高中化学-试题列表-第563页

1、下表是常温下几种物质的平衡常数，据此回答问题．

化学式	平衡常数
$C H_{3} C O O H$	$K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$
$H_{2} S O_{3}$	$K_{a 1} = 1.2 \times 1 0^{- 2} K_{a 2} = 6.6 \times 1 0^{- 8}$
$H C l O$	$K_{a} = 3.0 \times 1 0^{- 8}$
$H_{2} C O_{3}$	$K_{a 1} = 4.4 \times 1 0^{- 7} K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$
$F e (O H)_{3}$	$K_{s p} = 1 \times 1 0^{- 38}$
$C u (O H)_{2}$	$K_{s p} = 1 \times 1 0^{- 20}$

(1)、

0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}

溶液的

p H

（填“>”“<”或“=”）7，判断的理由为．

(2)、常温下，用一定体积的

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的盐酸和

25.00 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的氨水混合，充分反应后溶液中

c (N H_{4}^{+}) = c (C l^{-})

，此时溶液为（填“酸性”“碱性”或“中性”），所加盐酸的体积V（填“>”“<”或“=”）

25.00 m L

．

(3)、常温下，用

0.10 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液与同浓度的

H_{2} S O_{3}

溶液等体积混合，充分反应后溶液中的元素守恒（物料守恒）关系式为．

(4)、以下反应的离子方程式书写正确的是____（填正确选项相应的字母）．

A、次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫：

2 C l O^{-} + S O_{2} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H C l O + S O_{3}^{2 -}

B、醋酸除水垢：

C a C O_{3} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O

C、

N a_{2} C O_{3}

溶液吸收少量

S O_{2} : 2 C O_{3}^{2 -} + S O_{2} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S O_{3}^{2 -} + 2 H C O_{3}^{-}

(5)、常温下将

S O_{2}

通入氨水中，当溶液中的

\frac{c (H S O_{3}^{-})}{c (S O_{3}^{2 -})} = \frac{50}{33}

时，溶液的

p H

为．

(6)、调节

p H

除去

0.01 m o l \cdot L^{- 1} C u C l_{2}

溶液中的少量

F e^{3 +}

，应该调节溶液的

p H

范围是（已知离子浓度

c \leq 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

时，可认为已除尽）．

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2、草酸

(H_{2} C_{2} O_{4})

是一种二元弱酸．常温下向草酸溶液中加入

N a O H

固体，保持溶液体积和温度不变，测得溶液

p H

与

- l g X

[X为

c (H_{2} C_{2} O_{4}) 、 c (C_{2} O_{4}^{2 -}) 、 \frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H C_{2} O_{4}^{-})}

]的变化关系如图所示．下列说法中不正确的是（）

A、图中M表示

- l g c (H_{2} C_{2} O_{4})

随

p H

的变化 B、从a点至b点，溶液中水的电离程度逐渐增大 C、常温下，

H_{2} C_{2} O_{4}

的

K_{a l}

的数量级为

1 0^{- 2}

D、

p H = 4.3

时，

c (N a^{+}) > 3 c (C_{2} O_{4}^{2 -})

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3、废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有

P b S O_{4} 、 P b O_{2} 、 P b O

和

P b

，还有少量

B a 、 F e 、 A l

的盐或氧化物等．为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收．以下说法错误的是（）

已知： $K_{s p} (P b S O_{4}) = 1.82 \times 1 0^{- 8} 、 K_{s p} (P b C O_{3}) = 1.46 \times 1 0^{- 13}$ ．

A、

P b

的价电子排布式为

6 s^{2} 6 p^{2}

，位于元素周期表的p区 B、在“脱硫”中发生反应：

P b S O_{4} (s) + C O_{3}^{2 -} \overset{}{⇌} P b C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -}

，此沉淀转化的平衡常数

K = 1.25 \times 1 0^{5}

C、在“酸浸”中，应不断提高反应温度以利于加快反应的转化速率 D、“沉铅”的滤液中主要的阳离子为

N a^{+}

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4、丙烯酸

(C H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C H C O O H)

和硫氰酸

(H S C N)

都是一元酸，已知：

K_{a} (H S C N) < K_{a} (C H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C H C O O H)

．常温下，等体积、

p H = 3

的两种酸溶液加水稀释，溶液

p H

的变化如图所示．下列叙述正确的是（）

A、

L_{2}

为

H S C N

稀释的曲线 B、加水稀释过程中溶液中的离子浓度都减小 C、常温下，a、b两点的两种酸溶液分别与足量金属锌反应，放出

H_{2}

的量：

L_{2} < L_{1}

D、加水无限稀释可以使a点移至c点

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5、下列说法正确的是（）

A、用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的原理：

C a S O_{4} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q) \overset{}{⇌} C a C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -} (a q)

B、

N a H S

溶液水解方程式：

H S^{-} + H_{2} O \overset{}{⇌} H_{3} O^{+} + S^{2 -}

C、甲烷的燃烧热可以表示为

890.3 k J \cdot m o l^{- 1}

，则甲烷燃烧的热化学方程式为

C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 890.3 k J \cdot m o l^{- 1}

D、氢氧燃料电池（电解质为

K O H

溶液）的负极反应式：

H_{2} - 2 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H^{+}

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6、下列实验操作及现象、对应结论不正确的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	向重铬酸钾溶液中加水，溶液颜色变浅	增加水的用量，平衡 $C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O \overset{}{⇌} 2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$ 向右移动
B	向含酚酞的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中加入 $B a C l_{2}$ 固体，溶液红色变浅	$N a_{2} C O_{3}$ 溶液中存在水解平衡
C	向硫酸铜溶液中滴加浓氨水至过量，溶液先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解变为深蓝色溶液	$C u (O H)_{2}$ 转化为 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$
D	$25 ℃$ 时，向 $N H_{4} C N O$ 溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红	$H C N O$ 的电离平衡常数大于 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离平衡常数

A、A B、B C、C D、D

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7、硼单质及其化合物有很重要的应用，硼晶体熔点为

2076 ℃

，能形成多种化合物．其中硼酸

(H_{3} B O_{3})

是白色片状晶体（层状结构如图），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大．硼酸在水中电离时，能结合水电离出的

O H^{-}

而呈酸性．以下说法不正确的是（）

A、硼酸晶体中存在的作用力类型是范德华力、氢键和共价键 B、加热时，硼酸的溶解度增大的主要原因是加热破坏了硼酸分子之间的氢键 C、由分子式可知，硼酸是三元酸 D、硼晶体与硅晶体都是共价晶体

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8、一种能用于“点击反应”的新分子，结构如图所示．其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．已知Z的原子序数是Y的2倍，基态X原子有3个未成对电子．下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：

W > Z > Y > X

B、第一电离能：

X > Y > Z

C、X简单氢化物的立体构型为平面三角形 D、Z的氧化物均为极性分子

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9、乙炔在

P d

表面选择加氢生成乙烯的反应机理如图．其中吸附在

P d

表面上的物种用*标注．下列有关说法正确的是（）

A、Pd为固体催化剂，其表面积大小对反应速率和平衡转化率都有影响 B、升高温度，反应的正反应速率的增大程度大于逆反应速率的增大程度 C、

C_{2} H_{2} * + H * \to C_{2} H_{3} *

只有化学键的形成 D、

C_{2} H_{3} * + H * \to C_{2} H_{4} *

为图示反应的决速步骤

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10、我国化学家成功开发出锌—空气二次电池，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（）

A、放电时，a极是原电池的正极，充电时与电源正极相连 B、充电时，b极发生反应：

4 O H^{-} - 4 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

C、放电时，当b极消耗

11.2 L O_{2}

时，电路中有

2 m o l e^{-}

通过 D、充电过程中，a、b电极附近溶液

p H

均不变

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11、下列装置或操作能达到相应实验目的的是（）


甲	乙	丙	丁

A、利用图甲探究温度对反应速率的影响 B、利用图乙粗测新制氯水的

p H

C、利用图丙制备

F e {(O H)}_{2}

D、利用图丁测定中和反应反应热

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12、

N_{A}

代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、

60 g

二氧化硅晶体中含

S i — O

键的数目为

2 N_{A}

B、常温下，

1 L p H = 4

的

A l C l_{3}

溶液中，水电离出的

O H^{-}

数目为

1 0^{- 4} N_{A}

C、

含

σ

键的数目为

10 N_{A}

D、用惰性电极电解饱和食盐水，当

O H^{-}

浓度为

1 m o l \cdot L^{- 1}

时，转移电子的数目为

N_{A}

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13、下列化学用语表示正确的是（）

A、

C S_{2}

分子的空间填充模型：

B、基态

F e^{2 +}

的价层电子轨道表示式：

C、

S O_{3}^{2 -}

的价层电子对互斥模型

(V S E P R)

模型：

D、铵根离子的电子式：

[H : \overset{H}{\underset{H}{\overset{"}{\underset{"}{N}}}} : H]^{+}

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14、中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句蕴含的化学知识分析不正确的是（）

A、“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中“珠”字对应的化学物质属于共价化合物 B、“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，石灰石变为生石灰的过程是吸热反应 C、《齐民要术》中记载了酒曲的处理，“乃平量一斗，臼中捣碎．若浸曲，一斗，与五升水，浸曲三日，如鱼眼汤沸……”，“曲”中含有催化剂 D、“何意百炼刚，化为绕指柔”中，经“百炼”的钢硬度比纯铁的大

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15、化学与生活密切相关．下列说法错误的是（）

A、碳酸钠可用于去除餐具的油污 B、金属焊接时可用

N H_{4} C l

溶液作除锈剂 C、长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D、泡沫灭火器可用于扑救金属钠引起的火灾

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16、开发CO₂催化加氢合成二甲醚(CH₃OCH₃)技术是有效利用CO₂资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。

(1)、已知：反应①

C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 49.0 k J \cdot m o l^{- 1}

反应② $2 C H_{3} O H (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 24.5 k J \cdot m o l^{- 1}$

则CO₂催化加氢直接合成二甲醚反应③ $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O C H_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} =$ kJ·mol^-1 ，该反应的活化能：E_a(正)(填“>”或“<”)E_a(逆)

(2)、CO₂催化加氢除发生反应③外，还会发生副反应：

C O_{2} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} C O (g) + H_{2} O (g)

Δ H = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}

。其他条件相同时，反应温度对CO₂平衡总转化率的影响如图所示。

①图中，温度高于290℃时，CO₂平衡总转化率随温度升高而增大的原因可能是。

②T℃下，在2L恒容容器中投入1molCO₂和3molH₂ ， 10min达到平衡时，CO₂的总转化率为40%，此时CH₃OCH₃的选择性(已知 $C H_{3} O C H_{3} 的选择性 = \frac{生成 C H_{3} O C H_{3} 消耗的 C O_{2} 的物质的量}{反应共消耗的 C O_{2} 的物质的量} \times 100 %$ )为50%。0~10min内 $υ (H_{2}) =$ mol·L^-1·min^-1；T℃时，反应③的平衡常数K=(写出数字表达式即可)。

(3)、一种二甲醚-氧气燃料电池如图所示。

①二甲醚从(填“a”或“b”)口通入，写出M极的电极反应式：。

②当消耗13.44L(标准状况下)O₂时，消耗的二甲醚的物质的量为mol。

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17、利用铝锂钴废料(主要成分为Co₃O₄ ，还含有少量铝箔、LiCoO₂等杂质)制备CoC₂O₄⋅2H₂O)的工艺流程如图所示。

已知：Co₃O₄具有较强氧化性，Co₃O₄、LiCoO₂均难溶于水。

回答下列问题：

(1)、写出增大“碱溶”速率的一种方法：， “碱溶”时发生反应的离子方程式为。

(2)、“酸溶”时，Co₃O₄发生反应的离子方程式为；从环保角度考虑，“酸溶”时的试剂(填“能”或“不能”)用浓盐酸代替，简要说明理由：。

(3)、已知

K_{s p} (C o C_{2} O_{4}) = 6.0 \times 1 0^{- 8}

，要使溶液中的Co²⁺完全沉淀(即Co²⁺浓度小于

1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

)，则溶液中

C_{2} O_{4}^{2 -}

浓度最小为mol⋅L^-1；简述洗涤CoC₂O₄⋅2H₂O)的操作：。

(4)、已知NH₃⋅H₂O的电离常数

K_{b} = 1.7 \times 1 0^{- 5}

，

H_{2} C_{2} O_{4}

的电离常数

K_{a l} = 5.6 \times 1 0^{- 2}

、

K_{a 2} = 1.5 \times 1 0^{- 4}

。则

{(N H_{4})}_{2} C_{2} O_{4}

溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

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18、醋是一种酸味调味品。一般来说，醋也是分等级的，等级越高，醋的品质越好。企业一般是按总酸来对醋进行标注，已知食醋的等级如表，利用NaOH溶液滴定食醋测定食醋中的醋酸含量。请回答下列问题：

级别	特级醋	一级醋	二级醋
醋酸含量(g/100mL)	>6.0	>4.5	>3.5

(1)、醋酸(CH₃COOH)的电离方程式为。

(2)、室温下，取50.0mL某食醋样品溶于水，加水稀释，配成500mL溶液。用(填“酸式”或“碱式”)滴定管准确量取25.00mL所配食醋溶液加入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞试液作指示剂，用0.10mol⋅L^-1NaOH标准溶液滴定。

(3)、达到滴定终点的现象是；当溶液中

n (C H_{3} C O O H) : n (C H_{3} C O O N a) = 1 : 1

时，溶液呈(填“酸”或“碱”)性。[已知常温下，

K_{a} (C H_{3} C O O H) = 1.75 \times 1 0^{- 5}

]

(4)、重复滴定实验三次，测得的数据如下表所示：

实验次数	NaOH标准溶液
实验次数	滴定前读数/mL	滴定终点读数/mL
1	1.50	20.95
2	2.10	21.60
3	1.20	20.75

通过计算，该食醋样品中醋酸的含量为(保留两位有效数字)g/100mL，该食醋的级别为。

(5)、下列操作中会使所测食醋的浓度偏低的是____(填标号)。

A、使用甲基橙作指示剂 B、盛放食醋溶液的锥形瓶使用前未进行干燥 C、碱式滴定管在滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡 D、滴定结束读取NaOH标准溶液的体积时，仰视读数

(6)、若用NaOH溶液和醋酸溶液测定中和反应反应热，则测得的

Δ H

(填“>”“<”或“=”)

- 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}

。

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19、高氯酸三碳酰肼合镍

{[N i {(C H Z)}_{3}] {(C l O_{4})}_{2}}

是一种新型的起爆药，回答下列问题：

(1)、基态Ni原子的电子排布式为。

(2)、基态碳原子核外电子有种不同运动状态。

(3)、

C l O_{4}^{-}

的中心原子的价层电子对数为，

C l O_{4}^{-}

的VSEPR模型是。

(4)、化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为

，是一种新型的环保锅炉水除氧剂：

①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为。

②1molCHZ中含有的σ键数目为N_A。

③键角： $C O_{3}^{2 -}$ (填“>”“<”或“=”) $N O_{3}^{-}$ 。

(5)、常温下，

0.04 m o l \cdot L^{- 1}

的HClO溶液的pH约为[已知：

K_{a} (H C l O) = 4.0 \times 1 0^{- 8}

，

l g 2 \approx 0.3

]。

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20、25℃时，卤化银(AgX，X=Cl、Br、I)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的

K_{s p}

数据见下表(已知

\sqrt{1.8} \approx 1.3

、

\sqrt{5.4} \approx 2.3

、

\sqrt{8.5} \approx 2.9

)。下列说法错误的是（）

化学式	$A g C l$	$A g B r$	$A g I$
溶度积	$1.8 \times 1 0^{- 10}$	$5.4 \times 1 0^{- 13}$	$8.5 \times 1 0^{- 17}$

A、N点为AgBr的饱和溶液 B、L₁、L₂、L₃分别为AgI、AgBr、AgCl的沉淀溶解平衡曲线 C、向

c (C l^{-}) = c (B r^{-}) = c (I^{-})

的混合溶液中滴入AgNO₃溶液时，先生成AgI沉淀 D、M点为AgX的饱和溶液，此时M点对应的

c (X^{-}) \approx 3.7 \times 1 0^{- 10.5} m o l \cdot L^{- 1}

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