工程师为了缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统如图3。说明缆索主缆的防护原理
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3、氢化钠是维持人的正常生理活动必不可少的物质。高盐饮食与心血管疾病密切相关，科学摄入氣化钠有益健康。
查阅资料：NaCl在唾液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味。NaCl粒径越小，钠离子能越快转移到味蕾，从而避免NaCl摄入过多。NaCl结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小。
(1)、味蕾通过NaCl溶液中的离子感知咸味。(2)、减小NaCl晶体的粒径，其溶解速度变化是(3)、提纯NaCl常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是NaCI的(填“饱和”或“不饱和”溶液。)(4)、20 C时，配制 100 g质量分数为 16% 的NaCl 溶液，需要NaClg.(5)、将含有大量NaCl、少量的MgCl2和MgSO4的固体混合物放入饱和NaCl溶液中，搅拌，过滤，能得到纯净的NaCl。解释用该方法提纯NaCl的原因是(6)、按右图实验，拉动注射器，有晶体析出。同温同体积的饱和NaCl溶液在真空下蒸干和自然蒸干，判断哪一种方式析出的小粒径晶体更多并说明理由。
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4、自然界氧循环对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。
(1)、用图1装置制取 CO2和 O2①用大理石（CaCO3）和稀HCl制取CO2的化学方程式为 ， 收集装置是验满的方法是
②用B作发生装置产生O2 ， 反应的化学方程式为 ， 检验氧气的方法是
(2)、探究鱼缸中氧循环①图2鱼缸中pH和含氧量比一周前明显下降。pH下降的原因可能是(用化学方程式表示)。
②用图3进行实验，测得4小时后a中含氧量为8.32g/L，b中含氧量为6.23g/L。从氧循环的角度分析，氣含量不同的原因是
③若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以采取的一种做法是
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5、燃料的使用推动了人类社会的发展。(1)、燃料变迁过程：木柴（热值12 kJ/g)→煤（热值 34 kJ/g)→天然气（热值 55 kJ/g)
①木柴的热值比煤（填“高”或“低”)。
②为使煤充分燃烧，可采取的一种方法是
③用电火花引燃气态燃料，为燃料燃烧提供的条件是
④从达成“碳中和”的目标分析，用天然气（CH4）替代煤（C)作燃料的理由是
(2)、氢气是未来理想的能源。
①2024年6月，我国首次实现利用海上风电电解海水制氢。电解18kg的水，理论上能得到氢气的质量为kg.
②用单壁碳纳米管可储存氢气如图1，该过程中不变的微观粒子是。另一种储氢方式如图2，
与
的质量比是③从不同视角思考，设计一种理想燃料，需要考虑的因素有（答两点)。
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6、“神州”问天、“天宫”遨游、“嫦娥”揽月·…人类将进入大航天时代。化学在探索宇宙奥秘中发挥着重要作用。(1)、空间站中能供给航天员呼吸的气体是(2)、“天宫种菜”所用的营养液含有KCl、NH-NO，等，其中属于钾肥的是(3)、聚丙烯、聚氨酯属于（填“天然”或“合成”)材料，可以做月球基地建设的粘结固化剂。(4)、“夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，写出探测器材料的一种性能(5)、若利用月壤中的某些成分，将CO2、H2O转化为H2、CH4、O2等，有望为人类在月球上生存解决（答一点）问题。
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7、碳酸锂（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石（成分为Li2CO3、Al2O3）、SiO2)制备Li2CO3的流程如下：
已知SiO2难溶于水，不与稀H2SO4反应；Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3
下列说法不正确的是（ ）
A、操作1、2是过滤，滤渣1是SiO2 B、滤液1中的溶质含有 Li2SO4、AL(SO4)3、H2SO4 C、加热分解Li2CO3的温度比 LiHCO3低 D、若把NaOH溶液换成LiOH溶液，获得的产品更多 -
8、下列实验方案，不能达到实验目的的是（ ）
选项
实脸目的
实验方案
A
证明分子之间有间隔
将100mL水与100mL酒精混合，观察体积变化
B
验证质量守恒定律
测定铜和氧气反应前后密闭装置的总质量
C
比较高锰酸钾和碘的溶解性
高锰酸钾加入水中，碘加入酒精中，比较溶解质量
D
探究水的组成
电解水，检验是否只生成氢气和氧气
A、A B、B C、C D、D -
9、合理晒太阳，有利于人体内特定的物质转化为维生素D3(C27H44O)，促进身体健康。下列有关维生素D的说法正确的是（ ）A、由碳、氢、氧三种元素组成 B、由 72个原子构成 C、氧元素质量分数最高 D、一个分子中含有22个氢分子
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10、氧化铟(In2O3)在触摸屏等设备中被广泛使用。In2O3的物质类别是（ ）A、酸 B、破 C、盐 D、氧化物
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11、净化水时，可用活性炭除去水中的色素和异味，利用了活性炭的性质是（ ）A、熔点高 B、吸附性 C、可燃性 D、导电性
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12、下列实验操作中，正确的是（ ）
A、熄灭酒精灯 B、加固体粉末 C、加热液体 D、溶液酸碱度 -
13、良好的生态环境是贵州最大的发展优势。下列做法有利于保护生态环境的是（ ）A、随意开采矿产资源 B、直接排放工业废气 C、乱砍乱伐森林树木 D、分类回收生活垃圾
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14、 炉甘石洗剂可用于皮肤止痒，其中炉甘石的主要成分为。为测定某炉甘石洗剂中的质量分数，从混合均匀的洗剂中取出100g，向其中加入过量稀硫酸，充分反应后，生成4.4g二氧化碳(只有与稀硫酸反应生成二氧化碳，且二氧化碳全部逸出)。请回答：(1)、稀硫酸过量时，所得溶液中溶质主要为和(写化学式)。(2)、该洗剂中的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤)
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15、 供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救，某兴趣小组探究并自制了供氧自救器。
活动I：探究供氧自救器
【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气囊人体清洁罐气囊”间形成循环(如图1所示)。
【交流讨论】
(1)、用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给。(2)、氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为。(3)、清洁罐中填充有吸收剂。小组同学讨论后认为：氢氧化钠和氢氧化钙均可吸收 ， 理由是。资料显示：氢氧化钠比氢氧化钙价格高，且具有强烈的腐蚀性。故实际选用氢氧化钙作吸收剂。活动II：自制简易供氧自救器
小组同学利用化学方法提供氧气，制作简易供氧自救器。
(4)、【回忆旧知】获取氧气的化学方法：
一是加热高锰酸钾，反应的化学方程式为；
(5)、二是混合过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的化学方程式为。小组同学经讨论选择了第二种方法。
【设计制作】参照图1所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图2所示的简易供氧自救器(鼻夹、排气阀等未画出)。
【分析讨论】使用时，打开开关、 ， 从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。
工作时，乙中水的作用是(写一条即可)。
(6)、关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是。(7)、【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧自救器，效果很好。反思拓展：
供氧自救器需要科学维护，应定期检查：(写一条即可)。
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16、 根据图1、图2所示实验回答问题。
(1)、图1所示为验证水的组成及变化的实验。在电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，关闭电源。经检验，a中气体为氧气，b中气体为氢气；点燃b中氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现。由此表明水是由(填元素符号)两种元素组成的。(2)、图2所示为探究镁和X金属活动性强弱、金属与酸反应吸放热情况的实验。①反应前打磨金属的目的是；
②左侧有气泡，右侧无气泡，说明镁的金属活动性比X；
③得出镁和稀盐酸反应放热，依据的现象：一是左侧小气球先胀大后轻微缩小，二是。
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17、 高纯氧化钙是一种重要的化工原料。如图所示为小组同学以某工厂废渣(主要成分为 ， 含少量和)为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。
请回答下列问题：
(1)、氧化钙的化学式为。(2)、将废渣粉碎为细小颗粒的目的是。(3)、步骤②中过滤时玻璃棒的作用是。(4)、步骤③中反应的化学方程式为(写一个即可)。(5)、以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量(填“提高”“不变”或“降低”)。 -
18、 如图所示为工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应示意图。
请回答下列问题：
(1)、该反应前后原子种类变化。(2)、该反应使用催化剂的目的是反应速率。(3)、参加反应的甲和生成的丙分子个数比为。(4)、若反应中消耗14g甲和9g乙，则生成g丙和1g丁。(5)、丙在生产生活中的一种用途是。 -
19、 感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。
请回答下列问题：
(1)、 ， 温度越高，硫酸铜的溶解度。(2)、A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为g。(3)、②中溶液是60℃时硫酸铜的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(4)、比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①③(填“>”“=”或“<”)。(5)、写出一种处理③中溶液的方法：。 -
20、 文字的载体——甲骨、青铜器、简牍、丝帛和纸张等，在中华文明传承过程中发挥了重要作用。(1)、在甲骨和青铜器上刻字，属于(填“物理”或“化学”)变化。(2)、简牍探中华，帛书藏春秋。竹简、丝帛中的纤维都属于(填“天然”或“合成”)纤维；用墨在竹简、丝帛上书写的文字历经千年而不变色，其主要原因是常温下碳单质的化学性质。(3)、纸书《天工开物》中有锻造铁器的记载，“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”。“铁华、铁落”中含有四氧化三铁，铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为。