相关试卷

1、下列反应的离子方程式表述不正确的是

A、氯化铝溶液与过量浓氨水混合： ${Al}^{3 +} + 3 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {Al(OH)}_{3} ↓ + 3 {NH}_{4}^{+}$ B、碳酸氢钠在水溶液中电离： ${NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + {HCO}_{3}^{-}$ C、硫酸铜遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)： ${Cu}^{2 +} + PbS = CuS + {Pb}^{2 +}$ D、亚硫酸氢钠的水解： ${HSO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{2} {SO}_{3} + {OH}^{-}$

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2、工业上常用接触法制备硫酸，其中关键步是：SO₂在V₂O₅催化作用下与空气中O₂在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为：2SO₂(g)+O₂(g) $⇌$ 2SO₃(g) ΔH=-196kJ·mol^-1。下列关于SO₂催化氧化生成SO₃的能量角度，有关说法正确的是

A、反应物总能量小于生成物总能量 B、反应物键能总和大于生成物键能总和 C、V₂O₅的使用降低了该反应的焓变 D、反应消耗1mol SO₂时放出热量为98 kJ

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3、下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A、热的纯碱溶液去污能力更强 B、已知工业合成氨是放热反应，反应条件选择高温 C、 ${SO}_{2}$ 催化氧化时，使用催化剂加快化学反应速率 D、 $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)$ ，平衡后压缩容器，体系颜色加深

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4、常温下，某浓度 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的 $pH = 10$ ，其中水电离的 $c (H^{+})$ 为

A、 $1 \times 10^{- 10} mol / L$ B、 $1 \times 10^{- 4} mol / L$ C、 $1 \times 10^{- 7} mol / L$ D、无法确定

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5、下列属于放热反应的是

A、浓硫酸溶于水放热 B、盐酸与碳酸氢钠反应 C、Al与氧化铁反应 D、 ${NH}_{4} Cl$ 和 $Ba {(OH)}_{2} \cdot {8H}_{2} O$ 反应

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6、下列溶液一定显碱性的是

A、能与硫酸反应的溶液 B、滴加甲基橙显黄色的溶液 C、 $pH > 7$ 的溶液 D、 $c ({OH}^{-}) > c (H^{+})$ 的溶液

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7、下列物质中属于弱电解质的是

A、 ${SO}_{2}$ B、 ${NaHSO}_{3}$ C、 ${BaSO}_{4}$ D、 $H_{2} S$

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8、二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下：
Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1}$
Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = + 40.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅲ． $CO (g) + 2 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g)$     $Δ H_{3} = - 90.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、 $Δ H_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步来实现，若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是（填标号）。
A．      B．
C．       D．

(2)、一定条件下，恒容密闭容器中 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 发生上述反应。下列说法正确的是________

A、当混合气体密度不变时说明体系达到平衡状态 B、反应达到平衡状态后通入氦气，体系压强增大，反应速率不变，平衡不移动 C、使用高效催化剂，可提高甲醇的生产效率，但不能改变甲醇的平衡产率 D、实际生产中温度越低越有利于甲醇的合成

(3)、不同压强下，按照 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 投料，实验测得 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率和 ${CH}_{3} OH$ 的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
已知： ${CO}_{2}$ 的平衡转化率 $= \frac{n {({CO}_{2})}_{初始} - n {({CO}_{2})}_{平衡}}{n {({CO}_{2})}_{初始}} \times 100 %$ ， ${CH}_{3} OH$ 的平衡产率 $= \frac{n {({CH}_{3} OH)}_{平衡}}{n {({CO}_{2})}_{初始}} \times 100 %$ 其中纵坐标表示 ${CO}_{2}$ 平衡转化率的是图（填“甲”或“乙”），压强 $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 、 $p_{3}$ 由大到小的顺序为，图乙中 $T_{1}$ 温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。

(4)、一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1mol ${CO}_{2}$ 和3mol $H_{2}$ 发生上述反应，经10分钟达到平衡，此时 ${CO}_{2}$ 的转化率为80%，且体系中 $n ({CO}_{2}) = n (CO)$ 。 $H_{2}$ 的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ ，反应Ⅱ的平衡常数 $K =$ 。

(5)、我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上反应 $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌$ ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ 的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
写出该历程中决速步骤的化学方程式：。

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9、
某学习小组为了探究一定温度下 ${CH}_{3} COOH$ （简写为HAc）电离平衡的影响因素，进行了如下实验。
Ⅰ．【实验一】测定HAc的浓度。
（1）用（填仪器名称）准确移取20.00mL HAc溶液，转移至锥形瓶，加入2滴。（填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”）作指示剂，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05mL、20.00mL、18.40mL、19.95mL，则 $c (HAc) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。
（2）①实验操作中，滴定管盛装NaOH溶液后排气泡动作正确的是（填字母，下同）。
A． B． C．
②下列有关实验操作的说法错误的是。
A．锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响
B．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化
C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低
D．接近终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点
（3）滴定醋酸溶液的过程中：
① $V (NaOH) = 10.00 mL$ 时，溶液 $pH < 7$ ，则其中离子浓度由大到小的顺序为。
②当 $c ({Na}^{+}) = c ({Ac}^{-}) + c (HAc)$ 时，溶液pH7（填“ $>$ ”、“ $=$ ”或“ $<$ ”）。
Ⅱ．【实验二】探究25℃下HAc电离平衡的影响因素。
将实验一中的HAc溶液和与其等浓度的 ${CH}_{3} COONa$ （简写为NaAc）溶液按一定体积比混合，测pH。
序号
$V (HAc) /mL$
$V (NaAc) /mL$
$V (H_{2} O) /mL$
$n (NaAc) : n (HAc)$
pH
Ⅰ
40.00

/
0
2.86
Ⅱ
4.00
a
b
0
3.36
$\cdot \cdot \cdot$

Ⅶ
4.00
c
d
$3 : 4$
4.53
Ⅷ
4.00
4.00
32.00
$1 : 1$
4.65
（4）根据表中信息，补充数据： $a =$ ， $d =$ 。
（5）对比实验Ⅰ和Ⅱ可得结论：稀释HAc溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：；由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大 ${Ac}^{-}$ 浓度，HAc电离平衡向移动（填“正”、“逆”）。
（6）25℃时，醋酸 $Ka = 1.8 \times 10^{- 5}$ ；次氯酸 $Ka = 2.95 \times 10^{- 8}$ ；碳酸 ${Ka}_{1} = 4.2 \times 10^{- 7}$ ， ${Ka}_{2} = 4.8 \times 10^{- 11}$ ；亚硫酸 ${Ka}_{1} = 1.2 \times 10^{- 2}$ ， ${Ka}_{2} = 6.2 \times 10^{- 8}$ 。 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 和 ${SO}_{3}^{2 -}$ 中结合 $H^{+}$ 能力最强的是。往NaClO溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ ，离子方程式为：。

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10、
甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。
Ⅰ．可利用 ${CH}_{4}$ 与 ${CO}_{2}$ 制备“合成气”（CO、 $H_{2}$ ）
某温度下，在刚性密闭容器中充入 ${CH}_{4}$ 、 ${CO}_{2}$ 的物质的量之比为 $3 : 4$ ，起始总压为35kPa，使其发生及应： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$
（1）研究表明CO的生成速率 $v (CO) = 1.28 \times 10^{- 2}$ $p ({CH}_{4}) \cdot p ({CO}_{2}) (kPa \cdot s^{- 1})$ ，某时刻测得 $p (H_{2}) = 10 kPa$ ，则该时刻 $v ({CH}_{4}) =$ ________ $kPa \cdot s^{- 1}$ 。
（2）达到平衡后，测得CO的产率为50%，则该反应的平衡常数 $K_{p} =$ ________。
（3）如该反应改为在恒容绝热容器中进行，反应达到平衡状态的标志是________（填字母）。
A．混合气体的总质量保持不变       B． ${CH}_{4}$ 、CO的浓度比为 $1 : 2$
C．容器内混合气体的压强保持不变       D．容器内混合气体的密度保持不变
E．容器内温度保持不变             F． $2 v {({CO}_{2})}_{正} = v {(H_{2})}_{逆}$
Ⅱ．工业上还可以用催化还原 ${NO}_{x}$ 消除氮氧化物的污染
（4）已知： ${CH}_{4} (g) + 4 NO (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ，向体积为1L的刚性密闭容器中加入1.4mol ${CH}_{4}$ 和一定量NO在不同温度下发生该反应， ${CH}_{4}$ 的浓度变化如图所示，下列说法正确的是________（填序号）。
A. $T_{1} > T_{2}$ B. b点时氮气的浓度为1.6mol/L
C. a点正反应速率大于b点的逆反应速率 D. a点的反应速率比c点的反应速率小
（5）查阅资料可知NO氧化反应历程分两步：（其中k为速率常数）
① $2 NO (g) ⇌ N_{2} O_{2} (g)$ （快） $Δ H_{1} < 0$     $v_{1 正} = k_{1 正} c^{2} (NO)$     $v_{1 逆} = k_{1 逆} c (N_{2} O_{2})$
② $N_{2} O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$     $Δ H_{2} < 0$     $v_{2 正} = k_{2 正} c (N_{2} O_{2}) c (O_{2})$     $v_{2 逆} = k_{2 逆} c^{2} ({NO}_{2})$
一定温度下，反应 $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ 达到平衡状态，请写出用 $k_{1 正}$ 、 $k_{1 逆}$ 、 $k_{2 正}$ 、 $k_{2 逆}$ 表示的平衡常数表达式 $K =$ ________。

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11、回答下列问题：

(1)、已知一些化学键的键能数据如表所示：
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能 $/kJ \cdot {mol}^{- 1}$
414
489
565
155
请根据键能数据写出 ${CH}_{4} (g)$ 和 $F_{2} (g)$ 反应生成 ${CF}_{4} (g)$ 和 $HF (g)$ 的热化学方程式：。

(2)、25℃时， $0.100 mol \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液中由水电离出的 $c (H^{+}) =$ ，向其中加入 $0.100 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸溶液直至过量，水的电离程度变化情况为。

(3)、若在木卫六上某地，水的离子积常数 $K_{w} = 1.0 \times 10^{- 12}$ ，利用我们的地球经验，木卫六上该地的温度（填“大于”“小于”或“等于”）25℃。若用pH试纸测定该温度下纯水的pH，则试纸显色。

(4)、某温度下 $K_{w} = 1 \times 10^{- 12}$ ，将 $0.02 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液与等物质的量浓度的 ${NaHSO}_{4}$ 溶液等体积混合，所得混合液的 $pH =$ 。

(5)、常温下 $H_{2} {SO}_{3}$ 的电离平衡常数 $K_{a 1} = 1.0 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 6.0 \times 10^{- 8}$ ，用NaOH溶液吸收 ${SO}_{2}$ 得到 $pH = 9$ 的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液，试计算溶液中 $\frac{c ({SO}_{3}^{2 -})}{c ({HSO}_{3}^{-})} =$ 。

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12、温度为 $25 ° C$ 时，用 $0 .2mol \cdot L^{-1}$ 的盐酸分别滴定 $20mL0 .2mol \cdot L^{-1}$ 的氨水和 $MOH$ 溶液(碱性： ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 强于 $MOH$ )，溶液的 $pOH$ 与 $lg \frac{c ({NH}_{4}^{+})}{c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)}$ 或 $lg \frac{c (M^{+})}{c(MOH)}$ 的关系如图所示， $[pOH=-lgc ({OH}^{-})]$ 。下列说法错误的是

A、曲线I对应的是滴定 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的曲线 B、a点对应的溶液 $pH=11$ C、b、e点溶液中水的电离程度： $b>e$ D、f点溶液中 $c (M^{+}) =c ({Cl}^{-})$

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13、钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。
下列说法不正确的是

A、盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快 B、钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，缓蚀效果最好 C、碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H⁺)成正相关 D、对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl^-也会影响碳素钢的腐蚀速率

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14、下列装置及设计不能达到实验目的的是

A、测定中和反应的反应热 B、比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果 C、测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D、探究温度对化学平衡的影响

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15、如图，向1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO和1 mol $O_{2}$ ，发生反应 $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ $ΔH=a$ kJ/mol，下列说法正确的是

A、 $a > 0$ ， $T<200$ B、200℃时，0~10min内 $v (O_{2}) =0 .015mol/ (L \cdot min)$ C、12分钟时，200℃和T℃下该反应化学平衡常数恰好相等 D、若起始时向容器中充入4 mol NO和2 mol $O_{2}$ ，则200℃平衡后，NO的物质的量小于3.7 mol

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16、已知电离常数： $Ka (HCN) = 5 \times 10^{- 10}$ ， $H_{2} {CO}_{3} : K_{a 1} = 4.3 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 5.6 \times 10^{- 11}$ 。下列离子方程式书写正确的是

A、饱和碳酸钠溶液中通入 ${CO}_{2} : {CO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 {HCO}_{3}^{-}$ B、氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)： $2 Fe {(OH)}_{3} + 6 H^{+} + 2 I^{-} = 2 {Fe}^{2 +} + I_{2} + 6 H_{2} O$ C、向 $KCN (aq)$ 中通入少量的 ${CO}_{2}$ 气体： ${CO}_{2} + H_{2} O + 2 {CN}^{-} = 2 HCN + {CO}_{3}^{2 -}$ D、同浓度同体积的 ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ 溶液与NaOH溶液混合： ${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} = {NH}_{3} \cdot H_{2} O$

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17、某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) $⇌_{}^{}$ bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来容积的两倍，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的0.6倍。则下列叙述正确的是

A、可逆反应的化学方程式的化学计量数：a＜b＋c B、扩大容器的容积时，v正增大，v逆减小 C、达到新平衡时，物质X的转化率减小 D、达到新平衡时，混合物中Z的质量分数减小

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18、某化学兴趣小组的同学将 ${HgCl}_{2}$ 溶液和 ${KIO}_{3}$ 溶液倒入淀粉和 ${NaHSO}_{3}$ 的混合溶液中，该实验的反应原理有① ${IO}_{3}^{-} + 3 {HSO}_{3}^{-} = I^{-} + 3 {SO}_{4}^{2 -} + 3 H^{+}$ ；② ${IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ ；③ ${Hg}^{2 +} + 2 I^{-} = {HgI}_{2} ↓$ (橙红色)。观察到的现象为先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色。下列说法错误的是

A、反应①对反应②的进行有促进作用 B、该实验条件下，反应速率：③>② C、反应后混合液的pH减小 D、可以用 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液代替 ${NaHSO}_{3}$ 溶液进行上述实验

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19、下列溶液一定呈中性的是

A、pH=7的溶液 B、 $c (H^{+}) = \sqrt{K_{w}}$ 的溶液 C、由酸碱中和反应得到的溶液 D、非电解质溶于水得到的溶液

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20、下列事实可用化学平衡移动原理解释的是

A、在容器中充入一定量的 $I_{2}$ 与 $H_{2}$ ，达到平衡后压缩容器容积以增大压强，混合物颜色加深 B、实验室制备氢气时，选择纯度不高的粗锌与稀硫酸反应 C、将肝脏研磨液加入过氧化氢溶液，发现有气泡产生，加热后气泡产生速率减慢 D、实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

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序号	$V (HAc) /mL$	$V (NaAc) /mL$	$V (H_{2} O) /mL$	$n (NaAc) : n (HAc)$	pH
Ⅰ	40.00		/	0	2.86
Ⅱ	4.00	a	b	0	3.36
$\cdot \cdot \cdot$
Ⅶ	4.00	c	d	$3 : 4$	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	$1 : 1$	4.65

A. $T_{1} > T_{2}$	B. b点时氮气的浓度为1.6mol/L
C. a点正反应速率大于b点的逆反应速率	D. a点的反应速率比c点的反应速率小

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能 $/kJ \cdot {mol}^{- 1}$	414	489	565	155