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相关试卷

  • 1、

    硫代硫酸钠Na2S2O3为无色、透明的晶体或结晶性细粒，在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊，在水中极易溶解，在乙醇中不溶。主要用于照相业作定影剂。

    Ⅰ．Na2S2O3的合成

    下图为某小组同学利用Na2S和Na2CO3的混合溶液与SO2气体反应制备Na2S2O3的装置(夹持装置略)。

    （1）装置A用于常温下制取SO2气体，仪器a中的试剂为。

    （2）装置C中反应的化学方程式为。装置B、D中盛有同种溶液，其溶质的化学式为。

    （3）当pH计的读数接近7.0时，应立即关闭K1、K2 ， 打开K3。若溶液的pH低于7.0，产生的影响是。(用离子方程式说明)

    Ⅱ．测定Na2S2O3⋅5H2O的纯度

    该小组同学从制得的Na2S2O3⋅5H2O产品中称取10.00g产品，用容量瓶配成250mL溶液。另取0.1000mol⋅L−1K2Cr2O7标准溶液6.00mL ， 用硫酸酸化后加入过量KI ， 再加入2滴淀粉溶液，然后用样品溶液进行滴定。平行滴定3次，消耗样品溶液体积平均为24.80mL。

    已知：Cr2O72−+6I−+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32−=S4O62−+2I−。

    （4）样品溶液应该用滴定管(填“酸式”或“碱式”)，若该滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测得样品的纯度(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

    （5）使用样品溶液滴定，请选出正确操作并按顺序列出字母：蒸馏水洗涤→加入待装液3~5mL→→滴定，进行实验。

    a．加液至“0”刻度以上2~3cm

    b．倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，放液

    c．调整至“0”或“0”刻度以下，静止1min ， 读数

    d．将滴定管尖端插入锥形瓶内约1cm

    e．右手拿住滴定管使它倾斜30° ， 左手迅速打开活塞

    f．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液

    （6）滴定终点时的现象为。

    （7）若样品中的杂质不参与反应，则样品的纯度为。

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  • 2、甲烷催化重整是工业制氢的重要途径。涉及的主要反应如下，请回答相关问题。

    ①甲烷部分氧化反应：CH4(g)+12O2(g)⇌CO(g)+2H2(g)ΔH=−35.7kJ⋅mol−1

    ②甲烷水蒸气重整反应：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ⋅mol−1

    ③水气转换反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH=−41.2kJ⋅mol−1

    (1)、依据原子轨道重叠的方式判断，CH4分子中的共价键属于键，与CO2所含该类型共价键的个数之比为。
    (2)、甲烷水蒸气重整—水气变换耦合反应为CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g) ， 该反应的ΔH=kJ⋅mol−1 ， 该反应自发进行的条件是。
    (3)、一定温度下，恒容反应器中注入初始浓度均为1mol⋅L−1的原料气CH4(g)、O2(g)、H2O(g) ， 充分反应达到平衡状态，测得cCH4(g)=cCO2(g)=0.25mol⋅L−1、cO2(g)=0.75mol⋅L−1 ， 该条件下反应③的平衡常数为。
    (4)、下列说法正确的是_____。
    A、通过控制氧气用量，有利于实现甲烷重整过程的热平衡 B、升高温度，水气变换反应速率降低，H2产率降低 C、恒压条件比恒容条件利于提高CH4平衡转化率 D、一定温度下，恒容反应器中c[CO(g)]:cCO2(g)=1 ， 说明反应达到平衡状态
    (5)、在进气量为100mL⋅min−1下，CH4(g)、O2(g)、H2O(g)以恒定比例通入催化反应器，研究温度对反应的影响，结果如图1所示。

              

    ①在图2中画出CH4转化率与温度关系示意图。

    ②近年来发展了钯膜催化甲烷重整制氢技术，反应器中H2选择性透过膜的机理如图3所示，说明该制备技术的优点：。

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  • 3、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题。

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    HCN

    电离平衡常数Ka

    1.8×10−5

    Ka1=4.3×10−7 Ka2=5.6×10−11

    3.0×10−8

    5.0×10−10

    (1)、CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序排列为。
    (2)、体积相同、cH+相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积的大小关系是(填序号)；若体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的Zn反应，生成氢气的质量的大小关系是(填序号)。
    (3)、下列方法中，可使0.10mol⋅L−1CH3COOH的电离程度增大的是(填字母)。

    a．加热该CH3COOH溶液b．加入少量冰醋酸

    c．加水稀释至0.010mol⋅L−1d．加入少量氯化钠晶体

    e．加少入量0.10mol⋅L−1的稀盐酸f．加入少量0.10mol⋅L−1的NaOH溶液

    (4)、向NaCN中通入少量的CO2 ， 发生反应的离子方程式为。
    (5)、0.2mol/LHCN溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中所有离子浓度的大小关系为：。

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  • 4、锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4OPO42 ， 可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3⋅H2O=Cu4OPO42↓+3Na2SO4+NH42SO4+H2O。回答下列问题：
    (1)、上述化学方程式中涉及第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序是 ， 涉及第三周期元素的电负性由小到大的顺序是。
    (2)、写出基态Cu的第三能层的电子排布式 ， 若Cu2+核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于(填“基态”或“激发态”)。
    (3)、由铁原子核形成的四种微粒，价电子排布图分别为：①、②、③、④ ， 有关这些微粒的叙述，不正确的是_____。
    A、微粒半径：④>①>② B、得电子能力：②>①>③ C、电离一个电子所需最低能量：②>①>④ D、微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子

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  • 5、下列方案设计、现象和结论都正确的是

     

    实验方案

    现象

    结论

    A

    分别测定NaHCO3和Na2CO3溶液的pH

    两者都大于7，且Na2CO3溶液的pH大

    CO32−的水解能力强于HCO3−

    B

    加热0.5mol⋅L−1CuCl2溶液

    溶液由蓝色变为黄绿色

    CuCl42-+4H2O⇌CuH2O42++4Cl−ΔH<0

    C

    CuS、ZnS中加足量稀盐酸

    有臭鸡蛋气味的气体逸出，溶液无色

    Ksp(CuS)>Ksp(ZnS)

    D

    证明NO2气体中存在平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)

    压缩盛有NO2气体的注射器至原来体积的一半，红棕色变深

    证明NO2气体中存在平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)

    A、A B、B C、C D、D

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  • 6、在25℃时，下列说法正确的是
    A、常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH>7 ， 则BOH为强碱 B、HClO与HF的混合溶液中c(H+)=Ka(HF)⋅c(HF)+Ka(HClO)⋅c(HClO)+KW C、向0.1 mol⋅L−1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH−)/c(NH3⋅H2O)增大 D、0.1 mol⋅L−1的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2晶体(碳酸钠没有被沉淀完全)，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小

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  • 7、NO氧化反应2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)分两步进行：I.2NO(g) ⇌N2O2(g) ∆H1；II．N2O2(g)+O2(g) ⇌2NO2(g) ∆H2 ， 其反应过程能量变化示意图如图，下列说法不正确的是

    A、由于 Ea1<Ea2 ， 决定化学反应速率快慢的是反应Ⅱ B、图示过程中，反应物断键吸收的能量小于生成物形成所释放的能量 C、其它条件不变，升高温度，2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)反应速率一定加快 D、其它条件不变，升高温度，2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)平衡一定逆向移动

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  • 8、为探究金属腐蚀的原理，进行了如下实验。表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉和缠有锌皮的铁钉放置其中，如图所示。下列说法错误的是

    A、图B中铁钉受锌皮保护，为牺牲阳极的阴极保护法 B、离子在半凝固态的琼脂内可定向移动 C、图B中铁钉上的电极反应式：2H2O+2e−=H2+2OH− D、图A中铁钉两端蓝色中间红色，图B中铁钉两端红色中间无色

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  • 9、用FeCl3·6H2O晶体制取无水FeCl3的实验装置如图所示，已知无水FeCl3易水解、易升华。下列说法错误的是

    A、先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯 B、b装置中盛装的试剂是浓硫酸 C、d装置起到冷凝收集产物的作用 D、f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液

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  • 10、常温下，将pH=13的Ba(OH)2溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该Ba (OH)2溶液物质的量浓度相同的盐酸，两者pH都降低了1，则加入的水和盐酸的体积比为
    A、5：1 B、6：1 C、10：1 D、11：1

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  • 11、下列事实不能用键能的大小来解释的是
    A、N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B、稀有气体一般难发生反应 C、HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D、O2比N2更容易与H2反应

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  • 12、下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是

    ①CuSO4　②FeSO4　③K2CO3　④Ca(HCO3)2⑤NH4HCO3　⑥KMnO4　⑦FeCl3

    A、全部都可以 B、仅①②③ C、仅①③⑥ D、仅①③

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  • 13、具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是
    A、3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子 B、3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子 C、最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子 D、最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子

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  • 14、下列有关光谱的说法中不正确的是
    A、原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因 B、霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关 C、通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素 D、同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同

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  • 15、有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的固体混合物共4克，加热到质量不再减少为止。此时剩余固体质量为3.38克，在残留的固体中加入足量盐酸，将产生的气体通过干燥管后，通入澄清石灰水中，生成2g固体。
    (1)、原混合物中碳酸氢钠的物质的量是。
    (2)、原混合物中碳酸钠的质量是多少？(写出具体计算过程)

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  • 16、回答下列问题。
    (1)、某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸配制成250mL 0.1mol/L的稀盐酸。下图装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误有、。

    (2)、盛放浓盐酸的试剂瓶标签上应印有图中警示标识中的___________。(填序号)。
    A、 B、 C、 D、
    (3)、在如图所示仪器中，配制上述溶液一定不需要的是(填图中相应仪器的序号)。

    (4)、根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为mL(保留小数点后一位)，本实验应使用的量筒(填选项)。

    A.10mL             B.100mL             C.250mL             D.500mL

    (5)、在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是(填选项)。

    A．使用容量瓶前检查是否漏水

    B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶底部，反复倒转多次，摇匀

    (6)、假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断对所配制的溶液浓度的影响(相比于要求的值，即0.1mol/L，填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    A．容量瓶中有少量蒸馏水：；

    B．配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中：；

    C．定容时俯视：。

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  • 17、某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图装置进行实验(夹持装置已略去)。其中a为干燥的红色纸片，b为湿润的红色纸片，回答以下问题：

    (1)、装置Ⅰ中仪器c的名称是。装置Ⅱ的作用是。
    (2)、Ⅰ中发生反应的离子方程式为。
    (3)、若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为。
    (4)、写出装置Ⅴ中发生反应的化学方程式。
    (5)、实验结束后在装置Ⅲ中观察到b红色褪去，但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。欲观察到a无明显变化，b红色褪去，需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的装置(填序号)。

    (6)、已知高锰酸钾固体在室温下也能将浓盐酸氧化，发生反应：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O。

    ①标明上述化学方程式电子转移方向和数目

    ②若产生0.1mol Cl2 ， 则被氧化的HCl物质的量为。

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  • 18、下图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，C溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进行。

    回答下列问题：

    (1)、G的化学式：；气体A的颜色为。
    (2)、写出反应②的化学方程式：。
    (3)、C溶液可用于家庭清洁卫生，但是不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)同时使用，两者混用会产生有毒的氯气，请写出反应的离子方程式：。

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  • 19、按要求填空。
    (1)、以下为中学化学中常见的几种物质： A．Cu   B．熔融NaCl   C．NaHSO4   D．CO2   E．H2SO4   F．酒精   G．KHCO3溶液   H．BaSO4。请按下列分类标准回答问题。

    ①属于电解质的是(填标号，下同)；

    ②属于酸的是；

    ③写出E与G反应的离子方程式。

    (2)、①写出纯碱的化学式；

    ②写出次氯酸钠在水中的电离方程式。

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  • 20、下列实验操作和现象及所得出的结论都正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    将干燥的Cl2通入到装有潮湿有色布条广口瓶中，观察到有色布条的颜色逐渐褪去

    Cl2有漂白性

    B

    Na投入水中会熔成光亮的小球

    Na与水反应放热且Na的熔点低

    C

    同温下，向等物质的量浓度的溶液中分别滴几滴酚酞，观察到红色较深的是NaHCO3

    碱性NaHCO3大于Na2CO3

    D

    向25mL沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热

    该实验得到了FeOH3沉淀

    A、A B、B C、C D、D

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