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相关试卷

1、 $H_{2} S$ 在工业生产过程中容易导致催化剂失活，工业上脱除 $H_{2} S$ 有多种方法。

(1)、克劳斯法脱 $H_{2} S$
$2 H_{2} S (g) + O_{2} (g) = 2 S (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{1}$
$2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 {SO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 1124 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
$2 H_{2} S (g) + {SO}_{2} (g) = 3 S (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 233 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
$Δ H_{1} =$ kJ/mol。

(2)、电化学脱 $H_{2} S$
工作原理如图-1所示。
①将含有 $H_{2} S$ 的尾气通入电解池的阴极，阴极电极反应式为。
②电解过程中，阳极区域需不断通入 $N_{2}$ 的原因为。

(3)、 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 吸收液脱 $H_{2} S$
吸收：Ⅰ． $H_{2} S (g) ⇌ H_{2} S (aq)$ ， Ⅱ． $H_{2} S (aq) ⇌ H^{+} + {HS}^{-}$ ， Ⅲ． ___________。
再生：Ⅳ． $4 {Fe}^{2 +} + 4 H^{+} + O_{2} = 4 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O$
①写出吸收过程中步骤Ⅲ的离子方程式：。
②固定总铁浓度 $c [{Fe}^{(t)}] = 60 g \cdot L^{- 1}$ ， $c ({Fe}^{2 +})$ 与 $H_{2} S$ 脱除率 $(η)$ 和pH变化关系如图-2所示。当 $c ({Fe}^{2 +}) > 15 g \cdot L^{- 1}$ 时，随着 $c ({Fe}^{2 +})$ 增大，脱硫率逐渐减小而pH几乎不变的原因为。

(4)、四乙基偏钒酸铵氧化脱 $H_{2} S$
四乙基偏钒酸铵 $[{(C_{2} H_{5})}_{4} {NVO}_{3}]$ 难溶于冷水，易溶于75℃以上的热水。其中钒元素的化合价为+5，具有强氧化性。该氧化型离子液体对 $H_{2} S$ 的吸收及再生机理如图-3所示。
①吸收反应的生成物中钒元素的化合价为。
②水浴80℃，反应Ⅱ能迅速发生，该反应的离子方程式为。
③+5价钒的氧化性随着碱性增强而降低。但研究发现，利用碱性溶剂时，四乙基偏钒酸铵对 $H_{2} S$ 的脱除率更高，可能的原因为。

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2、超高石灰铝工艺处理高氯(Cl^-)废水，操作简单，成本低。涉及的主要反应为：
Ⅰ． $4 Ca {(OH)}_{2} + 2 Al {(OH)}_{3} ⇌ {Ca}_{4} {Al}_{2} {(OH)}_{14}$
Ⅱ． ${Ca}_{4} {Al}_{2} {(OH)}_{14} + 2 {Cl}^{-} ⇌ {Ca}_{4} {Al}_{2} {Cl}_{2} {(OH)}_{12} + 2 {OH}^{-}$ 。Cl^-转化为弗氏盐 $[{Ca}_{4} {Al}_{2} {Cl}_{2} {(OH)}_{12}]$ 沉淀而除去。已知：溶液中 ${SO}_{4}^{2 -} 、 I^{-}$ 等离子也能发生类似反应Ⅱ而除去； ${Ca}^{2 +} 、 {Al}^{3 +}$ 在碱性较强情况下还会生成 ${Ca}_{3} {Al}_{2} {(OH)}_{12}$ 沉淀。

(1)、①一定体积的高氯废水中加入石灰乳和NaAlO₂溶液，与废水中Cl^-反应生成弗氏盐的离子方程式为。
②投入的原料选用NaAlO₂ ，而不选用Al₂(SO₄)₃的原因为。

(2)、室温下，平衡时溶液 $pH = 12$ ，体系中最终存在 $Ca {(OH)}_{2}$ 和 $Al {(OH)}_{3}$ 沉淀，已知 $K_{sp} [Ca {(OH)}_{2}] = 1 \times 10^{- 4}$ ； $K_{sp} [Al {(OH)}_{3}] = 1 \times 10^{- 34}$ ，此时溶液中 ${Ca}^{2 +}$ 和 ${Al}^{3 +}$ 的浓度比为。

(3)、投料中 $Ca {(OH)}_{2}$ 的量与Cl^-去除率如图1所示。
钙氯摩尔比大于6：1后，继续增加Ca(OH)₂ ， Cl^-去除率不升反而略降的原因为。

(4)、测定废水中Cl^-的含量
已知水溶液中Cl^-可用精确浓度的Hg(NO₃)₂溶液滴定，以二苯偶氮碳酰肼为指示剂，滴定终点时溶液出现紫红色。滴定反应为Hg²⁺+2Cl^-=HgCl₂↓(白色)，滴定装置如图2所示。
①二苯偶氮碳酰肼()分子中的N原子与Hg²⁺通过配位键形成含有五元环的紫红色物质，画出该物质的结构简式(须标出配位键)。
②补充完整实验方案：准确量取25.00mL水样(水样中Cl^-浓度约为 $0.0400 mol \cdot L^{- 1}$ )于锥形瓶中，调节pH值为2.5~3.5，将 $0.02000 mol \cdot L^{- 1} Hg {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液装入酸式滴定管中，调整管中液面至“0”刻度，。(必须使用的试剂：二苯偶氮碳酰肼)

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3、化合物G是一种麻醉药物，其合成路线如下：

(1)、B分子中采取 ${sp}^{2}$ 杂化和 ${sp}^{3}$ 杂化的碳原子个数比为。

(2)、E→F中有副产物 $C_{22} H_{22} O_{2}$ 生成，该副产物的结构简式为。

(3)、F→G的过程中，除用作反应物，另一作用为。

(4)、G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
①分子中含有4种不同环境的氢原子②酸性条件水解，产物之一为碳酸

(5)、写出以 ${CH}_{3} OH$ 和为原料制备的合成路线流程图。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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4、稀土元素Ce是重要的战略资源，其氧化物CeO₂是一种重要的催化剂。一种沉淀法制备CeO₂的过程如下：

(1)、制备Ce₂(CO₃)₃·8H₂O沉淀
①配制Ce (NO₃)₃溶液时，需滴加适量稀硝酸调节酸度，其原因为。
②生成Ce₂(CO₃)₃·8H₂O沉淀的化学方程式为。
③溶液pH与Ce₂(CO₃)₃·8H₂O沉淀产率的关系如图1所示。滴加NH₄HCO₃溶液(弱碱性)前，先加氨水调节溶液pH约为6的原因为。

(2)、灼烧Ce₂(CO₃)₃·8H₂O制备CeO₂
在空气中灼烧Ce₂(CO₃)₃·8H₂O，测得灼烧过程中剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化曲线如图2所示。已知a到b过程中产生的气体不能使无水CuSO₄变蓝，但能被碱液完全吸收。
①a点固体产物为(填化学式，写出计算过程)。
②“灼烧”过程中，产生的气体选用氨水吸收的原因为。
③b点得到CeO₂晶体，其晶胞如图3所示。晶胞中与每个Ce⁴⁺距离最近的Ce⁴⁺的个数为。

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5、CO₂加氢转化为二甲醚(CH₃OCH₃)的反应过程如下：
Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 49.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅲ． $2 {CH}_{3} OH (g) = {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 23.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
在3.0MPa的恒压密闭容器中充入5.4molH₂和2molCO₂发生上述反应，CO₂的平衡转化率、CH₃OCH₃和CO生成物的选择性随温度变化如题图所示。已知：生成物R的选择性 $= \frac{R 物质含有的碳原子数 \times n (R)}{参加反应的 n ({CO}_{2})} \times 100 %$
下列说法不正确的是

A、曲线b表示CH₃OCH₃的选择性 B、升高温度，反应Ⅰ的平衡常数K持续减小 C、350℃达到平衡时，容器内H₂O的物质的量小于1.7mol D、高于280℃后，温度对反应Ⅱ的影响程度大于反应Ⅰ

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6、室温下， $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中含碳微粒的分布系数与pH的关系如图所示。
已知 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 的分布系数： $δ (C_{2} O_{4}^{2 -}) = \frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})}$
下列说法正确的是

A、 $pH = 3.0$ 时： $c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) > c (H_{2} C_{2} O_{4}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ B、浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 和 ${NaHC}_{2} O_{4}$ 的混合液中： $c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ C、向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中滴加氨水至 $pH = 7$ 的溶液中： $c ({NH}_{4}^{+}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) > c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2^{-}})$ D、向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中加入NaOH溶液至 $pH = 4.2$ 的反应： $3 H_{2} C_{2} O_{4} + 5 {OH}^{-} = {HC}_{2} O_{4}^{-} + 2 C_{2} O_{4}^{2 -} + 5 H_{2} O$

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7、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	用pH计分别测定浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的NaClO溶液和 ${NaNO}_{2}$ 溶液的pH，比较读数大小	HClO和 ${HNO}_{2}$ 的酸性强弱
B	在一支干燥的试管里加入2mL无水乙醇，溶解适量苯酚，振荡。再加入绿豆大小的吸干煤油的金属钠，观察是否产生气泡	苯酚能否与钠反应
C	某卤代烃与NaOH水溶液共热后，滴入 ${AgNO}_{3}$ 溶液，观察沉淀颜色	该卤代烃中含有卤元素的种类
D	向 ${Na}_{2} S$ 溶液中滴加 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液无明显现象，再向其中加入稀硫酸，观察是否有黄色沉淀生成	该反应中硫酸作氧化剂

A、A B、B C、C D、D

8、反应： $4 {SO}_{2} (g) + 5 O_{2} (g) + 8 {NH}_{3} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} 4 {NH}_{4} {HSO}_{4} (s) + 2 N_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ 可用于氨气脱硫，下列说法正确的是

A、反应的 $Δ S > 0$ B、上述反应平衡常数 $K = \frac{c^{2} (N_{2}) \cdot c^{2} (H_{2} O)}{c^{4} ({SO}_{2}) \cdot c^{5} (O_{2}) \cdot c^{8} ({NH}_{3})}$ C、使用高效催化剂能降低反应的焓变 D、该反应中每消耗 $1 {molSO}_{2}$ ，转移电子的数目约为 $5 \times 6.02 \times 10^{23}$

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9、化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是

A、X中所有碳原子一定共平面 B、Y能与甲醛发生缩聚反应 C、 $1 molZ$ 最多能与 $7 {molH}_{2}$ 发生加成反应 D、Y、Z可用 ${FeCl}_{3}$ 溶液鉴别

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10、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A、制硝酸： ${NH}_{3} \to_{催化剂、 Δ}^{O_{2}} NO \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}$ B、硅的提纯： $Si (粗硅) \to_{Δ}^{{Cl}_{2}} {SiCl}_{4} \to_{高温}^{H_{2}} Si$ C、工业制钛：饱和NaCl溶液 $\to_{}^{通电} Na \to_{高温}^{{TiCl}_{4} (1)} Ti$ D、工业制银镜： ${AgNO}_{3} (aq) \overset{{NH}_{3} \cdot H_{2} O}{\to} [Ag {({NH}_{3})}_{2}] OH (aq) \to_{Δ}^{蔗糖} Ag$

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11、阅读下列材料，完成下面小题。
ⅤA族元素单质及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，肼(N₂H₄)是高能燃料，其标准燃烧热为624kJ/mol。常温下，可用氨水与NaClO溶液制备N₂H₄。由Ca₃(PO₄)₂、SiO₂和碳粉在电弧炉中高温灼烧可生成白磷(P₄)和CO。砷烷(AsH₃ ，砷元素的化合价为-3价，熔点为-116.3℃)，可由Na₃AsO₃在碱性溶液中电解制得。

(1)、下列说法正确的是

A、1molN₂H₄中含有5molσ键 B、AsH₃晶体类型为共价晶体 C、As的核外电子排布式为 $[Ar] 4 s^{2} 4 p^{3}$ D、白磷的空间结构为正四面体(如题图所示)，键角为 $109 ° 2 8^{'}$

(2)、下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A、NaClO溶液具有碱性，可用作漂白剂 B、N₂H₄具有还原性，可用作燃料电池的燃料 C、SiO₂为酸性氧化物，可用作光导纤维 D、NH₃分子间可形成氢键，NH₃的热稳定性比PH₃的高

(3)、下列化学反应方程式不正确的是

A、电解Na₃AsO₃碱性溶液制砷烷的阴极反应： ${AsO}_{3}^{3 -} + 6 H_{2} O + 6 e^{-} = {AsH}_{3} + 9 {OH}^{-}$ B、氨水与NaClO溶液制N₂H₄的反应： $2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O + {ClO}^{-} = {Cl}^{-} + N_{2} H_{4} + 3 H_{2} O$ C、肼的燃烧： $N_{2} H_{4} (1) + O_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (1) Δ H = + 624 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、由Ca₃(PO₄)₂制白磷的反应： $2 {Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2} + 6 {SiO}_{2} + 10 C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 6 {CaSiO}_{3} + P_{4} ↑ + 10 CO↑$

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12、硫氰铝镁 $[MgAl {(SCN)}_{5}]$ 可作为 $C_{2} H_{4}$ 聚合反应的催化剂。下列说法正确的是

A、电负性： $χ (C) > χ (N)$ B、原子半径： $r (Mg) < r (S)$ C、电离能： $I_{1} (N) > I_{1} (S)$ D、碱性： $Mg {(OH)}_{2} < Al {(OH)}_{3}$

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13、实验室模拟侯氏制碱制备Na₂CO₃。下列实验原理、装置及操作不能达到实验目的的是
A．制取CO₂
B．制取NH₃
C．制备NaHCO₃固体
D．灼烧NaHCO₃固体

A、A B、B C、C D、D

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14、反应 $2 {NH}_{3} + {CO}_{2} ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} + H_{2} O$ 可用于制备尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ ，下列说法正确的是

A、 ${NH}_{3}$ 的电子式为 B、 ${CO}_{2}$ 的空间构型为直线形 C、 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ 中既含离子键又含共价键 D、 $H_{2} O$ 为非极性分子

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15、人形机器人传动关节材料含有下列元素：Si、Fe、Cr、Ni，其中不属于第四周期的是

A、Si B、Cr C、Fe D、Ni

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16、化合物H是一种重要的合成香料，也是一种重要的医药中间体和化工原料，其一种合成路线如图所示。
已知：+R-CHO→
回答下列问题：

(1)、B的化学名称为， C的结构简式为。

(2)、由D生成E的反应类型为。

(3)、写出F中两个含氧官能团的名称为。

(4)、由C生成D的化学方程式为。

(5)、由E生成F的化学方程式为。

(6)、G的结构简式为。

(7)、分子式为C₈H₁₀O，在其同分异构体中同时满足下列条件的有种。
a．存在苯环；b．存在醇羟基。

(8)、已知−OH是邻对位定位基，根据题干信息，写出由制备的合成路线(其他试剂任选)。

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17、1，4—环己二醇(有机物F)是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。
完成下列填空：

(1)、写出A的结构简式， F中官能团名称是。

(2)、下列B的名称正确的是。
a.1，3-环己二烯 b.2，4-环己二烯 c.1，4-环己二烯

(3)、写出反应①的化学方程式。

(4)、的符合下列条件的同分异构体有种。
①链状 ②能发生银镜反应

(5)、写出B与 ${Br}_{2}$ 按1：1加成的两种产物的结构简式。

(6)、D→E的反应类型是。

(7)、反应③的化学反应方程式是。

(8)、写出由 ${CH}_{2} = CHBr$ 合成 ${CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}$ 的路线(无机试剂任选)。

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18、下列关于苯乙炔()的说法正确的是

A、不能使酸性KMnO₄溶液褪色 B、分子中最多有4个原子共直线 C、能发生加成反应和取代反应 D、可溶于水

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19、柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列有关它的说法错误的是

A、属于不饱和烃 B、所含碳原子采取 ${sp}^{2}$ 或 ${sp}^{3}$ 杂化 C、与氯气能发生1，2-加成和1.4-加成 D、可发生聚合反应

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20、化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是

A、分子中所有的原子可能共平面 B、 $1 molM$ 最多能消耗 $4 molNaOH$ C、既能发生取代反应，又能发生加成反应 D、能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键

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