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1、硫代硫酸钠晶体( ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ )为无色透明的单斜晶体，硫代硫酸钠在溶液中加热或遇酸易分解。实验室利用硫磺粉和亚硫酸钠溶液制备硫代硫酸钠晶体的实验装置如图所示(夹持仪器已略去)。
步骤1：将 $16 g$ 硫磺粉用乙醇润湿后置于圆底烧瓶中。称取 $126 g$ 亚硫酸钠固体放入 $250 mL$ 烧杯中加入 $50 mL$ 蒸馏水搅拌使其溶解，将亚硫酸钠溶液转移到圆底烧瓶中，按如图所示装配装置。
步骤2：启动恒温加热器，加热回流 $40 min$ 。
步骤3：反应完毕后，加入适量脱色剂进行脱色，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中加热至滤液表面出现晶膜，停止加热。
步骤4：室温下冷却，析出硫代硫酸钠晶体，抽滤，将所得晶体用少量乙醇洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题：

(1)、步骤1中需要将硫磺在(填仪器名称)中研细成硫磺粉。硫磺粉用乙醇润湿的目的是。

(2)、步骤3中若采用物理方法进行脱色，所使用的试剂为(填写试剂名称)，过滤需要趁热进行的理由是。

(3)、步骤3中加热温度不能太高，其原因是。

(4)、步骤4中洗涤晶体所用的乙醇的量太多导致的不良后果是。

(5)、称取 $1.290 g$ 硫代硫酸钠晶体在烧杯中溶解，然后转移到 $100 mL$ 容量瓶中定容。量取 $0.00956 mol \cdot L^{- 1}$ 的酸性 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液 $21.50 mL$ 置于锥形瓶中，加入过量的 $KI$ 溶液充分反应，然后利用所配硫代硫酸钠溶液进行滴定，测得消耗硫代硫酸钠溶液的平均体积为 $24.80 mL$ (已知： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 6 I^{-} + 14 H^{+} = 3 I_{2} + 2 {Cr}^{3 +} + 7 H_{2} O$ ， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ )。
①硫代硫酸钠晶体的纯度为。
②下列操作会导致纯度测定值偏高的是(填字母)。
A．配制硫代硫酸钠溶液，定容时俯视液面
B．实验前，用蒸馏水洗涤锥形瓶后未干燥
C．滴定结束时，仰视读数
D．盛放硫代硫酸钠溶液的滴定管洗涤后未润洗

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2、常温下， ${MgCO}_{3}$ 和 $Mg {(OH)}_{2}$ 的沉淀溶解平衡曲线如图所示( $X$ 代表 ${CO}_{3}^{2 -}$ 或 ${OH}^{-}$ ，忽略 ${Mg}^{2 +}$ 和 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的水解)，下列说法错误的是

A、曲线 $X$ 代表 $Mg {(OH)}_{2}$ 的沉淀溶解平衡曲线 B、图中 $c$ 点无 ${MgCO}_{3}$ 析出，有 $Mg {(OH)}_{2}$ 析出 C、曲线 $Z$ 表示 $Mg {(OH)}_{2}$ 在纯水中的沉淀溶解平衡曲线 D、图中 $d$ 点 $- lg c ({OH}^{-})$ 的值为3.3

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3、W、X、Y、Z、R均为短周期主族元素，原子序数依次增大，基态W原子 $2 p$ 能级上有2个单电子，Y和R位于同族，这五种元素形成的阴离子的结构如图所示。下列说法正确的是

A、第一电离能： $Y > X$ B、简单氢化物的键角： $Y < W$ C、单质的熔点： $R < Z$ D、常温常压下，+4价氧化物的密度： $W > R$

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4、油气田开采过程中会产生大量的硫化氢气体，利用光电催化分解硫化氢可获得氢气，其原理如图所示，已知：光半导体在光照条件下产生电子-空穴对 $(e^{-} / h^{+})$ ，二者产生后迅速分离。下列说法错误的是

A、在光半导体表面，空穴将 $S^{2 -}$ 氧化 B、沉积于光半导体表面的 $S$ 会使电极钝化 C、生成 $22.4 {LH}_{2}$ ，理论上转移 $2 mol$ 电子 D、阴极的电极反应式为 $2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑$

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5、下列说法正确的是

A、键角：ClO₂>OF₂ B、与Cu²⁺形成配位键的能力：NCl₃>NH₃ C、氧化性：F₂<OF₂ D、HOF分子之间能形成氢键，其结构为

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6、YX₂W是饮用水和污水消毒的重要药剂。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的某核素无中子，Y元素的简单氢化物的水溶液呈碱性，基态Z原子的3p能级有2个未成对电子。下列叙述正确的是

A、氧化物ZO₂的晶体类型一定为分子晶体 B、简单离子半径：W>Mg²⁺>Y C、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W D、YX₂W在水中的溶解度大于在苯中的溶解度

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7、镁在航空航天、汽车制造等领域有广泛的应用，浓海水(含NaCl、MgSO₄等)提取镁的工艺流程如图所示。下列说法正确的是

A、“沉降”步骤反应的离子方程式为2OH^-+Mg²⁺=Mg(OH)₂↓ B、“溶液Z”可循环利用于“脱硫”步骤 C、用惰性电极电解“酸溶”所得溶液可制得Mg D、利用铝热法也可以制备镁

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8、“科技兴国，和谐发展”是我国的战略方针。下列说法正确的是

A、我国火星探测器探测的Fe的摩尔质量为56 g B、陶瓷发动机采用的 ${Si}_{3} N_{4}$ 中Si的化合价为-4 C、光伏材料碲化镉发电玻璃将化学能转化为电能 D、广泛应用的“塑料王”聚四氟乙烯为合成高分子

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9、下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
A．制备无水氯化镁
B．氯化钠的焰色试验
C．蒸馏时接收馏分
D．分离海带灰和浸出液

A、A B、B C、C D、D

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10、下列化学用语或图示正确的是

A、NaCl溶液中的水合离子： B、F₂分子中共价键的电子云轮廓图： C、CaO₂的电子式： D、铅酸蓄电池放电时的负极反应式： ${PbSO}_{4} - 2 e^{-} + 2 H_{2} O = {PbO}_{2} + {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$

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11、“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物的主要成分为硅酸盐的是
A．秦•陶马
B．唐•水晶珠
C．汉•木雕
D．唐•鎏金铁芯铜龙

A、A B、B C、C D、D

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12、某校化学兴趣小组制取 ${NH}_{3}$ 并探究 ${NH}_{3}$ 及铵盐的相关性质。
甲组同学查阅资料得知，氨水为气体氨的水溶液，浓氨水易挥发。铵盐通常是白色晶体，绝大多数铵盐易溶于水，受热易分解，能与碱反应产生 ${NH}_{3}$ 。实验室制取氨气有三种方法：
A．加热浓氨水
B．加热 ${NH}_{4} Cl$ 和 $Ca {(OH)}_{2}$ 固体
C．将浓氨水滴加到 $CaO$ 固体上

(1)、若要快速、简便制取少量氨气，最宜选用的方法是(填字母，下同)。

(2)、若采用加热 ${NH}_{4} Cl$ 和 $Ca {(OH)}_{2}$ 固体制取氨气，应选用的发生装置是下列中的。
A． B． C．

(3)、氨气的收集常用向下排空气法，收集氨气不能用排水法的原因是。

(4)、为了检验氨气是否收集满，乙组同学把湿润的红色石蕊试纸置于收集氨气的试管口，如果试纸变色(填“无”或“蓝”)，则说明氨气已收集满。

(5)、为进一步探究铵盐的热稳定性，丙组同学将一定量的 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 固体置于试管中加热，观察到固体逐渐减少直至消失，同时产生有刺激性气味的气体，将气体通向一个涂有澄清石灰水的玻璃片，澄清石灰水变浑浊。请写出 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 受热分解的化学方程式：。

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13、化学电池的发明，改变了人们的生活方式。某化学兴趣小组制作的纸电池如图所示。

(1)、电池工作时，该装置将(填“光能”或“化学能”)转化为电能，铜片作(填“正极”或“负极”)，铜片上发生(“氧化”或“还原”)反应。

(2)、锌片上发生反应的电极反应式为。

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14、下表是元素周期表的一部分，表中所列的①～⑥分别代表某一种元素。请回答下列问题：

(1)、①是(填元素符号)。

(2)、②和③中原子半径较大的是(填元素符号)。

(3)、③和⑤的最简单氢化物中，更稳定的是(填化学式)，该物质中存在的化学键是(填“离子键”或“共价键”)。

(4)、④的最高价氧化物对应的水化物与⑥的单质发生反应的离子方程式为。

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15、硫酸是重要的化工原料。工业上以硫黄为原料制备硫酸的流程图如下：
根据上述流程回答下列问题：

(1)、 ${SO}_{2}$ 能使品红溶液褪色，体现了 ${SO}_{2}$ 的(填“还原性”或“漂白性”)。

(2)、流程中 ${SO}_{2} \to {SO}_{3}$ 此步骤中加入 $V_{2} O_{5}$ 的作用是(填“加快”或“减小”)反应速率。

(3)、 $16 g$ 硫黄经过以上流程，最终转化为硫酸。如果没有损耗且每一步反应都实现完全转化，生成硫酸的物质的量是 $mol$ 。

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16、乙醇和乙酸是生活中常见的有机化合物。请根据题意填空：

(1)、乙醇的工业制法： ${CH}_{2} = {CH}_{2} + H_{2} O \to_{加热、加压}^{催化剂} {CH}_{3} {CH}_{2} OH$ ，该反应的反应类型为(填“取代”或“加成”)反应。

(2)、乙酸( ${CH}_{3} COOH$ )中的官能团名称为(填“羟基”或“羧基”)。

(3)、乙醇、乙酸中可以用来除水垢的物质是(填“乙醇”或“乙酸”)。

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17、非金属元素与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：

(1)、漂白粉常用于游泳池、工业循环水、饮用水、卫生防疫的消毒，其有效成分是[填“ ${CaCl}_{2}$ ”或“ $Ca {(ClO)}_{2}$ ”]。

(2)、酸雨有很大的危害，能直接损伤农作物、破坏森林和草原。导致酸雨形成的物质有(填“ ${SO}_{2}$ ”或“ ${CO}_{2}$ ”)。

(3)、为实现“2030年前碳达峰”的目标，我国大力推广硅太阳能电池，硅太阳能电池的主要成分是(填“ ${SiO}_{2}$ ”或“ $Si$ ”)。

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18、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下， $22.4 {LH}_{2} O$ 中含有的水分子数为 $N_{A}$ B、 $1 mol / LNaCl$ 溶液中含有的 ${Na}^{+}$ 数为 $N_{A}$ C、 $1 {molN}_{2}$ 中含有的原子数为 $2 N_{A}$ D、 $71 {gCl}_{2}$ 与足量的 $Fe$ 反应，转移的电子数为 $3 N_{A}$

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19、下列物质的电子式书写正确的是

A、 $NaCl :$ B、 ${Cl}_{2}$ ： C、 ${CO}_{2}$ ： D、 ${NH}_{3}$ ：

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20、下列离子方程式书写正确的是

A、碳酸钙与稀盐酸反应： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、铁与稀硫酸反应： $2 Fe + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： ${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓$ D、铜片插入硝酸银溶液中： $Cu + 2 {Ag}^{+} = {Cu}^{2 +} + 2 Ag$

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