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相关试卷

1、现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含 ${PbSO}_{4}$ 、 ${PbO}_{2}$ 、PbO和少量FeO)为原料，生产三盐基硫酸铅 $({PbSO}_{4} \cdot 3 PbO \cdot H_{2} O)$ ，其工艺流程如下：
已知： $K_{sp} ({PbCO}_{3}) = 7.5 \times 10^{- 14}$ ， $K_{sp} ({PbSO}_{4}) = 2.5 \times 10^{- 8}$ ， $Pb {(OH)}_{2}$ 具有两性， ${PbO}_{2}$ 有强氧化性。

(1)、“转化”步骤中 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 的作用是，滤液1中 ${CO}_{3}^{2 -}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的浓度之比为。

(2)、混合气体X不宜直接排放，实验室处理时可将其与过量氧气混合通入氢氧化钠溶液吸收，其中发生氧化还原反应的离子方程式为。

(3)、在50~60 ℃“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为。“合成”阶段需控制溶液的pH不大于10，若pH过大会导致三盐基硫酸铅的产率降低，其原因为。

(4)、若铅膏中铅元素的总质量为100.0 g，最终得到三盐基硫酸铅45.8 g(三盐基硫酸铅的摩尔质量为 $990 g \cdot {mol}^{- 1}$ )，则元素Pb的回收率为(精确到0.1%)。

(5)、大型客机燃油用四乙基铅 $[Pb {({CH}_{2} {CH}_{3})}_{4}]$ 作抗震添加剂，但皮肤长期接触对身体有害。 $Pb {({CH}_{2} {CH}_{3})}_{4}$ 是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于晶体。已知 $Pb {({CH}_{2} {CH}_{3})}_{4}$ 晶体的堆积方式如下图所示，则其在xy平面上的二维堆积中的配位数是。

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2、

硫脲 $[CS {({NH}_{2})}_{2}]$ 是一种应用广泛的有机化合物。实验室中可先制备 $Ca {(HS)}_{2}$ ，然后 $Ca {(HS)}_{2}$ 再与 ${CaCN}_{2}$ 合成 $CS {({NH}_{2})}_{2}$ ，具体反应为： $Ca {(HS)}_{2} + 2 {CaCN}_{2} + 6 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{80 ℃}} \end{matrix} 3 Ca {(OH)}_{2} + 2 CS {({NH}_{2})}_{2}$ ，实验装置(夹持及加热装置略)如下图所示。

已知： $Ca {(HS)}_{2}$ 易溶于水； $CS {({NH}_{2})}_{2}$ 易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成 ${NH}_{4} SCN$ 。回答下列问题：

实验I：硫脲的制备。

（1）装置B中饱和NaHS溶液的作用是________。

（2）检查装置气密性后加入药品，________(填具体操作)，当观察到装置E中出现黑色沉淀时，再打开 $K_{3}$ 。

（3）完成(2)中操作后，水浴加热装置D，在80℃条件下合成硫脲，控制温度在80℃的原因是________。

（4）D中反应结束后，将混合物分离后，把滤液减压蒸发浓缩、________、________(填写操作名称)、洗涤、低温烘干得到产品。

实验II：硫脲产品纯度的测定。

称取1.900g粗产品，配成500mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定，重复3次，测得消耗标准溶液的体积平均为21.00mL。已知： $CS {({NH}_{2})}_{2} + {MnO}_{4}^{-} + H^{+} \to {Mn}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + {SO}_{4}^{2 -} + N_{2} ↑ + H_{2} O$ (未配平)。

（5）下列说法正确的是______(填序号)。

A. 图甲：准确称得1.900g粗产品

B. 图乙：转移粗产品溶液到500mL容量瓶中

C. 图丙：往锥形瓶中滴加标准

{KMnO}_{4}

溶液

D. 图丁：接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作

（6）粗产品中硫脲的质量分数为________%。

（7）某同学操作时，未润洗装 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液的滴定管，请分析该同学最终计算得到的粗产品纯度比实际纯度________(填“大”或“小”)。

3、电位滴定法是化学中常用的分析方法，可根据滴定过程中电极电位的突跃确定滴定终点。常温下，利用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸滴定20.00 mL $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的碳酸钠溶液，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知碳酸的电离常数 $K_{a 1} = 10^{- 6.4}$ ， $K_{a 2} = 10^{- 10.3}$ )。下列说法错误的是

A、若采用酸碱指示剂判断滴定终点，a点须选择酚酞作指示剂 B、a点水的电离程度是b点10000倍 C、b点： $\frac{c (H_{2} {CO}_{3})}{c ({CO}_{3}^{2 -})}$ 比值的数量级为 $10^{7}$ D、a点： $c ({Cl}^{-}) < c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + c (H_{2} {CO}_{3})$

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4、以辉铜矿( ${Cu}_{2} S$ ，含 ${Fe}_{3} O_{4}$ 、 ${SiO}_{2}$ 杂质)为原料可制得配制镀铜电镀液的重要原料 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ ，其流程如下图所示，下列说法错误的是

A、 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 中含有共价键、配位键、离子键 B、煅烧过程中每生成11.2L气体(标准状况)X，转移3mol电子 C、向溶液C中加入硫氰化钾溶液后呈现红色 D、向溶液D中加入无水乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁可析出目标产物

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5、 ${Na}_{x} {WO}_{3}$ 晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当 $0.44 \leq x \leq 0.95$ 时，其立方晶胞结构如图所示。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、密度为 $\frac{243.5 \times 10^{30}}{a^{3} N_{A}} g \cdot {cm}^{- 3}$ 时， $x = 0.5$ B、x增大时，W的平均价态升高 C、与W最近且等距的O有6个 D、空位数不同，吸收的可见光波长不同

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6、下列实验操作及现象所对应的结论或解释正确的是

选项	实验操作及现象	结论或解释
A	向蛋白质溶液中加入少量 ${CuSO}_{4}$ 溶液，出现白色沉淀，再加水沉淀不溶解	蛋白质发生了盐析
B	向Zn与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速率变快	硫酸铜具有催化作用
C	向葡萄糖溶液中滴加酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，紫色褪去	葡萄糖中有醛基
D	向盛有2mL $0.1 mol \cdot L^{- 1} KCl$ 溶液的试管中滴加2滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液，再滴加4滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀	$K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgI)$

A、A B、B C、C D、D

7、一种以 ${MoTe}_{2}$ 为正极、Al-Zn合金(可形成微型原电池，有 $H_{2}$ 析出)为负极、三氟甲磺酸铝 $Al {(OTf)}_{3}$ 为电解质的水系可充电铝金属电池的放电原理如下图所示。
已知：三氟甲磺酸是一种有机强酸，三氟甲磺酸铝是强电解质。
下列说法正确的是

A、充电时，Al-Zn合金与电源的正极相连 B、充电时，阳极反应式为 $3 Mo + 2 {Al}_{2} {Te}_{3} - 12 e^{-} = 3 {MoTe}_{2} + 4 {Al}^{3 +}$ C、放电时，电子由 ${MoTe}_{2}$ 电极经 $Al {(OTf)}_{3}$ 水溶液移向Al-Zn合金电极 D、放电时，当电路中有0.3 mol电子流入正极时，Al-Zn合金质量减少2.7g

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8、抗流感药物玛巴洛沙韦的部分合成工艺路线如下图所示，下列说法正确的是

A、BXA中有三种含氧官能团 B、玛巴洛沙韦分子中所有碳原子均处于同一平面 C、玛巴洛沙韦中碳原子的杂化方式有两种 D、玛巴洛沙韦不含手性碳原子

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9、配合物 $Mo {(CO)}_{6}$ 和 ${CH}_{3} COOH$ 反应制备 ${Mo}_{2} {({OOCCH}_{3})}_{4}$ 的反应方程式为 $2 Mo {(CO)}_{6} + 4 {CH}_{3} COOH = {Mo}_{2} {({OOCCH}_{3})}_{4} + 2 H_{2} ↑ + 12 CO ↑$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、26.4g $Mo {(CO)}_{6}$ 中含有σ键数为 $1.2 N_{A}$ B、1L $1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液中含有 $H^{+}$ 的数目为 $N_{A}$ C、CO为还原产物，生成3mol CO时，转移电子数为 $N_{A}$ D、22.4L $H_{2}$ 与CO的混合气体与CuO反应生成Cu原子数为 $N_{A}$

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10、我国科学家发现一种能用于“点击反应”的新分子，结构如图所示。X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素，X与Y同周期。下列说法不正确的是

A、电负性：Y>W>Z B、第一电离能：W>Y>X C、简单离子半径：Z>X>Y D、简单氢化物还原性：Z>W>Y

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11、下列化学实验使用的仪器和实验操作能达到实验目的的是
A．测定锌与稀硫酸的反应速率
B．由 ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 制取无水 ${FeCl}_{3}$ 固体
C．测定中和热
D．制备 $Fe {(OH)}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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12、“液态阳光”是助力“双碳”目标的绿色技术，其核心反应之一为 ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H < 0$ 。下列的说法错误的是

A、该反应在低温下可自发进行 B、恒容时增大 $H_{2}$ 的浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 C、升高温度，正反应速率不变，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D、使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变甲醇的平衡产率

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13、下列化学用语或图示表达正确的是

A、 $2 p_{z}$ 电子云轮廓图 B、四氯化碳的电子式 C、基态Cu原子的价层电子排布式 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{9} 4 s^{2}$ D、 ${NH}_{3}$ 的VSEPR模型

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14、下列对物质的用途与相关性质描述错误的是

选项	用途	相关性质
A	氯气用于自来水杀菌消毒	氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
B	用汽油处理衣服上的油渍	汽油与油渍反应的产物易挥发
C	氖用于霓虹灯管的填充气	稀有气体通电时会发射特征光谱的光
D	明矾用作净水剂	明矾中的 ${Al}^{3 +}$ 水解生成的胶体具有吸附作用

A、A B、B C、C D、D

15、“一带一路”文化交流主题文物特展上甘肃馆藏的下列四件藏品中，其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是

A、见证魏晋邮驿体系的“驿使图”彩绘壁画砖 B、彰显东汉青铜与力学艺术的“马踏飞燕” C、体现中西融合的“东罗马神人纹鎏金银盘” D、展示先秦军事遗存的“人头形銎青铜戟”

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16、 ${CO}_{2}$ 资源化利用是科学工作者重点研究的课题。一定条件下， ${CO}_{2}$ 可合成燃料甲醇，主要反应的热化学方程式如下：
i． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) {ΔH}_{1} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
ii． $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) {ΔH}_{2} = - 90.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
iii． ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) {ΔH}_{3} = - 144.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、二氧化碳与氢气合成甲醇的反应 ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ 的 $Δ H_{4} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、若在某绝热刚性密闭容器中通入等量 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ ，只发生反应i，则下列不能作为判断反应达到平衡的依据的是___________(填标号)。

A、容器内CO的体积分数不再改变 B、容器内气体的密度不变 C、容器内气体的压强不变 D、容器内 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 的比例保持不变

(3)、科学工作者采用电催化方法用 ${CO}_{2}$ 重整 ${CH}_{4}$ 制取合成气( $CO 、 H_{2}$ 组成的混合气体)，其装置示意图如图所示。该装置工作时，阴极的电极反应式为；若产生4.48 L合成气(已换算为标准状况)，理论上外电路中转移mol电子。

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17、工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400~500℃下的催化氧化：2SO₂(g) + O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2SO₃(g)

(1)、上述反应在V₂O₅的催化作用下分两步进行，该反应过程的能量变化如图

①其中第一步反应：V₂O₅(s) + SO₂(g) $⇌_{}^{}$ V₂O₄(s) + SO₃(g)，写出第二步反应的化学方程式：。
②计算生成1 mol SO₃(g)，总反应(填“放出”或“吸收”)kJ热量。

(2)、若在恒温恒压的条件下，通入一定量的SO₂和O₂进行反应，则下列说法不正确的是___________。

A、加入催化剂，可加快反应速率，同时实现SO₂完全转化 B、将SO₃分离移出，可提高SO₂的转化率 C、v_正(O₂)=2v_逆(SO₂)时，说明该反应达到平衡状态 D、若容器内气体的密度不变，说明该反应达到平衡状态

(3)、若在恒温恒容的条件下，将物质的量之比为2：1的SO₂和O₂充入2L的密闭容器中，发生2SO₂(g) + O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2SO₃(g)反应。c(O₂)随t(时间)变化曲线如图所示，请在下图画出0～t₂时段，c(SO₃)随t变化曲线图。


(4)、热电厂尾气经处理得到较纯的SO₂ ，可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图所示。电极a的电极反应式：。


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18、请按要求填空：

(1)、乙醛的结构简式是。

(2)、钠投入乙醇中发生反应的化学方程式是。

(3)、饱和碳酸钠溶液中通入足量 ${CO}_{2}$ 气体，反应的离子方程式是。

(4)、研究表明，通过碘循环系统(如图)可以吸收工业废气中的 ${SO}_{2}$ 制备一种重要的化工原料A，同时完成氢能源再生。则整个系统反应的总方程式为。

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19、对于反应2NO(g)+2H₂(g) $⇌$ N₂(g)+2H₂O(g)，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：
第一步：2NO(g) $⇌$ N₂O₂(g)　快反应
第二步：N₂O₂(g)+H₂(g) $\overset{}{\to}$ N₂O(g)+H₂O(g)　慢反应
第三步：N₂O(g)+H₂(g) $\overset{}{\to}$ N₂(g)+H₂O(g)　快反应
上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡。下列叙述不正确的是

A、总反应的速率由第二步反应决定 B、N₂O₂是反应的中间产物 C、第二步反应的活化能最大 D、若第一步反应的ΔH＜0，则升高温度，第一步反应的正反应速率减小，逆反应速率增大

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20、分析下表中的3个热化学方程式，下列说法正确的是。

2022年北京冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料

氢气 $(H_{2})$

① $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1} =-484kJ \cdot {mol}^{- 1}$

2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料

丙烷 $(C_{3} H_{8})$

② $C_{3} H_{8} (g) + 5 O_{2} (g) = 3 {CO}_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2} =-2039kJ \cdot {mol}^{- 1}$

③ $C_{3} H_{8} (g) + \frac{7}{2} O_{2} (g) = 3 CO (g) + 4 H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{3} =-1190kJ \cdot {mol}^{- 1}$

A、丙烷的燃烧热为

- 2039 kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，丙烷放热更多 C、

3 {CO}_{2} (g) + 10 H_{2} (g) {=C}_{3} H_{8} (g) + 6 H_{2} O (g)

ΔH=-381kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、

3 CO (g) + 7 H_{2} (g) {=C}_{3} H_{8} (g) + 3 H_{2} O (g)

ΔH=+504kJ \cdot {mol}^{- 1}

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