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1、“分类研究”是重要的学习与科研方法。现有下列9种物质：① $HCl$ 气体；② $NaCl$ 固体；③ ${SO}_{2}$ ；④蔗糖；⑤ $Ba {(OH)}_{2}$ 固体；⑥熔融 ${NaHSO}_{4}$ ；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸溶液；⑨铜。回答下列问题：

(1)、上述物质中属于电解质的有，能导电的纯净物有(填序号)。

(2)、写出⑥的电离方程式为。

(3)、上述9种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为 $H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O$ ，则该反应的化学方程式为。

(4)、 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液与足量的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应的离子方程式为。

(5)、配平下列化学方程式，在横线上填写化学计量数。
${___MnO}_{4}^{-} + {___Cl}^{-} + {___H}^{+} = {___Mn}^{2 +} + {___Cl}_{2} ↑ + {___H}_{2} O$

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2、下列实验方案设计、现象、结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	向 $NaBr$ 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 $KI$ 溶液	先变橙色，后变蓝色	氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$
B	用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在 $pH$ 试纸上	试纸变白	次氯酸钠溶液呈中性
C	将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加 $KSCN$ 溶液	溶液呈浅绿色	食品脱氧剂样品中没有 $+ 3$ 价铁
D	分别取 ${MgCl}_{2}$ 与 ${AlCl}_{3}$ 溶液于试管中，加入足量 $NaOH$ 溶液	氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀，后溶解	镁的金属性更强

A、A B、B C、C D、D

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3、某溶液仅由 ${Na}^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ 中的若干种离子组成，且各离子浓度相等。取适量溶液进行如下实验：
①用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，观察到有黄色火焰；
②加过量盐酸无现象，得到无色溶液；
③取操作①后的溶液，加入过量的 $Ba {(OH)}_{2}$ ，产生白色沉淀1；
④取操作②后的滤液，加入过量的 ${HNO}_{3}$ 和 ${AgNO}_{3}$ 溶液，产生白色沉淀2；
根据以上实验判断，下列推断不正确的是

A、根据操作②的无色溶液，推断原溶液一定不存在 ${Cu}^{2 +}$ B、白色沉淀1为混合物，白色沉淀2为纯净物 C、原溶液中一定不存在 ${Ba}^{2 +}$ D、由实验可知原溶液中不一定存在 ${Cl}^{-}$

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4、将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^-和ClO $_{3}^{-}$ 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是

A、苛性钾溶液中KOH的质量是5.04g B、由题中信息可知，氧化性ClO^-<ClO $_{3}^{-}$ C、反应中转移电子的物质的量是0.21mol D、在酸性条件下ClO^-和ClO $_{3}^{-}$ 可生成Cl₂

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5、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $18 {gH}_{2}^{18} O$ 含有的中子数为 ${10N}_{A}$ B、在 $100 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 水溶液中含有氧原子的数目为 $0 {.01N}_{A}$ C、 $4 .6gNa$ 在氧气中完全反应生成 ${Na}_{2} O$ 和 ${Na}_{2} O_{2}$ ，转移电子数目一定为 $0 {.2N}_{A}$ D、 $0.2 {molCl}_{2}$ 溶于水后，生成 $HClO$ 分子的总数为 $0 {.2N}_{A}$

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6、某种物质由原子序数依次增大的 $R 、 W 、 X 、 Y 、 Z$ 五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期， $X 、 Z$ 同主族， $R 、 W 、 X$ 的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是

A、简单氢化物的稳定性： $W > X > Z$ B、Y的氧化物是两性氧化物 C、元素的非金属性： $Z > X$ D、 $R 、 W 、 X$ 三种元素不能形成盐

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7、将 ${agFe}_{2} O_{3} 、 {Al}_{2} O_{3}$ 样品溶解在过量的 $200mL1mol \cdot L^{-1}$ 的硫酸溶液中，然后向其中加入 $NaOH$ 溶液，使 ${Fe}^{3+} 、 {Al}^{3+}$ 刚好沉淀完全，用去 $NaOH$ 溶液 $200mL$ ，则 $NaOH$ 溶液的浓度为

A、 $2 mol \cdot L^{- 1}$ B、 $3 mol \cdot L^{- 1}$ C、 $4 mol \cdot L^{- 1}$ D、 $6 mol \cdot L^{- 1}$

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8、下列说法正确的是

A、实验未用完的钠可放回原试剂瓶 B、焰色试验时，可以用铁丝代替铂丝，使用前都要用稀硫酸清洗干净 C、使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，且干燥后才能使用 D、粗盐净化过程中，可用 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 除去 ${SO}_{4}^{2 -}$

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9、下列“类比”合理的是

A、 ${NaHSO}_{4}$ 溶液显酸性， ${NaHCO}_{3}$ 溶液也显酸性 B、 $Fe$ 与 ${Cl}_{2}$ 反应生成 ${FeCl}_{3}$ ，则 $Fe$ 与 $I_{2}$ 反应生成 ${FeI}_{3}$ C、一定条件下， $Al$ 和 ${Fe}_{2} O_{3}$ 反应生成 $Fe$ 和 ${Al}_{2} O_{3}$ ，则 $Na$ 和 ${Fe}_{2} O_{3}$ 反应生成 $Fe$ 和 ${Na}_{2} O$ D、 $Na$ 与 $H_{2} O$ 反应生成 $NaOH$ 和 $H_{2}$ ，则 $Fe$ 与 $H_{2} O$ 反应生成 $Fe {(OH)}_{3}$ 和 $H_{2}$

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10、下列说法正确的是

A、在元素周期表中共有18个族 B、当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子 C、同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 D、在多电子原子中，离核近的区域内运动的电子能量较高

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11、化学学习需要数形结合的思想，下列图示与对应的叙述不相符的是


A．向一定量 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中滴加稀硫酸	B．将铁粉加入一定量 ${FeCl}_{3}$ 溶液中

C．向等浓度的 $NaOH$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量	D．等体积、等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况

A、A B、B C、C D、D

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12、2010年，科学家用 ${}_{20}^{48}C a$ 轰击 ${}_{97}^{249}B k$ 得到了 ${}_{117}^{293}T s$ 和 ${}_{117}^{294}T s$ 两种核素。后117号元素被命名为 $Tennessee$ ，中文名为。下列说法正确的是

A、117号元素具有放射性 B、 ${}_{97}^{249}B k$ 的中子数为249 C、 ${}_{20}^{48}C a$ 的核外电子数为28 D、 ${}_{117}^{293}T s$ 和 ${}_{117}^{294}T s$ 的化学性质不同

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13、下列离子方程式正确的是

A、过量 ${CO}_{2}$ 通入饱和碳酸钠溶液中： ${CO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 {HCO}_{3}^{-}$ B、 ${Cl}_{2}$ 通入水中制氯水： ${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$ C、 $Fe {(OH)}_{3}$ 沉淀溶于 $HI$ 溶液： $Fe {(OH)}_{3} + 3 H^{+} = {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O$ D、金属钠投入 ${MgSO}_{4}$ 溶液中： $2 Na + 2 H_{2} O + {Mg}^{2 +} = 2 {Na}^{+} + Mg {(OH)}_{2} ↓ + H_{2} ↑$

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14、高铁酸钠( ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ )是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为： $2 {Fe}^{3 +} + 3 {ClO}^{-} + 10 {OH}^{-} = 2 {FeO}_{4}^{2 -} + 3 {Cl}^{-} + 5 H_{2} O$ ，下列说法不正确的是

A、 $Fe$ 位于第四周期，第VⅢ族 B、 ${Cl}_{2}$ 和足量 $Fe$ 反应可生成 ${FeCl}_{2}$ C、制备 $0.1 {molNa}_{2} {FeO}_{4}$ ，转移的电子数为 $0.3 N_{A}$ D、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 作饮用水处理剂，既可以杀菌消毒又可以起到净水的作用

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15、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 $H^{+}$ 和 $H_{2} O$ 六种粒子，在反应过程中测得 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 的粒子数目随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中不正确的是

A、 ${NO}_{3}^{-}$ 被还原，发生还原反应 B、还原性： ${Fe}^{2 +} > {NH}_{4}^{+}$ C、该反应中 ${Fe}^{2 +}$ 被还原为 ${Fe}^{3 +}$ D、还原剂与氧化剂的个数之比为6：1

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16、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液： ${Na}^{+} 、 K^{+} 、 {ClO}^{-} 、 {Cl}^{-}$ B、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的酸性高锰酸钾溶液： ${NH}_{4}^{+} 、 {Na}^{+} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 I^{-}$ C、 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${FeCl}_{3}$ 溶液： ${NH}_{4}^{+} 、 {Ca}^{2 +} 、 {Br}^{-} 、 {SCN}^{-}$ D、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液： ${Mg}^{2 +} 、 {Na}^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {HCO}_{3}^{-}$

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17、下列关于元素及其化合物的说法不正确的是

A、锂、钠、钾单质均能与水反应生成对应的碱和氢气 B、碳酸氢钠晶体溶于少量水，有吸热现象 C、 $Al 、 {Cl}_{2}$ 均能和 $NaOH$ 溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同 D、工业上用 $H_{2}$ 在 ${Cl}_{2}$ 中燃烧生产 $HCl$

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18、下列有关说法正确的是

A、氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 B、HCl属于电解质，在水溶液中或熔融状态下都能导电 C、 ${Cl}_{2}$ 溶于水能导电，但 ${Cl}_{2}$ 是非电解质 D、 ${BaSO}_{4}$ 在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以 ${BaSO}_{4}$ 是电解质

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19、钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是

A、金属钠与熔融的 ${TiCl}_{4}$ 反应可制备金属钛 B、钠久置于空气中，和空气中的有关物质发生反应，最终生成 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 粉末 C、将一定量的 ${CO}_{2}$ 气体通入 $NaOH$ 溶液中充分反应，所得溶液中的溶质不可能为 $NaOH$ 和 ${NaHCO}_{3}$ D、侯氏制碱法的原理是将 ${NH}_{3}$ 通入含有 ${CO}_{2}$ 的饱和食盐水中制得 ${NaHCO}_{3}$

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20、下列说法正确的是

A、 $^{35} Cl$ 和 $^{37} Cl$ 是两种不同的元素 B、 $^{18} O_{2}$ 和 $^{16} O_{2}$ 互称为同素异形体 C、氯离子的结构示意图 D、H与 $Na$ 在元素周期表中处于同一主族

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