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相关试卷

1、关于化工生产原理的描述中正确的是

A、电解精炼铜时，负极反应式： ${Cu}^{2+} {+2e}^{-} =Cu$ B、氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气 C、在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H₂ ， NaOH在阳极附近产生 D、电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液

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2、工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。
在C和O₂的反应体系中：
反应1： $C (s) {+O}_{2} (g) {=CO}_{2} (g)$ ${ΔH}_{1}$
反应2： $2CO (g) {+O}_{2} (g) {=2CO}_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 566 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应3： $2C (s) {+O}_{2} (g) =2CO (g)$ $Δ H_{3} = - 222 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
设 $y=ΔH-TΔS$ ，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A、图中对应反应3的线条是c B、ΔH₁为－394 kJ·mol^-1 C、反应1可以自发进行 D、推动反应2在该条件下自发进行的主要因素是反应的焓变

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3、下列说法不能用勒夏特列原理解释的是

A、氯水中有平衡：Cl₂+H₂O $⇌_{}^{}$ HCl+HClO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅 B、对CO(g)+NO₂(g) $⇌_{}^{}$ CO₂(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 C、配制Fe₂(SO₄)₃溶液时，需要加入少量稀硫酸 D、高压比常压条件更有利于合成氨的反应

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4、向A、B两试管中加入等量H₂O₂溶液，然后再向B中滴入几滴FeCl₃溶液，其反应历程如图：
I.H₂O₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+2H⁺+O₂↑
II.H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
下列说法不正确的是

A、曲线②是滴加了FeCl₃溶液的反应过程，Fe³⁺改变了H₂O₂分解反应的历程 B、Fe³⁺是催化剂；Fe²⁺是中间产物 C、E₁、E₂分别是反应I、II的活化能，反应I的速率大于反应II的速率 D、催化剂能降低反应的活化能，提高反应物分子中活化分子百分数

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5、中国学者在水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如图：
下列说法正确的是

A、过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 B、图示过程中的H₂O均参与了反应过程 C、使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH D、过程Ⅲ只生成了H₂O、O₂

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6、某化学小组欲探究不同条件对化学反应速率的影响，分组进行了如下实验。已知： ${2KMnO}_{4} {+5H}_{2} O_{2} {+3H}_{2} {SO}_{4} {=2MnSO}_{4} {+K}_{2} {SO}_{4} {+5O}_{2} ↑ {+8H}_{2} O_{6}$ （30℃及以下，双氧水具有较好的稳定性；忽略溶液体积变化）下列说法不正确的是
编号
0.1 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液体积/mL
1 mol·L^-1 H₂O₂溶液体积/mL
水的体积/mL
反应温度/℃
紫色褪去所用的时间/s
Ⅰ
20
20
0
20
t₁
Ⅱ
20
V₁
10
20
t₂
Ⅲ
20
V₂
0
30
t₃
Ⅳ
20
10
10
30
t₄

A、V₁=10，V₂=20 B、各组实验充分反应后，产生的氧气的体积均为0.112 L（标准状况下） C、实验Ⅰ和Ⅲ、Ⅱ和Ⅳ均可探究温度对反应速率的影响 D、t₁＜t₄ ，说明浓度越大，反应速率越快

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7、下列物质属于弱电解质的是

A、蔗糖 B、CH₃COOH C、BaSO₄ D、Cu

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8、已知下列热化学方程式：
① ${Fe}_{3} O_{4} (s) +CO (g) =3FeO (s) {+CO}_{2} (g)$ $Δ H_{1} = a kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② ${Fe}_{2} O_{3} (s) +3CO (g) =2Fe (s) {+3CO}_{2} (g)$ $Δ H_{2} = b kJ \cdot {mol}^{- 1}$
③ ${3Fe}_{2} O_{3} (s) +CO (g) {=2Fe}_{3} O_{4} (s) {+CO}_{2} (g)$ $Δ H_{3} = c kJ \cdot {mol}^{- 1}$
则反应 $FeO (s) +CO (g) =Fe (s) {+CO}_{2} (g)$ 的 $Δ H$ （单位：kJ·mol^-1）为

A、 $\frac{a}{3} + \frac{b}{2} - \frac{c}{6}$ B、 $- \frac{a}{3} + \frac{b}{2} + \frac{c}{6}$ C、 $- \frac{a}{3} - \frac{b}{2} + \frac{c}{6}$ D、 $- \frac{a}{3} + \frac{b}{2} - \frac{c}{6}$

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9、下列有关反应热的描述中正确的是

A、S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁ ， S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₂ ，则ΔH₁＜ΔH₂ B、H₂的燃烧热为285.8kJ•mol^-1 ，则H₂燃烧的热化学方程式可表示为2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-571.6kJ•mol^-1 C、H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3kJ•mol^-1 ，则NaOH稀溶液与CH₃COOH稀溶液反应生成1molH₂O(l)时放出的热量为57.3kJ D、Zn(s)+CuSO₄(aq)=ZnSO₄(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ•mol^-1 ，则反应物的总能量小于生成物的总能量

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10、
电解食盐水可以制备烧碱、次氯酸钠消毒液等。
【用途一】制备烧碱
（1）离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图如图1。
①气体a的电子式为：。
②结合电极反应式解释阴极区得到 $NaOH$ 溶液的原因。
【用途二】制备次氯酸钠溶液
采用无隔膜电解槽，电解3%～5%的 $NaCl$ 溶液，可制备 $NaClO$ 溶液。控制较低温度，适宜电压电解制备 $NaClO$ 溶液原理示意图如图2。
已知：与次氯酸盐相比，次氯酸具有更强的氧化性。
（2）电解食盐水制备 $NaClO$ 溶液总反应的化学方程式为。
（3）研究发现，电解制备 $NaClO$ 溶液时，中性溶液为宜，若初始 $pH$ 过高( $pH \geq 13$ )或 $pH$ 过低( $pH \leq 3$ )都会降低 $NaClO$ 的浓度。分析可能原因：
① $pH$ 过高，阳极会发生 ${OH}^{-}$ 放电，导致电解效率降低，电极反应为。
② $pH$ 过低，产生影响的可能原因：
假设 $a : pH$ 过低时，导致 ${Cl}_{2}$ 溶解度，生成的 $NaClO$ 减少。
假设 $b : pH$ 过低时， $HClO$ 浓度增大氧化 ${ClO}^{-}$ ，生成 ${Cl}^{-}$ 和 ${ClO}_{3}^{-}$ 。
I.查阅文献，假设b成立。相应反应的离子方程式为。
Ⅱ.若通过检测反应前后溶液酸性的变化证实假设b成立，实验操作和现象为：取 $NaClO$ 溶液，。可供选择的试剂和仪器：a.稀硫酸 b.稀盐酸 c.石蕊溶液 d. $pH$ 计

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11、
铅酸蓄电池(如图)的电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉而使用广泛。
I．
（1）写出电池使用过程中的两个电极反应方程式：
负极；正极。
II．使用后的废旧铅酸蓄电池需要回收，废旧电池的铅膏中主要含有、 ${PbO}_{2}$ 、PbO和Pb，还有少量 ${BaSO}_{4}$ 、以及Fe、Al的盐或氧化物等，通过如图流程回收铅。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质
${PbSO}_{4}$
${PbCO}_{3}$
${BaSO}_{4}$
${BaCO}_{3}$
$K_{sp}$
$2.25 \times 10^{- 8}$
$7.2 \times 10^{- 14}$
$1.1 \times 10^{- 10}$
$2.6 \times 10^{- 9}$
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
金属氢氧化物
$Fe {(OH)}_{3}$
$Fe {(OH)}_{2}$
$Al {(OH)}_{3}$
$Pb {(OH)}_{2}$
开始沉淀的pH
2.3
6.8
3.5
7.2
完全沉淀的pH
3.2
8.3
4.6
9.1
回答下列问题：
（2）在“脱硫”中 ${PbSO}_{4}$ 转化反应的离子方程式为； ${PbSO}_{4}$ 饱和溶液中 $c ({Pb}^{2 +}) =$ 。
（3）在“脱硫”中，加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 不能使铅膏中 ${BaSO}_{4}$ 完全转化，原因是。
（4）在“酸浸”中，除加入醋酸( ${CH}_{3} COOH$ )，还要加入 $H_{2} O_{2}$ 。
①能被 $H_{2} O_{2}$ 氧化的离子是；
② $H_{2} O_{2}$ 促进了金属Pb在醋酸中转化为 $Pb {({CH}_{3} COO)}_{2}$ ，其化学方程式为。
③ $H_{2} O_{2}$ 也能使 ${PbO}_{2}$ 转化为 $Pb {({CH}_{3} COO)}_{2}$ ， $H_{2} O_{2}$ 的作用是。
（5）“酸浸”后溶液的pH应控制在(填范围)，滤渣的主要成分是(填化学式)。

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12、
探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。
Ⅰ.某实验小组欲通过用酸性 ${KMnO}_{4}$ 和 $H_{2} C_{2} O_{4}$ (草酸)反应测定单位时间内生成 ${CO}_{2}$ 的体积，探究影响反应速率的因素。设计的实验方案如下( ${KMnO}_{4}$ 溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：
实验序号
A溶液
B溶液
①
20 mL 0.01 mol·L $^{- 1}$ $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液
30 mL 0.01 mol·L $^{- 1}$ ${KMnO}_{4}$ 溶液
②
20 mL 0.01 mol·L $^{- 1}$ $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液
30 mL 0.01 mol·L $^{- 1}$ ${KMnO}_{4}$ 溶液
（1）完成上述反应的离子方程式为： $2 {MnO}_{4}^{-} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 6 H^{+} = 2$ $+ 10 {CO}_{2} + 8 H_{2} O$ ，该实验是探究对反应速率的影响。
（2）若实验①在2 min末收集了4.48 mL ${CO}_{2}$ (标准状况下，则在2 min末 $c ({MnO}_{4}) =$ mol/L(假设混合溶液的体积为50 mL，反应前后体积变化忽略不计)。
（3）小组同学发现反应速率变化如图乙，其中 $t_{1} ~ t_{2}$ 时间内速率变快的主要原因可能是①该反应是放热反应：②。
Ⅱ.溶液中存在平衡： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ (橙色) $+ H_{2} O ⇌ 2 {CrO}_{4}^{2 -}$ (黄色) $+ 2 H^{+}$ 。该溶液具有强氧化性。其还原产物 ${Cr}^{3 +}$ 在水溶液中呈绿色或蓝绿色。用溶液进行下列实验：
（4）向 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中加入30%NaOH溶液。溶液呈色：向 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中逐滴加入 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液(已知 ${BaCrO}_{4}$ 为黄色沉淀)，则平衡向着方向移动，溶液颜色变化为。

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13、硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中， ${SO}_{2}$ 制取 ${SO}_{3}$ 的反应为 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 {SO}_{3} (g)$ $Δ H = - 196.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A、 $V_{2} O_{5}$ 催化时，该反应的速率取决于步骤① B、使用 $V_{2} O_{5}$ 作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能 C、其他条件相同，增大 $\frac{n (O_{2})}{n ({SO}_{2})}$ ， ${SO}_{2}$ 的转化率下降 D、 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 {SO}_{3} (s)$ $Δ H > - 196.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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14、游泳池水普遍存在尿素超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如下图所示，其中钌钛用作析氯电极，不参与电解。除尿素的反应为： $3NaClO+CO {({NH}_{2})}_{2} {=3NaCl+2H}_{2} {O+N}_{2} ↑ {+CO}_{2} ↑$ ，下列说法正确的是

A、电解过程中不锈钢电极会缓慢发生腐蚀 B、电解过程中钌钛电极上发生反应为 ${2Cl}^{-} {+2e}^{-} {=Cl}_{2} ↑$ C、电解过程中不锈钢电极附近 $pH$ 增大 D、电解过程中每逸出 $22 {.4L N}_{2}$ ，电路中至少通过 $6mol$ 电子

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15、20世纪初，德国化学家哈伯首次用锇作催化剂在 $1.75 \times 10^{7} Pa$ 、550℃的条件下以 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 为原料合成了 ${NH}_{3}$ ： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ $Δ H = - 92.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。一种电化学气敏传感器可以检测生产中氨气的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、溶液中 $K^{+}$ 向电极a移动 B、电极a的电极反应式为 $2 {NH}_{3} + 6 e^{-} + 6 {OH}^{-} {=N}_{2} + 6 H_{2} O$ C、在传感器工作一定时间后中电极b周围溶液pH减小 D、当电极b消耗标准状况下 16.8L $O_{2}$ 时，理论上电极a检测到17g ${NH}_{3}$

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16、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ 　 $Δ H < 0$ ，下列说法不正确的是

A、增大压强，活化分子百分含量不变，单位体积内活化分子增多，反应速率加快 B、该反应在低温下能自发进行 C、为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化 D、能用勒夏特列原理解释通常采用500℃有利于氨的合成

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17、在硫酸工业中，在催化剂条件下使 ${SO}_{2}$ 氧化为 ${SO}_{3}$ ： $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 {SO}_{3} (g)$ $Δ H = - 196.6 kJ / mol$ 。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时 ${SO}_{2}$ 的转化率。下列说法正确的是
温度 $/ ^{\circ} C$
平衡时 ${SO}_{2}$ 的转化率 $/ %$

$0.1 MPa$
$0.5 MPa$
$1 MPa$
$5 MPa$
$10 MPa$
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3

A、该反应在任何条件下均能自发进行 B、实际生产中，最适宜的条件是温度450℃、压强 $10 MPa$ C、使用催化剂可加快反应速率，提高 ${SO}_{3}$ 的平衡产率 D、为提高 ${SO}_{2}$ 的转化率，应适当充入过量的空气

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18、在一定条件下，反应 $N_{2} + 3 H_{2} ⇌ 2 {NH}_{3}$ 　 $Δ H < 0$ 达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是

A、图①改变的条件是升高温度，达到新平衡后 $N_{2}$ 的转化率减小 B、图②改变的条件可能是增大 $H_{2}$ 的浓度，达到新平衡后 $H_{2}$ 的转化率增大 C、图③改变的条件可能是减小 ${NH}_{3}$ 的浓度，达到新平衡后 $N_{2}$ 的转化率减小 D、图④改变的条件是增大压强，达到新平衡后 $N_{2}$ 的转化率不变

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19、反应X+Y=M+N的能量变化关系如图所示。下列关于该反应的说法中，正确的是

A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B、X、Y的总能量一定低于M、N的总能量 C、因为该反应为吸热反应，故一定要加热才可发生 D、断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量

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20、酮基布洛芬是用于治疗各种关节肿痛及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如下：

(1)、A的名称是。

(2)、化合物F是酮基布洛芬的同分异构体，符合下列条件的化合物F的结构简式为(写一种)。
①既能发生银镜反应，也能发生水解反应。
②苯环上的侧链数目最多为2。

(3)、根据化合物 $B$ 的结构特征，分析预测其部分化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
①
$- {CH}_{2} OH$
②
b
金属钠
③
置换反应

(4)、下列说法中，正确的有_______。

A、化合物 $A$ 和 $B$ 均属于芳香族化合物 B、反应②过程中，有 $C-Cl$ 键断裂和 $C-C$ 单键形成 C、化合物 $D$ 中存在以“头碰头”方式形成的 $π$ 键 D、化合物 $E$ 所有原子可能在一个平面上

(5)、以对二甲苯()和苯为含碳原料，利用反应③和④的原理，合成化合物 $G$ (如下图所示)。
基于合成路线，回答下列问题：
①从对二甲苯出发，第一步的反应条件为酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，有机产物的结构简式为。
②碳骨架增长步骤的化学方程式为。
③最后一步生成 $- OH$ 的反应类型为。

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