高中化学-试题列表-第119页

1、为降低温室效应，CO₂的捕集利用技术成为研究的重点。

(1)、一种利用CO₂的反应为：CO₂(g)+4H₂(g)

⇌

CH₄(g)+2H₂O(g)

Δ

H<0。下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。

A、及时分离出水蒸气 B、适当降低温度 C、增大CO₂的浓度 D、缩小体积，增大压强

(2)、由CO₂制备甲醇过程涉及反应如下：

反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g)

反应Ⅱ：CO₂ (g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g)

反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)

已知反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学平衡常数分别为K₁、K₂、K₃ ，则K₃=(用K₁、K₂表示)。

(3)、CO合成甲醇的反应为CO(g)+2H₂(g)

⇌

CH₃OH(g)

Δ

H，在容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入2molCO、4molH₂与4molCO、8molH₂ ，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。

①能判断甲，乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是。

A．混合气体的密度不变

B.2v_正(H₂)=v_逆(CH₃OH)

C．容器中的气体的压强不变

D．c(CO)：c(H₂)：c(CH₃OH)=1：2：1

②曲线I代表的是容器(填“甲”或“乙”)中发生的反应。

③该反应的 $Δ$ H0(填“>”或“=”、“<”)。

④A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C大小关系是， K_C=。

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2、研究弱电解质的电离及盐类的水解，有着重要的实际意义。常温下，部分弱电解质的电离在常温下平衡常数如表：

弱电解质

HCOOH

HCN

H₂CO₃

NH₃·H₂O

电离平衡常数

K_a=1.8×10^-4

K_a=4.9×10^-10

K_a1=4.3×10^-7

K_a2=5.6×10^-11

K_b=1.8×10^-5

在常温条件下，请回答以下问题：

(1)、可以证明HCOOH是弱酸的事实是___________(填字母序号)。

A、等体积等浓度的HCOOH溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，盐酸产生氢气的速率更快 B、等体积等pH的HCOOH和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，HCOOH消耗的氢氧化钠更多 C、用甲酸溶液做导电实验，灯泡很暗 D、生活中可用甲酸除水垢

(2)、根据上表数据判断，相同条件下，结合H⁺的能力：CN^-

{CO}_{3}^{2-}

(填“大于”或“小于”或“等于”)，少量的CO₂通入NaCN溶液中，写出该反应离子方程式。

(3)、pH=10的氨水溶液中，NH₃·H₂O的电离平衡常数表达式为，此时c(NH₃·H₂O)c(

{NH}_{4}^{+}

)(填“大于”或“小于”或“等于”)。

(4)、H₂S、HS^-、S^2-在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图。

①当pH=8时，含硫废水中最主要的含硫(-2价)微粒是(填一种)。

②通过图中数据可估算得H₂S的K_a1约为。

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3、研究化学反应中的能量变化具有重要价值。定量计算和测量则是常用的研究方法。

(1)、已知CO(g)和H₂(g)的燃烧热分别为

Δ

H₁、

Δ

H_2.则CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(1)的

Δ

H=kJ/mol(用

Δ

H₁、

Δ

H₂表示)。

(2)、利用简单碰撞理论和活化能概念可解释反应过程中的能量变化。下列关于简单碰撞理论的说法正确的是___________(填字母)。

A、发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 B、某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子 C、基元反应的实质是活化分子有合适取向的碰撞 D、反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多

(3)、中和反应常伴有热量放出，某兴趣小组设计实验探究中和热的测定。取三只烧杯分别加入50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液(装置如图)，然后分别加入50mL0.50mol/L的①稀盐酸、②稀硝酸和③稀醋酸，测量并计算中和热分别为

Δ

H₁、

Δ

H₂、

Δ

H₃。

①图中缺少的仪器名称为。

② $Δ$ H₁、 $Δ$ H₂、 $Δ$ H₃关系为。

(4)、一种以太阳能为热源分解水的历程，如下图所示：

充当催化剂的是(填化学式)。

(5)、标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O₂(g)和Cl₂(g)的相对能量为0]

①Cl-Cl键能为。

②历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应化学方程式为。

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4、某探究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究外界条件改变对反应速率的影响，并利用H₂C₂O₄标准液来测定KMnO₄溶液的浓度，实验如下：

实验序号	实验温度(K)	酸性KMnO₄溶液		H₂C₂O₄溶液		H₂O	溶液褪色时间
实验序号	实验温度(K)	c(mol/L)	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	V(mL)	t(s)
①	298	0.02	4.0	0.10	4.0	0	t₁
②	T	0.02	4.0	0.10	3.0	a	8.0
③	343	0.02	4.0	0.10	3.0	a	t₂

(1)、乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a= ， T=。

(2)、若t₁<8s，可以得出的结论是：。

(3)、通过比较实验②、③的结果，可以探究变化对化学反应速率的影响。利用实验②中数据计算，用酸性KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为。

(4)、准确移取20.00mL，0.0400mol/L的标准液H₂C₂O₄溶液于锥形瓶中，加入适量H₂SO₄酸化，起始读数为零，用待标定的酸性KMnO₄溶液滴定，直至即为滴定终点。滴定终点的读数如图所示，该读数为mL。

(5)、重复滴定实验两次，消耗高锰酸钾溶液体积的三次实验平均值为20.00mL。计算该高锰酸钾溶液的浓度为mol/L，下列操作会导致测定结果偏高的是。

A．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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5、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究生成物浓度对化学平衡的影响	向2mL0.1mol/LFeCl₃溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液	若溶液先变血红色，加入KCl溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动
B	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	分别取10mL0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液和10mL0.05mol/L Na₂S₂O₃溶液于两支试管中，然后同时加入等体积、等浓度的H₂SO₄溶液	前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na₂S₂O₃浓度，可以加快反应速
C	探究压强对化学反应速率的影响	在容积不变的密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g)，向其中通入氩气增大体系压强，反应速率不变	所有化学反应的反应速率不受压强影响
D	探究催化剂对化学反应速率的影响	向两支盛有少量等体积、等浓度H₂O₂溶液的试管中分别加入5滴0.1mol/LFeCl₃溶液和5滴0.01mol/LCuSO₄溶液	加入FeCl₃溶液的试管生成气体的速率更快，说明FeCl₃催化效果更强

A、A B、B C、C D、D

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6、如图所示为工业合成氨的流程图。下列有关说法不正确的是

A、步骤①中“净化”的目的是防止催化剂中毒 B、步骤②中“加压”既可提高原料的转化率，又可加快反应速率 C、步骤③中“500℃、铁触媒”有利于提高原料的平衡转化率 D、步骤④中“冷却”的目的是将氨液化分离出来，提高原料的转化率

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7、对于可逆反应：

3 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g) Δ H > 0

，下列各图正确的是

A、

B、

C、

D、

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8、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	A上有气体产生	B的质量增加	二价金属A不断溶解

根据实验现象判断下列说法错误的是

A、装置甲中正极的电极反应式是：2H⁺+2e^-=H₂↑ B、四种金属的活泼性强弱顺序为：C>B>A>D C、装置乙中B为负极 D、装置丙中负极电极反应式为：A-2e^-=A²⁺

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9、下列装置所示的过程与勒夏特列原理无关的是

A、加入MnO₂时产生气泡速率加快 B、加入CaO时乙烧瓶中气体颜色加深 C、光照时试管中黄绿色变浅 D、加入铁粉时溶液颜色变浅

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10、研究化学反应进行的方向对反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是

A、已知：C(s)+CO₂(g)=2CO(g)

Δ

H>0，则该反应在任何条件都可以自发进行 B、知道了某过程有自发性之后，则可确定该过程是否一定会发生 C、非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应 D、熵增的放热反应一定是自发反应

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11、化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是

A、“保暖贴”在发热过程中应用的是原电池的工作原理 B、医学上常采用硫酸钡作为钡餐，因为硫酸钡难被盐酸溶解 C、打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，不可用勒夏特列原理解释 D、纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO₄的转化剂

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12、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、在

\frac{{c(H}^{+})}{{c(OH}^{-})}

=10⁶mol/L的溶液中：Al³⁺、H⁺、Cl^-、

{SO}_{4}^{2-}

B、使甲基橙变红的溶液中：Fe²⁺、

{NH}_{4}^{+}

、Cl^-、

{NO}_{3}^{-}

C、与Al反应能放出H₂的溶液：

{NH}_{4}^{+}

、Ba²⁺、

{HSO}_{3}^{-}

、

{HCO}_{3}^{-}

D、常温下，水电离出的c(H⁺)=10^-13mol/L溶液中：ClO^-、K⁺、Na⁺、

{SO}_{4}^{2-}

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13、下列反应中，属于氧化还原反应且ΔH＜0的是

A、葡萄糖在体内缓慢氧化 B、碳酸氢钠和稀盐酸反应 C、NaOH溶液与盐酸反应 D、

Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O

晶体与

{NH}_{4} Cl

晶体反应

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14、下列有关事实，与水解反应无关是

A、热的纯碱溶液用于清洗油污 B、氯化铁溶液腐蚀铜制电路板 C、加热蒸干氯化铜溶液，得不到氯化铜纯固体 D、明矾在生活中常用作净水剂

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15、下列物质的电离方程式中书写正确的是

A、H₂SO₄

⇌

H⁺+

{HSO}_{4}^{-}

B、NaHCO₃=Na⁺+H⁺+

{CO}_{3}^{2-}

C、Na₂SO₄=2Na⁺+

{SO}_{4}^{2-}

D、H₃PO₄=H⁺+

H_{2} {PO}_{4}^{-}

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16、下列物质中属于强电解质，但熔融状态(即液态)却不导电的是

A、

{MgCl}_{2}

B、HCl C、

C_{2} H_{5} OH

D、

H_{2} O

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17、第19届亚运会于2023年9月23日~10月8日在杭州举行，“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念深入到场地建设和运营的诸多细节之中。下列有关叙述正确的是

A、场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放CO₂ B、太阳能电池是将太阳能转化为电能 C、开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花”，主要目的是减少噪音污染 D、“绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件主要材料为SiO₂

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18、一种全锰电池结构如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是

A、正极反应为

{MnO}_{2} + 2 e^{-} + 4 H^{+} = {Mn}^{2 +} + 2 H_{2} O

B、理论上，每转移

1 {mol e}^{-}

，两个电极质量改变相差

16 g

C、

{MnSO}_{4}

溶液的浓度始终保持不变 D、若更换为阳离子交换膜，会造成Mn电极的腐蚀

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19、有机物M是合成治疗汉坦病毒药物的中间体。某实验室由芳香化合物 A 制备M的合成路线如下：

已知：①；

②；

③碳碳双键直接相连的碳上的H(即为α-H)易发生取代反应：CH₂=CHCH₃+Cl₂ $\to_{}^{500 ℃}$ CH₂=CHCH₂Cl+HCl。

请回答：

(1)、化合物M的含氧官能团名称是。

(2)、下列说法不正确的是___________。

A、为提高化合物H的产率，可在F→H中添加吸水剂CaO B、D→E中所使用到的试剂为KOH的乙醇溶液 C、化合物C中六元环所有原子在同一平面上，则氧原子采用sp²杂化 D、化合物F的酸性强于

(3)、化合物G的结构简式是。

(4)、写出F+G→H的化学方程式。

(5)、写出4种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体Q的结构简式。

①含有结构；

②1mol Q最多消耗4mol NaOH；

③核磁共振氢谱中有6组吸收峰。

(6)、参照上述合成路线和信息，设计以丙烯(CH₃-CH=CH₂)和

为原料合成

的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

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20、无水ZnCl₂常用作为生产活性炭的活化剂。现以一种主要成分为ZnO的炼锌烟尘(含有少量的FeO、CuO)来制备无水氯化锌，相关实验流程如下：

已知：①无水氯化锌具有较强的吸水性，其反应原理为：ZnCl₂＋H₂O=Zn(OH)Cl＋HCl↑。

②Zn及其化合物的性质与Al相似，pH>11时，Zn(OH)₂可转化为 $Zn {(OH)}_{4}^{2 -}$ 。

③研究小组利用市售的氯化锌制备无水氯化锌，依次采用除水(氯化氢气体“置换”)、升华相结合的方法，装置如图所示：

请回答：

(1)、利用浓硫酸与氯化钠制备HCl(g)，该反应体现了硫酸的(填浓硫酸的相关性质)；盛装浓硫酸的仪器名称是。

(2)、下列说法不正确的是___________。

A、步骤Ⅰ，加入过量氢氧化钠的作用是充分溶解氧化锌，使其与杂质分离 B、步骤Ⅲ起到调节溶液pH值，应通入足量CO₂ ，使Zn元素能够完全沉淀 C、除水阶段，为提高除水速度，应加快HCl和N₂的气流速度 D、管式炉Ⅰ采取阶段式升温，实验结束时先撤去管式炉Ⅰ、再撤去管式炉Ⅱ

(3)、实验流程中的“一系列操作”是：，洗涤，干燥；最终得到氯化锌晶体[ZnCl₂·xH₂O(x=1~4)]，将其与SOCl₂混合并加热，可得到无水ZnCl₂ ，写出发生的反应方程式。

(4)、用天平称量0.9000 g产品，置于250mL锥形瓶中，加入100mL蒸馏水使其溶解，再加入缓冲溶液将pH调至10.0并加入50mg铬黑T指示剂，最后用浓度为0.2mol·L^-1的EDTA(乙二胺四乙酸，简写H₂Y)标准溶液滴定至溶液呈亮蓝色(离子方程式为Zn²⁺＋Y^2-=ZnY)。平行测定三次，同时做空白试验，平均消耗EDTA标准溶液体积为29.60mL。

①做空白试验的目的为。

②产物ZnCl₂的纯度为(保留三位有效数字)。

③部分指示剂或指示剂与金属离子形成的配合物在水中溶解度较小，以致使滴定终点拖长(称为指示剂的僵化)。为增大有关物质的溶解度消除这一影响，可采取的措施是。

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