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1、下列解释事实的离子方程式正确的是A、用碳酸氢钠治疗胃酸(盐酸)过多：CO+2H+=CO2↑+H2O B、用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO+H2O C、用小块钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu D、用醋酸溶液溶解水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O
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2、雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是A、臭氧的摩尔质量是48g B、同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2 ： 3 C、16g氧气和臭氧混合气体中含有个氧原子 D、常温常压下，1mol氧气和臭氧混合气体的体积约为22.4L
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3、钛合金是具有耐压耐腐蚀性质的重要金属材料，反应 ， 可以制取金属钛。下列说法不正确的是A、Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+ B、TiCl4是氧化剂 C、NaCl的电离方程式：NaCl = Na++ Cl- D、TiCl4中Ti的化合价：+4
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4、对于1 mol·L-1的NaOH 溶液，下列有关说法正确的是A、的数目为NA B、的物质的量浓度为1 mol·L-1 C、NaOH的质量为40g D、的物质的量为1mol
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5、下列叙述错误的是A、H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰 B、Fe2O3与Al发生反应可生成Fe C、BaCl2 溶液与CO2反应可生成BaCO3 D、Ca(OH)2 溶液与Cl2反应可生成Ca(ClO)2
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6、可将氯气用软管通到田鼠洞中用于消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的
①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水
A、①② B、②③ C、①②③ D、③④⑤ -
7、某城市以“液氯泄漏”做应急预警演习，演习时下列防护措施不合理的是A、及时向上风口和地势较高处转移疏散人群 B、及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩 C、用高压水枪向空中喷洒大量水并设法控制氯气泄漏 D、及时戴上用稀碳酸氢钠溶液湿润过的口罩
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8、下列说法正确的是
①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中
②钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾
③金属钠着火不能用水扑灭
④和长期置于空气中，最终产物相同
⑤新制氯水可以使干燥的有色布条褪色
⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A、①②④ B、①③⑤ C、③④⑤ D、①②⑥ -
9、下列关于金属钠及其氧化物的叙述正确的是A、Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B、金属钠可保存在煤油中，钠钾合金常温下是液体，用作原子反应堆的导热剂 C、钠或Na2O2固体久置于空气中最终的产物是NaOH和Na2CO3的混合物 D、Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3 ， Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
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10、金属钠跟下列溶液反应时，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是A、溶液 B、KCl溶液 C、溶液 D、溶液
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11、芯片清洗是芯片制造过程中的重要步骤，超纯水起着重要作用。H2O的摩尔质量为A、10 B、18g·mol-1 C、18 D、10g·mol-1
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12、下列说法中正确的是A、同温同压下，气体的摩尔体积都约是22.4L/mol B、标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 C、标准状况下，lgN2和1gCO所占的体积相同 D、常温常压下，22.4LCO2中含有6.02×1023个CO2分子
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13、下列说法错误的是A、0.2 mol H2O2 B、1 mol H2 C、1.5 mol Fe3+ D、0.3 mol 氮
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14、下列对钠的认识正确的是A、自然界中存在游离态 B、实验中取少量后剩余部分不能放回原瓶 C、少量钠可以保存在石蜡油中 D、金属钠质地柔软不能导电
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15、铁红（Fe2O3）是一种常见颜料，用废铁屑制取铁红的工艺如图：
(1)、为了加快“酸溶”时的反应速率，可以采取的措施有（任写1条）。(2)、FeSO4溶液放置时间久了会变黄，可用（填试剂的化学式）加以检验，变质的原因是（用离子方程式表示）。(3)、“沉淀”反应中除生成FeCO3外，还生成一种气体，写出该反应的离子方程式：。(4)、“洗涤”步骤操作的方法是。(5)、“煅烧”时FeCO3与O2反应的化学方程式为。 -
16、
碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，难溶于水，溶于稀酸和氨水。
Ⅰ．碱式氯化铜制备：
向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70∼80℃，实验装置如图所示（部分夹持装置已省略）。
（1）仪器a的名称________；仪器b的作用为导气和________。
（2）下列说法错误的是__________。
A. 可用pH计测定装置B中溶液的pH以达到实验要求 B. 装置C是利用浓硫酸和浓盐酸混合来制备HCl气体 C. 增加氨气用量可提高碱式氯化铜产量 D. 反应结束后将反应液静置、过滤、洗涤可得产品 Ⅱ．利用滴定原理进行无水碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]组成测定：称取产品4.290 g，加硝酸溶解，并加水定容至250 mL，得到待测溶液。
（3）铜的测定：取25.00 mL待测溶液，经测定，Cu2+浓度为0.1600 mol·L-1。则称取的样品中n(Cu2+)为________mol。
（4）采用沉淀滴定法测定氯：将待测溶液pH调整到6.7~10.5，完全沉淀Cu2+后，用AgNO3标准溶液滴定Cl-。已知：
难溶电解质
AgCl（白色）
AgBr（浅黄色）
Ag2CrO4（红色）
溶度积常数Ksp
1.8×10-10
15.4×10-13
1.1×10-12
①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤________。
检漏、水洗→（ ）→装入标准溶液、赶气泡、调液面、读数→准确移取25.00 mL待测溶液加入锥形瓶→（ ）→用0.1000 mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定→接近终点时，改为半滴滴定，到达滴定终点→读数。
a.滴定管甲 b.滴定管乙
c.润洗，从滴定管上口倒出液体 d.润洗，从滴定管尖嘴放出液体
e.滴加指示剂K2CrO4溶液 f.滴加指示剂KBr溶液
②如果指示剂加入量偏多，会导致所测含氯量________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
③三次滴定消耗AgNO3标准溶液的平均体积为20.00 mL，可推知该无水碱式氯化铜的化学式为________。
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17、硒是人体必需元素之一，在工业上也具有广泛应用。(1)、硒酸（H2SeO4）是一种强酸，在水溶液中，只有第一步的电离是完全的，第二步电离并不完全：、 ， 据此回答：
①25℃时，K2SeO4溶液显（填“弱酸性”“弱碱性”或“中性”）。
②在0.100 mol·L-1的硒酸溶液中，c(H+)=0.110 mol·L-1 ， 则硒酸的第二步电离平衡常数K约为（保留两位有效数字）。
③向NaClO溶液中滴加少量硒酸，离子方程式为。
(2)、常温下，H2Se的电离平衡常数为Ka1=1.3×10-4 ， Ka2=10-11 ， 据此回答：①常温下，0.100 mol·L-1的Na2Se溶液的pH约为。
②已知常温下CuSe的Ksp=8×10-49 ， CuCO3的Ksp=1.6×10-10；常温下能不能实现CuCO3向CuSe的一步转化，理由是。
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18、回答下列问题。(1)、明矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]溶液中c(H+)c(OH-)（填“＞”“＜”或“=”），原因是（用离子方程式表示）。(2)、已知热化学方程式： △H，则△H=0（填“＞”“＜”或“=”）。(3)、科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。
(4)、已知某金属氧化物催化丙烷脱氢过程中，部分反应进程如右图，则X(g)→Y(g)过程中的焓变为（列式表示）。
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19、甲醇是一种重要的化工原料，工业上使用水煤气（CO和H2的混合气体）合成甲醇，反应方程式为：；在一恒容密闭容器中，充入2 mol的CO和6 mol的H2发生上述反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
(1)、请判断大小关系：pApC。(2)、A点时刻，若此时容器体积为2L，则KA=。(3)、下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是__________。A、混合气体的密度不再改变 B、v(CO)=v(CH3OH) C、混合气体的平均相对分子质量保持不变 D、H2的体积分数保持不变(4)、当反应温度为T1时，以不同于上述比例投料，测得某一时刻各物质的浓度如下：c(CO)=2 mol·L-1 ， c(H2)=2 mol·L-1 ， c(CH3OH)=1 mol·L-1 ， 判断此时反应（填“正向进行”“逆向进行”或“达到平衡状态”）。(5)、对于全部都是气体参与的反应，我们也可以用标准平衡常数Kp（用气体平衡分压代替气体平衡浓度，分压=总压×气体的物质的量分数），若C点的压强恒定为p，则此时Kp=。 -
20、已知磷酸二氢钾（KH2PO4）可用作高磷钾复合肥料，已知25℃时，Ka1(H3PO4)=6.9×10-3 ， Ka2(H3PO4)=6.2×10-8 ， Ka3(H3PO4)=4.8×10-13。下列关于0.1 mol·L-1 KH2PO4溶液的说法正确的是A、溶液中： B、溶液中存在： C、该溶液中： D、该温度下反应的化学平衡常数约为6.9×1011