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相关试卷

1、一种硫酸镍粗品中含有 $C u^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $Z n^{2 +}$ 等杂质离子，采用下列流程可以对硫酸镍进行提纯，并能获取蓝矾。
已知：常温下，① $K_{s p} (C a F_{2}) = 4.0 \times 1 0^{- 11}$ ；
②部分金属离子（起始浓度为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ ，沉淀完全的浓度为 $1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ ）生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：
金属离子
$F e^{3 +}$
$C u^{2 +}$
$Z n^{2 +}$
$F e^{2 +}$
$N i^{2 +}$
$C a^{2 +}$
开始沉淀的pH
1.5
4.2
6.2
6.3
6.9
11.8
完全沉淀的pH
2.8
6.2
8.2
8.3
8.9
13.8
回答下列问题：

(1)、常温下，X是一种气态氢化物，则X、 $P H_{3}$ 、 $S i H_{4}$ 中键角从大到小的顺序是（用化学式表示）。

(2)、“沉铁”时，总反应的离子方程式为；其中加入 $N i {(O H)}_{2}$ 的作用是调节溶液 $p H =$ （填字母）。
A.1.5 B.4.0 C.6.3 D.6.9

(3)、若某次工艺生产中，“沉铁”后，1.0t（体积约为 $1 0^{3} L$ ）滤液中 $c (C a^{2 +}) = 1.0 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$ ， “沉钙”后， $c (C a^{2 +}) \leq 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ ，则最少加入mol $N i F_{2}$ 。

(4)、萃取剂 $P_{2} O_{4}$ 为磷酸酯（简写为HR），其结构简式如图1所示，1mol $P_{2} O_{4}$ 中含mol手性碳原子；萃取时，萃取液pH对相关金属离子的影响如图2所示，则最适宜的pH为。芳香基磷酸酯的酸性（填“ $>$ ”、“ $=$ ”或“ $<$ ”）与萃取剂 $P_{2} O_{4}$ 的酸性，原因是。

(5)、某笼形络合物 $M [N i {(C N)}_{x} {(N H_{3})}_{y} (C_{6} H_{6})]$ 结构中，镍离子与 $C N^{-}$ 连接形成平面层，两个平面层通过 $N H_{3}$ 分子连接，所有N原子均参与形成配位键，中间的空隙填充大小合适的分子（如 $C_{6} H_{6}$ ），其基本结构如图（H原子未画出）。回答下列问题：
① $x : y : z =$ 。
②晶胞的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ （用代数式表示）。

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2、已知某有机化合物A，其结构如右图所示，它可以发生如图转化：

(1)、写出下列物质的结构简式：B ， F。

(2)、写出相应序号反应的化学方程式：
①；
③；
④。

(3)、由C生成E的反应类型是。

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3、某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应。

提出猜想： $H C H O + C u {(O H)}_{2} \overset{Δ}{\to} C u + C O ↑ + 2 H_{2} O$

已知：ⅰ． $C O + 2 A g {(N H_{3})}_{2} O H = 2 A g ↓ + {(N H_{4})}_{2} C O_{3} + 2 N H_{3}$

ⅱ． $C u_{2} O + H_{2} S O_{4} = C u + C u S O_{4} + H_{2} O$

实验步骤	实验装置及内容	实验现象
步骤1		反应结束后，A中生成红色固体，C无明显变化
步骤2	将A中混合物过滤，洗涤所得固体，取少量固体于试管中，加入稀硫酸，振荡	无明显现象
步骤3	取步骤2中的滤液于试管中，加入足量稀盐酸	无明显现象

下列说法不正确的是（）

A、配制银氨溶液时，应向稀

A g N O_{3}

溶液中加入稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解 B、步骤3目的是检验反应后溶液中是否存在

C O_{3}^{2 -}

C、装置B的主要作用是除去挥发的甲酸，防止干扰CO的检验 D、该实验中，过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生的反应为：

H C H O + C u {(O H)}_{2} + N a O H \overset{Δ}{\to} C u ↓ + H C O O N a + 2 H_{2} O

4、科研工作者合成了低温超导化合物M，再利用低温去插层法，获得了一个新化合物N。二者的晶体结构如图所示，下列说法不正确的是（）

A、去插层实质是将M中Cs元素转化为CsI去除 B、N的化学式为 $V_{2} S e_{2} O$ C、N中V原子填充了Se原子构成的正八面体空隙 D、M中与Cs原子最临近的Se原子有8个

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5、羟醛缩合反应常用于增长碳链。脯氨酸（）催化某羟醛缩合反应的机理如图所示。下列说法不正确的是（）

A、步骤Ⅰ中涉及 $σ$ 键和 $π$ 键的断裂和形成 B、物质①、③、④、⑥中N原子的杂化方式相同 C、该过程的总方程式为 D、若用含 ${H_{2}}^{18} O$ 的溶剂和RCHO、进行该反应，可能得到

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6、某种超分子聚合物网络生物电极的制备原料CB的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻，X原子的价层电子数为内层电子数的2倍。下列说法正确的是（）

A、CB分子中有2种不同环境的W B、CB具有良好的耐酸碱性 C、氢化物的沸点： $Y > X$ D、第一电离能： $Z > Y > X$

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7、实验室由环己醇（）制备环己酮（）的过程如下，下列说法不正确的是（）
已知：①主反应为，该反应为放热反应；
②环己酮可被强氧化剂氧化；
③环己酮的沸点为155.6℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物；
④NaCl水溶液的密度比水的大，无水 $K_{2} C O_{3}$ 易吸收水分。

A、分批加入 $N a_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液，可防止副产物增多 B、反应后加入少量草酸溶液的目的是调节pH C、操作1为蒸馏，收集150~156℃的馏分 D、实验过程中获取③的操作为过滤

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8、邻苯二甲酰亚胺（分子中所有原子共平面）广泛用于染料、农药医药橡胶、香料等行业，是许多重要有机精细化学品的中间体。制备原理为如下，下列说法正确的是（）

A、反应②是消去反应 B、邻氨甲酰苯甲酸分子含3种官能团 C、1mol邻苯二甲酰亚胺与足量NaOH溶液反应最多可消耗2molNaOH D、邻苯二甲酰亚胺分子中N原子的杂化类型为 $s p^{3}$ 杂化

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9、下列实验操作能达到对应的实验目的的是（）

	实验目的	实验操作
A	除去苯中混有的少量苯酚	加入适量的浓溴水，过滤
B	探究淀粉的水解程度	向淀粉水解液中加入NaOH溶液调节溶液至碱性，并分成两份，向第一份溶液中加入银氨溶液并水浴加热；向第二份溶液中滴加少量碘水
C	证明1-溴丁烷发生消去反应生成烯烃	将产生的气体通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液
D	检验乙醇消去反应的产物	将产生的气体通过NaOH溶液后，再通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

10、乙醛与氢氰酸（HCN，弱酸）发生加成反应，生成2-羟基丙腈历程如下，下列说法不正确的是（）

A、氧的电负性大于碳，醛基中的碳原子带部分正电荷，与 $C N^{-}$ 作用 B、HCN易挥发且有剧毒，是该反应不在酸性条件下进行的原因之一 C、 $C H_{3} C H O$ 比 $C H_{3} C O C H_{3}$ 更容易与HCN发生加成反应 D、往丙酮与HCN反应体系中加入一滴KOH溶液，反应速率明显加快，因此碱性越强，上述反应越容易进行

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11、已知在有机化合物中，吸电子基团（吸引电子云密度靠近）能力： $- C l > - C \equiv C H > - C_{6} H_{5} > - C H = C H_{2} > - H$ ，推电子基团（排斥电子云密度偏离）能力： $- C {(C H_{3})}_{3} > - C H {(C H_{3})}_{2} > - C H_{2} C H_{3} > - C H_{3} > - H$ ，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法不正确的是（）

A、与Na反应的容易程度： $C H \equiv C H > C H_{2} = C H_{2}$ B、羟基的活性： $C_{6} H_{5} O H > H_{2} O$ C、酸性： $C H_{2} C l C O O H < C H C l_{2} C O O H$ D、碱性： $>$

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12、亚铁氰化钾 $K_{4} [F e {(C N)}_{6}]$ 俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。一种制备方法为 $F e + 6 H C N + 2 K_{2} C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} K_{4} [F e {(C N)}_{6}] + H_{2} ↑ + 2 C O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、27gHCN分子中含有 $π$ 键的数目为 $N_{A}$ B、配合物 $K_{4} [F e {(C N)}_{6}]$ 的中心离子为 $F e^{2 +}$ C、每生成1mol $C O_{2}$ 反应过程中转移电子的数目为 $4 N_{A}$ D、 $K_{2} C O_{3}$ 中碳原子的价层电子对数为4

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13、高分子材料聚芳醚腈被广泛应用于航空航天、汽车等领域。某聚芳醚腈（PEN）的合成线路如图。下列说法不正确的是（）

A、的官能团为碳氯键和氰基 B、的名称为1，3-苯二酚 C、X为 $H_{2} O$ D、该反应为缩聚反应

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14、下列有关物质结构与性质的说法不正确的是（）

A、溶解性：丙酸 $>$ 丙醇 B、化学键中的离子键百分数：AgF $>$ AgI C、相同温度下水解平衡常数 $K_{h}$ ： $<$ $C H_{3} C O O N a$ D、碳碳单键的键长：丙炔 $(H C \equiv C - C H_{3}) <$ 丙烯 $(C H_{2} = C H - C H_{3})$

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15、下列表示不正确的是（）

A、基态Be原子价电子云图 B、 $C O_{3}^{2 -}$ 的VSEPR模型： C、聚丙烯的键线式： D、甲酸乙酯的结构简式 $H C O O C H_{2} C H_{3}$

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16、阿佐塞米(化合物L)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。
已知：R-COOHR-COClR-CONH₂
回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、由A生成B的化学方程式为。

(3)、反应条件D应选择(填标号)。
a．HNO₃/H₂SO₄ b．Fe/HCl c．NaOH/C₂H₅OH d．AgNO₃/NH₃

(4)、F中含氧官能团的名称是。

(5)、H生成I的反应类型为。

(6)、化合物J的结构简式为。

(7)、具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有种(不考虑立体异构，填标号)。
a.10 b.12 c.14 d.16
其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的同分异构体结构简式为。

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17、有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为148℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。

(1)、如图1所示，仪器a的名称是，图中虚线框内应选用右侧的(填“仪器x”或“仪器y”)。

(2)、步骤二：确定M的实验式和分子式。
利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。
①M的实验式为。
②已知M的密度是同温同压下CO₂密度的2倍，则M的分子式为。

(3)、步骤三：确定M的结构简式。
用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。

①M中官能团的名称为， M的结构简式为(填键线式)。
②写出两种含有酯基的M的同分异构体的结构简式：。

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18、石油被誉为工业“血液”，石油裂解气是重要的工业原料，结合以下路线回答问题。

(1)、有机物A的名称是。

(2)、有机物 $C H_{3} C H O$ 和 $C H_{3} C O O H$ 中含氧官能团的名称分别是。

(3)、反应③的反应类型是，写出反应③的化学方程式。

(4)、反应②的反应类型是，写出反应②的化学方程式。

(5)、写出反应④的化学方程式。

(6)、反应⑤的反应类型是。

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19、按要求回答下列问题：

(1)、的系统命名为。

(2)、命名为。

(3)、3-甲基-2-戊烯的结构简式为。

(4)、中的官能团名称为。

(5)、 $^{1} H$ -核磁共振谱图中有组特征峰。

(6)、分子式为 $C_{5} H_{12} O$ 能氧化成醛的醇有种。

(7)、某有机物由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为62，它的红外吸收光谱表明有羟基( $O - H$ )键和烃基( $C - H$ )键的吸收峰，且核磁共振氢谱中两组吸收峰面积比为1∶2，则该有机物的结构简式为。

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20、北京化工大学研究团队首次实现了利用微生物生产非天然产物对乙酰氨基酚，又称扑热息痛，是镇痛和治疗发热的主要药物之一、下列关于对乙酰氨基酚的说法不正确的是（）

A、分子式为 $C_{8} H_{10} N O_{2}$ B、遇 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色 C、既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应 D、与甲醛在一定条件下可以发生反应

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