高中化学-试题列表-第127页

1、氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法错误的是

A、已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH₁>0 B、相同条件下，HCl的ΔH₂比HBr的大 C、相同条件下，HCl的ΔH₃+ΔH₄比HI的大 D、ΔH=ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆

2、一种基于氯碱工艺的新型电解池(如图所示，M、N电极均为惰性电极)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法错误的是

A、若电源为铅酸蓄电池，则Q应与

{PbO}_{2}

电极相连 B、M电极上发生还原反应，其电极反应式为

{Fe}_{2} O_{3} + 6 e^{-} + 3 H_{2} O = 2 Fe + 6 {OH}^{-}

C、工作时，右侧工作室的

{Na}^{+}

穿过阳离子交换膜往左侧工作室迁移 D、装置工作时，电路中每转移0.6mol电子，同时右侧工作室溶液减轻的质量与左侧工作室溶液增加的质量相差15.6g

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3、一种甲烷催化氧化的反应历程如图所示，*表示吸附在催化剂表面下列说法正确的是

A、

{CH}_{4}

与

O_{2}

反应过程中只涉及极性键的断裂和生成 B、

{*CH}_{3} \overset{}{\to} {*CH}_{2}

的过程中断键，释放能量 C、

O_{2}

与

{CH}_{4}

中的

H

先结合生成

H_{2} O

，再分解生成

H_{2}

D、适当提高

O_{2}

分压可以加快

O_{2} (g) \overset{}{\to} 2^{*} O

的反应速率

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4、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X只有1个s能级的电子，

{YX}_{4}

分子为正四面体构型；Z的p能级电子半充满，

M_{2}

为无色气体，Q元素焰色试验焰色呈黄色。下列说法不正确的是

A、第一电离能：

M > Z > Y

B、电负性：

Z > Y > X

C、标准浓度

X_{2} Y_{2} M_{4}

溶液可用于滴定

{KMnO}_{4}

D、QX是一种离子化合物，溶于水能放出氢气

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5、有两种钴的配合物A和B，它们的化学式均为

Co {({NH}_{3})}_{5} {BrSO}_{4}

，主要区别在于配合物A的溶液中加入

{BaCl}_{2}

时产生

{BaSO}_{4}

沉淀，但加

{AgNO}_{3}

时不产生沉淀，而配合物B则与此相反，但两者可以在一定的条件下相互转化。下列说法不正确的是

A、配合物A中Co和Br成配位键 B、相同浓度配合物A的导电性比B弱 C、配合物B的溶液中有游离的

{Br}^{-}

D、Co的化合价在转化时没有变化

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6、下列反应的离子方程式正确的是

A、向

H_{2} {SO}_{4}

中滴加少量

Ba {({HCO}_{3})}_{2}

溶液：

{HCO}_{3}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} = {BaSO}_{4} ↓ + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

B、向

{FeBr}_{2}

溶液中通入过量的氯气：

2 {Fe}^{2 +} + 4 {Br}^{-} + 3 {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Br}_{2} + 6 {Cl}^{-}

C、电解

{MgCl}_{2}

水溶液：

2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O \overset{通电}{=} 2 {OH}^{-} + {Cl}_{2} ↑ + H_{2} ↑

D、碳酸钠溶液与过量水杨酸反应：

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7、结构决定性质。下列结构因素正确且与性质差异匹配的是

选项	性质差异	结构因素
A	硬度：金刚石>石墨	金刚石中碳碳键键能>石墨中碳碳键能
B	键角： ${NH}_{3} > H_{2} O$	${NH}_{3}$ 分子氢键数目 $> H_{2} O$ 分子氢键数目
C	酸性： ${CF}_{3} COOH > {CH}_{3} COOH$	$C - F$ 键长 $> C - H$ 键长
D	$I_{2}$ 的溶解度： ${CCl}_{4}$ 溶液 $> H_{2} O$ 溶液	$H_{2} O$ 分子极性 $> {CCl}_{4}$ 分子极性

A、A B、B C、C D、D

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8、过二硫酸根

(S_{2} O_{8}^{2 -})

中存在一个过氧键(

- O - O - O

)，是工业用强氧化剂，可检验

{Mn}^{2 +}

存在：

5 S_{2} O_{8}^{2 -} + 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O = 10 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 16 H^{+}

。下列说法不正确的是

A、

S_{2} O_{8}^{2 -}

中有一个过氧键(

- O - O -

)，硫元素的化合价为

+ 6

价 B、上述反应中若有

0.1 mol

还原剂被氧化，则转移电子

0.5 mol

C、

K_{2} S_{2} O_{8}

与浓盐酸混合可得到黄绿色气体 D、为验证

H_{2} S_{2} O_{8}

是否强酸，可将酚酞滴入

{Na}_{2} S_{2} O_{8}

溶液，观察溶液的最终颜色来判断

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9、化学与生产生活息息相关，下列说法不正确的是

A、油漆制造中可以添加乙酸乙酯作为溶剂 B、锅炉除水垢可以加入碳酸氢钠溶液作为除垢剂 C、果蔬汁饮料可以添加苯甲酸钠作为防腐剂 D、污水处理可以加入硫酸亚铁作为混凝剂

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10、下列说法不正确的是

A、利用图1实验，可以观察钾元素的焰色 B、利用图2实验，可以证明化学能转化成电能 C、利用图3实验，可以检验装置气密性 D、利用图4实验，可以证明

{NH}_{3}

极易溶于水

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11、下列化学用语表示正确的是

A、过氧化钠的化学式：

B、1、3-丁二烯的键线式：

C、

NaCl

晶体的晶胞：

D、

{CH}_{4}

的空间填充模型：

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12、元素周期表中镓Ga和铝Al同族，位于铝Al的下一周期，曾被称为“类铝”，下列说法不正确的是

A、Al₂O₃是电解质 B、Ga原子的N层电子皆为同一能级 C、²⁷Al原子的中子数为14 D、Ga位于周期表中第四周期IIIA族

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13、按物质性质分类，N₂O₅属于

A、酸性氧化物 B、碱性氧化物 C、不成盐氧化物 D、混合物

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14、为了实现“碳中和”，

{CO}_{2}

资源再利用是目前研究的热点之一、

(1)、中国空间站已实现有人长期驻留时代，空间站的水气整合系统利用法国化学家Paul Sabatier提出并命名的“Sabatier反应”实现了

{CO}_{2}

甲烷化，配合

O_{2}

生成系统可实现

O_{2}

的再生。过程如下图所示：

①已知： $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (l)$ $Δ H_{1} = - 285.5 kJ / mol$

${CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H_{2} = - 890.0 kJ / mol$

$H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = + 44.0 kJ / mol$ 。

则Sabatier反应 ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H =$ $kJ / mol$ 。该反应在条件下能自发进行(填“高温”、“低温”、“任意温度”)。

②分别在V L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 各 $1 mol$ 的混合气体发生Sabatier反应。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是(填“A”或“B”)。

③研究发现Sabatier反应的历程，前三步历程如图所示。其中吸附在 $Pt / {SiO}_{2}$ 催化剂表面用“·”标注， $Ts$ 表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会(填“放出热量”或“吸收热量”)； $\cdot {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ \cdot CO (g) + H_{2} O (g)$ 反应历程中决定反应速率的步骤是(填字母)。

a． $\cdot {CO}_{2} (g) + \cdot H = \cdot HOCO$ b． $\cdot HOCO = \cdot CO + \cdot OH$

c． $\cdot OH + \cdot H = H_{2} O (g)$

④空间站航天员利用两个碱性甲烷燃料电池串联后作为电源，模拟电解 $K_{2} {SO}_{4}$ 溶液再生 $O_{2}$ ，如图所示：

甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应式为；闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是(填化学式)；当每个电池消耗 $1.12 L$ 甲烷(标准状况)时，理论上最多能够制得氧气L(标准状况)。

(2)、以

{CO}_{2}

和

H_{2}

为原料在一定条件下可以合成燃料

{CH}_{3} OH

，假设体系中只发生以下反应：

Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

改变反应温度，分别测得 $P_{a}$ 、 $P_{b}$ 、 $P_{c}$ (单位 $MPa$ )下 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率 $(α)$ 以及 $P_{b}$ 时生成 ${CH}_{3} OH$ 、 $CO$ 选择性(S)的变化如图(选择性为目标产物在总产物中的比率，即 $S ({CH}_{3} OH) = \frac{c ({CH}_{3} OH)}{c ({CH}_{3} OH) + c (CO)} \times 100$ ％； $S (CO) = \frac{c (CO)}{c ({CH}_{3} OH) + c (CO)} \times 100$ ％)。

①图中a、b和c分别代表 $P_{a} MPa$ 、 $P_{b} MPa$ 、 $P_{c} MPa$ 下 ${CO}_{2}$ 平衡转化率 $α ({CO}_{2})$ 随温度变化趋势的曲线，则 $P_{a}$ 、 $P_{b}$ 、 $P_{c}$ 从大到小的关系为。

②在 $P_{b} MPa$ 下 ${CO}_{2}$ 平衡转化率 $α ({CO}_{2})$ 随温度升高先降低后升高的原因是。

③随着温度升高，a、b和c三条曲线接近重合的原因是。

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15、乙二酸(

H_{2} C_{2} O_{4}

，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。

(1)、室温下，用

0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液滴定

20 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}

草酸溶液，滴定过程中溶液pH随加入

NaOH

溶液体积的变化曲线如图1所示：所得溶液里

H_{2} C_{2} O_{4}

、

{HC}_{2} O_{4}^{-}

、

C_{2} O_{4}^{2 -}

三种微粒的物质的量分数

(δ)

与溶液pH的关系如图2所示。

①当滴入 $20 mL NaOH$ 溶液时，发生反应的离子方程式为。第二次滴定终点，所选择的指示剂是。

② $K_{a 2} (H_{2} C_{2} O_{4}) =$ 。

(2)、

H_{2} C_{2} O_{4}

可以使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色，医学上常用酸性

{KMnO}_{4}

溶液和

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取

2 mL

血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的

{({NH}_{4})}_{2} C_{2} O_{4}

溶液，反应生成

{CaC}_{2} O_{4}

沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到

H_{2} C_{2} O_{4}

后，再用

{KMnO}_{4}

标准溶液滴定。

①滴定管盛装好 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是(填序号)。

a b． c．

②滴定终点的标志为。

③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏高的是(填字母)。

a．滴定过程中，振荡锥形瓶时有液滴溅出

b．达到滴定终点时，俯视读数

c．盛装 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗

d．装 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

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16、二氧化氯是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒，实验室用如图方法制备

{ClO}_{2}

：

(1)、已知：反应

{NCl}_{3} + 3 H_{2} O = {NH}_{3} + 3 HClO

属于非氧化还原反应，则

{NH}_{2} Cl

分子中元素电负性由小到大的顺序为(填元素符号)。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、气体A是

{Cl}_{2}

B、

{NH}_{3}

与

NaClO

反应制备

{NH}_{2} Cl

的化学方程式为：

{NH}_{3} + NaClO = {NH}_{2} Cl + NaOH

C、

{NH}_{2} Cl

消毒是通过缓慢释放的

HClO

作用的，其消毒的持久力强 D、可用饱和食盐水除去

{ClO}_{2}

中的

{NH}_{3}

(3)、

{NCl}_{3}

与

{NaClO}_{2}

在溶液中恰好完全反应，反应中

{NCl}_{3}

作氧化剂，

{NaClO}_{2}

作还原剂，假设生成的气体全部逸出，设计实验检验溶液B中所有阴离子。

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17、

Ⅰ．水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。

（1）在曲线A所对应的温度下， $pH = 3$ 的醋酸与 $pH = 11$ 的 $NaOH$ 等体积混合，所得溶液呈性。

（2）在曲线B所对应的温度下， $pH = 2$ 的盐酸中由水电离产生的 $H^{+}$ 浓度为 $mol / L$ 。

Ⅱ.25℃时，有关物质平衡常数的数值如下表所示：

${CH}_{3} COOH$

$H_{2} {CO}_{3}$

$HCN$

${HNO}_{2}$

$AgCl$

${Ag}_{2} S$

$K_{a} = 1.75 \times 10^{- 5}$

$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$

$K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$

$K_{a} = 6.2 \times 10^{- 10}$

$K_{a} = 5.6 \times 10^{- 4}$

$K_{sp} = 1.8 \times 10^{- 10}$

$K_{sp} = 6.48 \times 10^{- 50}$

（3）四种酸 ${CH}_{3} COOH$ 、 $H_{2} {CO}_{3}$ 、 $HCN$ 、 ${HNO}_{2}$ 的酸性由强到弱的顺序是。

（4）同浓度的 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${CN}^{-}$ 结合 $H^{+}$ 能力由大到小的顺序为。

（5）若向 $20 mL 0.1 mol / L NaCN$ 溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ 气体，写出发生反应的离子方程式：。

（6）反应 $S^{2 -} (aq) + 2 AgCl (s) ⇌ 2 {Cl}^{-} (aq) + {Ag}_{2} S (s)$ 的平衡常数 $K =$ 。

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18、W、X、Y、Z、M、N六种元素的原子序数依次递增，其中W、X、Y、Z为短周期元素，六种元素的元素性质或原子结构特征如下表，回答下列问题。

元素	元素性质或原子结构特征
W	原子核外有6种不同运动状态的电子
X	原子中最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同
Y	最外能层电子数是最内能层电子数的3倍
Z	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素
M	第四周期中，未成对电子数最多的元素
N	一种常见的金属元素，正三价离子遇硫氰化钾显红色

(1)、Z元素位于元素周期表的区，其基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

(2)、W、X、Y三种元素的电负性数值由大到小的顺序为(用元素符号作答，下同)，这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

(3)、写出元素M基态原子的价层电子的轨道表示式。

(4)、元素N基态原子共有种空间运动状态不同的电子，写出元素N基态

N^{3 +}

的价层电子排布式。

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19、化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是


A．测定中和反应反应热	B．用盐酸滴定锥形瓶中的 $NaOH$ 溶液

C．研究沉淀之间的相互转化	D．判断 ${Fe}^{3 +}$ 与 ${SCN}^{-}$ 的反应是否可逆

A、A B、B C、C D、D

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20、在T℃时，Ag₂CrO₄(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下AgCl的K_sp=1.8×10^-10。下列说法正确的是

A、T℃时，Ag₂CrO₄的K_sp为1.8×10^-8 B、T℃时，Y点和Z点时Ag₂CrO₄的K_sp不相等 C、T℃时，X点的溶液体系处于过饱和状态，会产生橘红色沉淀 D、T℃时，将0.01mol∙L^-1AgNO₃溶液滴入20mL0.01mol∙L^-1KCl和0.01mol∙L^-1 K₂CrO₄的混合溶液中，

{CrO}_{4}^{2 -}

先沉淀

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