相关试卷

1、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A、若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有 $0.45 {mol H}^{+}$ 通过质子交换膜 B、该电池在高温条件下效率更高 C、如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化 D、 ${HS}^{-}$ 在硫氧化菌作用下转化为 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的反应式： ${HS}^{-} {-8e}^{-} {+4H}_{2} {O=SO}_{4}^{2-} {+9H}^{+}$

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2、 $25 ° C$ 时，下列说法不正确的是

A、氢硫酸的电离平衡常数为： $K_{a 1} = 1.1 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 1.3 \times 10^{- 13}$ 。 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 氢硫酸中： $c (H_{2} S) > c ({HS}^{-}) > c (S^{2 -})$ B、pH相等的盐酸、 ${CH}_{3} COOH$ 溶液， $c ({Cl}^{-}) = c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ ， C、 $pH = 4.5$ 的番茄汁中 $c (H^{+})$ 是 $pH = 6.5$ 的牛奶中 $c (H^{+})$ 的 $\frac{13}{9}$ 倍 D、 $pH = 2$ 的 $HCOOH$ 溶液加水稀释至 $pH = 3$ ，稀释后溶液体积大于原溶液体积的10倍

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3、普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用下面的双膜( 阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述正确的是

A、电极a为粗铜，电极b为精铜 B、甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区 C、乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区 D、当电路中通过1mol电子时，可生成32g精铜

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4、 ${KClO}_{3}$ 受热分解是实验室制取氧气的一种方法。 $1 {mol KClO}_{3} (s)$ 受热分解的能量变化如图所示。实验测得第一放热峰温度为 $400 ° C$ ，第二放热峰温度为 $480 ° C$ 。下列说法正确的是

A、 $2 {KClO}_{3} (s) = 2 KCl (s) + 3 O_{2} (g)$ $Δ H = - 78 kJ / mol$ B、 $400 ° C$ 时 ${KClO}_{3}$ 热分解的产物是KCl和 $O_{2}$ C、若用 ${MnO}_{2}$ 作催化剂 ${KClO}_{3}$ 热分解温度大于 $480 ° C$ D、曲线Ⅰ的活化能大于曲线Ⅱ，所以 ${KClO}_{3}$ 比 ${KClO}_{4}$ 稳定

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5、我国科研工作者研究 $MgO (s)$ 与 ${CH}_{4} (g)$ 作用最终生成 $Mg (s)$ 与 ${CH}_{3} OH (g)$ 的物质相对能量-反应进程曲线如下图，下列叙述不正确的是

A、该反应过程中 $MgO$ 是催化剂 B、中间体 ${OMgCH}_{4} (s)$ 比 ${MgOCH}_{4} (s)$ 更稳定 C、该反应进程中的最大能垒(活化能)为 $299.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、总反应的热化学方程式： $MgO (s) + {CH}_{4} (g) = Mg (s) + {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H = - 146.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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6、铅蓄电池、镍镉碱性充电电池都是重要的二次电池。已知：铅蓄电池总的化学方程式为： ${Pb+PbO}_{2} {+2H}_{2} {SO}_{4} ⇌_{充电}^{放电} {2PbSO}_{4} {+2H}_{2} O$ ；镍镉碱性充电电池放电时，正极反应为： $2NiO (OH) {+2H}_{2} {O+2e}^{-} =2Ni {(OH)}_{2} {+2OH}^{-}$ ，负极反应式： ${Cd+2OH}^{-} {-2e}^{-} =Cd {(OH)}_{2}$ 。下列有关说法不正确的是

A、放电时， ${PbSO}_{4}$ 在两个电极上生成 B、若用铅蓄电池为镍镉电池充电，则 ${PbO}_{2}$ 电极与 $Cd$ 电极相连接且两者的 $pH$ 值均增大 C、镍镉碱性充电电池在充电时的反应为 $Cd {(OH)}_{2} + 2 Ni {(OH)}_{2} = Cd + 2 NiOOH + 2 H_{2} O$ D、放电一段时间后铅蓄电池其内阻明显增大，镍镉碱性电池内阻几乎不变

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7、“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关描述正确的是

A、历程Ⅰ，Ⅲ都是放热反应 B、历程Ⅱ的热化学方程式是： ${SiHCl}_{3} (g) + H_{2} (g) = {SiHCl}_{3} (l) + H_{2} (g)$ $Δ H = + 28 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、历程Ⅲ的热化学方程式是： ${SiHCl}_{3} (l) + H_{2} (g) = Si (s) + 3 HCl (g)$ $Δ H = + 238 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗

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8、下列有关电化学的装置与阐述正确的是

A、图甲：负极的电极反应式为 ${Ag}_{2} O + 2 e^{-} + H_{2} O = 2 Ag + 2 {OH}^{-}$ B、图乙中A极为阳极，B极为阴极 C、图丙中高硅铸铁作为耗损阳极材料发挥作用 D、图丁是模仿氯碱工业验证 $NaCl$ 溶液(含酚酞)的电解产物

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9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的有
①新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小
②在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉
③恒容容器中反应 $CO (g) + {NO}_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + NO (g)$ $Δ H < 0$ 达到平衡后，升高温度，气体颜色变深
④增大压强，有利于 ${SO}_{2}$ 与 $O_{2}$ 反应生成 ${SO}_{3}$
⑤检验 ${NH}_{4}^{+}$ ：取少量待测液于试管中，加入浓 $NaOH$ 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
⑥除去 ${CO}_{2}$ 中的 ${SO}_{2}$ ：用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液洗气
⑦将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快
⑧乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯时常加入稍过量的乙醇

A、3个 B、4个 C、5个 D、6个

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10、明代诗人于谦的《石灰吟》是一首托物言志诗。下列反应类型与诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”没有关联的是

A、吸热反应 B、复分解反应 C、分解反应 D、熵增反应

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11、某化学学习小组测定草酸晶体( $H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ )的纯度，方法如下：
步骤I：用托盘天平称取草酸晶体样品10.0g，配制成250mL溶液；
步骤Ⅱ：每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定。
数据记录如下：
(已知：① ${MnO}_{4}^{-}$ 在酸性环境下的还原产物是 ${Mn}^{2 +}$ ；②草酸是二元弱酸)
滴定次数
${KMnO}_{4}$ 溶液起始读数/mL
${KMnO}_{4}$ 溶液终点读数/mL
消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液/mL
第一次
0.00
24.03

第二次
1.00
24.97

第三次

a

(1)、上述 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液与酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液反应的离子方程式为。

(2)、滴定时，将酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准液装在如图中的中(填“甲”或“乙”)滴定管中；第三次滴定时，若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则 $a =$ 。

(3)、滴定终点的现象为。

(4)、草酸晶体的纯度为。

(5)、 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定样品溶液前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→___→___→排除滴定管中气泡→___→___→开始滴定；。
a．用 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液润洗2至3次       b．记录起始读数
c．调整标准液液面至零刻度或零刻度以下       d．装入标准液至碱式滴定管零刻度以上
e．装入标准液至酸式滴定管零刻度以上       f．用草酸溶液润洗2至3次

(6)、下列操作中可能使所测草酸晶体纯度偏低的是___________(填字母)。

A、滴定管未用标准液润洗就直接注入 ${KMnO}_{4}$ 标准液 B、读取 ${KMnO}_{4}$ 标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 C、滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D、滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

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12、研究 ${NO}_{x}$ 之间的转化具有重要意义。

(1)、已知： $N_{2} O_{4} (g) ⇌ {2NO}_{2} (g)$     $Δ H > 0$ ，将一定量 $N_{2} O_{4}$ 气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为 $T_{1}$ 。
①该反应自发的条件是。
②下列可以作为反应达到平衡的判据是。
A．气体的压强不变       B． $v_{正} (N_{2} O_{4}) = {2v}_{逆} ({NO}_{2})$                   C．K不变
D．容器内气体的密度不变       E．容器内颜色不变
③在恒温恒压(压强为p)容器中加入 $amol N_{2} O_{4}$ ，经过t min反应达到平衡， $N_{2} O_{4}$ 气体的平衡转化率为75%，则该反应的平衡常数 $K_{p} =$ (无需带单位，用含p的式子表示)。
已知：对于气相反应，用组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可以表示平衡常数作 $K_{p}$ ，如 $p (B) = p \times x (B)$ ， p为平衡压强， $x (B)$ 为平衡系统中B的物质的量分数。
④在温度为 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 时，平衡体系中 ${NO}_{2}$ 的体积分数随压强变化曲线如图所示。
由状态B到状态A，可以选择方法是(填“升高”或“降低”)温度。比较A、C两点气体的颜色，A比C(填“深”、“浅”或“一样”)。

(2)、NO氧化反应： $2NO(g) + O_{2} (g) = 2 {NO}_{2} (g)$ 分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。
I： $2NO(g) ⇌ N_{2} O_{2} (g)$     $Δ H_{1}$
II： $N_{2} O_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 {NO}_{2} (g)$     $Δ H_{2}$
在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和 $O_{2}$ 气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为 $T_{3}$ 和 $T_{4}$ ( $T_{3} {<T}_{4}$ )，测得 $c (NO)$ 随t(时间)的变化曲线如下图。转化相同量的NO，在温度(填“ $T_{3}$ ”或“ $T_{4}$ ”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因。

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13、工业合成氨是20世纪的伟大成就之一，但化肥的过度使用、硝酸工业废气和动车尾气的排放，给水体和大气带来了一定程度的污染，需要进行综合处理。

(1)、工业合成氨反应为： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ $Δ H = - 92.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，下列说法正确的是___________。

A、采用高温以提高反应的平衡转化率 B、采用高压以加快反应速率，提高 ${NH}_{3}$ 的产量 C、为提高 $H_{2}$ 转化率，可适当增大 $N_{2}$ 的浓度 D、生产过程中将 ${NH}_{3}$ 液化分离，有利于氨的合成

(2)、水体中氨氮处理：在微生物作用下，废水中 ${NH}_{4}^{+}$ 经两步反应被氧化成 ${NO}_{3}^{-}$ ：
$2 {NH}_{4}^{+} (aq) + 3 O_{2} (g) = 2 {NO}_{2}^{-} (aq) + 4 H^{+} (aq) + 2 H_{2} O (1)$ $Δ H = - 546 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
${2NO}_{2}^{-} (aq) + O_{2} (g) = 2 {NO}_{3}^{-} (aq)$ $Δ H = - 146 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
则 ${NH}_{4}^{+} (aq)$ 全部氧化成 ${NO}_{3}^{-} (aq)$ 的热化学方程式是。

(3)、利用反应 ${6NO}_{2} + 8 {NH}_{3} = 7 N_{2} + 12 H_{2} O$ 构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，B电极的电极反应式为。

(4)、肼( $N_{2} H_{4}$ )是一种二元弱碱，在水中的电离方式与 ${NH}_{3}$ 相似。盐酸肼( $N_{2} H_{6} {Cl}_{2}$ )属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与 ${NH}_{4} Cl$ 类似。
①盐酸肼第一步水解反应的离子方程式。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是(选填编号)
A． $c ({Cl}^{-}) > c (N_{2} H_{6}^{2 +}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})$
B． $c ({Cl}^{-}) > c ({[N_{2} H_{5} \cdot H_{2} O]}^{+}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})$
C． $2 {c(N}_{2} H_{6}^{2 +}) + c({[N_{2} H_{5} \cdot H_{2} O]}^{+}) + c (H^{+}) = {c(Cl}^{-}) + c ({OH}^{-})$
D． $c (N_{2} H_{6}^{2 +}) > c ({Cl}^{-}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})$

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14、物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，根据所学知识回答下列问题：

(1)、下列方法中，可以使 $0 .10mol / L {CH}_{3} COOH$ 溶液中 $\frac{c (H^{+})}{c ({CH}_{3} COOH)}$ 值增大的措施是(填序号)。
a．加水稀释 b．加入少量 ${CH}_{3} COONa$ 固体 c．加少量烧碱溶液

(2)、常温下，将 $pH = 2$ 的某酸HA溶液和 $pH = 12$ 的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的 $pH = 5$ 。由此可知，酸HA是(填“强”或“弱”)酸，该混合溶液中 $c (A^{-}) - c ({Na}^{+}) =$ mol/L(填数值)。

(3)、25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液；a． ${NaHCO}_{3}$ ；b．NaClO；c． ${CH}_{3} COONa$ 。(已知25℃时电离常数： $H_{2} {CO}_{3}$ $K_{a1} = 4.4 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a2} = 4.7 \times 10^{- 11}$ ， HClO $K_{a} = 3.0 \times 10^{- 8}$ ， ${CH}_{3} COOH$ $K_{a} = 1.6 \times 10^{- 5}$ )
①25℃时，相同浓度的 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${ClO}^{-}$ 结合 $H^{+}$ 的能力由强到弱的顺序为。
②溶液a的pH大于8，则溶液中 $c (H_{2} {CO}_{3})$ $c ({CO}_{3}^{2 -})$ (填“ $>$ ”、“ $<$ ”或“ $=$ ”)。
③计算溶液c的 $pH =$ 。(已知 $\lg 4 = 0.6$ )

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15、根据下列实验操作，其现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	取两份新制氯水，分别滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液和淀粉KI溶液	前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色	氯气与水的反应存在限度
B	向 $2mL 0 .1mol/L {AgNO}_{3}$ 溶液中先滴加4滴0.1mol/L KCl溶液，再滴加4滴0.1mol/L KI溶液	先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀	$K_{sp} (AgCl) {>K}_{sp} (AgI)$
C	将充满 ${NO}_{2}$ 的密闭玻璃球浸泡在热水中	玻璃球中红棕色加深	反应 ${2NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 的 $Δ H < 0$
D	在KSCN与 ${FeCl}_{3}$ 的混合液中再加入KCl固体	溶液红色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动

A、A B、B C、C D、D

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16、温度为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应：X(g) $⇌_{}^{}$ Y(g)+Z(g) ΔH，反应相同时间，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A、a点对应X的平衡转化率大于40% B、b、c两点V₂：V₃=5：9 C、d点有v_正=v_逆 D、正反应速率v_(b)=v_(d)

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17、常温下，乙二酸( $H_{2} C_{2} O_{4}$ )在不同pH环境中的不同形态的粒子分布系数如图所示，下列说法错误的是

A、该温度下， ${NaHC}_{2} O_{4}$ 溶液的pH小于7 B、b点对应溶液的pH约为2.79 C、将等物质的量的 ${NaHC}_{2} O_{4}$ 和 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶于水可得到c点溶液 D、a、b、c三点对应溶液中，水的电离程度最大的为c点

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18、常温时，某酸HA的 $K_{a} = 1.0 \times 10^{- 10}$ ，醋酸的 $K_{a} = 1.8 \times 10^{- 5}$ 。下列说法正确的是

A、相同温度下，等pH的NaA和 ${CH}_{3} COONa$ 溶液中， $c (A^{-}) > c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ B、将浓度均为0.10mol/L的NaA和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大 C、常温时，HA溶液与NaOH溶液混合，测得 $pH = 10.00$ ，则此时溶液中 $c (A^{-}) = c (HA)$ D、常温时，0.10mol/L的HA溶液中加少量NaA固体，水的电离程度变小

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19、以四甲基氯化铵[ ${({CH}_{3})}_{4} NCl$ ]的水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[ ${({CH}_{3})}_{4} NOH$ ]装置如图所示。下列说法不正确的是

A、阳极发生氧化反应生成氯气 B、 ${({CH}_{3})}_{4} NCl$ 溶液从a处进，NaOH溶液从d处出 C、该离子交换膜为阳离子交换膜 D、电解总反应： $2 {{(CH}_{3})}_{4} NCl + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} 2 {{(CH}_{3})}_{4} NOH + H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑$

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20、漂白液常用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO，现取100mL漂白液暴露在空气中足够长时间(体积变化忽略不计)。已知： $H_{2} {CO}_{3}$ 的 $K_{a1} = 4.4 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a2} = 4.7 \times 10^{- 11}$ ， HClO的 $K_{a} = 3.0 \times 10^{- 8}$ 。下列说法正确的是

A、漂白液的碱性增强 B、发生反应： $2 NaClO + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 HClO + {Na}_{2} {CO}_{3}$ C、溶液中 $c ({Cl}^{-})$ 一定增大 D、为了测定原漂白液的pH值，用洁净的玻璃棒蘸取漂白液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡对照

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滴定次数	${KMnO}_{4}$ 溶液起始读数/mL	${KMnO}_{4}$ 溶液终点读数/mL	消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液/mL
第一次	0.00	24.03
第二次	1.00	24.97
第三次			a