• 1、工业制丙烯的方法有多种,回答下列问题:
    (1)、直接脱氢反应I:CH3CH2CH3gCH3CH=CH2g+H2g   ΔH1。压强分别为0.10MPa0.010MPa时,丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示。该反应自发进行的条件是(填“高温”“低温”或“任意温度”),图中表示0.10MPa的关系曲线是(填“a”或“b”)。520℃时,0.10MPa条件下丙烷的平衡转化率Y=%(计算结果保留一位小数)。

    [对于气相反应,用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平街常数,记作Kp(类似于浓度平衡常数K),如pB=pxB , p为平衡总压强,x(B)为平衡体系中B的物质的量分数]。

    (2)、氧气氧化反应II:CH3CH2CH3g+12O2gCH3CH=CH2g+H2Og   ΔH2

    ①已知:2H2g+O2g=2H2Og   ΔH3 , 则ΔH2=kJmol1(用含ΔH1ΔH3的式子表示)。

    ②研究发现丙烷和O2可在V2O5表面通过吸附、断键、成键及脱附等过程进行反应,某研究小组为探究反应II的机理,对进料和过程产品成分进行监测,记录见表。由此推测丙烷催化氧化反应过程的机理可能是(用文字描述)。

    实验

    进料成分

    检测记录

    实验I

    CH3CH2CH318O2

    初期气态产物无18O2

    实验II

    CH3CH2CH3CD3CD2CD3O2

    反应过程中无C3H8nDn0<n<8分子

    (3)、电化学法制丙烯工作原理如图所示,生成丙烯的电极反应式是。产生0.10mol丙烯,理论上需电流强度为160A的铅蓄电池至少工作秒。

    已知:电荷量qC=电流IA×时间(s);NA6.0×1023mol1e=1.6×1019C

  • 2、精炼铜产生的铜阳极泥含Cu、Ag、Au多种单质。某研究小组设计从Cu、Ag、Au的混合物中分离提收金和银的流程,如下图所示:

    已知:电沉积时生成Ag的电极反应为:AgS2O323+e=Ag+2S2O32

    回答下列问题:

    (1)、“浸出液1”中含有的阳离子主要是
    (2)、“浸取2”步骤中,单质Au转化为HAuCl4 , 其反应的化学方程式为
    (3)、下列说法正确的是_______。
    A、两次“浸取”所加的酸均可为硫酸或盐酸 B、“浸取3”步骤中,“浸渣2”中的AgCl转化为AgS2O323 C、在“浸取2”步骤中,加入适量NaCl可提高混合物中Au的收率 D、上述流程中的H2O2N2H4Na2S2O3均为还原剂
    (4)、Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6 , 从物质结构的角度分析Na2S4O6中阴离子的结构应为下图中的(填“甲”或“乙”)。

    (5)、设计实验验证Cu、Ag、Au混合物中含有Ag
  • 3、C、N、Na、Fe是化合物中常见的元素,请回答:
    (1)、下列有关描述正确的是_______。
    A、Fe的基态原子简化电子排布式为Ar4s23d6 B、氧化性:Fe3+>FeCN63 C、电负性:N>O>C D、HCH大小:CH4>CH3
    (2)、某钠离子电池电极材料由Na+Fe2+Fe3+CN组成,其部分结构嵌入和脱嵌Na+过程中,Fe2+Fe3+含量发生变化,依次变为A、B、C三种结构,其过程如图甲所示。

    ①B物质中与Na+紧邻的阴离子数为;若B作为电池的正极材料,充电时Na+从B中(填“嵌入”或“脱嵌”),理由是

    ②写出C物质的化学式Fe3+CN能形成配位键,结合电子式解释形成配位键的原因

    (3)、B中有Fe2+Fe3+ , 其中Fe3+周围最近且等距的Fe3+有12个,图乙中“”位置为Fe2+Fe3+ , 用“”补全图中1和2两个小立方体中的Fe3+(已标出两个Fe3+ , 嵌入的Na+未画出)。

  • 4、下列实验方案设计和结论都正确的是
     

    方案设计

    现象

    结论

    A

    向恒温恒容密闭玻璃容器中充入10mL HI气体,分解达到平衡后再充入100mL Ar

    气体颜色不变

    对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,改变压强平衡不移动

    B

    将一支盛有2mL 0.5molL1 CuCl2溶液的试管水浴加热片刻,取出置于冷水中

    溶液颜色由蓝变黄绿后再变蓝

    CuH2O42++4ClCuCl42+4H2O   ΔH>0

    C

    向盛有等体积等物质的量浓度的FeCl3和KSCN混合溶液的试管中加入少量铁粉

    溶液颜色变浅

    溶液中存在Fe3++3SCNFeSCN3

    D

    分别向两支盛有1mL 5%H2O2水溶液的试管中滴3滴0.05molL1CuSO4溶液和0.05molL1 AgNO3溶液

    滴加AgNO3溶液的试管产生气泡快

    H2O2分解反应,Ag+的催化能力优于Cu2+

    A、A B、B C、C D、D
  • 5、25℃时,草酸H2C2O4的电离常数为Ka1=5.0×102Ka2=5.4×105CaC2O4Ksp=2.5×109lg50.7。常温下,下列说法不正确的是
    A、0.1molL1KHC2O4溶液呈酸性 B、若某溶液中cH2C2O4=cHC2O4- , 溶液的pH约为1.3 C、草酸钙饱和溶液中cC2O42->cHC2O4- D、Na2C2O4溶液中粒子浓度关系:cOH--cH+<cH2C2O4+cHC2O4-
  • 6、镓(Ga)常用作半导体的原料,能形成化合物Ga6I6 , 研究表明该物质由离子构成,其阴离子Ga2I62中所有原子的价层均有8个电子。以下说法不正确的是
    A、镓和碘均位于元素周期表的p区 B、化合物Ga6I6中镓的化合价不止一种 C、Ga2I62的结构可以表示为 D、Ga2I62中Ga原子的杂化方式为sp3
  • 7、以Pt为电极,一定浓度的NaBr溶液为电解液,采用电解和催化相结合的循环方式,可实现高效制H2O2 , 装置如图所示。下列说法不正确的是

    A、X为H2 , Y为NaBr , Z为O2 B、电极b连接电源正极 C、电解总反应式为Br+3H2O电解__BrO3+3H2 D、催化阶段反应产物物质的量之比nZ:nBr=3:2
  • 8、碱性条件下苯酚可与甲醛作用合成热固型酚醛树脂,部分反应历程如下:

    历程I:   

    历程II:   

    历程III:   

    下列说法不正确的是

    A、历程I表现出苯酚的酸性 B、历程II说明O使酚羟基邻对位C—H键的活性增强 C、由历程III可推测酚醛树脂的合成是缩聚反应 D、由以上历程推测,苯酚与浓溴水反应最多可生成3种有机产物
  • 9、某温度下,在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)。发生下列反应:

    反应I:XgYg   ΔH1<0;       反应II:   YgZg   ΔH2<0

    测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A、活化能:Ea(I)<Ea(II) B、该温度下,04s内反应I的平均速率vX=0.25molL1s1 C、升高温度,反应I、II的速率均增大,平衡转化率均降低 D、其他条件不变,28s时再投入一定量的X(g),若体系内气体的平均摩尔质量不再变化,则反应达到新平衡
  • 10、原子序数依次增大的X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素,X的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等,基态Y原子同能层各能级上的电子数均相等,基态Z原子的第一电离能小于同周期的相邻元素,M是同周期元素中简单离子半径最小的,Q的单质为黄绿色气体,下列说法不正确的是
    A、沸点:X和Y形成的化合物<X和Z形成的化合物 B、Z原子的核外电子有5种空间运动状态 C、M和Q形成的化合物:共价键成分>离子键成分 D、酸性大小:>X-Z-Q=Z
  • 11、某种用于制作镜片的聚碳酸酯X制备原理如下,若将有毒的光气改成碳酸二甲酯CH3OCOOCH3 , 也可与A反应制得X。以下说法不正确的是

    光气(COCl2)+原料A(X)

    A、光气水解产生氯化氢和二氧化碳 B、原料A为一种二酚类物质 C、原料A与足量H2加成后的产物分子中含4个手性碳原子 D、碳酸二甲酯和A反应的产物中有甲醇
  • 12、下列离子方程式或化学方程式正确的是
    A、向含有1mol明矾的溶液中滴加BaOH2溶液至铝离子完全沉淀:Al3++2SO42+2Ba2++3OH=AlOH3+2BaSO4 B、含氟牙膏防治龋齿:Ca5PO43OHs+FaqCa5PO43Fs+OHaq C、2-丙醇的催化氧化:2+O2Cu2CH3CH2CHO+2H2O D、用氢氟酸刻蚀玻璃:SiO2+4F+4H+=SiF4+2H2O
  • 13、物质微观结构决定宏观性质,进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是

    选项

    结构或性质

    用途

    A

    在碳素钢里适量加入铬和镍后形成的不锈钢不易生锈,具有很强的抗腐蚀能力

    可制成医疗器材、厨房用具和地铁列车的车体等

    B

    石墨层内未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子层平面内运动

    石墨可作润滑剂

    C

    高铁酸钠具有氧化性,氢氧化铁胶体具有吸附性

    高铁酸钠可用于水体的消毒、净化

    D

    青蒿素()中含有过氧键

    能有效作用于疟原虫体内的膜蛋白,从而起到治疗疟疾的效果

    A、A B、B C、C D、D
  • 14、宇航装置中常用超氧化钾KO2CO2吸收剂和供氧剂,反应方程式(未配平)为:KO2+CO2K2CO3+O2NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
    A、7.1g KO2晶体中离子的数目为0.2NA B、可用Na2O2代替宇航装置中的KO2 C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1 D、该反应生成11.2L(标准状况下)O2时转移0.5NA个电子
  • 15、下列说法正确的是
    A、煤的焦化就是将煤在空气中加强热使之分解为煤气、煤焦油、焦炭等 B、氯化钠不能使蛋白质变性,但可用作食品防腐剂 C、烹饪菜肴时不宜过早加入“加碘盐”,是为了防止KI被氧化 D、制作面点时加入食用纯碱,利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸
  • 16、下列说法不正确的是

    A、①可用于精确测定某溶液的pH值 B、②可用于稀硫酸溶液的配制 C、③可用于制取乙酸乙酯 D、④可用于铜丝与稀硝酸反应并吸收尾气
  • 17、下列化学用语或表述正确的是
    A、O3分子的球棍模型: B、PH3的电子式: C、用电子云轮廓图示意“p-p”π键的形成: D、顺-2-丁烯的结构简式:
  • 18、下列说法不正确的是
    A、活性炭具有吸附性,可用于分解净化室内甲醛 B、甲烷具有还原性,可用于制作燃料电池 C、次氯酸钠具有氧化性,可用于衣物漂白 D、石灰乳具有碱性,可用于除去废气中的二氧化硫
  • 19、按物质组成或性质分类,NaAlOH4属于
    A、 B、 C、碱式盐 D、强电解质
  • 20、下列热化学方程式或叙述正确的是
    A、已知甲烷的燃烧热为890.3kJmol1 , 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og   ΔH=890.3kJmol1 B、已知Cs=Cs   ΔH>0 , 则金刚石比石墨稳定 C、已知N2g+3H2g2NH3g   ΔH=92.4kJmol1 , 则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2g1.5molH2g充分反应放出46.2kJ的热量 D、已知H2g+12O2g=H2Ol   ΔH=286kJmol1 , 则2H2Ol=2H2g+O2gΔH=+572kJmol1
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