相关试卷

1、工业上以软锰矿(主要成分为 ${MnO}_{2}$ ，还含有少量的 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 等)为原料制取金属锰的工艺流程如图所示。
已知：ⅰ．经检验浸取液中不存在 ${Fe}^{2 +}$ 。
ⅱ．部分金属离子形成氢氧化物沉淀时的 $pH$ 如下表：
金属离子
${Fe}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Al}^{3 +}$
${Mn}^{2 +}$
开始沉淀的 $pH$
6.8
1.8
3.7
8.6
沉淀完全的 $pH$
8.3
2.8
4.7
10.1
ⅲ.25℃时， $H_{2} S$ 的电离常数 $K_{a 1} = 1.0 \times 10^{- 7}$ 、 $K_{a 2} = 7.0 \times 10^{- 15}$ ， $K_{sp} (MnS) = 1.4 \times 10^{- 15}$ ， $K_{sp} (CuS) = 1.3 \times 10^{- 36}$ 。

(1)、软锰矿“粉磨”的目的是。

(2)、写出“浸出”过程中 ${FeSO}_{4}$ 参与反应的离子方程式：。

(3)、“浸渣”的主要成分是(填化学式)。

(4)、“除杂”反应中 $X$ 的最佳选择是(填标号)。
a． $MnO$ b． $Zn {(OH)}_{2}$ c． $H_{2} {SO}_{4}$

(5)、“除杂”时，调节溶液 $pH$ 的范围为。

(6)、写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式：。

(7)、在废水处理中常用 $H_{2} S$ 将 ${Mn}^{2 +}$ 转化为 $MnS$ 除去，向含有 $0.020 mol \cdot L^{- 1} {Mn}^{2 +}$ 的废水中通入一定量的 $H_{2} S$ 气体，调节溶液的 $pH = a$ ，当 $c ({HS}^{-}) = 1.0 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ 时， ${Mn}^{2 +}$ 开始沉淀，则 $a =$ 。往 $MnS$ 悬浊液中滴加过量饱和 ${CuSO}_{4}$ 溶液，写出反应的离子方程式：。

查看解析
2、 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 的高效利用不仅能缓解大气变暖，对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。 ${CH}_{4}$ 临氧耦合 ${CO}_{2}$ 重整的反应有：
反应Ⅰ： $2 {CH}_{4} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 4 H_{2} (g)$     $Δ H_{1} = - 71.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$     $Δ H_{2} = + 247.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、写出表示 $CO$ 燃烧热的热化学方程式：。

(2)、在两个体积均为 $2 L$ 的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应Ⅱ： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ (不发生其他反应)， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率如表所示。
容器
起始物质的量/ $mol$
${CO}_{2}$ 的平衡转化率
${CH}_{4}$
${CO}_{2}$
$CO$
$H_{2}$
X
0.1
0.1
0
0
$50 %$
Y
0.1
0.1
0.2
0.2
-
①下列条件能说明反应达到平衡状态的是(填标号)。
A． $v_{正} ({CH}_{4}) = 2 v_{逆} (CO)$
B．容器内各物质的浓度满足 $c ({CH}_{4}) \cdot c ({CO}_{2}) = c^{2} (CO) \cdot c^{2} (H_{2})$
C．容器内混合气体的总压强不再变化
D．容器内混合气体的密度保持不变
②达到平衡时，容器X、Y内 $CO$ 的物质的量关系满足 $2 n_{X} (CO)$ (填“>”“<”或“=”) $n_{Y} (CO)$ 。

(3)、 ${CO}_{2}$ 还可以通过催化加氢合成乙醇： $6 H_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g)$     $Δ H < 0$ 。设 $m$ [ $m = \frac{n (H_{2})}{n ({CO}_{2})}$ ]为起始时的投料比。通过实验得到下列图像：
①若图1中 $m$ 相等，则温度从高到低的排序为，原因是。
②图2中 $m_{1}$ 、 $m_{2}$ 、 $m_{3}$ 从大到小的排序为。
③图3表示在总压为 $5 MPa$ 的恒压条件下， $m = 3$ 时，平衡状态下各组分的物质的量分数与温度的关系，则 $d$ 曲线表示的是(填化学式)的物质的量分数。 $T_{4} K$ 下，该反应压强平衡常数 $K_{p}$ 的计算式为(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数，代入数据，不用化简)。

查看解析
3、
某学习小组用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液和 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。
Ⅰ．硫酸浓度的测定：移取 $20 .00mL$ 待测液，加入2滴酚酞溶液，用 $0 .1000mol \cdot L^{-1} NaOH$ 标准溶液滴定至终点。
（1）上述滴定操作用到的仪器有(填标号)。
（2）上述操作的实验数据如表：
实验编号
待测液体积 $/ mL$
$NaOH$ 标准溶液体积
滴定前读数 $/ mL$
滴定后读数 $/ mL$
1
20.00
0.00
20.02
2
20.00
0.04
20.04
3
20.00
0.10
20.08
4
20.00
0.00
20.98
①判断滴定终点的依据是。
②该硫酸的浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。
③请在答题卡虚线框中绘出上述实验中溶液 $pH$ 随 $V (NaOH)$ 溶液)变化的滴定曲线图，注意标注滴定起点和滴定终点。
④以下操作会导致测得的待测液浓度偏低的是(填标号)。
A．未用 $NaOH$ 标准溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶中有水
C．量取硫酸时，酸式滴定管内开始有气泡，放液后气泡消失
D．用 $NaOH$ 标准溶液滴定前仰视读数，达到滴定终点时俯视读数
Ⅱ．探究外界条件对化学反应速率的影响。
【反应原理】将一定体积 $0 .10mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液与过量的稀硫酸(浓度为上述标定浓度)反应，相关反应的化学方程式为 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} {+H}_{2} {SO}_{4} {=Na}_{2} {SO}_{4} {+SO}_{2} ↑ +S ↓ {+H}_{2} O$ 。
【实验方案】
实验序号
实验温度 $/ K$
${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液
$H_{2} {SO}_{4}$ 溶液
$H_{2} O$
硫全部沉淀所需时间 $/ s$
$V / mL$
$c / (mol \cdot L^{- 1})$
$V / mL$
$c / (mol \cdot L^{- 1})$
$V / mL$
①
293
2.0
0.10
8.0
$c$
10.0
$t_{1}$
②
293
2.0
0.10
10.0
$c$
$V_{1}$
$t_{2}$
③
313
2.0
0.10
$V_{2}$
$c$
$V_{3}$
$t_{3}$
(注：忽略溶液混合时体积的变化)
（3）实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②③是探究温度对化学反应速率的影响。则 $V_{3} =$ 。
（4）下列说法正确的是(填标号)。
A．增大反应物浓度，活化分子百分数也增大
B．升高温度，活化分子数增多，活化分子百分数不变
C．根据所学知识，预测三组实验硫全部沉淀所需时间： $t_{1} s > t_{2} s > t_{3} s$
（5）在 $0 \sim t_{2} s$ 内实验②中用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 表示的速率为(用含 $t_{2}$ 的代数式表示) $mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 。

查看解析
4、甲[ ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ ]、乙[ ${NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ ]是定量分析中的常用试剂。已知 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，常温下， $K_{h} ({Fe}^{3+}) =3 .6 \times 10^{-4}$ 、 $K_{h} ({Fe}^{2+}) =2 .0 \times 10^{-12}$ 、 $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}$ 。下列说法正确的是

A、等浓度的甲溶液和乙溶液的 $pH$ ：甲<乙 B、 ${NH}_{4}^{+}$ 浓度相等的甲溶液和乙溶液： $c$ (甲) $> c$ (乙) C、等体积等浓度的甲溶液和乙溶液所含的阴离子总数：甲>乙 D、浓度均为 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 的甲溶液和乙溶液含有的 ${SO}_{4}^{2 -}$ 数目均为 $2 N_{A}$

查看解析
5、25℃时，向 $10.00 mL$ 浓度均为 $0.0100 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $HCl$ 和 ${CH}_{3} COOH$ 的混合溶液中滴加 $0.0100 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 标准溶液，测得混合溶液的 $pH$ 随加入 $NaOH$ 标准溶液的体积的变化如图。下列说法正确的是

A、 $a$ 、 $b$ 、 $c$ 三点对应的 ${CH}_{3} COOH$ 电离平衡常数： $K_{a} (b) > K_{a} (a) > K_{a} (c)$ B、滴定过程中 $d$ 点对应溶液中，水的电离程度最大 C、 $b$ 点对应溶液中存在： $2 c ({CH}_{3} {COO}^{-}) + 2 c ({CH}_{3} COOH) = 3 c ({Na}^{+})$ D、 $c$ 点对应溶液中存在： $c ({Na}^{+}) > c ({CH}_{3} {COO}^{-}) + c ({Cl}^{-})$

查看解析
6、下列实验操作或装置不能达到相应实验目的的是
A．验证过氧化钠与水的反应是放热反应
B．制备无水氯化铝
C．测定一定时间内生成 $H_{2}$ 的反应速率
D．用该装置测定中和反应的反应热

A、A B、B C、C D、D

查看解析
7、已知：常温下， $K_{a} (HF) = 6 .3 \times 10^{- 4}$ ， $K_{a} (HClO) = 4 .0 \times 10^{- 8}$ ， $K_{a 1} (H_{2} {SO}_{3}) = 1 .4 \times 10^{- 2}$ 、 $K_{a 2} (H_{2} {SO}_{3}) = 6 .0 \times 10^{- 8}$ 。下列说法错误的是

A、常温下，等浓度的溶液的酸性： $H_{2} {SO}_{3} > HF > HClO$ B、少量 ${SO}_{2}$ 通入 $NaF$ 溶液中的反应为 ${SO}_{2} + F^{-} + H_{2} O = HF + {HSO}_{3}^{-}$ C、少量 ${SO}_{2}$ 通入 $NaClO$ 溶液中，发生反应 ${SO}_{2} + 2 {ClO}^{-} + H_{2} O = 2 HClO + {SO}_{3}^{2 -}$ D、等浓度的 $NaClO$ 溶液和 $NaF$ 溶液的 $pH$ ： $NaF$ 溶液小于 $NaClO$ 溶液

查看解析

8、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究压强对化学反应速率的影响	在恒容密闭容器中发生反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ ，向其中通入氩气，反应速率加快	压强增大，化学反应速率加快
B	探究浓度对化学平衡的影响	$K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中存在以下平衡： $\underset{(橙色)}{{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}} + H_{2} O ⇌ \underset{(黄色)}{2 {CrO}_{4}^{2 -}} + 2 H^{+}$ ，往 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中加入氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化	溶液由橙色变为黄色，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动
C	比较 $K_{sp} (AgCl)$ 和 $K_{sp} (AgI)$ 的大小	取 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液于试管中，加入 $1 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 溶液，待不再有白色沉淀产生后加入 $1 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液	若产生黄色沉淀，说明 $K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgI)$
D	探究 $KI$ 与 ${FeCl}_{3}$ 反应存在一定限度	取 $1 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液于试管中，加入 $5 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液，充分反应后滴入5滴15%的 $KSCN$ 溶液	若溶液颜色变为红色，说明 $KI$ 与 ${FeCl}_{3}$ 的反应有一定限度

A、A B、B C、C D、D

查看解析

9、醋酸溶液中存在电离平衡 ${CH}_{3} COOH ⇌ H^{+} + {CH}_{3} {COO}^{-}$ ，某醋酸溶液稀释过程中，溶液的导电性随加入水的体积的变化如图所示，下列叙述正确的是

A、稀释过程中， $\frac{c ({CH}_{3} COOH)}{c ({OH}^{-})}$ 逐渐减小 B、随着水的加入，溶液中的导电离子数目逐渐减小 C、随着水的加入，溶液的 $pH$ 逐渐减小 D、向 $a$ 点对应的体系中加 ${CH}_{3} COONa$ 固体，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液的导电性减弱

查看解析
10、常温下，关于 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaCN$ 溶液，下列说法不正确的是

A、 $NaCN$ 溶液呈碱性的原因： ${CN}^{-} + H_{2} O = HCN + {OH}^{-}$ B、 $c (HCN) + c ({CN}^{-}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ C、 $c (H^{+}) + c (HCN) = c ({OH}^{-})$ D、 $c ({Na}^{+}) > c ({CN}^{-}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})$

查看解析

11、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A． ${FeCl}_{3} + 3 H_{2} O ⇌ Fe {(OH)}_{3} + 3 HCl$ $Δ H > 0$	B． $2 {NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$ $Δ H < 0$

向沸水中滴入饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体	将 ${NO}_{2}$ 球分别浸泡在冷水和热水中，热水中颜色更深
C． ${CH}_{3} COOH + C_{2} H_{5} OH ⇌ {CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5} + H_{2} O$	D． $H_{2} + I_{2} ⇌ 2 HI$

实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出	对 $H_{2} (g)$ 、 $I_{2} (g)$ 、 $HI (g)$ 的平衡体系加压后容器内气体颜色变深

A、A B、B C、C D、D

查看解析

12、已知化合物A与 $H_{2} O$ 在一定条件下反应生成化合物B与 ${HCOO}^{-}$ ，其反应历程如图所示，其中 $TS$ 表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是

A、该历程中的第二步为该反应的决速步 B、A与 $H_{2} O$ 在一定条件下反应生成B与 ${HCOO}^{-}$ 的 $Δ H > 0$ C、中间体I2比中间体I1更稳定 D、使用更高效的催化剂可降低反应的活化能和反应热

查看解析
13、已知反应① $\frac{1}{2} H_{2} (g) + \frac{1}{2} F_{2} (g) ⇌ HF (g)$ $K_{1}$ ，反应② $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g)$ $K_{2}$ ，则反应③ $2 F_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ 4 HF (g) + O_{2} (g)$ 的平衡常数 $K_{3}$ 为

A、 ${4K}_{1} {+2K}_{2}$ B、 $\frac{{4K}_{1}}{{2K}_{2}}$ C、 $K_{1}^{4} {-K}_{2}^{2}$ D、 $\frac{K_{1}^{4}}{K_{2}^{2}}$

查看解析
14、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、在 $c ({Al}^{3 +}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ B、使酚酞变红的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、常温下，水电离出的 $c (H^{+}) = 10^{- 13} mol \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： ${ClO}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、透明溶液中： ${Cl}^{-}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 $K^{+}$

查看解析
15、常温下，关于 $pH = 11$ 的氨水，下列说法不正确的是

A、溶液中 $c ({OH}^{-}) = 1.0 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ B、加水稀释100倍后，溶液的 $pH = 9$ C、与等体积 $pH = 3$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液充分混合后，溶液呈碱性 D、此溶液中由水电离出的 ${OH}^{-}$ 浓度为 $1.0 \times 10^{- 11} mol \cdot L^{- 1}$

查看解析
16、下列说法中，正确的是

A、能够自发进行的反应一定是放热反应 B、凡是熵增大的反应都是自发反应 C、要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 D、反应 $2 Mg (s) + {CO}_{2} (g) = C (s) + 2 MgO (s)$ 能自发进行，则该反应的 $Δ H > 0$

查看解析
17、下列说法或表示方法正确的是

A、吸热反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 B、放热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 C、 ${OH}^{-} (aq) + H^{+} (aq) = H_{2} O (l)$ $Δ H = - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 ${CH}_{3} COOH$ 稀溶液和 $NaOH$ 稀溶液反应生成 $1 {molH}_{2} O (l)$ 时放出的热量等于 $57.3 kJ$ D、 $101 kPa$ 时， $1 {gH}_{2}$ 燃烧放热 $142.75 kJ$ ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)$ $Δ H = - 285.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

查看解析
18、化学与生活密切相关。下列生活中的应用不涉及水解反应的是

A、用纯碱溶液去油污 B、用明矾净水 C、用 $75 %$ 的酒精溶液消毒 D、草木灰不与铵态氮肥混合施用

查看解析
19、研究 ${CO}_{2}$ 的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题；二甲醚 $({CH}_{3} {OCH}_{3})$ 被誉为“21世纪的清洁燃料，由 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 制备二甲醚的反应原理如下：
反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 49.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ： ${CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g) ⇌ 2 {CH}_{3} OH (g)$     $Δ H_{2} = + 23.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅲ： $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{3}$

(1)、 ${ΔH}_{3} =$ $kJ/mol$ ，据此判断反应Ⅲ在(填“低温”、“高温”或“任意温度”)条件能自发进行。

(2)、 $T_{1} ^{\circ} C$ 时，将 $1 mol$ 二甲醚充入某恒容密闭容器中，发生如下分解反应： ${CH}_{3} {OCH}_{3} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + H_{2} (g) + CO (g)$ ，在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：
反应时间 $t/min$
0
5
10
15
20
$\infty$
气体总压 $p_{总} / kPa$
10.0
13.6
15.8
17.7
18.9
20.0
由表中数据计算：反应达平衡时，二甲醚的分解率为，该温度下的平衡常数 $K_{p} =$ ${(kPa)}^{2} (K_{p}$ 为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数，分压 $=$ 总压 $\times$ 气体的物质的量分数)。

(3)、恒压下将 ${CO}_{2}$ 和氢气按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，在相同的时间段内 ${CH}_{3} OH$ 的选择性和产率随温度的变化如下图。其中： ${CH}_{3} OH$ 的选择性= $\frac{{CH}_{3} OH 的物质的量}{反应中 {CO}_{2} 的物质的量} \times 100 %$ 。
①在上述条件下，结合图象分析，合成甲醇的最佳温度是 $^{\circ} C$ ，最佳催化剂是。
②温度高于 $230^{\circ} C$ ， ${CH}_{3} OH$ 产率随温度升高而下降的原因是。

查看解析
20、草酸 $(H_{2} C_{2} O_{4})$ 又称乙二酸，是一种二元中强酸，主要用作还原剂和漂白剂，在 $25^{\circ} C$ 时为无色透明结晶，电离常数 $K_{a 1} = 5.0 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 6.4 \times 10^{- 5}$ 。

(1)、① $25^{\circ} C$ ， ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ 的水解平衡常数 $K_{h} =$ 。
②实验室中用ag草酸样品配制成250mL溶液，下列仪器中未用到的是(填仪器名称)。

(2)、用移液管量取 $25.00 mL$ 上述配制的草酸溶液于锥形瓶中，用 $0.02 mol \cdot L^{- 1}$ 的酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定，其操作步骤如下：
$i$ ．检查滴定管是否漏水；
ii．用蒸馏水洗净滴定管，___________；
iii．滴定管中注入 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液，经过排气泡、调整液面后开始滴定，直至滴定终点；
iv.再重复操作两次，消耗 $0.02 mol \cdot L^{- 1}$ 的酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液平均体积为 $VmL$ 。
①将步骤ii补充完整。
②下列操作可能导致测定结果偏高的是。
A．配制草酸样品溶液时，容量瓶中液面超过刻度线
B．锥形瓶先用蒸馏水洗涤，然后用待测草酸溶液润洗
C．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
D．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
③该草酸样品中草酸的纯度是(用含 $a$ 、 $V$ 的代数式表示)。

查看解析

上一页 115 116 117 118 119 下一页跳转

金属离子	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Mn}^{2 +}$
开始沉淀的 $pH$	6.8	1.8	3.7	8.6
沉淀完全的 $pH$	8.3	2.8	4.7	10.1

容器	起始物质的量/ $mol$				${CO}_{2}$ 的平衡转化率
容器	${CH}_{4}$	${CO}_{2}$	$CO$	$H_{2}$	${CO}_{2}$ 的平衡转化率
X	0.1	0.1	0	0	$50 %$
Y	0.1	0.1	0.2	0.2	-

实验编号	待测液体积 $/ mL$	$NaOH$ 标准溶液体积
实验编号	待测液体积 $/ mL$	滴定前读数 $/ mL$	滴定后读数 $/ mL$
1	20.00	0.00	20.02
2	20.00	0.04	20.04
3	20.00	0.10	20.08
4	20.00	0.00	20.98

实验序号	实验温度 $/ K$	${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液		$H_{2} {SO}_{4}$ 溶液		$H_{2} O$	硫全部沉淀所需时间 $/ s$
实验序号	实验温度 $/ K$	$V / mL$	$c / (mol \cdot L^{- 1})$	$V / mL$	$c / (mol \cdot L^{- 1})$	$V / mL$	硫全部沉淀所需时间 $/ s$
①	293	2.0	0.10	8.0	$c$	10.0	$t_{1}$
②	293	2.0	0.10	10.0	$c$	$V_{1}$	$t_{2}$
③	313	2.0	0.10	$V_{2}$	$c$	$V_{3}$	$t_{3}$


A．验证过氧化钠与水的反应是放热反应	B．制备无水氯化铝

C．测定一定时间内生成 $H_{2}$ 的反应速率	D．用该装置测定中和反应的反应热

反应时间 $t/min$	0	5	10	15	20	$\infty$
气体总压 $p_{总} / kPa$	10.0	13.6	15.8	17.7	18.9	20.0