相关试卷

1、下列离子方程式正确的是

A、氯化铁溶液溶解铜片： ${Fe}^{3 +} + Cu = {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}$ B、用醋酸溶液除水垢中的 ${CaCO}_{3}$ ： ${CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ C、少量 ${SO}_{2}$ 通入 $Ca {(ClO)}_{2}$ 溶液中： ${SO}_{2} + {Ca}^{2 +} + 2 {ClO}^{-} = {CaSO}_{3} ↓ + 2 HClO$ D、金属钠与水反应： $2 Na + 2 H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑$

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2、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $1 mol$ 甲基中含电子数为 $9 N_{A}$ B、标准状况下 $4.48 {LCH}_{3} {CH}_{2} OH$ 所含的氧原子数为 $0.2 N_{A}$ C、 $2.8 g$ 聚乙烯中含碳碳双键数目为 $0.1 N_{A}$ D、在锌铜原电池中，负极减少 $65 g$ 时理论上转移电子数为 $N_{A}$

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3、图中实验装置或操作能达到相应实验目的的是

A、装置甲可用于验证反应是否有 ${CO}_{2}$ 生成 B、装置乙可以完成“喷泉”实验 C、装置丙可除去甲烷中的乙烯 D、装置丁可用于制备乙酸乙酯

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4、有机物 $X$ 的结构如图所示，下列说法正确的是

A、 $X$ 分子中含有4种官能团 B、 $1 molX$ 最多能消耗 $2 {molH}_{2}$ C、 $X$ 的分子式为 $C_{16} H_{20} O_{3}$ D、X既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应

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5、某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，厚度仅为0.5毫米。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是

A、该电池的正极材料为锌 B、该电池反应中二氧化锰发生氧化反应 C、电池的正极反应式为MnO₂+H₂O+e^-=MnO(OH)+OH^- D、当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×10²³

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6、信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下：
则下列说法正确的是

A、工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为 ${SiO}_{2} + C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Si + {CO}_{2} ↑$ B、光导纤维的成分为高纯硅 C、上述流程②③需在无氧条件下进行 D、上述流程中能循环利用的物质只有 $H_{2}$

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7、下列化学用语表示正确的是

A、甲烷分子的空间填充模型： B、HF的电子式： C、二氧化碳的结构式： $O=C=O$ D、硫原子结构示意图：

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8、化学与生活密切相关，下列叙述正确的是

A、电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于一次电池 B、铝锅不易生锈，可用来长时间存放酸性、碱性食物 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烷 D、食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

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9、食品包装中的铁系脱氧剂由还原铁粉、氯化钠和炭粉等组成，利用铁的吸氧腐蚀除去氧气，主要反应有 $2 Fe + O_{2} + 2 H_{2} O = 2 Fe {(OH)}_{2}$ ， $4 Fe {(OH)}_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 Fe {(OH)}_{3}$ 。
已知某脱氧剂中含有 $2.24 g$ 还原铁粉，请计算：

(1)、还原铁粉的物质的量是mol。

(2)、若还原铁粉完全转化为 $Fe {(OH)}_{3}$ ，则转移电子的物质的量是 $mol$ 。

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10、用标签所示浓盐酸配制 $250 mL 0.4 mol / L$ 的稀盐酸，需要量取浓盐酸 $8.5 mL$ ，配制该溶液进行以下实验。请回答：

(1)、配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有。

(2)、若实验遇到下列情况，所配溶液的浓度会 (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
a、定容时仰视刻度线。
b、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理。

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11、实验室利用如图所示装置制取并收集氯气。

(1)、仪器A的名称为。

(2)、写出B中反应的化学方程式。

(3)、假设理论上有 $0.5 mol$ 的 $HCl$ 被氧化，可产生标准状况下的气体体积为 $L$ (不考虑损耗)。

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12、W、X、Y、Z、M五种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是

(1)、Z在元素周期表中的位置：。

(2)、以上元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的为(用化学式表示)。

(3)、X、W形成的化合物 $X_{2} W_{2}$ 中存在的化学键类型有：。

(4)、比较X、Y的简单离子的半径大小；(用离子符号表示)。

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13、为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验：
回答下列问题：

(1)、气体甲的结构式。

(2)、写出溶液A中加一定量的双氧水后发生反应的离子方程式是。

(3)、验证溶液B中可能含有的金属阳离子 ${Fe}^{2 +}$ ，下列检验试剂选用正确的是。
A．用氯水、KSCN溶液检验是否有 ${Fe}^{2 +}$
B．用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液检验是否有 ${Fe}^{2 +}$
C．用 $NaOH$ 溶液检验是否有 ${Fe}^{2 +}$

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14、回答下列问题：

(1)、写出小苏打的化学式：。

(2)、写出 $H_{2} O$ 的电子式：。

(3)、漂白粉有效成分的化学式：。

(4)、写出 ${Al}_{2} O_{3}$ 和 $HCl$ 溶液反应的化学方程式：。

(5)、写出 ${NaHSO}_{4}$ 熔融状态的电离方程式：。

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15、下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究干燥 ${Cl}_{2}$ 是否具有漂白性	将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中	鲜花褪色，说明干燥氯气具有漂白性
B	检验 ${FeSO}_{4}$ 溶液中 ${Fe}^{2 +}$ 是否被氧化	取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化	若溶液呈红色，则说明有 ${Fe}^{2 +}$ 被氧化
C	探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水	若无气体生成，则固体粉末为 ${Na}_{2} O$ ，若有气体生成，则固体粉末为 ${Na}_{2} O_{2}$
D	探究硫元素和氯元素非金属性强弱	测定等浓度的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液和 $HCl$ 溶液的 $pH$ ，前者的 $pH$ 比后者的大	元素的非金属性： $S > Cl$

A、A B、B C、C D、D

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16、已知： ${Br}_{2} + 2 {Fe}^{2 +} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Br}^{-}$ ； $2 {Fe}^{3 +} + 2 I^{-} = 2 {Fe}^{2 +} + I_{2}$ 。则以下说法中错误的是

A、还原性： $I^{-} > {Fe}^{2 +} > {Br}^{-}$ B、 ${Br}^{-}$ 和 ${Fe}^{2 +}$ 在溶液中能大量共存 C、 ${FeI}_{2}$ 溶液中通氯气，氯气先与 $I^{-}$ 反应 D、 $I^{-}$ 和 ${Fe}^{3 +}$ 在溶液中能大量共存

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17、下列说法正确的是

A、 ${MgF}_{2}$ 晶体中的化学键是共价键 B、某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C、 $N_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D、干冰溶于水生成碳酸的过程只有化学键的断裂

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18、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $16 {gO}_{2}$ 和 $O_{3}$ 的混合气体中含氧原子数目为 $N_{A}$ B、 $1 mol / {LNa}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中含有 ${Na}^{+}$ 数目为 $2 N_{A}$ C、常温常压下， $22.4 {LO}_{2}$ 中含有 $2 N_{A}$ 个氧原子 D、标准状况下， $22.4 L$ 水含有 $N_{A}$ 个水分子

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19、用如图所示装置研究铁粉与水蒸气的反应。下列说法不正确的是

A、湿棉花的作用是提供水蒸气 B、为检验生成的气体，可以用火柴点燃肥皂泡 C、用稀硫酸溶解反应后试管中的固体，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明生成的固体产物是 $FeO$ D、实验结束时，先把导管移出肥皂液，再停止加热，以防倒吸

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20、下列“类比”结果正确的是

A、 ${Cl}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应生成 $HClO$ ，则 $F_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应生成 $HFO$ B、 $Al$ 能溶于 $NaOH$ 溶液，则 $Fe$ 也能溶于 $NaOH$ 溶液 C、往碳酸钠固体中加入几滴水后温度升高，则往碳酸氢钠固体中加入几滴水后温度也升高 D、 $Na$ 能与 $H_{2} O$ 发生反应，K也能与 $H_{2} O$ 发生反应

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