高中化学-试题列表-第128页

1、下列实验装置使用正确的是

A、图①装置用于制取并收集

{NH}_{3}

B、图②装置用于测量NaClO溶液的pH C、图③装置用于研究原电池的工作原理 D、图④装置用于标准NaOH溶液测定盐酸溶液的浓度

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2、下列表示正确的是

A、

{NH}_{3}

的VSEPR模型：

B、丙烷分子的空间填充模型：

C、HClO的电子式：

D、基态Br原子的轨道表示式：

[Ar] {4s}^{2} {4p}^{5}

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3、铁是应用最广泛的金属，下列关于铁及其化合物说法正确的是

A、还原铁粉可用作食品干燥剂 B、红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气 C、接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 D、浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸

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4、下列物质不属于碱性氧化物的是

A、

{Na}_{2} O

B、

MgO

C、

{Al}_{2} O_{3}

D、FeO

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5、一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL3. 00 mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，检测到反应后溶液中有NaCl、NaClO和NaClO₃。测得溶液中含有NaCl的物质的量0.250 mol，NaClO的物质的量为0.0300 mol。

(1)、所得溶液中NaClO₃的物质的量为。

(2)、所得混合物中氯气与NaOH溶液反应的总离子方程式。

(3)、所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂) ： n(H₂) =。

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6、某同学设计如下实验方案，以分离KCl和

{BaCl}_{2}

两种固体混合物，试回答一列问题：

供选试剂： ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液、 $K_{2} {CO}_{3}$ 溶液、 $K_{2} {SO}_{4}$ 溶液、盐酸

(1)、试剂a是，操作②的名称是。

(2)、该方案能否达到实验目的：（填“能”或“不能”）。若不能，应如何改进？（若能，此问不用回答）。

(3)、加入试剂b所发生反应的离子方程式为。

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7、以海水为原料，能够以低廉的成本获得氯气。除此之外，在实验室也可以多种方法制备氯气。某校化学实验兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置（必要的加持仪器已省略），利用如下装置制备氯气并验证氯气的某些性质。

请回答下列问题：

(1)、装置A中制取

{Cl}_{2}

的离子方程式为。

(2)、装置B中溶液出现浑浊，能否说明

{Cl}_{2}

与

{AgNO}_{3}

溶液发生反应？请说明理由：。

(3)、装置C可制取氯酸钾，化学方程式为：

3 {Cl}_{2} + 6 KOH

(浓)

= 5 KCl + {KClO}_{3} + 3 H_{2} O

，请用双线桥表示电子转移过程：。

(4)、装置D中导管接错，若导致溶液进入装置E，则E中出现的现象为。此过程涉及反应的化学方程式是。

(5)、氯气有剧毒，一旦泄露会对人民群众的生命安全造成重大威胁。工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有

{Cl}_{2}

泄漏。若

{Cl}_{2}

有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成（为

{NH}_{4} Cl

固体），同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：。

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8、海洋是一个巨大的化学资源宝库，海水中NaCl含量在30g/L左右，是制碱工业理想的原料，我国化工专家侯德榜先生的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。某化学兴趣小组的同学在实验室中模拟“侯氏制碱法”，最终得到

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

的混合物。为测定其中

{Na}_{2} {CO}_{3}

的质量分数，进行了下列相关实验。其实验流程如下：

(1)、该实验需要用到1.00mol/L的稀盐酸100mL，但实验室只有12.0mol/L的浓盐酸，则配制该稀盐酸需要浓盐酸mL（计算结果保留一位小数）。

(2)、在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、、。

(3)、配制稀盐酸时，下列操作会造成结果偏高的是________。

A、配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出 B、容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴 C、未洗涤烧杯和玻璃棒 D、定容时俯视容量瓶的刻度线

(4)、配制时，其正确的操作顺序是。

A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处

(5)、若实验中测得样品质量为5.92g，固体质量为5.85g，则碳酸钠的质量分数为（计算结果保留3位有效数字）。

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9、海洋约占地球表面积的71%，浩瀚的大海美丽而富饶，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如①NaCl、②

{MgSO}_{4}

等。目前通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和③食盐水用以生产。④烧碱、⑤纯碱、⑥Na、⑦

{Cl}_{2}

、⑧盐酸等。苦卤也是重要的化工原料，例如，将苦卤也是重要的化工原料，例如，将苦卤通入沉淀池，经⑨石灰乳沉淀、过滤、酸溶、浓缩、脱水、电解等工序可制得金属镁。或将苦卤用氯气氧化、热空气吹出、⑩

{SO}_{2}

吸收等一系列操作可以获得溴单质。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。

(1)、上述标有序号的物质中属于电解质的是（填序号，下同）；属于非电解质的是；能导电的物质是。

(2)、写出⑤溶于水的电离方程式：适量的④溶于装有50mL蒸馏水的烧杯中后，通入少量⑩，写出该过程对应的反应离子方程式：。

(3)、离子交换法是海水淡化的主要方法之一。离子交换法获取淡水模拟图如图：

①海水中存在少量 $K^{+}$ ，检验 $K^{+}$ 存在的方法是。

②经过阳离子交换树脂后水中阳离子数目（填“增加”“不变”或“减少”）。

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10、下列实验操作及现象、实验结论均正确的是

	实验操作及现象	结论
A	干燥氯气通入装有鲜花的集气瓶，鲜花褪色	氯气有漂白性
B	向某溶液中加入盐酸，有气泡产生，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	该溶液中一定含 ${CO}_{3}^{2 -}$
C	用洁净铁丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色	该溶液中一定含有钠元素，可能含有钾元素
D	红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中，加入足量稀盐酸溶解，再滴入KSCN溶液，不变红	该固体中不含三价铁

A、A B、B C、C D、D

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11、1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下，下列说法不正确的是

反应①的化学方程式为 $NaCl + {CO}_{2} + {NH}_{3} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$

A、流程①中应先通

{NH}_{3}

，再通

{CO}_{2}

B、反应②产生的

{CO}_{2}

可循环使用 C、若纯碱中混有

{NaHCO}_{3}

，可用澄清石灰水除去 D、母液的主要成分是

{NH}_{4} Cl

，可用于化肥工业

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12、南开大学、浙江大学和多伦多大学等团队强强联手研制了一种纳米级氧化亚铜（

{Cu}_{2} O

）其催化性能显著。实验过程中发现，纳米级氧化亚铜（

{Cu}_{2} O

）进入溶液后，会在

{Cl}^{-}

的用下，被溶液中溶解的

O_{2}

进一步氧化，从而导致失活，该反应离子方程式为：

{2Cu}_{2} O + O_{2} + 2 {Cl}^{-} + 4 H_{2} O = 2 {Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl + 2 {OH}^{-}

，下列说法正确的是

A、纳米氧化亚铜是一种胶体 B、若有

2 .24L O_{2}

被还原，则必有

28 .8g {Cu}_{2} O

被氧化 C、为避免氧化亚铜被氧化，可以预先将溶液煮沸 D、为检验配制溶液的水中是否有

{Cl}^{-}

，可以取样，加入

{AgNO}_{3}

溶液，观察是否有白色沉淀生成

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13、用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物（

{NO}_{x}

）转化为无害物质。常温下，将NO与

H_{2}

的混合气体通入

Ce {({SO}_{4})}_{2}

与

{Ce}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是

A、反应Ⅰ的离子方程式为

2 {Ce}^{4 +} + H_{2} = 2 {Ce}^{3 +} + 2 H^{+}

B、反应Ⅱ的离子方程式为

4 {Ce}^{3 +} + 4 H^{+} + 2 NO = 4 {Ce}^{4 +} + N_{2} + 2 H_{2} O

C、反应Ⅰ、Ⅱ中含Ce的物质均作氧化剂 D、反应过程中，混合溶液中

{Ce}^{3 +}

和

{Ce}^{4 +}

的总数不变

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14、将

26 .4g {Na}_{2} O

与

{Na}_{2} O_{2}

的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8g，则原混合物中

{Na}_{2} O

与

{Na}_{2} O_{2}

的物质的量之比是

A、1：3 B、3：1 C、1：2 D、2：1

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15、过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪色。下列分析错误的是

A、实验①中产生的气体为O₂ B、实验①中MnO₂为反应物 C、实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D、上述实验可说明过氧化钠与水反应可能生成了H₂O₂

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16、类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是

A、Na和水反应生成NaOH和

H_{2}

，则Fe和水蒸气反应也生成

Fe {(OH)}_{3}

和

H_{2}

B、

{CaCO}_{3}

溶解度小于

Ca {({HCO}_{3})}_{2}

，则

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶解度也小于

{NaHCO}_{3}

C、Cu与

{Cl}_{2}

能化合生成

{CuCl}_{2}

，则Fe与

{Cl}_{2}

能化合生成

{FeCl}_{3}

D、液氯可以储存在钢瓶中，则氯水也可以储存在钢瓶中

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17、用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A、用图1所示装置除去Cl₂中含有的少量HCl B、用图2所示装置蒸干NaCl饱和溶液制备NaCl晶体 C、用图3所示装置验证Na₂CO₃比NaHCO₃稳定 D、用图4所示装置能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀

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18、已知反应：①

{Cl}_{2} + 2 NaBr = 2 NaCl + {Br}_{2}

；②

{KClO}_{3} + 6 HCl

(浓)

= KCl + 3 {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O

；③

{2KBrO}_{3} + {Cl}_{2} = {2KClO}_{3} + {Br}_{2}

。下列说法正确的是

A、上述三个反应都是置换反应 B、反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

2 : 1

C、反应③中若

1mol {KBrO}_{3}

反应，则还原剂得电子的物质的量为5mol D、氧化性由弱到强的顺序为：

{Br}_{2} < {Cl}_{2} < {KClO}_{3} < {KBrO}_{3}

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19、下列对图示的解释不正确的是

向 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化	纯净的氢气在氯气中燃烧
A．a时刻 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液与稀硫酸恰好完全中和	B．瓶口白雾可能是HCl气体与空气中的水蒸气结合形成
用激光笔照射分散系，看到一条光亮的通路	NaCl溶于水
C．利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体	D． $NaCl \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} {Na}^{+} + {Cl}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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20、下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是(　　)

A、2 mol水的摩尔质量与1 mol水的摩尔质量 B、氯离子的物质的量浓度：50 mL 1 mol/L CaCl₂溶液与100 mL 1 mol/L KCl溶液 C、22.4L H₂所含氢原子数与11.2L H₂所含氢原子数 D、20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度与10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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