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1、工业制丙烯的方法有多种,回答下列问题:(1)、直接脱氢反应I: 。压强分别为和时,丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示。该反应自发进行的条件是(填“高温”“低温”或“任意温度”),图中表示的关系曲线是(填“a”或“b”)。520℃时,条件下丙烷的平衡转化率Y=%(计算结果保留一位小数)。
[对于气相反应,用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平街常数,记作(类似于浓度平衡常数K),如 , p为平衡总压强,x(B)为平衡体系中B的物质的量分数]。
(2)、氧气氧化反应II:①已知: , 则(用含、的式子表示)。
②研究发现丙烷和可在表面通过吸附、断键、成键及脱附等过程进行反应,某研究小组为探究反应II的机理,对进料和过程产品成分进行监测,记录见表。由此推测丙烷催化氧化反应过程的机理可能是(用文字描述)。
实验
进料成分
检测记录
实验I
和
初期气态产物无
实验II
、和
反应过程中无分子
(3)、电化学法制丙烯工作原理如图所示,生成丙烯的电极反应式是。产生丙烯,理论上需电流强度为的铅蓄电池至少工作秒。已知:电荷量电流时间(s);;。
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2、精炼铜产生的铜阳极泥含Cu、Ag、Au多种单质。某研究小组设计从Cu、Ag、Au的混合物中分离提收金和银的流程,如下图所示:
已知:电沉积时生成Ag的电极反应为:。
回答下列问题:
(1)、“浸出液1”中含有的阳离子主要是。(2)、“浸取2”步骤中,单质Au转化为 , 其反应的化学方程式为。(3)、下列说法正确的是_______。A、两次“浸取”所加的酸均可为硫酸或盐酸 B、“浸取3”步骤中,“浸渣2”中的转化为 C、在“浸取2”步骤中,加入适量可提高混合物中Au的收率 D、上述流程中的、、均为还原剂(4)、可被氧化为 , 从物质结构的角度分析中阴离子的结构应为下图中的(填“甲”或“乙”)。(5)、设计实验验证Cu、Ag、Au混合物中含有Ag。 -
3、C、N、Na、Fe是化合物中常见的元素,请回答:(1)、下列有关描述正确的是_______。A、Fe的基态原子简化电子排布式为 B、氧化性: C、电负性:N>O>C D、大小:(2)、某钠离子电池电极材料由、、、组成,其部分结构嵌入和脱嵌过程中,与含量发生变化,依次变为A、B、C三种结构,其过程如图甲所示。
①B物质中与紧邻的阴离子数为;若B作为电池的正极材料,充电时从B中(填“嵌入”或“脱嵌”),理由是。
②写出C物质的化学式;与能形成配位键,结合电子式解释形成配位键的原因。
(3)、B中有、 , 其中周围最近且等距的有12个,图乙中“”位置为或 , 用“
”补全图中1和2两个小立方体中的:(已标出两个 , 嵌入的未画出)。
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4、下列实验方案设计和结论都正确的是
方案设计
现象
结论
A
向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体,分解达到平衡后再充入
气体颜色不变
对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,改变压强平衡不移动
B
将一支盛有溶液的试管水浴加热片刻,取出置于冷水中
溶液颜色由蓝变黄绿后再变蓝
C
向盛有等体积等物质的量浓度的和KSCN混合溶液的试管中加入少量铁粉
溶液颜色变浅
溶液中存在
D
分别向两支盛有 5%水溶液的试管中滴3滴的溶液和溶液
滴加溶液的试管产生气泡快
对分解反应,的催化能力优于
A、A B、B C、C D、D -
5、25℃时,草酸的电离常数为 , ;的;。常温下,下列说法不正确的是A、的溶液呈酸性 B、若某溶液中 , 溶液的pH约为1.3 C、草酸钙饱和溶液中 D、溶液中粒子浓度关系:
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6、镓(Ga)常用作半导体的原料,能形成化合物 , 研究表明该物质由离子构成,其阴离子中所有原子的价层均有8个电子。以下说法不正确的是A、镓和碘均位于元素周期表的p区 B、化合物中镓的化合价不止一种 C、的结构可以表示为
D、中Ga原子的杂化方式为
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7、以Pt为电极,一定浓度的溶液为电解液,采用电解和催化相结合的循环方式,可实现高效制和 , 装置如图所示。下列说法不正确的是A、X为 , Y为 , Z为 B、电极b连接电源正极 C、电解总反应式为 D、催化阶段反应产物物质的量之比
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8、碱性条件下苯酚可与甲醛作用合成热固型酚醛树脂,部分反应历程如下:
历程I:
历程II:
历程III:
下列说法不正确的是
A、历程I表现出苯酚的酸性 B、历程II说明使酚羟基邻对位C—H键的活性增强 C、由历程III可推测酚醛树脂的合成是缩聚反应 D、由以上历程推测,苯酚与浓溴水反应最多可生成3种有机产物 -
9、某温度下,在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)。发生下列反应:
反应I: ; 反应II:
测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法不正确的是
A、活化能:(I)(II) B、该温度下,内反应I的平均速率 C、升高温度,反应I、II的速率均增大,平衡转化率均降低 D、其他条件不变,时再投入一定量的X(g),若体系内气体的平均摩尔质量不再变化,则反应达到新平衡 -
10、原子序数依次增大的X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素,X的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等,基态Y原子同能层各能级上的电子数均相等,基态Z原子的第一电离能小于同周期的相邻元素,M是同周期元素中简单离子半径最小的,Q的单质为黄绿色气体,下列说法不正确的是A、沸点:X和Y形成的化合物<X和Z形成的化合物 B、Z原子的核外电子有5种空间运动状态 C、M和Q形成的化合物:共价键成分>离子键成分 D、酸性大小:
>X-Z-Q=Z
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11、某种用于制作镜片的聚碳酸酯X制备原理如下,若将有毒的光气改成碳酸二甲酯 , 也可与A反应制得X。以下说法不正确的是
光气(COCl2)+原料A
(X)
A、光气水解产生氯化氢和二氧化碳 B、原料A为一种二酚类物质 C、原料A与足量加成后的产物分子中含4个手性碳原子 D、碳酸二甲酯和A反应的产物中有甲醇 -
12、下列离子方程式或化学方程式正确的是A、向含有明矾的溶液中滴加溶液至铝离子完全沉淀: B、含氟牙膏防治龋齿: C、2-丙醇的催化氧化:2
+ D、用氢氟酸刻蚀玻璃:
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13、物质微观结构决定宏观性质,进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
选项
结构或性质
用途
A
在碳素钢里适量加入铬和镍后形成的不锈钢不易生锈,具有很强的抗腐蚀能力
可制成医疗器材、厨房用具和地铁列车的车体等
B
石墨层内未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子层平面内运动
石墨可作润滑剂
C
高铁酸钠具有氧化性,氢氧化铁胶体具有吸附性
高铁酸钠可用于水体的消毒、净化
D
青蒿素(
)中含有过氧键
能有效作用于疟原虫体内的膜蛋白,从而起到治疗疟疾的效果
A、A B、B C、C D、D -
14、宇航装置中常用超氧化钾作吸收剂和供氧剂,反应方程式(未配平)为: , 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A、晶体中离子的数目为 B、可用代替宇航装置中的 C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D、该反应生成(标准状况下)时转移个电子
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15、下列说法正确的是A、煤的焦化就是将煤在空气中加强热使之分解为煤气、煤焦油、焦炭等 B、氯化钠不能使蛋白质变性,但可用作食品防腐剂 C、烹饪菜肴时不宜过早加入“加碘盐”,是为了防止KI被氧化 D、制作面点时加入食用纯碱,利用中和发酵过程产生的酸
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16、下列说法不正确的是A、①可用于精确测定某溶液的pH值 B、②可用于稀硫酸溶液的配制 C、③可用于制取乙酸乙酯 D、④可用于铜丝与稀硝酸反应并吸收尾气
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17、下列化学用语或表述正确的是A、分子的球棍模型:
B、的电子式:
C、用电子云轮廓图示意“p-p”π键的形成:
D、顺-2-丁烯的结构简式:
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18、下列说法不正确的是A、活性炭具有吸附性,可用于分解净化室内甲醛 B、甲烷具有还原性,可用于制作燃料电池 C、次氯酸钠具有氧化性,可用于衣物漂白 D、石灰乳具有碱性,可用于除去废气中的二氧化硫
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19、按物质组成或性质分类,属于A、碱 B、酸 C、碱式盐 D、强电解质
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20、下列热化学方程式或叙述正确的是A、已知甲烷的燃烧热为 , 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: B、已知 , 则金刚石比石墨稳定 C、已知 , 则在一定条件下向密闭容器中充入和充分反应放出的热量 D、已知 , 则的