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相关试卷

1、Ⅰ．回答下列问题：

(1)、用系统命名法命名其名称为

(2)、3-甲基-2-戊烯的结构简式为

(3)、Ⅱ．乙炔是重要的化工原料。某同学在实验室以乙炔和 $B r_{2}$ 等为原料制备少量四溴化乙炔，实验装置（夹持装置已省略）如图所示。（已知：四溴化乙炔的熔点为1℃，沸点为244℃，密度为 $2.967 g \cdot c m^{- 3}$ ，难溶于水。）
装置A中橡皮管的作用是。

(4)、制备乙炔的化学方程式是，除杂装置B中所盛放的试剂是。

(5)、装置C表明已反应完成的现象是；反应后的体系含有多种物质，依次用稀的碳酸钠溶液和水洗涤反应后的混合液静置分液，干燥有机相，通过（填操作名称），可获得纯净四溴化乙炔。

(6)、乙炔可以用于合成聚氯乙烯，流程为：乙炔 $\overset{①}{\to}$ 口有机物 $X \overset{②}{\to}$ 聚氯乙烯，①的反应类型为， ②的化学方程式为。

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2、铁、铝、铜都是日常生活中常见的金属。请回答以下问题：

(1)、某学生向 $C u S O_{4}$ 溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出 $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体。
①按照核外电子排布，把元素周期表划分5个区，铜元素位于周期表区； $C u^{+}$ 的基态价电子轨道表示式为。
②请写出蓝色沉淀溶解的离子反应方程式：。

(2)、 $C u_{2} O$ 熔点比 $C u_{2} S$ 熔点高，其原因是。

(3)、 $C u^{+}$ 能与 $S C N^{-}$ 形成CuSCN沉淀。 $S C N^{-}$ 对应的酸有硫氰酸（ $H - S - C \equiv N$ ）和异硫氰酸（ $H - N = C = S$ ），这两种酸熔点更高的是（填名称），原因是。

(4)、如图是一种铁、铝金属间化合物的晶胞结构，因该物质资源丰富，具有优良抗腐蚀性和抗氧化性，价格低廉，有取代不锈钢的巨大潜力。
说明：Fe原子位于顶点、面心、棱心、大立方体的体心，以及四个互不相邻的小立方体的体心；
Al原子位于四个互不相邻的小立方体体心。
①若晶胞中1，2号原子的坐标分别为 $(0, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$ 、 $(1, \frac{1}{2}, 0)$ ，则晶胞中3号原子的坐标。
②该立方晶胞参数为a nm， $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数，计算晶胞的密度为g/ $c m^{3}$ 。（只要求列出算式）

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3、EDTA（乙二胺四乙酸根离子，结构如图1）是化学中一种良好的配合剂，钛与EDTA形成的配位离子如图2所示。回答下列问题：

(1)、基态N原子，核外电子占据的最高能级的符号是，电子云轮廓图形状为。

(2)、基态Ti原子的电子排布式为。

(3)、如图1，EDTA中所含元素的电负性从大到小的顺序为（填化学符号）；所含碳原子采用的杂化轨道方式有；键角∠NCC（填“>”、“<”或“=”）∠CNC，原因是。

(4)、如图2，钛与EDTA形成的配位离子中，配位数为，化学键的类型有（填序号）。
A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键

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4、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项	目的	分离方法	原理
A．	分离溶于水的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度较大
B．	分离汽油和四氯化碳	分液	四氯化碳和汽油的密度不同
C．	除去 $K N O_{3}$ 固体中混杂的NaCl	重结晶	NaCl在水中的溶解度很大
D．	除去丁醇中的乙醚	蒸馏	丁醇与乙醚的沸点相差较大

A、A B、B C、C D、D

5、苯甲酸是常用的食品添加剂，实验室用以下方法可获得纯净的苯甲酸。下列说法正确的是（）
已知：苯甲酸100℃以上易升华，微溶于冷水，易溶于热水、乙醇等

A、若要得到纯度更高的苯甲酸，应采用多次萃取的方法 B、步骤③涉及的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C、洗涤晶体时应选择乙醇 D、干燥晶体时，温度不宜过高，主要是防止苯甲酸晶体升华造成产品产率降低

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6、 $N H_{3}$ 可用于某些配合物的制备，如 $N i S O_{4}$ 溶于氨水形成 $[N i {(N H_{3})}_{6}] S O_{4}$ ，下列有关的说法正确的是（）

A、 ${[N i {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 在稀硫酸中能稳定存在 B、1 mol ${[N i {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 中 $σ$ 键的数目为24 mol C、 $[N i {(N H_{3})}_{6}] S O_{4}$ 的配体为 $N H_{3}$ ，中心离子的价层电子排布式为 $3 d^{8} 4 s^{2}$ D、由于 $[N i {(N H_{3})}_{6}] S O_{4}$ 是配合物，故向其中滴加 $B a C l_{2}$ 溶液不会生成沉淀

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7、短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列叙述正确的是（）

A、第一电离能大小： $X < Y < Z$ B、W、Y、Z三种元素可形成离子化合物 C、W单质的沸点高于Y单质 D、该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构．

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8、有机化合物X、Y可以发生如下转化。下列有关化合物X、Y的说法错误的是（）

A、 $X \to Y$ 的反应为加成反应 B、Y的分子式为 $C_{13} H_{15} N O_{2}$ C、X、Y分子均能与 $B r_{2}$ 发生加成反应 D、Y分子中采用 $s p^{3}$ 杂化轨道类型的原子有C、O

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9、海洋生物参与氨循环过程如图所示，下列说法正确的是（）

A、 $N H_{3}$ 、 $N_{2}$ 的结构式分别为、 $N = N$ B、上述微粒间的转化均存在非极性键的断裂与生成 C、反应③中可能有氧气参与反应 D、氨的空间构型为正四面体形

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10、使用现代分析仪器对某有机化合物X的分子结构进行测定，相关结果如下：
由此推理得到有关X的结论不正确的是（）

A、属于醚类 B、结构简式为 $C H_{3} O C H_{3}$ C、相对分子质量为74 D、X的一氯代物有两种

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11、某有机物的结构简式为 $H O O C - C H = C H - C H_{2} C H_{2} O H$ 。下列关于该有机物的说法错误的是（）

A、分子中含有3种官能团 B、能发生取代反应和加聚反应 C、能与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应 D、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理相同

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12、中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，石墨炔是继富勒烯、石墨烯之后又-种新的全碳纳米结构材料，具有较好的化学稳定性和半导体性质，是碳材料科学的一大进步。下列说法不正确的是（）
金刚石
石墨
石墨炔

A、三种物质互为同素异形体 B、加热熔融石墨晶体既破坏共价键，又破坏分子间作用力 C、三种物质中的碳原子都是 $s p^{3}$ 杂化 D、石墨、石墨炔均能导电

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13、下列说法正确的是（）

A、和互为同系物 B、联苯（）属于芳香烃，其一溴代物有4种 C、2-丁炔和乙烯基乙炔（ $C H_{2} = C H - C \equiv C H$ ）中所有碳原子均处于一条直线 D、1，1-联环戊烯（）与 $B r_{2}$ 以物质的量之比为1：1加成时，加成产物有2种

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14、下列有关冰和干冰的叙述不正确的是（）

A、干冰中只存在范德华力不存在氢键 B、干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体 C、干冰比冰的熔点低 D、冰中存在氢键，每个水分子周围有4个紧邻的水分子

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15、化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）

A、烟花绚丽多彩，与电子跃迁有关 B、 $H_{2} O_{2}$ 是一种绿色增氧剂， $H_{2} O_{2}$ 属于共价化合物 C、5G技术中使用的光导纤维的主要成分 $S i O_{2}$ 为非极性分子 D、全氟烷基物质稳定性强，是因为其中的C—F键的键能很大

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16、价层电子对斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是（）

A、 $B F_{3}$ 为非极性分子 B、 $S O_{3}^{2 -}$ 号与 $C O_{3}^{2 -}$ 的键角相等 C、 $S O_{2}$ 的空间构型为直线型 D、 $H_{2} S$ 的价层电子对互斥模型为V形

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17、下列化学用语或图示表达不正确的是（）

A、 $N_{2}$ 的结构式： $N \equiv N$ B、基态硫原子的轨道表示式： C、 $C O_{2}$ 的电子式： D、官能团名称：酯基

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18、下列说法正确的是（）

A、基态O原子核外电子的运动状态有8种 B、电子从激发态跃迁到基态时能产生吸收光谱 C、氢键（X-H……Y）中的三原子均在一条直线上 D、第一电离能的大小可分别作为判断元素金属性和非金属性强弱的依据

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19、化合物F是一种有机合成中间体，其合成路线如下：

(1)、B中含氧官能团的名称为。

(2)、A→B需经历的过程，中间体X的结构简式为。X→B的反应类型为。

(3)、C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
①属于芳香族化合物，且能发生银镜反应
②分子中不同化学环境的氢原子数目比为 $1 : 2 : 2$

(4)、D→E通过双键复分解反应得到的另一种产物的分子式为 $C H_{2} O$ ，写出该反应的化学方程式：。

(5)、以为原料制备的合成路线流程图如下：。
其中M和N的结构简式分别为和。

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20、三甲基镓 $[G a {(C H_{3})}_{3}]$ 是一种重要的半导体材料前驱体。实验室以镓镁合金 $(G a_{2} M g_{5})$ 、碘甲烷 $(C H_{3} I)$ 为原料制备 $G a {(C H_{3})}_{3}$ ，实验步骤及装置如图：
向三颈烧瓶中加入镓镁合金、碘甲烷和乙醚 $(E t_{2} O)$ ，加热（55℃）并搅拌30min。蒸出低沸点有机物后减压蒸馏，收集 $G a {(C H_{3})}_{3} \cdot E t_{2} O$ 。向 $G a {(C H_{3})}_{3} \cdot E t_{2} O$ 中逐滴滴加 $N R_{3}$ （三正辛胺），室温下搅拌2~3h，并用真空泵不断抽出 $E t_{2} O$ 蒸气，制得 $G a {(C H_{3})}_{3} \cdot N R_{3}$ 。将 $G a {(C H_{3})}_{3} \cdot N R_{3}$ 置于真空中加热，蒸出 $G a {(C H_{3})}_{3}$ 。
已知：①常温下， $G a {(C H_{3})}_{3}$ 为无色透明的液体，易水解，在空气中易自燃。
②相关物质的沸点信息如表：
物质
$G a {(C H_{3})}_{3}$
$C H_{3} I$
$E t_{2} O$
$N R_{3}$
沸点/℃
55.8
40.3
34.5
365.8
③盐酸与 $G a {(C H_{3})}_{3}$ 反应方程式为 $G a {(C H_{3})}_{3} + 3 H C l=G a C l_{3} + 3 C H_{4} ↑$
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是，仪器b的名称是；制备 $G a {(C H_{3})}_{3}$ 时，需在真空中加热的原因是。

(2)、基态Ga原子的价电子排布式为。

(3)、三颈烧瓶中除生成 $G a {(C H_{3})}_{3} \cdot E t_{2} O$ 外，还有 $M g I_{2}$ 和 $C H_{3} M g I$ 生成，该反应的化学方程式为。

(4)、用真空泵不断抽出 $E t_{2} O$ 蒸气，有利于 $G a {(C H_{3})}_{3} \cdot N R_{3}$ 生成的理由是（用平衡移动原理解释）；与直接分解 $G a {(C H_{3})}_{3} \cdot E t_{2} O$ 制备 $G a {(C H_{3})}_{3}$ 相比，采用“ $N R_{3}$ 配体交换”工艺制备的产品纯度更高的原因是。

(5)、测 $G a {(C H_{3})}_{3}$ 产品的纯度。取m g $G a {(C H_{3})}_{3}$ 样品于锥形瓶中，加入V mL $c m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸，至不再产生气泡，加入2滴甲基橙，用 $c_{1} m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液滴定剩余盐酸，消耗NaOH溶液的体积为 $V_{1} m L$ ，则 $G a {(C H_{3})}_{3}$ 的质量分数为（用含m、V、 $V_{1}$ 、c、 $c_{1}$ 的代数式表示）；若滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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