高中化学-试题列表-第263页

1、“蛮腰绰约，立城郭之高标”。下述广州塔建造用材，属于硅酸盐材料的是

A、制作塔柱外斜交网状外框筒的钢材 B、拼接高空观景厅外透明幕墙的玻璃 C、塔内电缆材料里的交联聚乙烯塑料 D、塔顶金属枪杆表面防腐涂层的锌粉

2、在生产、生活中金属腐蚀所带来的损失非常严重，下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A、生铁浸泡在食盐水中会发生析氢腐蚀 B、钢铁发生吸氧腐蚀的正极的电极反应式为

O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O= 4 {OH}^{-}

C、在轮船的底部镶嵌不易腐蚀的铜块，可以提高船体的使用寿命，利用了牺牲阳极法 D、将钢铁闸门与电源正极相连的防腐措施属于外加电流法

查看解析

3、非天然氨基酸

AHPA

是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下：

(1)、写出A含有的官能团的名称。

(2)、

B+C \to D

原子利用率为

100%

， C的结构简式为。

(3)、E中碳原子的杂化方式有。

(4)、根据

AHPA

的机构特征，分析其化学性质，完成下表

	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①			消去反应
②	浓氢溴酸、加热

(5)、写出同时满足下列条件的

AHPA

的同分异构体的结构简式。

①含苯环且苯环只有一个取代基；

②红外光谱显示含氧官能团只有 $-OH$ 和 ${-CONH}_{2}$ ；

③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为 $4:2:2:2:2:1$ 。

(6)、参照上述合成路线，设计以苯甲醛(

)为主要原料制备

的合成路线(其他原料、试剂任选)。

查看解析

4、2030年全球新能源动力电池镍消费量将达到2020年全球镍产量的近

40%

。碱式碳酸镍

[{NiCO}_{3} \cdot {2Ni(OH)}_{2} \cdot {xH}_{2} O]

在工业上可作为制备其他含镍化合物的原料。工业上由某含镍废渣精矿(主要成分为

NiO 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 CuO 、 {SiO}_{2}

)为原料制备碱式碳酸镍的流程如下图所示。

已知：① $25 ° C$ 时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的 $pH$ 如表所示。

离子	${Ni}^{2+}$	${Fe}^{3+}$	${Cu}^{2+}$
开始沉淀时的 $pH$	6.4	2.2	4.4
完全沉淀时的 $pH$	8.4	3.5	6.7

② $25 ° C$ 时， $K_{sp} (NiS)=1 .0 \times 10^{-27} {, K}_{sp} (CuS)=8 .0 \times 10^{-35}$ 。

回答下列问题：

(1)、滤渣I的主要成分为(填化学式)。

(2)、“除杂1”时应利用加入的

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液凋节溶液的

pH

范围为。

(3)、“除杂2时发生反应的离子方程式为

{NiS(s)+Cu}^{2+} {(aq)=CuS(s)+Ni}^{2+} (aq)

，

25 ° C

时，该反应的化学平衡常数为；实验测得此工序中加入

NiS

的物质的量与“除杂1”所得溶液中

{Cu}^{2+}

的物质的量之比、反应温度对除杂2”所得滤渣中铜镍比的关系分别如左图和右图所示：

则最佳的加入 $NiS$ 的物质的量与“除杂1”所得溶液中 ${Cu}^{2+}$ 的物质的量之比和反应温度分别为。

(4)、“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有(填化学式)的水溶液。

(5)、“沉镍”时应控制温度为

95 ° C

，反应除生成

{NiCO}_{3} \cdot {2Ni(OH)}_{2} \cdot {xH}_{2} O

外，还有一种无色气体生成，该气体为分子(填“极性”或“非极性”)。

(6)、碱式碳酸镍可进一步转化制得镍氢电池。镍氢电池充电的工作原理为：

{Ni(OH)}_{2} +M=NiOOH+MH

(M表示储氢金属或合金)，该电池充电过程中阴极的电极反应式为。

(7)、镍和砷可以形成多种化合物，红砷镍矿主要成分的晶胞结构如下图所示，该砷化镍的化学式为。

查看解析

5、

NO

常用于制取硝酸、硝基化合物等，但同时也是空气污染物。

(1)、工业制硝酸时，需将

N_{2}

转化为

NO

，现有以下两种途径：

I．① $N_{2} {(g)+O}_{2} (g) ⇌ 2NO(g) {ΔH}_{1}$ ；

Ⅱ．② $N_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g) {ΔH}_{2} =-92kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

③ ${4NH}_{3} {(g)+5O}_{2} (g) ⇌ {4NO(g)+6H}_{2} O(1) {ΔH}_{3} =-1168kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

若已知④ ${2H}_{2} {(g)+O}_{2} {(g)=2H}_{2} O(1) {ΔH}_{4} =-572kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。计算可得 ${ΔH}_{1} =$ 。途径Ⅱ与途径I相比，优势在于。

(2)、反应②的反应历程和能量变化如图所示，标注“*”表示在催化剂表面吸附的物质。

对总反应速率影响较大的步骤的活化能为 $kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，该步骤的化学方程式是。

(3)、某温度下向容器中按照体积比

1:3

充入

N_{2}

和

H_{2}

，控制压强为

50MPa

，反应达到平衡状态时体系中

{NH}_{3}

的体积分数为0.6。

① $H_{2}$ 的平衡转化率为。

②在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数。此温度下反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ ${MPa}^{-2}$ (列出计算式即可)。

(4)、制硝酸的工业尾气中含有

NO

，将尾气与适量空气混合后通入到浓氨水中，可生成

{NH}_{4} {NO}_{3}

，反应的化学方程式为。

查看解析

6、白银(Ag)是高新技术产业的基础材料之一、从一种光盘金属层中回收少量白银(金属层中其它金属含量过低，对实验的影响可忽略)的流程如下：

下列叙述不正确的是

A、“氧化”阶段需在80℃条件下进行，可用水浴加热 B、“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗 C、若“还原”过程通过原电池来实现，则N₂为正极产物 D、“还原”过程中参加反应的n[Ag(NH₃)

_{2}^{+}

]∶n[N₂H₄·H₂O]=4∶1

查看解析

7、化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是

A、湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl₂有酸性和漂白性 B、f处的现象是出现红色沉淀 C、g处变为橙色，h处变为黄色，说明元素非金属性：Cl＞Br＞I D、等量Cl₂分别单独缓慢通过g、h、i试管完全反应后，生成的氧化产物物质的量之比为1∶1∶1

查看解析

8、

α-

鸢尾酮的分子结构如图所示，下列说法错误的是

A、α-鸢尾酮与某种酚互为同分异构体 B、1 molα-鸢尾酮最多可与3 mol H₂加成 C、α-鸢尾酮能发生银镜反应 D、α-鸢尾酮分子中有2个手性碳

查看解析

9、某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：

{Na}^{+} 、 {Mg}^{2 +} 、 {NH}_{4}^{+} 、 H^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{3}^{2 -} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {NO}_{3}^{-}

，取溶液分别进行如下实验：

①加入 ${HNO}_{3}$ 酸化的 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液产生白色沉淀；

②加入淀粉 $- KI$ 溶液，呈蓝色；

③加入 $NaOH$ 溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。

下列说法错误的是

A、由①②可知一定有

H^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}

B、若将①中的试剂换成盐酸酸化的

{BaCl}_{2}

溶液，不影响成分的判断 C、③中的离子反应方程式为

{Mg}^{2 +} + {NH}_{4}^{+} + 3 {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} Mg {(OH)}_{2} ↓ + {NH}_{3} ↑ + H_{2} O

D、不能确定有无

{Cl}^{-}

查看解析

10、下列叙述正确的是

A、“白石英，生华阴及泰山”，石英为硅酸盐 B、实验室现需

0 .1mol/L

的

{CuSO}_{4}

溶液

480mL

，应称取

{CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} O

晶体

12 .0g

来配制。 C、若配制

250mL4 .6mol \cdot L^{-1}

的稀硫酸，需用量筒量取密度为

1 .84g \cdot {cm}^{-3}

、质量分数为

98%

的浓硫酸体积为

62 .5mL

D、同温同压时，等质量的

CO 、 N_{2} 、 H_{2}

气体，体积关系

V(CO)=V (N_{2}) >V (H_{2})

查看解析

11、下列实验操作，不能达到实验目的是

选项	实验操作	实验目的
A	向少许蔗糖中滴入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌	验证浓硫酸的脱水性
B	向苯中滴加浓溴水，并加入FeBr₃作催化剂	验证苯的溴代反应
C	向Na₂SO₃粉末中滴入足量浓盐酸，并加入BaCl₂溶液	检验Na₂SO₃粉末是否变质
D	浸透了石蜡油的石棉中加入碎瓷片，加热，并将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	检验石蜡的分解产物中含有烯烃

A、A B、B C、C D、D

查看解析

12、下列离子方程式的书写正确的是

A、

H_{2} S

与

NaClO

溶液反应

H_{2} {S+ClO}^{-} {=HS}^{-} +HClO

B、明矾溶液中加入

{Ba(OH)}_{2}

溶液至过量：

{Al}^{3+} {+2SO}_{4}^{2-} {+2Ba}^{2+} {+4OH}^{-} {=2BaSO}_{4} ↓ + {[{Al(OH)}_{4}]}^{-}

C、碱性条件下，用

KClO

溶液与

{Fe(OH)}_{3}

反应制备新型净水剂

K_{2} {FeO}_{4}

：

{3ClO}^{-} {+2Fe(OH)}_{3} {=2FeO}_{4}^{2-} {+3Cl}^{-} {+4H}^{+} {+H}_{2} O

D、氯碱工业制备氯气：

{2Cl}^{-} {+2H}^{+} {=Cl}_{2} ↑ {+H}_{2} ↑

查看解析

13、下列各组离子一定能大量共存的组合是

①在含有大量 ${[{Al(OH)}_{4}]}^{-}$ 溶液中： ${NH}_{4}^{+} 、 {Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {HCO}_{3}^{-}$

②常温下 $0 .1mol \cdot L^{-1}$ 的 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液： $K^{+} 、 {Cu}^{2+} 、 {Cl}^{-} 、 {Br}^{-}$

③常温下 $pH=7$ 的溶液中： ${Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {Fe}^{3+}$

④在澄清透明的水溶液中： $K^{+} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {Cu}^{2+} 、 {NO}_{3}^{-}$

⑤常温下 $c ({OH}^{-}) {=10}^{-12} mol \cdot L^{-1}$ 的溶液： $K^{+} 、 {Al}^{3+} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2-}$

⑥常温下 $pH=1$ 的溶液中： $K^{+} 、 {CrO}_{4}^{2-} 、 {Na}^{+} 、 {SO}_{4}^{2-}$

A、①②⑥ B、②④⑤ C、④⑤⑥ D、①②③

查看解析

14、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

34g

呋喃(

)中含有的

σ

键数目为

4 . {5N}_{A}

B、

25 ° C

时，

pH=14

的

NaOH

溶液中含有的

{Na}^{+}

数目为

N_{A}

C、密闭容器中，

{2molSO}_{2}

和

{1mol}^{18} O_{2}

充分反应，生成物中

^{18} O

原子数为

{2N}_{A}

D、

{39gNa}_{2} O_{2}

与足量的

H_{2} O

完全反应，转移的电子数目为

N_{A}

查看解析

15、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A、NH₃具有还原性，可用作制冷剂 B、FeCl₃溶液具有酸性，可用于刻蚀铜制品 C、Al(OH)₃具有弱碱性，可用作胃酸中和剂 D、SO₂具有氧化性，可用于漂白纸张

查看解析

16、科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。对下列成就所涉及的化学知识的表述正确的是

A、“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂均为有机高分子材料 B、“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品 C、“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为晶体硅 D、研制的高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→化学能

查看解析

17、我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国，文物是传承文化的重要载体。下列对文物的说法正确的是


A．可选用 $FeO$ 作为红色颜料	B．制作兵马俑的黏土的主要成分为硅酸盐

C．丝绸可用 $NaOH$ 溶液进行浸泡、洗涤	D．制作西汉皇后之玺的玉石为天然有机高分子材料

A、A B、B C、C D、D

查看解析

18、一种抗高血压药替米沙坦的中间产物ⅵ的合成路线如图所示(加料顺序、反应条件略)：

回答下列问题：

(1)、化合物ⅱ的分子式为，其官能团的名称为。

(2)、反应①是化合物ⅰ与(填物质名称)反应生成化合物ⅱ；化合物ⅲ的某同分异构体能与饱和

{NaHCO}_{3}

。溶液反应且其核磁共振氢谱上只有4组峰，则其结构简式为(任写一种)。

(3)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的是_______(填选项字母)。

A、若通过电解反应进行反应②，则可在阴极得到化合物ⅲ B、化合物ⅲ到ⅳ的转化中，有

π

键的断裂 C、化合物ⅴ和ⅵ中均含有1个手性碳 D、化合物ⅴ中，所有C、N原子均可做配位原子

(4)、根据化合物ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①		$- COOH$
②			加成反应

(5)、以苯和乙炔为有机原料，合成化合物ⅶ(

)，基于你设计的合成路线，回答下列问题。

①从苯出发，第一步的化学方程式为(注明反应条件)。

②路线中涉及原子利用率100%的反应，其中两种直线形分子反应得到的产物为。

查看解析

19、联氨(

N_{2} H_{4}

)又称肼，是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

回答下列问题：

(1)、

N_{2} H_{4}

的电子式为，

N_{2} H_{4}

分子中氮原子轨道的杂化类型是。

(2)、

N_{2} H_{4}

、

N_{2} O_{4}

常用作火箭发射推进剂中的反应物质。

已知：① ${2O}_{2} {(g)+N}_{2} {(g)=N}_{2} O_{4} (l)$ $Δ H_{1}$ ；

② $N_{2} (g) + 2 H_{2} (g) = N_{2} H_{4} (l)$ $Δ H_{2}$ ；

③ $O_{2} (g) + 2 H_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3}$ ；

④ ${2N}_{2} H_{4} {(1)+N}_{2} O_{4} {(1)=3N}_{2} {(g)+4H}_{2} O(g)$ $Δ H_{4}$ 。

上述反应热效应之间的关系式为 $Δ H_{4} =$ (用含 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 的代数式表示)。

(3)、已知联氨为二元弱碱，常温下联氨的水溶液中存在平衡：

N_{2} H_{4} + H_{2} O ⇌ N_{2} H_{5}^{+} + {OH}^{-}

K_{1}

；

N_{2} H_{5}^{+} + H_{2} O ⇌ N_{2} H_{6}^{2 +} + {OH}^{-}

K_{2}

。常温下将盐酸滴加到联氨(

N_{2} H_{4}

)的水溶液中，混合溶液中微粒的分布分数

δ (X)

随

-lgc ({OH}^{-})

变化的关系如图所示[已知：X的分布分数

δ (X) = \frac{c (X)}{c (N_{2} H_{4}) +c (N_{2} H_{5}^{+}) +c (N_{2} H_{6}^{2+})}

， X表示

N_{2} H_{4}

或

N_{2} H_{5}^{+}

或

N_{2} H_{6}^{2 +}

]：

① $K_{2} =$ 。

②a点溶液的 $c ({OH}^{-}) =$ 。

③ $N_{2} H_{5} Cl$ 在溶液中水解的离子方程式为。

(4)、

N_{2} H_{4}

和氧气反应的产物随温度的不同而发生变化，在相同时间内测得

N_{2} H_{4}

和氧气反应产物的产率随温度变化的曲线如图所示：

①下列说法正确的是(填选项字母)。

A．温度低于400℃时，肼和氧气发生的主要反应中反应物反应的物质的量之比为1：1

B．T℃下，若只发生反应 $N_{2} H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) ⇌ 2 NO (g) + 2 H_{2} O (g)$ ，反应达到平衡时，增大容器体积， $\frac{c (NO)}{c (O_{2})}$ 变大

C．温度高于900℃时， $N_{2}$ 与 $NO$ 的产率降低，但是反应速率加快了

D．温度高于900℃时， $NO$ 和 $N_{2}$ 的产率降低的原因一定是平衡逆向移动

②1200℃时，向某1L恒容密闭容器中充入1.10mol肼和2.50mol氧气，发生反应 $N_{2} H_{4} (g) + O_{2} (g) ⇌$ $N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 和 $N_{2} H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) ⇌ 2 NO (g) + 2 H_{2} O (g)$ ，平衡时若生成0.40mol $NO$ ， 0.10mol $N_{2}$ ，则反应 $N_{2} H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) ⇌ 2 NO (g) + 2 H_{2} O (g)$ 的平衡常数 $K =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

查看解析

20、从废催化剂中回收金属可实现金属的循环利用，某废催化剂的主要成分为含有镍、铝、铁等元素组成的化合物，一种该废催化剂回收利用工艺的部分流程如图所示：

已知：该废催化剂中铝元素以 ${α-Al}_{2} O_{3}$ 的形式存在；“焙烧”后镍、铁变成相应的氧化物；加入盐酸调“ ${pH}_{1}$ ” $=10$ 可获得完整晶型的勃姆石( $AlOOH$ )。

回答下列问题：

(1)、基态Ni原子价层电子的轨道表示式为。

(2)、写出“调

{pH}_{1}

”时反应的离子方程式：。

(3)、“浸出”时所加“试剂”为， “氧化”的目的为。

(4)、若常温下“滤液Ⅱ”中

{Ni}^{2 +}

的浓度约为

0.01 mol \cdot L^{- 1}

，当“

{pH}_{3}

”

=7 .5

时，刚好会有

Ni {(OH)}_{2}

析出，因此“

{pH}_{3}

”至少应大于，才能使溶液中

{Ni}^{2 +}

沉淀完全(当离子浓度

< 1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

时认为该离子已完全沉淀)。

(5)、勃姆石焙烧得到的

{γ-Al}_{2} O_{3}

将用于制备催化剂，已知在以下4种不同焙烧温度下所得的

{γ-Al}_{2} O_{3}

比表面积大小如图所示，则最佳的焙烧温度为(填图中数据)。

(6)、超细氧化镍是一种用途广泛的功能材料，其晶胞结构如图所示：

①晶胞中原子A坐标参数为(0，0，0)，B为 $(1, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$ ，则原子C的坐标参数为。

②人工制备的 $NiO$ 晶体常存在缺陷，个别 ${Ni}^{2 +}$ 会被 ${Ni}^{3 +}$ 代替，但晶体依旧呈电中性，某氧化镍组成为 ${Ni}_{0.96} O$ ，则该晶体中 ${Ni}^{2 +}$ 与 ${Ni}^{3 +}$ 的离子个数之比为。

查看解析

相关试卷