高中化学-试题列表-第121页

1、工业上以原料气(

N_{2}

、

H_{2}

及少量CO、

{NH}_{3}

的混合气)、原料A、水为原料按如下流程制取B、C。

请回答：

(1)、写出氧化炉中生成NO的反应方程式。

(2)、关于该流程中的下列说法正确的是___________。

A、原料A是空气 B、尾气中的

{NO}_{2}

可以用纯碱溶液处理 C、化合物C是一种无机酸酯 D、制备的工业浓硝酸通常略显黄色是由于含有

{Fe}^{3 +}

(3)、液氮有类似于水的性质，能发生自耦电离、氨解反应。已知：

{SOCl}_{2} + H_{2} O = {SO}_{2} ↑ + 2HCl

，写出

{SOCl}_{2}

在液氨中的氨解反应方程式。

(4)、设计实验验证无色晶体B是

{NH}_{4} {NO}_{3}

。写出实验过程中涉及阴离子检验的主要的离子反应方程式。

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2、钛及其合金因有比重轻、强度高、耐腐蚀、耐高温等优异性能，广泛用于航天、航空、航海设施、医药等领域。请回答：

(1)、基态钛原子的价层电子排布式是。

(2)、Ti-Fe合金、硼氮甲基环戊烷(

，间三氮三硼环在结构上与苯极为相似)都可作储氢材料。下列说法正确的是___________。

A、吸、放氢过程都发生了化学变化 B、铁元素位于第四周期、第ⅧB族 C、硼氮甲基环戊烷组成元素中的第一电离能：N>B D、硼氮甲基环戊烷组成元素中的C、N原子的杂化方式都是

{sp}^{3}

(3)、

{TiCl}_{4}

分子结构与

{CCl}_{4}

相同。

① ${TiCl}_{4}$ 能形成 $[Ti {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{4}$ ，则H-N-H的键角： $[Ti {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{4}$ (填“大于”“小于”或“等于”) ${NH}_{3}$ 。

② ${CCl}_{4}$ 遇水难水解，而 ${TiCl}_{4}$ 极易水解，原因是。

(4)、某硅钛化合物具有非常理想的导电性，可作电极材料。其晶胞如图，则化学式为。

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3、下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	向电石中滴加适量饱和氯化钠溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	酸性高锰酸钾溶液褪色	乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键，能发生氧化反应
B	将足量的 ${SO}_{2}$ 通入 ${BaCl}_{2}$ 溶液中，再通入 ${NH}_{3}$	一开始没有沉淀，后出现白色沉淀	${SO}_{2}$ 有酸性，白色沉淀为 ${BaSO}_{4}$
C	用pH试纸分别测定同浓度 ${NaHCO}_{3}$ 和NaClO溶液的pH	测得 ${NaHCO}_{3}$ 溶液pH大	${ClO}^{-}$ 水解程度小于 ${HCO}_{3}^{-}$
D	向2mL 0.1mol/L ${MgCl}_{2}$ 溶液中滴加2~4滴2moL/L NaOH溶液，振荡，继续滴加4滴0.1mol/L ${FeCl}_{3}$ 溶液，静置	先有白色沉淀生成，后有红褐色沉淀生成	溶解度： $Mg {(OH)}_{2} > Fe {(OH)}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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4、常温下，某研究小组设计如下流程探究粗盐中的硫酸钠杂质的转化：

已知：溶液混合时体积变化忽略不计， $K_{sp} ({BaSO}_{4}) = 1 \times 10^{- 10}$ ， $K_{sp} ({BaCO}_{3}) = 1 \times 10^{- 9}$ 。下列说法不正确的是

A、在A中有白色沉淀生成 B、在B溶液中：

c ({SO}_{4}^{2 -}) < c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + c (H_{2} {CO}_{3})

C、A→B的过程中

{BaSO}_{4}

全部转化为

{BaCO}_{3}

D、B→C的过程中

{BaCO}_{3}

全部溶解，沉淀消失

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5、某2L密闭容器中投入NO、O₂分别为2mol、1mol，只发生反应：2NO+O₂

⇌

2NO₂ ，在不同温度下、相同时间(t min)内NO的转化率如下表所示。则下列说法正确的是

温度/℃	5	30	70	80
转化率/%	10	80	80	50

A、该反应是吸热反应 B、若温度为50℃，NO的转化率>80%， C、30℃、70℃温度下，t min时的

{NO}_{2}

生成速率相等 D、80℃温度下，该反应的平衡常数为2

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6、根据HX的水溶液能量循环图：

下列说法不正确的是

A、由于氢键的存在，

Δ H_{1} (HF) > Δ H_{1} (HCl)

B、相同条件下，1mol HF(g)的熵=1mol HCl(g)的熵 C、相同条件下，

Δ H_{2} (HCl) > Δ H_{2} (HBr)

D、相同条件的HX(aq)中，HI(aq)酸性最强，可推测HI电离的

Δ G

最小

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7、下列说法不正确的是

A、图①装置也能产生喷泉，用于演示喷泉实验图 B、图②装置可配制100mL 0.5mol/L的盐酸 C、图③装置可模拟苯处理苯酚废水 D、图④装置可用于中和反应反应热的测定

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8、有科学家研究用姜黄素(姜黄中的物质)和金纳米粒子结合制造出新型纳米复合材料作为电极A的材料，得到更安全、更高效的乙醇燃料电池。下列说法不正确的是

A、石墨电极为正极，发生还原反应 B、电极A的电极反应：

{CH}_{3} {CH}_{2} OH + {3H}_{2} O - {12e}^{-} = {2CO}_{2} ↑ + {12H}^{+}

C、加入

{HNO}_{3}

可使电池持续大电流放电 D、放电时，阳离子向电极A移动

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9、5-氟靛红结构如图所示，下列说法不正确的是

A、分子中存在3种官能团 B、分子中所有原子共平面 C、1mol该物质与足量HCl溶液反应，最多可消耗1mol HCl D、1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mol NaOH

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10、下列说法不正确的是

A、服用补铁剂(含

{Fe}^{2 +}

)时，搭配维生素C(又称“抗坏血酸”)效果更好 B、利用溴水、碳酸氢钠溶液可鉴别苯、乙醇、乙酸、甲酸溶液和苯酚溶液 C、淀粉和纤维素属于天然高分子化合物，都能为人体提供能量 D、少量的硫酸钠稀溶液能促进鸡蛋清的溶解

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11、下列反应的离子方程式正确的是

A、铜片插入稀硫酸：

Cu + {2H}^{+} = {Cu}^{2 +} + H_{2} ↑

B、氢硫酸中滴加双氧水：

H_{2} O_{2} + {2H}^{+} + S^{2 -} = {2H}_{2} O + S ↓

C、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

{Al}^{3 +} + {4OH}^{-} = {AlO}_{2}^{-} + {2H}_{2} O

D、过量

{NH}_{3}

通入硫酸铜稀溶液：

{6NH}_{3} + {Cu}^{2 +} + H_{2} O = [Cu {({NH}_{3})}_{4}] {(OH)}_{2} ↓ + {2NH}_{4}^{+}

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12、关于反应

{3SiO}_{2} + 6C + {2N}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {Si}_{3} N_{4} + 6CO

，下列说法正确的是

A、

{SiO}_{2}

既不是氧化剂，也不是还原剂 B、生成33.6L CO，转移3

N_{A}

电子 C、

{Si}_{3} N_{4}

是氧化产物 D、6g C中含有的共价键数目为一定为

N_{A}

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13、下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

A、加热下

{TiCl}_{4}

与

H_{2} O

反应制备

{TiO}_{2}

B、以食盐、氨、二氧化碳为原料制取

{Na}_{2} {CO}_{3}

C、工业上用浓盐酸和二氧化锰生产

{Cl}_{2}

D、工业上用98%左右粗硅、氯化氢、氢气生产高纯硅

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14、下列化学用语表示不正确的是

A、HClO的空间填充模型：

B、基态碳原子的核外电子轨道表示式：

C、NaCl的形成过程：

D、中子数为18的S原子结构示意图：

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15、磷酸二氢钙是一种常用的呈酸性的磷肥，下列说法不正确的是

A、磷酸二氢钙属于离子化合物 B、磷酸二氢钙溶液因

H_{2} {PO}_{4}^{-}

离子水解呈酸性 C、Ca元素位于s区 D、不能与草木灰混合施用

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16、下列属于含极性键的氧化物是

A、CaO B、

{Na}_{2} O_{2}

C、

{KO}_{3}

D、

{CH}_{2} O

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17、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：

(1)、写出工业上由食盐制备

{Cl}_{2}

的离子方程式：。

(2)、步骤Ⅰ中已获得

{Br}_{2}

，步骤Ⅱ中又将

{Br}_{2}

转化为

{BrO}_{3}^{-}

和

{Br}^{-}

，其目的是。

(3)、步骤Ⅱ中通入热空气吹出

{Br}_{2}

，利用了

{Br}_{2}

的___________(填标号)。

A、氧化性 B、还原性 C、挥发性 D、腐蚀性

(4)、步骤Ⅱ中用纯碱溶液吸收

{Br}_{2}

，该反应的化学方程式为。

(5)、从理论上考虑，下列物质也能吸收

{Br}_{2}

的是___________(填标号)。

A、

H_{2} O

B、NaCl溶液 C、

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液 D、

{FeCl}_{3}

溶液

(6)、查阅资料知，

{Br}_{2}

的沸点为58.8 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ中对蒸馏烧瓶采取的加热方式是，蒸馏温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：。

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18、下表列出了①-⑨九种元素在元素周期表中的位置：

族周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧
4	⑨

请按要求回答下列问题：

(1)、元素⑤的原子结构示意图是。

(2)、⑤、⑥、⑨三种元素原子半径由大到小的顺序是(填元素符号)；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是(填化学式)。

(3)、③、④元素的简单氢化物的稳定性较弱的是(填化学式)。

(4)、写出一种含②元素的10电子化合物(填化学式)。

(5)、写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式。

(6)、写出元素⑦的最高价氧化物跟盐酸反应的离子方程式。

(7)、写出元素⑤和④加热条件下反应生成产物的电子式。

(8)、写出由①④⑧元素形成的化合物的结构式。

(9)、用电子式表示由①③元素形成化合物的形成过程：。

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19、为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验操作，对应的实验现象、实验结论及离子方程式均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论	离子方程式
A	向 ${FeCl}_{2}$ 溶液中加入 $Zn$ 片	浅绿色溶液变为无色，溶液中有黑色固体生成	${Fe}^{2 +}$ 具有还原性	${Fe}^{2 +} + {Zn=Zn}^{2 +} + Fe$
B	向 ${FeCl}_{2}$ 溶液中滴加新制氯水	浅绿色溶液变为棕黄色	${Fe}^{2 +}$ 具有还原性	${2Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} {=2Fe}^{3 +} + 2 {Cl}^{-}$
C	向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入铁粉	棕黄色溶液变为浅绿色	$Fe$ 具有还原性	$Fe + {Fe}^{3 +} = 2 {Fe}^{2 +}$
D	向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入铜粉	蓝色溶液变为棕黄色	${Fe}^{3 +}$ 具有氧化性	${Fe}^{3 +} + {Cu=Fe}^{2 +} {+Cu}^{2 +}$

A、A B、B C、C D、D

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20、用如图装置进行的实验，下列能达到相应实验目的的是

A、用装置①配制NaOH溶液 B、用装置②检验溶液中是否有K⁺ C、用装置③验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性，B中应放的物质是NaHCO₃ D、用装置④制取氯气

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