高中化学-试题列表-第206页

1、某无色溶液仅由Na⁺、Mg²⁺、K⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、CO

_{3}^{2 -}

、SO

_{4}^{2 -}

、Cl^-中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：

①加过量盐酸无明显现象，且阴离子种类不改变；进行焰色试验显黄色

②取操作D后的溶液，加入过量Ba(OH)₂溶液，产生白色沉淀。

下列推断错误的是

A、溶液中一定不含Fe³⁺、Ba²⁺、CO

_{3}^{2 -}

、K⁺ B、②中的白色沉淀只有BaSO₄ C、原溶液中一定存在Cl^- D、由溶液呈电中性可知溶液中一定含有Mg²⁺

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2、从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图硫、氮两元素的价类二维图。下列说法不正确的是

A、将X与SO₂混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为2：1 B、若物质P为NO₂ ，则其可以与水反应生成Q，同时生成无色气体，该无色气体遇空气变红棕色 C、上述价类二维图中，属于酸性氧化物的有：Y、SO₂、P D、欲制备Na₂S₂O₃(硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析，可以选择Na₂SO₃+S

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3、一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1-20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是

A、WX是共价化合物 B、离子半径：Q＞W＞Z C、最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q＜Y D、Q的氧化物对应的水化物均属于强酸

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4、在一定温度条件下，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生如下应：A+2B(g)=C(g)+2D(g)，反应经5min后达到平衡状态，测得平衡时压强是初始压强的1.25倍。下列叙述不正确的是

A、在5min内该反应用D的浓度变表示的反应速率0.04mol•L^-1•min^-1 B、平衡时A、B的转化率均为50% C、平衡时混合气体中B的体积分数为33.3% D、当气体密度不变时反应达到平衡状态

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5、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式符合题意的是

A、用过量的热烧碱溶液检验NH₄HCO₃中的NH

_{4}^{+}

：NH

_{4}^{+}

+OH^-

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

NH₃↑+H₂O B、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe(OH)₃=2FeO

_{4}^{2 -}

+3Cl^-+H₂O+4H⁺ C、电解饱和食盐水，两极(碳棒)均产生气体：2Cl^-+2H₂O

\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix}

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑ D、用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：2Fe³⁺+3Cu=2Fe+3Cu²⁺

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6、依据下列实验及现象，能得到的结论是

	实验操作及现象	实验结论
A	将红热的木炭与浓硝酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，溶液未变浑浊	产生的气体中不含CO₂
B	向2mL0.1mol/LFeCl₃溶液中滴加0.1mol/LKI溶液5mL，充分反应后，再滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红	FeCl₃与KI的反应是可逆反应
C	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，冷却至室温，再加入新制氢氧化铜悬浊液，无砖红色沉淀产生	淀粉没有水解
D	将甲烷和氯气以体积比1∶1混合，试管内气体颜色变浅，液面上升，试管壁出现油状液滴	甲烷全部转化为CCl₄

A、A B、B C、C D、D

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7、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、4.4gCO₂和N₂O的混合气体中含有的原子总数为0.3N_A B、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有的Cl^-数为N_A C、标准状况下，33.6L氯仿(CHCl₃)中含有氯原子的数目为4.5N_A D、10mL12mol/L盐酸与足量MnO₂加热反应，制得Cl₂的分子数为0.03N_A

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8、下列有关化学用语表示正确的是

A、乙酸的结构简式：C₂H₄O₂ B、溴化钠的电子式：

C、空间填充模型

可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D、离子结构示意图

可以表示³²S^2- ，又可以表示³⁴S^2-

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9、生产、生活中蕴含了丰富的化学知识。下列有关说法正确的是

A、糖类、油脂、蛋白质是人体需要的营养物质，都属于天然高分子化合物 B、合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料 C、N95型口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高酸钾溶液褪色 D、中草药中常含有苷类、生物碱、有机酸等成分，煎煮中草药不宜使用铁锅

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10、明代宋应星所著《天工开物》中记载了火法炼锌工艺，涉及反应：

{ZnCO}_{3} +2C \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} Zn+3CO ↑

。下列有关该反应的说法不正确的是

A、Zn是还原产物 B、ZnCO₃的氧化性强于CO C、ZnCO₃中碳元素的化合价降低 D、单质C失去电子，发生还原反应

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11、铵态氮肥的过度使用会导致水体的富营养化。氨氮(

{NH}_{3}

和

{NH}_{4}^{+}

)废水处理方法有化学法、离子交换法、生物法。回答下列问题：

(1)、化学法可以用NaClO处理氨氮废水，NaClO和水中溶解的

{NH}_{3}

反应得到无毒无害的物质，反应的离子方程式为：

3 {ClO}^{-} + 2 {NH}_{3} = 3 {Cl}^{-} + N_{2} ↑ + 3 H_{2} O

。该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。

(2)、现探究化学法去除溶液中氨氮的最适宜条件。实验测定氨氮脱除率受溶液pH和

\frac{n (NaClO)}{n ({NH}_{3})}

投料比例的影响。

已知： $氨氮脱除率 = \frac{反应前的氮元素质量 - 反应后的氮元素质量}{反应前的氮元素质量}$

下表是不同pH下的氨氮脱除率：

pH	反应前氨元素质量	反应后氮元素质量	氨氮脱除率
5.8	49.3	24.11	51.1%
6.9	49.3	19.08	61.3%
7.7	49.3	16.86	65.8%
8.8	49.3	18.88	61.7%
9.3	49.3	25.29	x

下图是在最佳pH条件下， $\frac{n (NaClO)}{n ({NH}_{3})}$ 投料比例不同的情况下的氨氮脱除率：

①由上述信息判断，反应的最佳pH范围是，最佳 $\frac{n (NaClO)}{n ({NH}_{3})}$ 投料比是。

②实验测定在某酸性条件下， $\frac{n (NaClO)}{n ({NH}_{3})}$ 投料比例3：2时，氨氮脱除率只有50%。从氧化还原反应的角度分析可能的原因。

(3)、离子交换法是利用

{Na}^{+}

交换树脂，将氨氮废水中的

{NH}_{4}^{+}

转化为

{Na}^{+}

。用NaR表示

{Na}^{+}

交换树脂。写出用离子交换树脂处理氨氮废水的离子方程式：。

(4)、生物方法是利用硝化细菌，将土壤中的

{NH}_{4}^{+}

转化为

{NO}_{2}^{-}

后，土壤中的

O_{2}

进一步将

{NO}_{2}^{-}

氧化为

{NO}_{3}^{-}

。在氧气较少的环境下，

{NO}_{3}^{-}

又可以在反硝化细菌的作用下与

{NH}_{4}^{+}

反应，使氮以

N_{2}

形式放出。

①氧气与 ${NO}_{2}^{-}$ 反应时，反应物 ${NO}_{2}^{-}$ 与 $O_{2}$ 的物质的量之比为。

②写出 ${NO}_{3}^{-}$ 与 ${NH}_{4}^{+}$ 作用生成 $N_{2}$ 的离子方程式：。

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12、ZnO是制备各种含锌材料的原料，在电镀、医疗上有广泛应用。一种以菱锌矿(主要成分为

{ZnCO}_{3}

，杂质为

{SiO}_{2}

以及含有Fe、Mn、Ni等元素)为原料制备ZnO的工艺流程如下：

已知：①“溶浸”后的溶液中金属离子主要有： ${Zn}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Mn}^{2 +}$ 、 ${Ni}^{2 +}$ 。

②在本实验条件下， ${Ni}^{2 +}$ 不能被氧化；弱酸性溶液中 ${KMnO}_{4}$ 能将 ${Mn}^{2 +}$ 氧化生成 ${MnO}_{2}$ 。

③生成氢氧化物沉淀的pH见下表：

物质	$Fe {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Zn {(OH)}_{2}$	$Ni {(OH)}_{2}$	$Mn {(OH)}_{2}$
开始沉淀时的pH	1.5	6.3	6.2	6.9	8.1
沉淀完全时的pH	2.8	8.3	8.2	8.9	10.1

回答下列问题：

(1)、“溶浸”实验中，锌的浸出率结果如下图所示，由图可知，当锌的浸出率为70%时，所采用的实验条件为。

(2)、“调pH”中，向“溶浸”后的溶液中加入(填化学式)调节pH约为5。

(3)、“氧化除杂”中发生反应的离子方程式分别是：①

3 {Fe}^{2 +} + {MnO}_{4}^{-} + 7 H_{2} O = 3 Fe {(OH)}_{3} ↓ + {MnO}_{2} ↓ + 5 H^{+}

， ②。

(4)、“还原除杂”中，滤渣3的主要成分是及过量的锌粉，“还原除杂”的反应类型为。

(5)、“沉锌”后，沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是。

(6)、“沉锌”生成碱式碳酸锌的成分可能是

{ZnCO}_{3} \cdot xZn {(OH)}_{2}

，取干燥后的沉淀11.2g，“高温煅烧”后可得到产品ZnO8.1g，则x=。

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13、

{SO}_{2}

的防治与利用对环境保护意义重大。

(1)、实验室用浓硫酸和

{Na}_{2} {SO}_{3}

制取

{SO}_{2}

的化学方程式为。

(2)、实验室制取干燥的

{SO}_{2}

时，收集

{SO}_{2}

所需装置的接口连接顺序为(按气流方向，填仪器接口的字母编号)。

(3)、用下图装置探究

{SO}_{2}

的氧化性或还原性。

限选试剂：NaOH溶液、稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 、 $H_{2} O_{2}$ 溶液、 ${FeCl}_{3}$ 溶液、淀粉-KI溶液、新制 $H_{2} S$ 溶液。步骤

步骤

现象

结论

用注射器将新制 $H_{2} S$ 溶液注入充满 ${SO}_{2}$ 的烧瓶中

产生乳白色浑浊

${SO}_{2}$ 具有①性

用注射器将②溶液注入充满 ${SO}_{2}$ 的烧瓶中

③

${SO}_{2}$ 具有还原性

反应的离子方程式为④

(4)、某小组利用下列装置测定空气中

{SO}_{2}

的含量。

已知该反应的化学方程式为： ${SO}_{2} + I_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} {SO}_{4} + 2 HI$

若空气流速为 $aL \cdot \min^{- 1}$ ，当观察到时，结束计时，测定耗时bmin。假定样品中的 ${SO}_{2}$ 可被溶液充分吸收，该空气样品中 ${SO}_{2}$ 的含量是 $mg \cdot L^{- 1}$ 。

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14、基于自然界可再生资源获得石油化工产品，是绿色化学的研究热点。一定条件下以纤维素和淀粉为原料，制备对二甲苯(PX)的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、化合物PX属于___________(填编号)。

A、烯烃 B、芳香烃 C、环状烷烃 D、不饱和烃

(2)、下列关于纤维素、淀粉和葡萄糖的说法，正确的是___________(填编号)。

A、葡萄糖属于二糖 B、用碘水能判断淀粉水解是否完全 C、纤维素和淀粉都属于多糖类是天然高分子化合物 D、稀酸催化下，纤维素、淀粉和葡萄糖都能发生水解反应

(3)、乳酸和丙烯酸分子结构中，都含有的官能团的名称是。

(4)、乳酸的酸性比乙酸稍强，下列不能与乳酸水溶液发生反应的是___________(填编号)。

A、Na B、NaOH C、

{Na}_{2} {CO}_{3}

D、

{Na}_{2} {SO}_{4}

(5)、丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料。丙烯酸与乙醇可发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，该反应的化学方程式为。久置的丙烯酸乙酯自身会发生加聚反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物处理剂。该聚合物的结构简式是。

(6)、化合物

的某些性质类似于乙烯，在一定条件下与

H_{2}

反应，生成

，该反应类型为，

的同分异构体中，能同时满足如下条件的有种，写出其中任意一种的结构简式。

a．含有结构；b．含有两个甲基。

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15、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A、用装置甲灼烧碎海带 B、用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C、用装置丙制备用于氧化浸泡液中I⁻的Cl₂ D、用装置丁吸收氧化浸泡液中I⁻后的Cl₂尾气

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16、下列关于铁及其化合物之间转化反应的方程式书写正确的是

A、

H_{2} O

(g)通过灼热铁粉：

2 Fe + 3 H_{2} O (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {Fe}_{2} O_{3} + 3 H_{2}

B、过量铁粉加入稀硝酸中：

Fe + 4 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = {Fe}^{3 +} + NO ↑ + 2 H_{2} O

C、氢氧化铁中加入氢碘酸：

Fe {(OH)}_{3} + 3 HI = {FeI}_{3} + 3 H_{2} O

D、

{FeSO}_{4}

溶液中加入酸性

{KMnO}_{4}

溶液：

5 {Fe}^{2 +} + {MnO}_{4}^{-} + 8 H^{+} = 5 {Fe}^{3 +} + {Mn}^{2 +} + 4 H_{2} O

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17、关于反应

2 {NH}_{2} OH + 4 {Fe}^{3 +} = N_{2} O ↑ + 4 {Fe}^{2+} + 4 H^{+} + H_{2} O

，下列说法正确的是

A、

N_{2} O

是还原产物 B、

{NH}_{2} OH

既是氧化剂又是还原剂 C、生成

1 {molN}_{2} O

，转移4mol电子 D、若设计成原电池，

{Fe}^{2 +}

为负极产物

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18、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

1 {molSiHCl}_{3}

含有

Si - Cl

键的数目为

3 N_{A}

B、

1.12 {LC}_{2} H_{4}

所含极性共价键数目为

0.2 N_{A}

C、23gNa与足量

H_{2} O

反应生成的

H_{2}

分子数目为

N_{A}

D、

1 L 1.0 mol \cdot L^{- 1} {NaHSO}_{4}

溶液含有阴离子的总数为

2 N_{A}

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19、陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确并具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	用石灰乳脱除烟气中的 ${SO}_{2}$	${SO}_{2}$ 具有氧化性
B	${NH}_{3}$ 能使酚酞溶液变红	${NH}_{3}$ 可用于设计喷泉实验
C	用焦炭和石英砂制取粗硅	${SiO}_{2}$ 可制作光导纤维
D	石油裂解气能使溴的 ${CCl}_{4}$ 溶液褪色	石油裂解可得到乙烯等不饱和烃

A、A B、B C、C D、D

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20、部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A、a的氧化或还原均可实现氮的固定 B、b是红棕色气体，b常温下可转化为c C、常温下d的稀溶液可保存在铝制容器中 D、e的溶液与碱反应一定会放出氨气

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