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相关试卷

1、氮循环与人类生活、社会发展息息相关。回答下列问题：

(1)、用化学方程式表示实验室制备 ${NH}_{3}$ 的原理：。

(2)、 ${HNO}_{3}$ 是一种重要的化工原料，工业上利用 ${NH}_{3}$ 制备 ${HNO}_{3}$ 的流程如图所示：

上述反应中，气体颜色发生变化的是，反应后分子数增加的是(均填序号)。

(3)、在 $1 L$ 的恒容密闭容器中通入 $1 mol N_{2}$ 和 $3 mol H_{2}$ ，在不同温度( $T$ )下发生反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ ，测得 ${NH}_{3}$ 的浓度( $c$ ，单位： $mol / L$ )随反应时间( $t$ )的变化情况如表所示：
实验序号
$T/ ℃$
$t/min$
0
10
20
30
40
50
1
400
0
0.20
0.34
0.43
0.50
0.50
2
500
0
0.25
0.40
0.48
0.48
0.48
3
600
0
0.28

0.45
0.45
①下列说法中，不能说明反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ 达到平衡状态的是(填标号)。
a． $υ {(N_{2})}_{正} = 2 υ {({NH}_{3})}_{逆}$        b．断裂 $3 mol H - H$ 时断裂 $2 mol N - H$
c．混合气体的密度保持不变       d．混合气体的压强保持不变
② $400 ℃$ 时，在 $0 \sim 20 min$ 内， $H_{2}$ 的平均反应速率为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ ， $50 min$ 时， $N_{2}$ 的转化率为%( $N_{2}$ 的转化率是指已被转化的 $N_{2}$ 的物质的量与其初始的物质的量之比)。
③由表格中的数据可知， $600 ℃$ 时，反应达到平衡所需要的时间 $t$ (填“ $>$ ”“ $<$ ”或“ $=$ ”) $30 min$ ，说明理由：。

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2、锌—空气电池具有环境友好、能量密度高、成本低等优点，常用作电动汽车的新型电源，该电池的结构如图所示，工作原理为 $2 Zn + O_{2} + 2 H_{2} O= 2 Zn {(OH)}_{2}$ 。下列说法不正确的是

A、该电池可将化学能转化为电能 B、电池工作时，空气在石墨电极上发生还原反应 C、外电路中电子流向：石墨电极 $\to$ 导线 $\to Zn$ 电极 D、负极发生的电极反应： $Zn - 2 e^{-} + 2 {OH}^{-} =Zn {(OH)}_{2}$

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3、下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A、装置甲：吸收HCl并防倒吸 B、装置乙：实验室制取少量氨气 C、装置丙：检验氨气在水中的溶解性 D、装置丁：制取少量乙酸乙酯

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4、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。Y元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，下列说法不正确的是

A、W位于元素周期表第三周期第V_A族 B、Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C、简单离子的半径：Z>W D、Y的简单氢化物常温常压下为液体

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5、工业上制备下列物质的生产流程合理的是

A、 $石英砂 \to_{高温}^{焦炭} 粗硅 \to_{HCl}^{300 ℃} {SiHCl}_{3} \to_{过量 H_{2}}^{1100 ℃} Si (纯)$ B、从海水中提取镁： $海水 \overset{石灰乳}{\to} Mg {(OH)}_{2} \overset{加热}{\to} MgO \overset{电解}{\to} Mg$ C、由NaCl制漂白粉： $饱和食盐水 \overset{电解}{\to} {Cl}_{2} \overset{NaOH 溶液}{\to} 漂白粉$ D、由铝土矿冶炼铝： $铝土矿 \overset{提纯}{\to} {Al}_{2} O_{3} \overset{HCl}{\to} {AlCl}_{3} \overset{电解}{\to} Al$

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6、生物体中普遍存在的有机化合物是生命活动的物质基础。下列说法不正确的是

A、葡萄糖和果糖互为同分异构体 B、糖类和油脂都属于高分子化合物，都能发生水解反应 C、淀粉和纤维素都可以用(C₆H₁₀O₅)_n表示，但是二者不是同分异构体 D、蛋白质在强酸、强碱、加热、紫外线等的作用下会发生变性，并失去生理活性

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7、下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是

A、 $K^{+} 、 {Fe}^{2+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {Cl}^{-}$ B、 $K^{+} 、 {Mg}^{2+} 、 {Cl}^{-} 、 {HCO}_{3}^{-}$ C、 ${Na}^{+} 、 {Cu}^{2+} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Cl}^{-}$ D、 ${Fe}^{3+} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {OH}^{-}$

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8、下列说法错误的是

A、煤的干馏和气化均属于化学变化 B、石油的分馏、裂化和裂解均属于化学变化 C、食品添加剂包含着色剂、增味剂、防腐剂、抗氧化剂、营养强化剂等 D、绿色化学中最理想的原子经济性反应是反应中原子利用率达到100％

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9、下列措施中，不能增大化学反应速率的是

A、Zn与稀硫酸反应制取H₂时，用锌粉代替锌片 B、Fe与稀硫酸反应制取H₂时，将稀硫酸换成浓硫酸 C、石灰石与稀盐酸反应生成CO₂时，适当升高温度 D、KClO₃分解制氧气时，添加少量MnO₂

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10、下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A、CaCl₂ B、KOH C、H₂O D、CH₃CH₂OH

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11、下列化学用语正确的是

A、HCl的电子式为 B、乙醇的结构简式：C₂H₆O C、甲烷的球棍模型： D、硫离子的结构示意图：

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12、化学与生活密切相关，下列叙述正确的是

A、SO₂是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用 B、SO₂、CO₂和氮氧化物是形成酸雨的主要物质 C、硫酸钡在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D、常用的锌锰干电池和铅酸蓄电池都属于二次电池

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13、罗美昔布（化合物G）是第二代非甾体抗炎药，主治关节炎。以下是一种合成路线（部分反应条件已简化）。
已知：①；
②。
回答下列问题：

(1)、 $A$ 的化学名称为。

(2)、 $B$ 的结构简式为。

(3)、 $E$ 中含氧官能团的名称是。

(4)、由 $C$ 生成 $E$ 的反应类型是。

(5)、 $F \to G$ 中步骤①的化学方程式为。

(6)、比物质 $C$ 少一个氟原子的有机化合物 $H (C_{13} H_{12} NCl)$ ，同时满足下列条件的 $H$ 的同分异构体有种（不考虑立体异构）。
① $H$ 含两个苯环，但不含联苯（）和氮卤键的结构；
② $H$ 含手性碳原子。

(7)、参照上述合成路线，以苯和为原料，补充完整合成的路线（其它试剂任选）。
。

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14、乙烯是重要的有机化工原料，二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。

(1)、利用 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 在催化剂作用下合成乙烯的主要反应为： $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)$ ，在密闭容器中按照 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 投料，测的不同压强时， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率随温度的变化如图所示：
①图中 $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 、 $p_{3}$ 从大到小的顺序为，该反应 $Δ H$ $0$ （填“ $<$ ”或“ $>$ ”或“ $=$ ”）。
②图中 $M$ 、 $N$ 两点中， $v_{正} (M)$ $v_{正} (N)$ （填“ $>$ ”“ $<$ ”或“ $=$ ”），理由是。
③若 $p_{2} = 100 kPa$ ，则该反应 $N$ 点的压强平衡常数 $K_{p} =$ （列出计算表达式，不需化简）。

(2)、由乙烯经电解制备环氧乙烷（，简称 $EO$ ）的原理示意图如下：
①结合电极反应式说明生成 $KOH$ 溶液的原理。
②电解后生成 $EO$ 的化学方程式为。
③标准状况下，乙烯按 $22.4 L / min$ 的气流速率通过该装置。电解10分钟后，测得 $η (EO) \approx 80 %$ ， $S (EO) \approx 90 %$ ，假设阴极只产生 $H_{2}$ ，则产生的 $H_{2}$ 质量为 $g$ 。
已知：电解效率 $η$ 和选择性 $S$ 的定义。
$η (B) = \frac{n (生成 B 所用的电子)}{n (通过电极的电子)} \times 100 %$ $S (B) = \frac{n (生成 B 所用的乙烯)}{n (通过的乙烯)} \times 100 %$

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15、

阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛的作用。某实验小组以水杨酸为原料制备乙酰水杨酸，并检验乙酰水杨酸中的官能团。设计了如下实验方案：

步骤Ⅰ 乙酰水杨酸的制备

反应方程式及主要装置如图所示：

实验过程：在 $50 mL$ 圆底烧瓶中加入 $2.0 g$ 水杨酸 $5 mL$ 醋酸酐和5滴浓硫酸，充分摇动使固体完全溶解。在水浴中加热 $5 \sim 10 min$ ，控制温度在 $85 \sim 90 ^{\circ} C$ 。冷却至室温，即有粗产品析出，过滤。随后进行以下操作：

①将粗产品转移至 $250 mL$ 烧杯中，在搅拌下加入 $25 mL$ 饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，继续搅拌至无气泡产生，过滤。

②将滤液倒入盛有浓盐酸的烧杯中，搅拌均匀，将烧杯置于冰水浴中冷却，过滤得固体。

③将固体转移至表面皿中，干燥后得乙酰水杨酸晶体 $1.5 g$ 。

回答下列问题：

（1）装置图中 $A$ 的名称为________。

（2）反应过程中需控制温度在 $85 \sim 90^{\circ} C$ ，原因是温度低反应速率慢，温度高水杨酸分子间可以发生缩聚反应，该反应方程式为________。

（3）①中饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的主要作用是________（结合反应方程式解释）。

（4）本实验的产率是________ $%$ （保留一位小数）。

步骤Ⅱ 检验乙酰水杨酸中的官能团

取少量乙酰水杨酸晶体研碎后放入适量水中，振荡后静置，取用上层清液，向两支试管中分别加入 $2 mL$ 清液。

实验步骤	现象
①向一支试管中滴入2滴石蕊溶液	溶液变红
②向另一支试管中滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，振荡。再向其中滴入几滴 ${FeCl}_{3}$ 溶液，振荡。	__________

（5）实验步骤①能确定乙酰水杨酸中含有官能团________。

（6）实验步骤②中 ${NaHCO}_{3}$ 溶液作用是________。滴入几滴 ${FeCl}_{3}$ 溶液后，现象为________，确定乙酰水杨酸中含有酯基。

（7）以下现代分析仪器也可用于测定乙酰水杨酸中官能团的是__________（填序号）。

A. 红外光谱仪

B. 核磁共振仪

C. 质谱仪

D. 现代元素分析仪

16、实现废钨-镍型加氢催化剂（主要成分为 ${WO}_{3}$ 、 $Ni$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ ，还含有 $Fe$ 、 ${SiO}_{2}$ 和少量有机物）中有价值金属回收的工艺流程如下。
已知：
① $T < 700 C$ ；纯碱不与 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 反应；
②常温下钨酸 $(H_{2} {WO}_{4})$ 难溶于水；
③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $pH$ 如下表所示：
金属离子
${Ni}^{2 +}$
${Al}^{3 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Fe}^{2 +}$
开始沉淀时 $(c = 0.01 mol / L)$ 的 $pH$
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时 $(c = 1.0 \times 10^{- 5} mol / L)$ 的 $pH$
8.7
4.7
3.2
9.0

(1)、基态 ${Ni}^{2 +}$ 的价电子排布式为，有个未成对电子。

(2)、废催化剂进行“氧化”的目的是。

(3)、“钠化焙烧”中，反应的化学方程式为。

(4)、①“酸化沉钨”中，判断“沉钨”是否沉淀完全的方法是。
②制备出黄钨 $({WO}_{3})$ 后，工业上可以采用铝热还原法生产钨，其化学方程式为。

(5)、浸渣2的主要成分为（填化学式），“调 $pH$ ”时溶液的 $pH$ 范围为。

(6)、 ${NiSO}_{4}$ 溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得 ${NiSO}_{4} \cdot {nH}_{2} O$ 晶体。
采用 $EDTA$ 法测定晶体中结晶水的含量。[ $EDTA ({Na}_{2} H_{2} Y)$ 法测定金属阳离子含量的方程式为： $M^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} = {MY}^{2 -} + 2 H^{+}$ ]。
步骤一：标定 $EDTA$ 。取 $25.00 mL 0.1 mol / L$ 的 ${ZnCl}_{2}$ 标准溶液于锥形瓶中，用 $EDTA$ 溶液滴定至终点，消耗 $EDTA$ 溶液的体积为 $12.50 mL$ 。
步骤二：称取 $1.94 {gNiSO}_{4} \cdot {nH}_{2} O$ 晶体，配制成溶液进行滴定，滴定达终点时消耗 $EDTA$ 溶液的体积为 $34.50 mL$ 。
可计算得到 $n =$ （结果保留整数）。

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17、复相平衡中有一类特殊的类型，其特点是平衡只涉及气体生成物，而其余都是凝聚相，如： ${NH}_{4} Cl (s) = {NH}_{3} (g) + HCl (g)$ ，这类反应在特定温度下达到平衡时，所生成气体的总压力，称为该物质的分解压，如 ${NH}_{4} Cl (s)$ 的分解压 $P_{分解} = P_{{NH}_{3}} + P_{HCl}$ 。下表为 $600 K$ 时，某些氧化物的分解压。则下列说法不正确的是
氧化物
$CuO$
$FeO$
$MnO$
$MgO$
分解压 $P/kPa$
$2.0 \times 10^{- 8}$
$3.3 \times 10^{- 18}$
$3.0 \times 10^{- 31}$
$3.4 \times 10^{- 50}$

A、某温度时 ${NH}_{4} Cl (s)$ 的 $K_{p} = \frac{P_{分解}^{2}}{4}$ B、随着温度的升高， ${NH}_{4} Cl (s)$ 的分解压升高 C、上述氧化物若分解压越大，则该物质稳定性越差 D、 $600 K$ 时将 $MnO$ 还原为 $Mn$ ，可用 $Fe$ 作为脱氧剂

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18、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。其研究 ${LiFePO}_{4}$ 的晶胞结构示意图如（a）所示。其中 $O$ 围绕 $Fe$ 和 $P$ 分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时， ${LiFePO}_{4}$ 先脱出部分 ${Li}^{+}$ ，形成 ${Li}_{1 - x} {FePO}_{4}$ ，结构示意图如（b）所示，再脱出全部 ${Li}^{+}$ ，形成 ${FePO}_{4}$ ，结构示意图如（c）所示，下列说法不正确的是

A、磷酸铁锂电池可使用有机电解液 B、图（a）中每个晶胞含4个 ${LiFePO}_{4}$ 的单元数 C、充电时，阳极先发生反应 ${LiFePO}_{4} - x e^{-} = {Li}_{1 - x} {FePO}_{4} + x {Li}^{+}$ D、图（b）中 $x = 0.1$

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19、根据下列实验操作及现象，能得出相应实验推论的是

选项	实验操作	现象	实验推论
A	常温下将 $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 晶体与 ${NH}_{4} Cl$ 晶体在小烧杯中混合	烧杯壁变凉	该反应正向是熵增的反应
B	取 $2 mL 0.5 mol / {LCuCl}_{2}$ 溶液于试管中，将试管加热	溶液由蓝绿变为黄绿	${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O$ 温度升高平衡逆向移动
C	向红热的木炭滴加浓硝酸	产生大量的红棕色气体	木炭和浓硝酸反应生成 ${NO}_{2}$
D	常温下，用 $pH$ 计分别测定 $0.1 mol / L$ 和 $1 mol / {LCH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液的 $pH$	$pH$ 均为 $7.0$	同温下，不同浓度的 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液中水的电离程度相同

A、A B、B C、C D、D

20、用 ${CO}_{2}$ 催化加氢可以制取乙烯，其热化学方程式为： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ \frac{1}{2} C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 153 kJ / mol$ ；相关化学键的键能如下表所示：
化学键
$C = O$
$H - H$
$C = C$
$C - H$
$H - O$
键能（kJ/mol）
803
436
$x$
414
464
则表中的 $x$ 为

A、766 B、154 C、890 D、2622

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