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相关试卷

1、25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下所示：
化学式
CH₃COOH
HClO
H₂CO₃
电离平衡常数
K= $1.8 \times 10^{- 5}$
K= $4.0 \times 10^{- 8}$
$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$
$K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$

(1)、用离子方程式表示Na₂CO₃溶液可以去油污的原因：。

(2)、同浓度的 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、ClO^-、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ 在溶液中结合 $H^{+}$ 的能力最强的是。

(3)、下列能使醋酸溶液中 ${CH}_{3} COOH$ 的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是。
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的 ${CH}_{3} COONa$ 固体
D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体

(4)、判断CO₂通入次氯酸钠溶液是否发生反应，如果不能说出理由，如果能发生反应请写出相应的化学方程式：。

(5)、取等体积等物质的量浓度的醋酸、盐酸两溶液，分别与等浓度的NaOH溶液中和，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为：V(醋酸)V(盐酸)(填“>”、“<”或“=”)。

(6)、在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

(7)、已知：H⁺(aq)+OH^-(aq)═H₂O(l)△H₁=-57.3kJ/mol，每mol醋酸在水溶液中电离吸收0.3kJ热量。则稀醋酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为。

(8)、 ${HCO}_{3}^{-}$ 在水溶液中会发生自偶电离： ${HCO}_{3}^{-} + {HCO}_{3}^{-} ⇌ H_{2} {CO}_{3} + {CO}_{3}^{2 -}$ ( $H_{2} {CO}_{3}$ 的 $K_{1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{2} = 4.7 \times 10^{- 11}$ )，该反应的平衡常数是(用K₁、K₂表示)。

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2、25℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A、曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B、分别将a、b点溶液与镁条反应，a点溶液的起始速率与b点相等 C、b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D、将a、b两点所示溶液加热至30℃， $\frac{{c(Cl}^{-})}{{c(CH}_{3} {COO}^{-})}$ 的值变小

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3、根据实验目的，实验方法、操作或现象均正确的是

	实验	实验方法、操作或现象
A	探究FeCl₃溶液与KI溶液的反应	取5mL0.1mol/LKI溶液，加入1mL0.1mol/LFeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，观察实验现象
B	取20.00mL盐酸	在25mL酸式滴定管中(经盐酸润洗后)装入盐酸，调整初始读数为5.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
C	测定中和反应的反应热	往烧杯中缓慢加入NaOH溶液，用温度传感器采集烧杯内溶液的温度的变化
D	探究温度对化学平衡的影响	在试管中加入2mL0.5mol/L的CuCl₂溶液，加热试管，观察到溶液从黄色变成蓝色

A、A B、B C、C D、D

4、K₂Cr₂O₇在水溶液中存在平衡：Cr₂O $_{7}^{2 -}$ (橙)+H₂O $⇌$ 2CrO $_{4}^{2 -}$ (黄)+2H⁺ ，下列说法正确的是

A、该反应是氧化还原反应 B、加入适量NaHSO₄固体，平衡逆向移动 C、加入浓NaOH溶液，溶液呈橙色 D、向体系中加入适量水，平衡不移动

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5、下列说法中错误的是

A、活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 B、对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 C、升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D、加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率

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6、下列叙述中能证明醋酸为弱电解质的是

A、白醋中滴入石蕊试液后呈红色 B、10 mL 1 mol·L^-1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L^-1的 $NaOH$ 溶液完全反应 C、室温下，将等浓度、等体积的盐酸和醋酸钠溶液混合，若混合溶液pH<7，证明醋酸是弱酸 D、用玻璃棒沾0.1mol·L^-1的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测得pH约为8.6

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7、盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是

A、实验室配制FeCl₃溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释 B、除去MgCl₂中的Fe³⁺ ，可以加入NaOH固体 C、用浓NaHCO₃溶液与浓Al₂(SO₄)₃溶液混合作灭火剂 D、加热蒸干AlCl₃溶液得到Al(OH)₃固体

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8、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A、0.1mol·L^-1HClO₄溶液中含有的H⁺离子数为 $0.1 N_{A}$ B、浓度均为0.1mol·L^-1的磷酸钠溶液和磷酸，当体积为1L时，磷酸根离子数均为 $0.1 N_{A}$ C、25℃时1LpH=13的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中含有的 ${OH}^{-}$ 离子数为 $0.1 N_{A}$ D、0.1molN₂和0.3molH₂于密闭容器中充分反应后分子总数为 $0.2 N_{A}$

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9、下列溶液一定呈中性的是

A、pH=7的溶液 B、c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol·L^-1溶液 C、使石蕊试液呈紫色的溶液 D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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10、将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

(1)、原混合物中Mg和Al的质量之比为。

(2)、加入NaOH溶液的物质的量浓度为。

(3)、稀硫酸的物质的量浓度为。

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11、元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。

(1)、元素的性质，特别是化学性质，取决于元素的原子结构。磷、硫、氯元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式)。

(2)、碱金属元素中， $^{6} Li$ 和 $^{7} Li$ 之间的关系是互为。金属钾的氧化物有多种，写出 $K_{2} O_{2}$ 与 ${CO}_{2}$ 反应的化学方程式：。

(3)、中国“奋斗者”号载人潜水器的壳体为含钛、铝等元素的钛合金材料，该合金材料的熔点比其成分金属的(填“高”或“低”)。下列方法可以比较钠和铝金属性强弱的是(填字母)。
a.比较两种金属单质的硬度和熔点
b.用钠置换氯化铝溶液中的铝
c.比较等物质的量的两种金属单质与足量盐酸反应失去的电子数
d.比较等物质的量的两种金属单质分别与水反应的剧烈程度

(4)、为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，主要成分的化学式 ${XY}_{2}$ ， X、Y均为元素周期表前20号元素，阳离子和阴离子的电子层结构相同，且 ${1mol XY}_{2}$ 含有54mol电子。该融雪剂的电子式是。

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12、铁常见的化合价有0、+2、+3，某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物，请回答下列问题：

(1)、A、B、E三个装置中应先点燃处的酒精(喷)灯，反应结束时，应先熄灭处的酒精(喷)灯。

(2)、装置C的作用是。

(3)、E处的装置可以用(填“甲”或“乙”)代替；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入该装置中。

(4)、B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为。

(5)、反应结束后，取B装置硬质玻璃管中的固体物质，用足量稀盐酸溶解得溶液X，向溶液X中加入少量KSCN溶液，无明显现象，请解释原因。

(6)、碱性环境下 ${Fe}^{3 +}$ 与强氧化剂作用可以生成 ${FeO}_{4}^{2 -}$ ，完成并配平下列反应的离子方程式：。
_______ ${Fe}^{3 +} +$ _______ ${ClO}^{-} +$ _______(_______) $=$ _______ ${FeO}_{4}^{2 -} +$ _______ ${Cl}^{-} +$ _______(_______)

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13、按要求完成下列填空：

(1)、下列给定的物质中：①NaCl晶体：② ${CH}_{3} COOH$ ；③镁条；④氨气；⑤液态的HCl。属于非电解质的是(填编号)。

(2)、写出金属铝投入氢氧化钠溶液中反应的化学方程式。

(3)、比较稳定性： ${PH}_{3}$ ${NH}_{3}$ (填“>”、“<”、“=”)。

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14、下列说法正确的是

A、 ${Cl}_{2}$ 、 ${Br}_{2}$ 、 $I_{2}$ 由气态到固态，是因为共价键越来越强 B、HI溶于水能电离出 $H^{+}$ 、 $I^{-}$ ，所以HI是离子化合物 C、 $H_{2} O$ 的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关 D、化合物 ${NaN}_{3}$ 中含有离子键、非极性共价键

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15、Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（）

A、原子半径：Br>Se>P B、还原性：S^2->Se^2->Br^- C、Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族 D、Se、Br位于同一主族

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16、已知 ${Cl}_{2} + 2 I^{-} = I_{2} + 2 {Cl}^{-}$ 、 ${Cl}_{2} + 2 {Br}^{-} = {Br}_{2} + 2 {Cl}^{-}$ 、 $2 {Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 -} + 2 {Cl}^{-}$ ，且氧化性强弱顺序是 ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > {Fe}^{3 +} > I_{2}$ 。在 ${FeI}_{2}$ 和 ${FeBr}_{2}$ 混合溶液中，通入一定量 ${Cl}_{2}$ ，溶液中存在的离子不合理的是

A、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Br}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ B、 $I^{-}$ 、 ${Br}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Br}^{-}$ D、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Br}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 $I^{-}$

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17、酸碱质子理论：凡是能够释放质子( $H^{+}$ )的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是

A、 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ B、 ${HCO}_{3}^{-}$ C、 ${OH}^{-}$ D、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$

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18、现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，相关信息见下表。下列说法正确的是

元素	相关信息
X	核外电子总数为1
Y	最高正化合价和最低负化合价之和为零
Z	原子有3个电子层，最外层电子数是最内层电子数的3倍
Q	同周期主族元素中原子半径最小

A、Y与X可形成

{YX}_{4}

分子 B、X单质只有还原性，没有氧化性 C、Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱 D、第四周期且与Q同主族的元素的单质在常温常压下呈固态

19、下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸有吸水性
B	向某溶液中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液	产生白色沉淀	溶液中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释	产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色	浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性
D	将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液	产生有刺激性气味的气体，品红溶液褪色	产生的气体只有 ${SO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

20、下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是
①盐酸的酸性比氢硫酸(H₂S水溶液)酸性强②还原性：Cl^-<S^2-③Cl₂与铁反应生成FeCl₃ ，而S与铁反应生成FeS④Cl₂能与H₂S反应生成S

A、①③④ B、②④ C、②③④ D、①②④

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