• 1、某实验小组的同学用氢氧化钡溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钡溶液加入一定量的稀盐酸后,发现忘记滴加指示剂。因此,他们停止滴加 7稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。取10g 烧杯中的溶液,向其中逐滴滴入溶质质量分数为13.25%的碳酸钠溶液。测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示。

    (1)、当碳酸钠溶液质量加到g时,溶液中盐酸恰好完全反应。
    (2)、计算烧杯中10g溶液中氯化钡的质量分数。(写出计算过程,计算结果精确至0.1%)
  • 2、氯化钠是重要的调味品,在生产生活中有许多用途。
    (1)、任务一:了解中国古代人制盐
    《水经注》中描述,“入汤口四十三里,有石,煮以为盐,石大者如升,小者如拳,煮之,水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为
    (2)、在公元1873年中国人便开始尝试取井水煮卤,获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质,古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁,是因为
    (3)、任务二:了解现代方法制盐

    现代制盐通常采用晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有不溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等),通过溶解、过滤、蒸发即可除去难溶性杂质。

    小强同学选择用硝酸钡溶液除去可溶性杂质硫酸钠,反应的化学方程式是。经小组讨论,认为他选的试剂不正确。大家认为:除杂所选试剂需满足以下条件:只与杂质反应,。最终,选择的除杂试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。

    (4)、任务三:除杂试剂取用量的探究

    为除去某海盐(主要成分为NaCl)样品中含有的少量杂质MgCl2 , 小红向样品溶液中加入适量NaOH溶液后,过滤。他认为滤液中的溶质只含有NaCl,蒸发后即可达到实验目的,而小智对其滤液成分提出了质疑。为此同学们进行了下列实验探究。

    【提出问题】滤液中的溶质成分是什么?

    【查阅资料】MgCl2溶液显弱酸性;Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。

    【猜想与假设】猜想一:溶质只有NaCl      猜想二:溶质有NaCl和MgCl2

    猜想三:溶质有NaCl和氢氧化钠

    【实验探究】

    小组同学分别取上述适量滤液于试管中,进行如下3个探究实验:

    实验序号

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    I

    取上述适量滤液于试管中,滴加过量氢氧化钠溶液

    无明显现象

    猜想三正确

    II

    取上述适量滤液于试管中,滴加无色酚酞溶液

    溶液变

    III

    取上述适量滤液于试管中,滴加过量氯化镁溶液

    产生白色沉淀

    (5)、【反思交流】

    若实验I、II均无明显现象,则猜想一正确。若实验I的实验现象为 , 则猜想二正确。因此大家认为滴加适量试剂很难把握,小英的质疑是合理的,三种猜想结果都有可能。

    (6)、同学们经过进一步讨论,设计出一个可以除去NaCl中少量MgCl2的方法如下:

    在上述设计的方法中,向滤液中加入过量稀盐酸的目的是

  • 3、下列实验装置是实验室制取气体的常用实验装置及验证二氧化碳性质的装置。回答问题。

             

    A    B  C  D    E F   G  实验H

    (1)、写出标号仪器a的名称:
    (2)、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气,选择的发生和收集装置是(从A~F中选择,填字母),反应的化学方程式为
    (3)、实验室制取二氧化碳可选用B或C作为发生装置,相比装置B,装置C的优点是。若用G装置收集二氧化碳,气体应从(填“c”或“d”)端进。
    (4)、若用实验H验证CO2的性质。观察到短蜡烛熄灭后,关闭K,片刻后长蜡烛熄灭,由此推测二氧化碳具有的性质是 , 观察到纸花变红,由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论,理由是
  • 4、氯化钡是重要的化工原料,以毒重石(主要成分是BaCO3 , 还含有SiO2和含有Ca、Fe、Mg的化合物)为原料制备BaCl2·2H2O晶体的工艺流程如图所示。

    【查阅资料】“酸浸”后,含有Ca、Fe、Mg的化合物分别以Ca2+、Fe3+、Mg2+的形式存在于水溶液中。草酸与氯化钡溶液不反应。

    (1)、加盐酸前,先把毒重石研磨粉粹的目的
    (2)、固体D的主要成分是
    (3)、写出“酸浸”时,毒重石中的BaCO3参与反应的化学方程式
    (4)、溶液B中加入的草酸(H2C2O4)是否可以用碳酸钠溶液代替?并说明理由
    (5)、“酸浸”过程中,影响钡离子浸出率(被浸出的百分率)的因素有很多。下表是不同温度、不同浓度盐酸下钡离子的浸出率,每个实验只改变一个条件。

    条件

    温度/℃

    盐酸的浓度/%

    30

    55

    75

    10

    15

    20

    25

    钡离子的浸出率/%

    74.31

    69.60

    68.42

    59.21

    74.31

    74.15

    55.32

    分析表中的数据,判断“酸浸”的最佳盐酸浓度为

  • 5、广西物产丰富,其中钦州的泥兴陶和梧州六堡茶、横州的茉莉花茶驰名中内外。好壶配好茶,这是爱茶人士追求的一种境界。
    (1)、制作泥兴陶壶的原料是黏土,烧制过程中会发生一系列的化学反应,其中包括:CaCO3+SiO2    __ CaSiO3+X↑,则X的化学式为
    (2)、泡茶时茶壶中的茶漏依据(填一种实验操作)原理可将茶叶和茶水分离;
    (3)、好茶需好水。某品牌矿泉水简易生产流程如图1所示。

    ① 沉淀池中往往加入明矾作絮凝剂,明矾的化学式为KAl(SO4)n·12H2O,n=

    ② 活性炭可以除去水中颜色、异味等杂质,具有作用;

    ③ 利用膜法净水的主要过程如图2所示。超滤膜的孔径(填“大于”或“小于”)蛋白质的微粒直径,经过超滤膜净化后的水可以用区分硬水和软水。

  • 6、“暖宝宝”是我们生活中的常用物品,其主要成分为铁粉、活性炭、氯化钠、水等物质,某兴趣小组对其取暖原理与铁生锈的关系展开探究。
    (1)、

    实验1:用铁钉探究铁的锈蚀

    该小组同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关,设计如图所示的实验。

    该实验中将蒸馏水煮沸的目的是
    (2)、经过一周的观察,试管B和试管C中的铁钉无明显变化,试管A中的铁钉明显锈蚀,说明铁锈是铁与同时发生化学反应而生成;
    (3)、实验2:探究“暖宝宝”中活性炭和氯化钠对铁生锈的影响

    兴趣小组的同学设计了以下三个方案进行探究:

    方案

    药品

    方案1

    4g铁粉、2mL水、2g氯化钠

    方案2

    4g铁粉、2mL水、xg活性炭

    方案3

    4g铁粉、2mL水、3g活性炭、yg氯化钠

    根据实验方案,将装有混合均匀的药品的无纺布袋放入锥形瓶中。利用图1装置收集数据并生成曲线。方案1、方案2生成曲线均为图2,方案3生成曲线为图3。

                  图1                            图2                       图3

    方案2、3中的x和y分别为

    (4)、分析实验方案及图2、图3,“暖宝宝”能迅速升温的原因是
    (5)、“暖宝宝”要打开后,才会迅速升温的原因是
    (6)、制作“暖宝宝”时要控制产品结构成分中各物质质量比的原因是
  • 7、水、溶液在生产生活中用途广泛。如图1是KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线。回答下列问题。

           

    图1                     图2                         图3

    (1)、20℃时NaCl的溶解度为
    (2)、10℃时,将等质量的KNO3、NaCl固体,分别加入到盛有100g水的两个烧杯中,搅拌,充分溶解,现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是 (填“KNO3”或“NaCl”)溶液;
    (3)、分别将30℃时等质量的KNO3、NaCl的饱和溶液降温至20℃,此时KNO3溶液质量(填“大于”、“等于”或“小于”)NaCl溶液的质量;
    (4)、Ca(OH)2溶解度曲线如图3所示,将A点对应的Ca(OH)2溶液的溶质质量分数增大,采取的方法是
    (5)、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,已知配制溶液的步骤有:

    ①溶解   ②计算   ③装瓶存放   ④称量

    上述步骤的正确顺序为(填序号)。

  • 8、建立“宏观-微观-符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。根据所给信息及所学知识,回答问题。

    (1)、NaHCO3是初中化学学习的一种重要物质,图1是NaHCO3与酸反应的微观示意图。NaHCO3的水溶液pH>7,在物质的分类中属于(填“碱”、“盐”或“氧化物”)。医疗上用于治疗胃酸过多症,请根据图1分析该反应的微观实质

    (2)、2023年9月23日晚,第19届亚运会在杭州开幕,亚运史上首次利用零碳甲醇(CH3OH)点燃火炬,实现了二氧化碳资源循环利用,彰显了中国打造“碳中和”亚运会的成果。如图为科学家成功研制出一种合成甲醇(化学式为CH3OH)的新工艺,其反应过程的微观示意图如图2所示。

    ① 该反应前后原子的数目(填“改变”或“不变”);

    ② 写出该反应的化学方程式

  • 9、化学就在我们身边,它能改善我们的生活。请从下列物质中选择合适的物质,将其数字序号填写在下列横线上。

    ①氧气    ②氢氧化钠    ③熟石灰    ④干冰    ⑤小苏打

    (1)、可做制冷剂的是
    (2)、可用于改良酸性土壤的碱是
    (3)、可用于焙制糕点的发酵粉是
    (4)、常用作炉具清洁剂的是
    (5)、可为人体提供呼吸作用的是
  • 10、用化学用语填空:
    (1)、氩元素
    (2)、2个汞原子
    (3)、2个一氧化氮分子
    (4)、一个铵根离子带1个单位的正电荷
    (5)、锰酸钾中锰元素的化合价为+6价
  • 11、某同学在探究酸碱盐反应实验时,向硫酸铜和硫酸混合液中逐渐加入 20%的氢氧化钠溶液,所得溶液质量与所加氢氧化钠溶液的关系如图所示。下列说法错误的是 (   )

    A、M点的溶质为硫酸铜、硫酸钠和硫酸 B、原混合溶液中含硫酸的质量为9.8g C、b点溶液中含一种溶质,其质量为14.2g D、ab段溶液质量上升变缓的原因是反应过程中有沉淀生成
  • 12、如图为“氧三角”和“碳三角”。其中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。以下说法中正确的是 (   )

    A、甲中的氧气和乙中的二氧化碳不可以相互转化 B、甲中的H2O2、H2O都可以用于实验室制取氧气 C、乙中的碳燃烧时既可以生成CO也可以生成CO2 D、C→CO2的基本反应类型一定为化合反应
  • 13、下列图像能正确反映其对应关系的是 (   )

       

    A、水通电分解产生氢气和氧气 B、一定质量的碳在密闭容器中燃烧 C、向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉和铁粉 D、某温度时,向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰
  • 14、推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是 (   )
    A、分子、原子均不带电,所以不带电的粒子一定是分子或原子 B、中和反应生成了盐和水,所以酸与碱反应生成盐和水的反应一定是中和反应 C、溶液是均一的、稳定的混合物,所以均一的、稳定的液体一定是溶液 D、活泼金属能与酸反应产生气泡,所以能与酸反应产生气泡的固体一定是活泼金属
  • 15、下列四个实验是关于燃烧条件与灭火原理的探究,其中不正确的是 (   )

    A、实验一:将水滴入混有钠的棉花团中,棉花立即着火了,说明钠与水反应是放热反应 B、实验二:玻璃棒不燃烧而木条燃烧,说明燃烧需要可燃物 C、实验三:水中的白磷不燃烧而试管中的白磷燃烧,说明燃烧需要与氧气(空气)接触 D、实验四:蜡烛熄灭后集气瓶内的氧气体积分数为16%,说明蜡烛熄灭后瓶内的二氧化碳体积分数为84%
  • 16、科学思维是化学学习要养成的核心素养之一。下列说法不正确的是 (   )
    A、比较:金刚石和石墨的组成元素相同,故两者的物理性质相同 B、分类:煤、石油和天然气属于化石燃料,是不可再生能源 C、分析:碳可用于冶金工业,因为单质碳具有还原性 D、推理:氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红,故氢氧化钡溶液也能使酚酞溶液变红
  • 17、化学是一门以实验为基础的科学,下列有关实验现象表述正确的是 (   )
    A、镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光,生成氧化镁白色固体 B、铁丝在氧气中燃烧时,火星四射,生成红褐色固体 C、硫在空气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰,产生刺激性气味气体 D、碳酸钠溶液与硝酸钙溶液混合,产生白色的沉淀
  • 18、2023年5月,我国国产大飞机C919顺利完成商业首飞,C919大型客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。如图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的粒子结构示意图。下列说法不正确的是 (   )

    A、m=3,n=8 B、锂和铝均为金属元素 C、铝的相对原子质量为26.982 D、在化学反应中锂原子容易得到电子
  • 19、钙钛矿是一种新型太阳能电池材料,具有高效、稳定、成本低等优点,是未来光伏技术发展的重要方向之一。其主要成分是钛酸钙(CaTiO3),CaTiO3中钛元素的化合价为 (   )
    A、-4 B、+1 C、+2 D、+4
  • 20、2023年11月6日,国家发改委印发《国家碳达峰试点建设方案》,“碳达峰”中的“碳”是指 (   )
    A、碳元素 B、碳单质 C、二氧化碳 D、含碳物质
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