高中化学-试题列表-第123页

1、化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。下列解释事实的离子方程式正确的是

A、将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO₄+2OH^﹣=Cu(OH)₂↓+

{SO}_{4}^{2-}

B、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：

{NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} {=NH}_{3} \cdot H_{2} O

C、氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺ D、过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体：

Fe + {NO}_{3}^{-} + 4 H^{+} = {Fe}^{3 +} + NO ↑ + 2 H_{2} O

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2、一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应

{CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)

。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是

A、H₂的质量保持不变 B、CH₄的含量保持不变 C、正反应和逆反应的速率相等 D、CH₄、CO₂、CO和H₂的物质的量之比为1：1：2：2

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3、在一恒温恒容密闭容器中发生

X

、

Y

两种气体间的转化反应，

X

、

Y

物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A、该反应的化学方程式为

2 X (g) ⇌ 5 Y (g)

B、

t_{1}

时，该反应的

v_{正} = v_{逆}

C、

4 min

时反应达到化学平衡，反应停止 D、若其他条件不变，减小容器体积，

Y

的反应速度增大

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4、下列关于合金、金属及其化合物的说法中，正确的是

A、在我国使用最早的合金是钢 B、合金的熔点一定比各成分金属的低 C、常温下，铝不与氧气反应，不与酸、碱反应 D、铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜

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5、中国科学家提出了“液态阳光”概念，利用太阳能将CO₂和H₂O转化为液态醇类燃料，其物质和能量转化路径如图所示，下列说法错误的是

A、CO₂属于共价化合物 B、该过程中能量转化的形式有：太阳能→化学能→电能 C、太阳能属于不可再生能源 D、液态阳光技术为化石燃料枯竭的未来提供了一种可能的能源解决方案

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6、凝聚态电池与全固态电池相比，能量密度明显提高，其中一种装置如下图所示。下列说法错误的是

A、锂电极发生氧化反应 B、锂离子向正极移动 C、电流的方向为正极→凝聚态电解质→锂电极 D、相比于全固态电解质，凝聚态电解质中锂离子的传输效率更高

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7、下列化学用语正确的是

A、一氯甲烷的电子式：

B、正丁烷的结构简式：

C、硫离子的结构示意图：

D、丙烷分子的空间填充模型：

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8、化合物F是一种除草剂，对扁秆薰草、稗草、异型莎草、鸭舌状草等表现出较好的除草括性。其合成路线设计如下图。

已知反应： $R - Cl \to_{乙醚}^{Mg} RMgCl$ 。

回答下列问题：

(1)、F中的含氧官能团名称为。

(2)、C的结构简式为。

(3)、B→C的反应类型为。

(4)、已知C→D的反应为取代反应，写出C→D反应的化学方程式：。

(5)、每个F分子中手性碳原子数为。

(6)、H是

的一种同分异构体，满足下列条件的H有(不考虑立体异构)种。

①与 ${FeCl}_{3}$ 发生显色反应；②苯环上只有两个取代基。

(7)、结合题中信息，以

为有机原料，设计合成

的路线：。

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9、先进的甲醇低压羰基合成乙酸工艺的普及推广，导致我国乙酸产能过剩。使用特定催化剂进行乙酸直接加氯制备乙醇，反应原理如下：

主反应： ${CH}_{3} COOH (g) + {2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {CH}_{2} OH (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1}$ ；

副反应： ${CH}_{3} COOH (g) + {CH}_{3} {CH}_{2} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} < 0$ 。

回答下列问题：

(1)、如下表所示，一定温度下，将不同量的原料通入到恒压密闭容器中，反应平衡时，热量的变化情况。已知副反应热效应小，可忽略，则该温度下主反应的

Δ H_{1} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

实验编号	反应物投入量				平衡时，热量变化
实验编号	${CH}_{3} COOH (g)$	$H_{2} (g)$	${CH}_{3} {CH}_{2} OH (g)$	$H_{2} O (g)$	平衡时，热量变化
Ⅰ	0.5mol	1mol	0	0	放热x kJ
Ⅱ	0	0	1mol	1mol	吸热y kJ

(2)、250℃下，恒压密闭容器中充入一定量

H_{2} (g)

和

{CH}_{3} COOH (g)

，下列条件能判断反应达到平衡状态的是___________。(填选项标号)

A、混合气体的密度保持不变 B、

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

的体积分数不变 C、

n (H_{2}) : n ({CH}_{3} COOH) = 2 : 1

D、反应体系的热效应为0

(3)、S表示选择性。在

n (H_{2}) : n ({CH}_{3} COOH) = 10

时，2MPa下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化；250℃下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如右图所示：

已知： $S (乙醇) = \frac{n (乙醇)}{n (乙醇) + 2 n (乙酸乙酯)} \times 100 %$ 。

①250℃下，乙醇选择性随压强变化的曲线是。

②曲线b变化的原因是。

③150℃时，在催化剂作用下 $H_{2} (g)$ 和 ${CH}_{3} COOH (g)$ 反应一段时间后，乙醇的选择性位于m点，不改变反应时间和温度，—定能提高乙醇选择性的措施(填一条)。

(4)、一定温度和压强下，向初始体积为1L的密闭容器中通入2mol

H_{2} (g)

和1mol

{CH}_{3} COOH (g)

，同时发生主反应和副反应，测得平衡时

n [H_{2} O (g)] = 0.8 mol

，体积减小20%，则平衡时，

c (H_{2}) =

，该温度下主反应的平衡常数

K =

。

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10、从失活催化剂(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂、NiO、V₂O₅)中回收镍的一种工艺流程如下图所示。

已知：常温时，该工艺条件下金属离子形成沉淀时lgc(M)与溶液pH的关系如下图所示：

回答下列问题：

(1)、基态Ni原子的价电子轨道表示式为。

(2)、工业上用焦炭还原“滤渣1”可以制备某单质，该反应的化学方程式为。

(3)、常温下，五价钒在酸浸液中以

{VO}_{2}^{+}

形式存在，在6.0≤pH≤8.0时以

{VO}_{3}^{-}

形式存在。“调节pH”时，五价钒发生变化的离子方程式为， “调节pH”的范围是。

(4)、常温下，Fe(OH)₃的K_sp=。

(5)、实验室中萃取分液操作需要用到的玻璃仪器有。

(6)、若采用惰性电极电解硫酸镍溶液制镍，阳极的电极反应式为。

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11、常温下，向0.1

mol \cdot L^{- 1}

的氨水中通入HCl气体(不考虑溶液体积变化)，溶液的pH随

\lg \frac{n (Cl)}{n (N)}

的变化关系如右图所示［设

n (N) = n ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) + n ({NH}_{4}^{+})

］。已知A点溶液中

n ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = n ({NH}_{4}^{+})

，

\lg 2 = 0.3

。下列说法正确的是

A、

a = - 0.3

B、

c \approx 5.125

C、水的电离程度：B点>C点 D、滴定过程中一直存在：

c (H^{+}) = c ({NH}_{4}^{+}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) + c ({OH}^{-})

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12、下列现象及离子方程式均正确的是

选项	实验步骤	离子方程式	现象
A	加热盛有 ${CuCl}_{2}$ 溶液	${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + {4Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} + {4H}_{2} O$ $Δ H < 0$	溶液变为黄色
B	向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入足量NaHS溶液	${2Fe}^{3 +} + {HS}^{-} = {2Fe}^{2 +} + S ↓ + H^{+}$	产生淡黄色沉淀
C	铁氰化钾检验 ${Fe}^{2 +}$	$K^{+} + {Fe}^{2 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓$	产生蓝色沉淀
D	用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度	${2MnO}_{4}^{-} + {5C}_{2} O_{4}^{2 -} + {16H}^{+} = {2Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + {8H}_{2} O$	紫红色溶液褪色

A、A B、B C、C D、D

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13、重晶石的主要成分是

{BaSO}_{4}

，我国学者以重晶石为原料设计氯化钡晶体和羰基硫的联合生产以实现节能减排，其工艺流程如图所示。下列说法正确的是

A、“焙烧”反应中转移电子的物质的量为

8 mol

B、“操作”过程中需持续通入

HCl

C、气体2的主要成分为

H_{2}

和

{Cl}_{2}

D、先将硫黄汽化，有利于提高合成反应的产率

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14、光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。下列说法错误的是

A、该高分子材料可降解 B、该聚合反应为缩聚反应 C、反应式中化合物X为甲醇 D、异山梨醇分子中有2个手性碳

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15、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的

A、1mol

{[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}

含σ键数为6

N_{A}

B、1L 0.1moL/L

K_{2} {CO}_{3}

溶液中含

{CO}_{3}^{2 -}

的数目为0.1

N_{A}

C、1mol硝基(

- {NO}_{2}

)与46g二氧化氮(

{NO}_{2}

)所含的电子数均为23

N_{A}

D、常温常压下，0.1 mol Fe与足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3

N_{A}

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16、下列实验操作对应的装置或试剂正确的是


A．灼烧海带制海带灰	B．充分溶解废铁屑

C．分离CH₂Cl₂和CCl₄	D．除去C₂H₂中少量的H₂S

A、A B、B C、C D、D

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17、实验室常用KSCN或

K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]

来检验溶液中

{Fe}^{3 +}

的存在，下列有关说法正确的是

A、第一电离：

I_{1} (N) < I_{1} (S)

B、电负性：

χ (C) > χ (N)

C、离子半径：

r (K^{+}) < r (S^{2 -})

D、基态

{Fe}^{3 +}

的价电子排布式：

{3d}^{6} {4s}^{2}

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18、

物质的转化在生活、生产领域应用广泛。已知25℃时

物质	$Ca {(OH)}_{2}$	$Mg {(OH)}_{2}$	${CaCO}_{3}$	${MgCO}_{3}$	${CaSO}_{4}$
$K_{sp}$	$5.5 \times 10^{- 6}$	$5.6 \times 10^{- 12}$	$3.4 \times 10^{- 9}$	$6.8 \times 10^{- 6}$	$4.9 \times 10^{- 5}$

回答下列问题：

Ⅰ.碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中形成悬浊液，测得其 $pH > 7$ 。

（1）静置后上层清液中， $c ({Ca}^{2 +})$ $c ({CO}_{3}^{2 -})$ (填“>”“<”或“=”)。

（2）向悬浊液体系中通入 ${CO}_{2}$ 气体，溶液中 $c ({Ca}^{2 +})$ (填“增大”“减小”或“保持不变”)。

Ⅱ．锅炉水垢严重影响锅炉使用寿命。为了除去水垢中的 ${CaSO}_{4}$ ，可先用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液处理，使 ${CaSO}_{4}$ 转化为疏松、易溶于酸的 ${CaCO}_{3}$ ，然后用酸除去。已知

（3）用过量 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液浸泡数日(忽略浸泡后 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的浓度变化)，水垢中的 ${CaSO}_{4}$ 能否全部转化为 ${CaCO}_{3}$ ？结合计算说明(已知当溶液中剩余的离子浓度小于 $1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，认为转化反应进行完全)。

（4）某同学以 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液为例，探究不同浓度 ${CO}_{3}^{2 -}$ 与其水解程度之间的关系，利用计算机辅助作图如图，通过图示可知。

Ⅲ．白云石的主要成分为 $CaMg {({CO}_{3})}_{2}$ ，利用白云石制备碳酸钙和氧化镁的部分流程如下：

（5）结合表格中的数据解释“浸钙”过程中主要浸出“钙”的原因是。

（6）该流程中可循环利用的物质有(填写物质的化学式)。

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19、

{CH}_{3} COONa

溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和

NaOH

溶液反应得到。

(1)、

{CH}_{3} COONa

水溶液呈性 (填“酸”或“碱”)。

(2)、用

0.1000 mol \cdot L^{- 1} NaOH

标准液滴定

25.00 mL

未知浓度的

{CH}_{3} COOH

溶液，回答下列问题：

① $NaOH$ 标准液应盛装在下图中的(填甲或乙)滴定管中。滴定过程中选择的指示剂是(填甲基橙或酚酞)。判断滴定达到终点的现象为。

②滴定过程中，当滴加 $25.00 mLNaOH$ 溶液时 ${CH}_{3} COOH$ 恰好完全反应，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。

③下列操作会导致实验结果偏低的是(填字母)。

a．达到滴定终点时，仰视读数

b．碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗

c．滴定过程中，锥形瓶中有液体溅出

d．装标准液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡

(3)、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的物理量。已知：

化学式	电离常数(25℃)
$HClO$	$K = 4.0 \times 10^{- 8}$
${CH}_{3} COOH$	$K = 1.8 \times 10^{- 5}$
$H_{2} {CO}_{3}$	$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ 、 $K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$

①若把 $HClO$ 、 ${CH}_{3} COOH$ 、 $H_{2} {CO}_{3}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 都看作是酸，其中酸性最弱的是。向 $NaClO$ 溶液中通入少量的 ${CO}_{2}$ ，发生反应的化学方程式。

②25℃，等浓度的a． $NaClO$ 溶液、b． ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和c． ${CH}_{3} COONa$ 溶液，三种溶液的 $pH$ 由小到大的顺序为。(用 $abc$ 符号表示)

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20、

Ⅰ.已知Na₂S₂O₃与硫酸的反应为Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表，请回答下列问题。

实验编号	反应温度	加入0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液的体积	加入0.1mol/L 硫酸溶液的体积	加入水的体积	出现浑浊的时间
实验编号	℃	mL	mL	mL	s
①	20	2	2	0	t₁
②	40	2	V₁	0	t₂
③	20	1	2	V₂	t₃

（1）实验①②研究的是对化学反应速率的影响，V₁=。

（2）实验①③研究的是对化学反应速率的影响，V₂=。

（3） t₁、t₂、t₃由大到小的顺序是。

Ⅱ．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（4）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为。

（5）若上述反应中X、Y、Z分别为H₂、N₂、NH₃ ，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol N₂和2.0mol H₂ ，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(NH₃)/mol	0	0.24	0.36	0.40	0.40

50—150s内的平均反应速率v(N₂)= 。

（6）已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A (g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。N≡N的键能为946kJ/mol， H－H的键能为436kJ/mol，N－H的键能为391kJ/mol，则生成1mol NH₃过程中ΔH=。反应达到(5)中的平衡状态时，对应的能量变化的数值为kJ。

（7）为加快反应速率，可以采取的措施是。

a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气

d．恒压时充入He气 e．及时分离NH₃

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