高中化学-试题列表-第121页

1、从单质到盐存在如下物质转化关系：单质

\to_{一 定 条 件}^{O_{2}}

氧化物

\overset{H_{2} O}{\to}

酸或碱

\overset{物 质 X}{\to}

盐。下列说法正确的是

A、若单质为钠，氧化物能与水反应生成

H_{2}

B、若单质为钙，盐在常温下一定为难溶物 C、若单质为碳，物质X一定为碱 D、若单质为硫，盐可能为硫酸盐

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2、对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作能达到实验目的的是


A．除油污	B．除铁锈	C．制铜氨溶液	D．铁钉镀铜

A、A B、B C、C D、D

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3、深圳社区出现机器狗助力巡逻执勤。下列关于机器狗说法正确的是

A、主控芯片材料为单晶硅半导体，单晶硅是一种分子晶体 B、承重框架结构使用的铝合金，具有刚性强、质量轻的优点 C、电子元件散热片使用石墨烯作为涂层，石墨烯含有碳碳双键 D、覆盖层ABS塑料可由苯乙烯、丙烯腈等单体反应制得，该过程涉及缩聚反应

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4、劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是

选项	劳动项目	化学知识
A	利用铝热反应焊接铁轨	$2 Fe + {Al}_{2} O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Fe}_{2} O_{3} + 2 Al$
B	用 ${ClO}_{2}$ 消毒自来水	${ClO}_{2}$ 具有强氧化性
C	以高粱为原料酿制白酒	淀粉 $\overset{淀粉酶}{\to}$ 葡萄糖 $\overset{酒化酶}{\to}$ 乙醇
D	用 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 检验生铁发生了电化学腐蚀	$K^{+} + {Fe}^{2 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓$

A、A B、B C、C D、D

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5、我国科技发展取得了巨大成就。下列说法正确的是

A、“海葵一号”通过分馏进行油气分离，此过程仅涉及化学变化 B、“华龙一号”的核反应堆以

{}_{235}U

为燃料，

{}_{235}U

与

{}_{236}U

具有不同的化学性质 C、可回收火箭“朱雀三号”燃料燃烧过程涉及热能转化为化学能 D、“神舟十三号”返回舱所用的高温结构陶瓷

{Si}_{3} N_{4}

属于新型无机非金属材料

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6、陈醋的独特香气来源之一是呋喃甲醛，其分子的结构如下图。已知：

具有芳香性，与苯的性质相似。下列关于呋喃甲醛说法不正确的是

A、分子式为

C_{5} H_{5} O_{2}

B、含有大π键 C、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、能发生加成反应

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7、泱泱中华，历史何其悠久，文明何其博大。下列文物的主要材质属于有机高分子材料的是


A．龙钮金印	B．南越木简	C．角形玉杯	D．“番禺”铜鼎

A、A B、B C、C D、D

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8、纳米零价铁(ZVI)因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。

(1)、ZVI可通过FeCl₂·4H₂O和NaBH₄溶液反应制得，同时生成H₂、B(OH)

_{4}^{-}

，制备过程中需要不断通入高纯氮气，其目的是。

(2)、ZVI电化学腐蚀处理三氯乙烯进行水体修复，H⁺、O₂、

{NO}_{3}^{-}

等物种的存在会影响效果，水体修复的过程如图所示。有效腐蚀过程中，生成1mol乙烯所转移的电子物质的量为mol，过程④对应的电极反应式为。

(3)、ZVI可去除废水中Pb²⁺ ， pH＜6时，pH对Pb²⁺的去除率的影响如图所示。

已知：ⅰ)在水中，ZVI表面的FeOH会因为质子化/去质子化作用而使其表面带正/负电荷，可表示为：FeOH+H⁺ $⇌_{}^{}$ FeOH $_{2}^{+}$ ， FeOH $⇌_{}^{}$ FeO^—+H⁺。pH约为8.1达到等电点，ZVI表面不带电。

ⅱ)pH＜6时，ZVI去除Pb²⁺主要发生表面配位反应和还原反应：

2FeOH $_{2}^{+}$ + Pb²⁺ $⇌_{}^{}$ (FeO)₂Pb + 4H⁺

2Fe+ 3Pb²⁺+ 4H₂O $⇌_{}^{}$ 3Pb+2FeOOH + 6H⁺

①pH＜6时，铁氧化物颗粒不易吸附Pb²⁺的原因是。

②pH＜6时，随着pH增大，Pb²⁺的去除率会增大至接近100%的原因是。

(4)、催化剂协同ZVI能将水体中的硝酸盐(

{NO}_{3}^{-}

)转化为N₂ ，其催化还原反应的过程如图所示。为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH＜4.2时，随pH减小，N₂生成率逐渐降低的原因是。

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9、AlI₃是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。

(1)、AlI₃应用：

下图为一种利用原电池原理设计的测定O₂含量的气体传感器示意图，RbAg₄I₅是只能传导Ag⁺的固体电解质。O₂可以通过聚四氟乙烯膜与碘化铝反应生成Al₂O₃和I₂ ，通过电池电位计的变化可以测得O₂的含量。

①测定O₂含量过程中发生的总反应方程式为。

②给传感器充电时，Ag⁺向（填“银”或“多孔石墨”）电极移动。

(2)、AlI₃的制备：

①实验室可用如图装置制备AlI₃。请补充完整AlI₃制备的实验流程：

将0.02mol铝和0.01molI₂及正己烷加入烧瓶中，排尽装置中空气后，加热回流至，得粗产品。[实验中必须使用的试剂和设备：正己烷，蒸发皿，通风设备]

②用上述操作所得粗产品呈浅棕黄色，可能原因是引入了碘单质，请设计实验方案验证。

(3)、AlI₃的含量分析：

对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中I^-含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量AgNO₃标准溶液沉淀I^- ，再以NH₄SCN标准溶液回滴剩余的Ag⁺。已知：

难溶电解质	AgI(黄色)	AgSCN(白色)
溶度积常数Ksp	8.5×10^—17	1.0×10^—12

称取产品1.0200g，用少量稀酸A溶解后转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶液。准备好滴定管→用移液管准确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶→准确移取25.00mL 4.000×10^-2 mol·L^-1 AgNO₃标准溶液加入锥形瓶→滴加指示剂硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂]溶液→加入稀酸B→用1.000×10^-2 mol·L^-1 NH₄SCN标准溶液滴定→滴定至溶液呈浅红色→读数。

①补充完整准备滴定管的操作：滴定管检漏、→→装液、赶气泡、调液面、读数。

②三次滴定消耗NH₄SCN标准溶液的平均体积为25.20mL，则产品纯度为。（写出计算过程）

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10、有机化合物Ⅷ是一种合成药物中间体，其合成路线如下：

(1)、反应①是加成反应，则有机物Ⅰ中官能团的名称是。

(2)、Ⅱ→Ⅲ的过程经历两步反应，反应类型依次为加成反应、反应。

(3)、Ⅱ与新制Cu(OH)₂悬浊液在加热时反应的化学方程式为。

(4)、写出满足下列条件的Ⅴ的一种同分异构体的结构简式。

a．苯环上有两个取代基 b．能发生水解反应，分子中不存在sp杂化的原子

c．核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：2

(5)、写出用2-丙醇和甲苯为原料制备

的合成路线图。(无机试剂和有机溶剂任选)。

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11、钪(Sc)是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。以钛白酸性废水(主要含TiO²⁺、Fe³⁺、Sc³⁺)为原料制备Sc及TiO₂的工艺流程如图所示。

已知：①25℃时，K_sp［Fe(OH)₃］=2.8×10^-39 ， Ksp［Sc(OH)₃］=1.0×10^-30。

②氢氧化钪Sc(OH)₃是白色固体，不溶于水，其化学性质与Al(OH)₃相似；Sc³⁺易形成八面体形的配离子。

③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，如 $D= \frac{c_{有机相} (Sc)}{c_{水相} (Sc)}$ ， Sc的萃取率 $= \frac{n_{有机相} (Sc)}{n_{总} (Sc)} \times 100%$ 。

(1)、“洗涤”时，加入H₂O₂的目的是。

(2)、“反萃取”时若加入的氢氧化钠溶液过量，Sc(OH)₃沉淀会溶解。写出Sc(OH)₃与过量NaOH溶液反应的化学方程式：。

(3)、用“10%盐酸调pH”，调节至pH=3，过滤，滤液中Fe³⁺的浓度为mol/L。

(4)、某工厂取1000LSc³⁺总浓度为50mg/L的废酸，加入500L某萃取剂，若D=10，则单次萃取率为(保留一位小数)。若要提高萃取率，可采取的措施有(写两条)。

(5)、写出“沉钛”过程中离子反应方程式。

(6)、上述工业中的热还原剂镁，可用于制备重要的有机合成试剂—格氏试剂，其通式可表示为RMgX (R代表烃基，X代表卤素)，它在乙醚的稀溶液中以单体的形式存在，并与两分子的乙醚络合，结构为

，在乙醚的浓溶液中以二聚体的形式存在，该二聚体［RMgXO(C₂H₅)₂］₂ 的结构可表示为。

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12、工业上制备

Ti

，采用碳氯化法将

{TiO}_{2}

转化成

{TiCl}_{4}

。在1000℃时发生如下：

① ${TiO}_{2} (s) + 2 {Cl}_{2} (g) + 2 C (s) = {TiCl}_{4} (g) + 2 CO (g)$ $Δ H_{1} = - 51.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{1} = 1.6 \times 10^{14}$

② $2 CO (g) = {CO}_{2} (g) + C (s)$ $Δ H_{2} = - 172.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{2} = 1.0 \times 10^{- 4}$

③ $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 CO (g)$ $Δ H_{4} = - 223.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{3} = 2.5 \times 10^{18}$ 。

在 $1.0 \times 10^{5} Pa$ ，将 ${TiO}_{2}$ 、 $C$ 、 ${Cl}_{2}$ 以物质的量比 $1 : 2.2 : 2$ 进行碳氯化，平衡时体系中 ${CO}_{2}$ 、 $CO$ 、 ${TiCl}_{4}$ 和 $C$ 的组成比(物质的量分数)随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是

A、1000℃时，反应

{TiO}_{2} (s) + 2 {Cl}_{2} (g) = {TiCl}_{4} (g) + O_{2} (g)

的平衡常数

K = 6.4 \times 10^{- 5}

B、曲线III表示平衡时

{CO}_{2}

的物质的量分数随温度的变化 C、高于600℃，升高温度，主要对反应②的平衡产生影响 D、为保证

{TiCl}_{4}

的平衡产率，选择反应温度应高于1000℃

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13、室温下，通过下列实验探究

{NaHSO}_{3}

溶液的性质。

实验1：用 $pH$ 试纸测量 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHSO}_{3}$ 溶液的 $pH$ ，测得 $pH$ 约为5。

实验2：向 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHSO}_{3}$ 溶液中加入等体积 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水溶液，充分混合，溶液 $pH$ 约为9。

实验3：向 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中滴加几滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHSO}_{3}$ 溶液，无明显现象

实验4：向 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHSO}_{3}$ 溶液中加入 $10 mL 0.05 mol \cdot L^{- 1} Ba {(ClO)}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀。

下列有关说法正确的是

A、由实验1可得出：

K_{a 1} (H_{2} {SO}_{3}) \cdot K_{a 2} (H_{2} {SO}_{3}) < K_{W}

B、实验2所得溶液中存在：

c (H^{+}) + c (H_{2} {SO}_{3}) + c ({HSO}_{3}^{-}) = c ({OH}^{-}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)

C、由实验3可得出：

K_{a 2} (H_{2} {SO}_{3}) < K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3})

D、实验4所发生反应的离子方程式为：

2 {HSO}_{3}^{-} + {Ba}^{2 +} + 2 {ClO}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + 2 {Cl}^{-} + {SO}_{4}^{2-} + 2 H^{+}

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14、室温下，下列实验设计能达到实验目的的是

选项	实验设计	实验目的
A	向盛有KMnO₄溶液的试管中加入草酸酸化	提高KMnO₄溶液的氧化性
B	向盛有5mL0.005 mol·L^-¹FeCl₃溶液的试管中加入 5 mL0.015 mol·L^-¹KSCN溶液，再加入少量铁粉，振荡，观察溶液颜色变化	探究反应物浓度影响化学平衡
C	在酸性KMnO₄溶液中滴加间甲基苯甲醛，振荡，溶液紫红色褪去	验证醛基具有还原性
D	在CaCO₃中加入浓醋酸，并将反应后的气体直接通入苯酚钠溶液中，观察现象	验证酸性：碳酸>苯酚

A、A B、B C、C D、D

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15、我国科学家合成了检测CN^-的荧光探针A，其结构简式如图。下列关于荧光探针A分子的说法正确的是

A、存在对映异构体，不存在顺反异构体 B、不能形成分子内氢键 C、能与饱和溴水发生取代反应和加成反应 D、1 mol探针A最多能与3 mol NaOH反应

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16、纳米级材料Cu₂O有非常优良的催化性能。工业上在高温条件下用炭粉还原CuO制得：2CuO(s)＋C(s)=Cu₂O(s)＋CO(g) ΔH>0。下列说法正确的是

A、该反应在任何温度下均可自发进行 B、其他条件相同，加入更多的炭粉，可以提高CuO的平衡转化率 C、恒温条件下达平衡后，增大CO的用量，达新平衡后c(CO)不变 D、反应中生成22.4 L CO，转移的电子数目为2×6.02×10²³

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17、阅读下面一段材料，完成下列小题：

离子晶体的熔点，有的很高，如CaO的熔点为2613℃，有的较低，如NH₄NO₃、Ca(H₂PO₄)₂的熔点分别为170℃、109℃。早在1914年就有人发现，引入有机基团可降低离子化合物的熔点，如C₂H₅NH₃NO₃的熔点只有12℃，比NH₄NO₃低了158℃！大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子。常见的阴离子如四氯铝酸根(AlCl $_{4}^{-}$ )、六氟磷酸根(PF $_{6}^{-}$ )、四氟硼酸根(BF $_{4}^{-}$ )等，常见的阳离子如季铵离子(R₄N⁺ ，即NH $_{4}^{+}$ 的H被烃基R取代)、带烃基侧链的咪唑、嘧啶等有环状含氮结构的有机胺正离子等。1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是常见的离子液体，其结构为，阳离子中五元环上的原子共平面。

(1)、下列说法正确的是

A、元素的第一电离能：F>O>N B、分子的极性：BF₃>NF₃ C、氢化物的沸点：HF>NH₃>PH₃ D、键角：NH₃<PH₃

(2)、有关1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的结构，下列叙述错误的是

A、1-丁基-3-甲基咪唑阳离子中共面的原子最多有18个 B、咪唑环上C原子和N原子均采取sp²杂化 C、1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐在水中的溶解度比在苯中大 D、PF

_{6}^{-}

的空间结构为正八面体

(3)、下列有关离子液体的叙述，错误的是

A、离子液体之所以在常温下呈液体，是因为其阴、阳离子的体积大，离子键强度小 B、四氟合硼酸四甲基铵［(CH₃)₄N⁺BF

_{4}^{-}

］相对分子质量小于四氟合铝酸四甲基铵［(CH₃)₄N⁺AlF

_{4}^{-}

］，因此前者的熔点比后者低 C、咪唑(

)有较强的碱性，一般通过2号氮原子体现 D、离子液体熔点低，但难挥发，且具有良好的导电性，可用于制造原电池的电解质

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18、下列实验能达到相应实验目的的是

A．在铁制品上镀致密铜镀层	B．探究浓度对反应速率的影响

C．检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成的乙烯	D．制取NaHCO₃晶体