高中化学-试题列表-第88页

1、氮氧化物(

{NO}_{x}

)为燃油汽车尾气中主要受管制的成分之一，其控制技术的研发十分重要。燃油汽车排气管内部安装三元催化剂处理NO的反应为

2 CO (g) + 2 NO (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)

Δ H

。该反应相对能量变化如图所示(

N_{2} O_{2}

结构式为

O - N = N - O

)：

下列叙述正确的是

A、三个基元反应的

Δ H

都小于0 B、处理NO反应

Δ H = - 674.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}

C、反应3控制总反应的速率 D、选择催化剂主要降低反应2的能垒

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2、粗盐(杂质仅有MgSO₄、CaCl₂)提纯的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A、为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量 B、上述流程中，BaCl₂溶液和NaOH溶液的添加顺序可以互换 C、操作①为过滤，操作②为蒸发结晶 D、固体a中至少含有三种物质

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3、过氧化脲[

CO {({NH}_{2})}_{2} \cdot H_{2} O_{2}

]是一种常用的消毒剂，可由过氧化氢(

H_{2} O_{2}

)和脲

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

加合而成，代表性结构如图所示。下列关于过氧化脲的说法正确的是

A、所有原子处于同一平面 B、氧的化合价均为-2价 C、杀菌能力源于其氧化性 D、所有共价键均为极性键

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4、

化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热、电等其他形式能量的转化过程。

Ⅰ．肼（ $N_{2} H_{4}$ ）又称联氨，在航空航天方面应用广泛，可用作火箭燃料。已知 $N - H$ 键、 $O = O$ 键的键能分别为391 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、497 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， $N_{2} H_{4} (g)$ 与O₂反应的能量变化如图所示：

（1）已知肼（ $N_{2} H_{4}$ ）的结构式为：。 $N_{2} H_{4}$ 中 $N - N$ 键的键能为 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。请写出一定条件下， $N_{2} H_{4} (g)$ 与 $O_{2}$ 反应的热化学方程式为。

Ⅱ．某兴趣小组的同学以甲醇燃料电池为电源研究有关电化学的问题。

（2）甲池中，通入 ${CH}_{3} OH$ 一极为（填电极名称）。

（3）乙池中，若饱和NaCl溶液足量，通电一段时间后，向乙池溶液中加入一定量的（填物质名称），可使溶液复原。

（4）丙池中，通电一段时间后，溶液中 $c ({Ag}^{+})$ 将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）丁池中，利用离子交换膜控制电解液中 $c ({OH}^{-})$ 来制备纳米 ${Cu}_{2} O$ ，该膜为阴离子交换膜。

①电解结束后，Ti电极所在的溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②Cu电极上会得到 ${Cu}_{2} O$ ，则该电极反应式为。

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5、从某含锌矿渣（主要成分是ZnO，杂质是SiO₂、Fe₃O₄、CuO）中分离出相应金属资源物质（金属单质或含金属元素的化合物），并制备金属锌的流程如图所示：

常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Zn}^{2 +}$	${Cu}^{2 +}$
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	5.2
沉淀完全（ $c = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ）的pH	2.8	8.3	8.2	7.2

回答下列问题：

(1)、能提高“溶浸”速率的具体措施为（任写一条）；“滤渣1”的主要成分为（填化学式）。

(2)、常温下，K_sp[Fe(OH)₂]=；通入氧气的目的是。

(3)、为了将三种金属资源逐一完全分离，“氧化除杂”时需要调节的pH范围为。

(4)、“电解”制锌后的电解液可返回“”工序继续使用。

(5)、该流程中除了回收制备金属锌外，还可回收的金属资源物质为（填化学式）。

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6、

某小组同学探究CaCl₂溶液能否与NaHCO₃溶液反应。回答下列问题：

（1）常温下，测得0.01 mol/L NaHCO₃溶液呈碱性，则：

①溶液中的 $c ({CO}_{3}^{2-})$ 、 $c ({HCO}_{3}^{-})$ 、 $c (H_{2} {CO}_{3})$ 由大到小的顺序为：。

②溶液中（存在）： $c (H_{2} {CO}_{3}) +c ({CO}_{3}^{2-}) +c ({HCO}_{3}^{-}) =$ 。

该小组设计实验进行探究

查阅资料： $K_{sp} ({CaCO}_{3}) =3 .4 \times 10^{-9}$ ， $K_{a1} (H_{2} {CO}_{3}) =4 .2 \times 10^{-7}$ 、 $K_{a2} (H_{2} {CO}_{3}) =5 .6 \times 10^{-11}$

实验1：向5.0×10^-3 mol/L NaHCO₃溶液中加入等体积1.0×10^-4 mol/L CaCl₂溶液，无现象。

实验2：向0.5 mol/L NaHCO₃溶液中加入等体积0.5 mol/L CaCl₂溶液，有白色沉淀产生，有少量气体产生。

（2）实验2产生白色沉淀的原因是 $Q ({CaCO}_{3})$ $K_{sp} ({CaCO}_{3})$ （填“＞”、“=”或“＜”），室温下，测得0.50 $mol \cdot L^{- 1}$ ${NaHCO}_{3}$ 溶液pH=8.48，该溶液中 $c ({HCO}_{3}^{-}) = 0. 49mol \cdot L^{- 1}$ ，计算该溶液中 $c ({CO}_{3}^{2-}) =$ 。

（3）该小组在查阅资料过程中得知该反应可以通过 ${HCO}_{3}^{-}$ 的自偶电离解释，类似水的自偶电离（ ${2H}_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + {OH}^{-}$ ）， ${HCO}_{3}^{-}$ 的自偶电离方程式为。 ${HCO}_{3}^{-}$ 的自偶电离平衡促进了实验2中沉淀的形成，试解释。

（4）实验2发生反应的离子方程式为。

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7、已知常温时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L^－¹ CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是

A、a点表示的溶液中c(H⁺)等于10^－³ mol·L^－¹ B、b点表示的溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋) C、c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全 D、b、d点表示的溶液中

\frac{c （ C H_{3} C O O^{-} ） \times c （ H^{+} ）}{c （ C H_{3} C O O H ）}

均等于K

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8、下列陈述

Ⅰ

和陈述

Ⅱ

均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述 $Ⅰ$	陈述 $Ⅱ$
A	为保护铁闸门不被腐蚀，常将铁闸门与电源负极相连	利用外加电流的阴极保护法使金属构件不被腐蚀
B	将合成氨 $(N_{2} + 3 H_{2} ⇌ 2 {NH}_{3})$ 平衡体系的体积压缩一半后压强低于原平衡压强的两倍	加压使反应 ${NaHCO}_{3} + 3 H_{2} ⇌ 2 {NH}_{3}$ 的平衡常数增大
C	常温下， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的溶解度大于 ${NaHCO}_{3}$	相同浓度的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液水解程度大于 ${NaHCO}_{3}$
D	将 ${SO}_{2}$ 气体通入 ${BaCl}_{2}$ 溶液中没有明显现象，将 ${NH}_{3}$ 、 ${SO}_{2}$ 混合气体通入 ${BaCl}_{2}$ 溶液中产生白色沉淀	$K_{sp} ({BaSO}_{4}) < K_{sp} ({BaSO}_{3})$

A、A B、B C、C D、D

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9、下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。J为0族元素，下列说法正确的是

X	Y	Z
	R
		W
			J

A、R在周期表的位置是第三周期Ⅴ族 B、6种元素所在的区域都是p区 C、Y的第一电离能大于Z的第一电离能 D、电负性最大的元素为J

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10、如图所示为NH₃—O₂燃料电池装置，下列说法错误的是

A、电池工作时，O₂得到电子，发生还原反应 B、电极b上的电极反应式为2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O C、燃料电池可以把化学能全部转化为电能 D、电池工作时，溶液中的Na⁺向电极a迁移

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11、下列生活、生产中盐类的应用，能用盐类水解原理解释的是

A、用

{BaSO}_{4}

做

X

射线透视肠胃的内服药 B、用热

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液清洗餐具上的油污 C、用

{FeCl}_{3}

溶液腐蚀铜制电路板 D、用

{Na}_{2} S

除去工业废水中的

{Cu}^{2 +}

和

{Hg}^{2 +}

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12、宏观辨识和微观探析是化学科的核心素养。下列方程式正确的是

A、

{NaHCO}_{3}

的电离：

{NaHCO}_{3} ⇌ {Na}^{+} + {HCO}_{3}^{-}

B、AgCl的沉淀溶解平衡：

AgCl (aq) ⇌ {Ag}^{+} (aq) + {Cl}^{-} (aq)

C、

{NaHSO}_{3}

溶液的水解平衡：

{HSO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ {SO}_{3}^{2 -} + H_{3} O^{+}

D、电解精炼铜，精铜作阴极，其电极反应式：

{Cu}^{2 +} + {2e}^{-} = Cu

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13、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

pH = 3

的

HF

溶液中含有

H^{+}

数目为

10^{- 3} N_{A}

B、1L1

mol \cdot L^{- 1}

{CH}_{3} COONa

溶液中含有

{CH}_{3} {COO}^{-}

数目为

N_{A}

C、标况下，氢氧燃料电池中，消耗22.4L

H_{2}

转移电子数目为2

N_{A}

D、往密闭容器中投入0.1

mol

H_{2}

和0.1

mol

I_{2}

充分反应，生成HI数目为0.2

N_{A}

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14、将CO₂转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一、在恒温恒容密闭容器中进行反应：CO₂(g)+3H₂(g)

⇌

CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H，下列有关说法正确的是

A、若升高温度，反应逆向进行，则∆H<0 B、正反应为熵增过程，∆S>0 C、若混合气体的密度不随时间变化，可说明反应达到平衡 D、加入催化剂，可提高CO₂的平衡转化率

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15、化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是

A、

_{1}^{2} H

和

_{2}^{4} He

核内中子数之比为1：2 B、基态铬原子的简化电子排布式：

[Ar] {3d}^{5} {4s}^{1}

C、基态H原子的轨道表示式：

D、

可表示原子、阳离子以及阴离子

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16、化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用化合物A为原料，按如图路线合成：

回答下列问题：

(1)、化合物B的分子式为，化合物D的一种官能团名称为。

(2)、化合物A的名称为；X为(填化学式)。

(3)、芳香族化合物F是C的同分异构体，能发生加聚反应，滴入

{FeCl}_{3}

溶液呈紫色，其核磁共振氢谱显示有五种不同化学环境的氢，且峰面积之比为

6 : 2 : 2 : 1 : 1

，请写出一种符合条件的结构简式。

(4)、根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a	$H_{2}$ ，催化剂
b			消去反应

(5)、关于该合成路线，说法正确的是___________。

A、化合物A可溶于水是因为能与水形成氢键 B、化合物C到化合物D的转化过程中，有手性碳原子形成 C、化合物D和化合物E中C、O原子的杂化方式均完全相同 D、反应过程中，有碳卤键和

C - O

键的断裂和形成

(6)、化合物A可以由丙酮(

)或异丁烯(

)为原料合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①由丙酮为原料第一步反应的有机产物为。

②由异丁烯为原料涉及醛转化为酸的反应的化学方程式为。

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17、氯乙酸是一种化工中间体，具有重要的应用与研究价值。

(1)、氯乙酸是一种重要的有机酸。

①比较元素的电负性： $Cl$ H(填“<”“>”或“=”，下同)。

②比较羧酸的酸性： ${CH}_{3} COOH$ ${CH}_{2} ClCOOH$ 。

(2)、常温时，氯乙酸在质子酸的催化作用下可与乙醇发生酯化反应，反应的历程如图1。

①该反应的正、逆反应活化能分别为 $5 8.7 kJ \cdot {mol}^{- 1} 、 67.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 ${CH}_{2} ClCOOH (l) + {CH}_{3} {CH}_{2} OH (l) ⇌ {CH}_{2} {ClCOOCH}_{2} {CH}_{3} (l) + H_{2} O (l) ΔH =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

②由 $Arrhenius$ 经验公式得 $\ln k = - \frac{E_{a}}{R \cdot T} + C$ 。其中k为速率常数， $E_{a}$ 为活化能，T为热力学温度，R、C为常数。图2表示该反应的正逆反应 $lnk$ 随温度的变化曲线，其中表示正反应的速率常数 ${lnk}_{正}$ 是曲线(填“I”或“II”)，判断依据是。

③下列说法正确的是。

A．在氯乙酸分子的羰基中氧原子比碳原子更容易结合 $H^{+}$

B．生成中间体II的反应为酯化反应的决速步

C．加热可促进生成中间体II的反应平衡正向移动

D．氯乙酸相比于乙酸更难形成中间体I或中间体II

(3)、将控制醇酸物质的量比

3 : 2

、含有

10 .0mol

氯乙酸的乙醇溶液通入填充固体酸催化剂的恒压反应器中，在相同反应时间内合成氯乙酸乙酯，测得流出液中各组分含量随温度的变化曲线如图3所示。

已知：当温度低于物质沸点(见下表)时，该物质挥发对反应的影响可忽略。

	氯乙酸	乙醇	氯乙酸乙酯
沸点/℃	189.0	78.3	143.0

①催化剂的最佳催化温度为。

②温度高于 $80 ℃$ 时，氯乙酸乙酯产量明显下降的原因是。

③计算 $70 ℃$ 时该反应的平衡常数(在 $100 ℃$ 以下，体系中存在副反应 $2 {CH}_{2} ClCOOH ⇌ {({CH}_{2} ClCO)}_{2} O + H_{2} O$ ，写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

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18、精炼铜产生的铜阳极泥富含

Cu 、 Ag 、 Au 、 C

等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离回收金和银的流程，如下图所示。

已知：常温下， ${[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -} (aq) ⇌ {Ag}^{+} (aq) + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} (aq) K = 2.7 \times 10^{- 14}$ ， $AgCl (s) ⇌ {Ag}^{+} (aq) + {Cl}^{-} (aq) K_{sp} = 1.8 \times 10^{- 10}$ 。

回答下列问题：

(1)、滤液中所含金属阳离子为(填离子符号)。

(2)、“酸浸氧化”生成

{AuCl}_{4}^{-}

的离子方程式为。

(3)、硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸银试剂。硫代硫酸根

(S_{2} O_{3}^{2 -})

可看作是

{SO}_{4}^{2 -}

中的一个O原子被S原子取代的产物。由此可知，

S_{2} O_{3}^{2 -}

的空间结构是；“溶浸”时发生反应的离子方程式为

AgCl + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} ⇌ {[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -} + {Cl}^{-}

，常温下，该反应的平衡常数

K =

。

(4)、“还原”过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，反应产生的滤液可进入操作中循环利用(填流程中操作名称)。

(5)、工业上也常用

{CuSO}_{4}

溶液、氨水和

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液为原料配制浸金液，浸取回收金。一种以原电池原理来浸金的方法如图所示：

①上述原理可知， ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}$ 在浸金过程中起作用。

②写出负极区的电极反应式。

(6)、

Cu 、 Au

能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体X的晶胞结构(立方体)如图所示。该合金的晶胞中，铜原子a的分数坐标为。设X的最简式的式量为

Mr

，晶体密度为

ρg \cdot {cm}^{- 3}

，则晶体X中

Au

与

Cu

之间的最短距离为

nm

(

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值)。

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19、

氢氧化亚铁在工业上是一种重要的除氧剂、水处理剂。

（1）向试管中加入 $1 mL 1 mol \cdot L^{- 1}$ 的新制 ${FeSO}_{4}$ 溶液，滴加 $1 mL 1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液，生成白色沉淀，涉及的离子反应方程式为。白色沉淀会迅速转为灰绿色，一段时间后转为红褐色，此时元素被氧化。

i．灰绿色沉淀的研究

（2）查阅资料得知， $Fe {(OH)}_{2}$ 为层状结构(如右下图)，当部分 $Fe(Ⅱ)$ 被氧化为 $Fe(Ⅲ)$ 时，层状结构不被破坏，生成(1)中灰绿色沉淀——绿锈。夹层内填充有 ${SO}_{4}^{2 -} 、 {OH}^{-}$ 等阴离子，化学式可表示为 $Fe {(Ⅱ)}_{x} Fe {(Ⅲ)}_{y} {(OH)}_{z} {({SO}_{4})}_{m}$ ，设计如下流程进行检验：

流程中试剂A为(填化学式)，经实验测定 $x = 4 、 y = 2 、 m = 1$ ，则 $z =$ 。

（3）查阅资料得知：绿锈无法稳定存在于高浓度碱性溶液中，Fe(OH)₃某些性质类似Al(OH)₃ ，在浓度极高的强碱溶液中无法稳定存在。某同学拟用不同浓度 $NaOH$ 溶液与 ${Fe}^{2+}$ 反应，利用 $Fe {(OH)}_{3}$ 性质，减少灰绿色沉淀生成。实验方案为：取3支试管分别加入 $0 {.1gFeSO}_{4}$ 固体，再加入不同浓度的 $NaOH$ 溶液 $1 .5mL$ 。实验结果如下：

$NaOH (mol \cdot L^{- 1})$	${FeSO}_{4} (g)$	沉淀颜色
2	0.1	灰绿色
8	0.1	出现白色，灰绿色极少生成
27.3(饱和)	0.1	明显白色，灰绿色几乎不出现

结合合适的化学用语，试分析 $NaOH$ 浓度增大后白色沉淀明显的原因可能是。

ii．氢氧化亚铁白色沉淀制备研究

（4）甲同学猜测常温下可以利用 ${Fe}^{2 +}$ 与 ${HCO}_{3}^{-}$ 的双水解反应产生 $Fe {(OH)}_{2}$ 白色沉淀。该离子反应为 ${Fe}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} + 2 H_{2} O ⇌ Fe {(OH)}_{2} ↓ + 2 H_{2} {CO}_{3}$ 。乙同学猜测二者混合发生复分解反应产生碳酸亚铁，该反应的离子方程式为。

请通过计算这两个反应的平衡常数来分析说明哪种猜测更合理(填“甲”或“乙”)，其原因是。

(已知 $K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}] = 8.0 \times 10^{- 16}, K_{sp} ({FeCO}_{3}) = 2.1 \times 10^{- 11}, H_{2} {CO}_{3}$ 的 $K_{a 1} 、 K_{a 2}$ 分别为 $4.5 \times 10^{- 7}$ 和 $5.9 \times 10^{- 11}$ ，溶于水的 ${CO}_{2}$ 以 $H_{2} {CO}_{3}$ 形式存在)