高中化学-试题列表-第113页

1、某药物中间体J合成路线如下(部分反应条件省略)：

已知：；。

(1)、A的名称是。

(2)、H的结构简式是。

(3)、

A \to B

反应的目的是。

(4)、

F \to G

的化学方程式是。

(5)、D的同分异构体能同时满足以下条件的有个(不考虑立体异构)。

①含苯环结构，且苯环上只有两个取代基；②含有氨基 $(- {NH}_{2})$ 和羧基(-COOH)

其中，核磁共振氢谱显示六组峰(峰面积之比为 $2 : 2 : 2 : 2 : 2 : 1$ )的结构简式是(写一个即可)。

(6)、参照上述合成路线，以苯胺(

)、溴乙烷为主要原料制备

的合成路线是(其他无机试剂任选)。

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2、锗在现代通信技术中发挥着桥梁作用。从某冶锌工厂的工业废料[除

ZnO

和少量

{Fe}_{2} O_{3}

外，还含有铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)的氧化物]中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图。

回答下列问题：

(1)、基态锗原子价层电子排布式是。

(2)、“浸液1”制取

{ZnSO}_{4}

晶体的过程中应先加入(填化学式)调节溶液的

pH

值，使

{Fe}^{3 +}

转化为

Fe {(OH)}_{3}

沉淀除去，再经过一系列操作即可制得硫酸锌晶体。

(3)、“酸浸2”时铋的氧化物(

{Bi}_{2} O_{3}

)发生反应的离子方程式是。

(4)、“萃取”过程中用到的主要玻璃仪器有，分液时“水相”从分液漏斗的(填“下口放出”或“上口倒出”)。

(5)、“沉锗”的反应原理为

{Ge}^{4 +} + 2 H_{2} R ⇌ {GeR}_{2} ↓ + 4 H^{+}

，该操作中需调节

pH

为2.5，不能过高或过低，原因是。

(6)、一种含锗的化合物应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图(A)。

①该锗化合物晶胞的表示方式有多种，图中(填“B”“C”或“D”)图不能表示此化合物的晶胞。

②晶胞A的参数如上图所示，其密度为 $ρ g \cdot {cm}^{-3}$ ，则阿伏加德罗常数 $(N_{A})$ 数值为(用含a、b、c、ρ表示)。

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3、

某兴趣小组在实验室制备 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 并探究其性质。

已知：① ${Fe}^{3 +} + 3 S_{2} O_{3}^{2 -} ⇌ Fe {(S_{2} O_{3})}_{3}^{3 -}$ (紫黑色)。② ${Ag}_{2} S_{2} O_{3}$ 是难溶于水，可溶于 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的白色固体。

Ⅰ． ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 的制备

利用上图装置进行实验(其中C中加热装置省略)。

（1）装置C中盛装 ${Na}_{2} S$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的仪器名称是；装浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 选用恒压滴液漏斗的目的是；A中反应的化学方程式是。

（2）装置C中，将 ${Na}_{2} S$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 按物质的量之比 $2 : 1$ 溶于煮沸过的蒸馏水中配成溶液后再通入 ${SO}_{2}$ ，便可制得 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

Ⅱ． ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 的性质探究

（3）取 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液于试管中，逐滴加入 $0.03 mol \cdot L^{- 1} {Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液，一段时间后，生成沉淀。经检验，沉淀中有 $Al {(OH)}_{3}$ 和 $S$ ，写出该过程的离子方程式。

（4）取 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液于试管中，逐滴加入 $0.03 mol \cdot L^{- 1} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液，溶液迅速变成紫黑色，一段时间后，溶液几乎变为无色。通过进一步实验，检验出无色溶液中含有 ${Fe}^{2 +}$ 。请从化学反应速率和限度的角度分析，实验中出现该现象的原因可能是。

（5）室温下，已知： ${Ag}^{+} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} ⇌ {[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}$ $K = 3.2 \times 10^{13}$ ； $K_{sp} (AgBr) = 5.0 \times 10^{- 13}$ ，在照相底片的定影过程中，未曝光的 $AgBr$ 常用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液溶解，发生反应 $AgBr (s) + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -} (aq) + {Br}^{-} (aq)$ ，该反应的平衡常数为，欲使0.01mol $AgBr$ 完全溶解，最少需要100mL $mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液。

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4、

25 ℃

时，向

0.10 mol \cdot L^{- 1}

的一元酸

HA

溶液中滴加等浓度的

NaOH

溶液，滴定过程中溶液的

pH

及

- {lg}_{c} {(H^{+})}_{水}

， [

c {(H^{+})}_{水}

指由水电离出来的

H^{+}

]变化如图所示，下列说法正确的是

A、水的电离程度：

a > b > c

B、

V (NaOH 溶 液) = 25.00 mL

时，

2 c (H^{+}) + c (A^{-}) = 2 c ({OH}^{-}) + c (HA)

C、d点溶液中，

c (A^{-}) > c ({Na}^{+}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})

D、

25 ℃

时，反应

A^{-} + H_{2} O ⇌ HA + {OH}^{-}

的平衡常数为：

1.0 \times 10^{- 9.2}

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5、叔丁醇与羧酸发生酯化反应的机理具有其特殊性，可用下图表示，已知：连在同一碳原子上的甲基之间存在排斥力。

下列说法错误的是

A、相同条件下，中间体3比

R^{'} COOH

酸性强 B、中间体2中

C-C-C

键角大于叔丁醇中

C-C-C

键角 C、用

NaOH

溶液中和步骤④产生的

H^{+}

，有利于提高羧酸叔丁酯的产率 D、用

^{18} O

标记醇羟基，可区别叔丁醇、乙醇与羧酸在酯化反应时的机理差异

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6、浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备次磷酸(

H_{3} {PO}_{2}

)，用图1的浓差电池提供电能制备次磷酸

(H_{3} {PO}_{2})

。下列说法错误的是

A、

Cu

(Ⅰ)是电池的负极 B、b膜、d膜是阳离子交换膜，c膜是阴离子交换膜 C、电渗析过程中

M

、

N

室中

H_{2} {SO}_{4}

和

NaOH

的浓度均增大 D、电池从开始到停止放电，理论上可制备

0.02 {molH}_{3} {PO}_{2}

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7、燃油汽车尾气中含有

NO

和

CO

等有毒气体，某研究小组用新型催化剂对

NO

、

CO

在不同条件下的催化转化进行研究，反应原理为：

2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)

Δ H < 0

。在密闭容器中充入

2 molNO

和

2 molCO

，平衡时

NO

的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法错误的是

A、

c

点

CO

的平衡转化率约为57.1% B、a点和

d

点的反应速率可能相同 C、若在

e

点扩大容器体积并加热，可能达到

c

点状态 D、恒温恒容条件下，向b点平衡体系中再充入1mol

NO

和

1 molCO

，重新达到平衡后，与

b

点状态相比，NO的体积分数将减小

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8、

{Li}_{3} {PS}_{4}

具有高离子导电性且可低温合成，这使其成为固态电池最有希望的电解质之一，最近研究发现，利用

{Li}_{3} {PS}_{4}

可有效激活锂硫电池

{Li}_{2} S

正极。

X

射线衍射分析表明，

{Li}_{2} S

属于立方晶胞，参数为

apm

，

{Li}_{2} S

晶胞在

x

轴不同位置的截面图如下(且所有原子都位于截图上)，下列叙述错误的是

A、

{PS}_{4}^{3 -}

的空间结构为正四面体形 B、截面图中的“

○

”代表

S^{2 -}

C、晶胞中与

S^{2 -}

紧邻的

{Li}^{+}

有12个 D、该晶体中

S^{2 -}

和

{Li}^{+}

间的最短距离为

\frac{\sqrt{3}}{4} apm

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9、某种电解质的组成如图所示，已知该化合物的五元环上的5个原子共平面，且

X

、

Y

、

Z

、

Q

、

W

为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是

A、电负性：

X < Y

B、

Y

的氢化物熔沸点一定低于

Z

的氢化物熔沸点 C、同周期元素中，第一电离能比

Q

小的有1种 D、

Q

与

W

形成的化合物

{QW}_{3}

是一种共价化合物

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10、实验室用

{MnO}_{2}

等作原料制取少量

{KMnO}_{4}

的实验流程如下：

下列说法错误的是

A、流程中可以循环使用的物质是

{MnO}_{2}

B、“熔融”时应先将

{MnO}_{2}

和

{KClO}_{3}

混合加热一段时间后再加入

KOH

C、“溶解”后的溶液中存在大量的

K^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{MnO}_{4}^{2 -}

D、“熔融”时发生了氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

1 : 3

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11、下列实验操作和现象能得出相应结论的是

	实验操作和现象	结论
A	向 $Co {(H_{2} O)}_{3} {Cl}_{3}$ 的水溶液中滴加硝酸银溶液，无明显现象	该配合物中 ${Co}^{3 +}$ 的配位数是6
B	常温下，向 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液中滴加5滴0.1 $mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 溶液，有白色沉淀生成，再滴加5滴0.1 $mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液，有黄色沉淀生成	$K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgI)$
C	向麦芽糖溶液中滴加稀硫酸并水浴加热，反应一段时间后，加入 $NaOH$ 使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热有砖红色沉淀生成	麦芽糖的水解产物具有还原性
D	向酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中滴加 ${FeCl}_{2}$ 溶液，观察到溶液紫红色褪去	${MnO}_{4}^{-}$ 的氧化性强于 ${Fe}^{3 +}$

A、A B、B C、C D、D

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12、芥子酸是一种重要的工业原料，广泛应用于香料、染料、涂料等领域，其结构如图所示。下列说法错误的是

A、芥子酸的分子式是

C_{9} H_{6} O_{5}

B、

1 mol

芥子酸最多可与

2 molNaOH

反应 C、芥子酸分子中所有碳原子可能共平面 D、芥子酸可发生加成、取代和显色反应

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13、下列实验能达到相应实验目的的是

A、图①操作可排出盛有KMnO₄溶液滴定管尖嘴内的气泡 B、图②证明羟基使苯环活化 C、图③制取无水氯化镁 D、图④制取NaHCO₃晶体

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14、我国科学家首次在实验室实现

{CO}_{2}

到淀粉的合成，其路线如下，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下，

11.2 {LCH}_{3} OH

含有的

σ

键数目为

2.5 N_{A}

B、

1 mol

淀粉与乙酸酯化，最多可消耗的乙酸分子数目为

3n N_{A}

C、反应①和反应④的过程中均有非极性键和极性键的形成 D、反应①和反应②的过程中，碳原子的杂化方式由

sp \to {sp}^{3} \to {sp}^{2}

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15、化学在日常生活和工农业生产中的应用非常广泛。下列离子方程式书写正确的是

A、向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：

{Cu}^{2 +} + 2 {HS}^{-} = CuS ↓ + H_{2} S ↑

B、0.1mol/LKHC₂O₄的水解方程式：

{HC}_{2} O_{4}^{-} + H_{2} O ⇌ C_{2} O_{4}^{2 -} + H_{3} O^{+}

C、钢铁浸泡在NaCl溶液中被腐蚀时正极反应式：

2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}

D、向冷的石灰乳中通入Cl₂制漂白粉：

{Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O

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16、下列化学用语表示正确的是

A、3，3-二甲基戊烷的键线式：

B、

{NO}_{2}^{-}

和H₂O的空间填充模型均为：

C、邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：

D、

p-pπ

键的电子云形状：

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17、化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A、可在馒头加工过程中添加碳酸氢铵，使馒头更加松软 B、苯甲酸钠可作为食品防腐剂，用于腊肉、香肠的生产 C、维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 D、食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

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18、以化合物Ⅰ为原料，利用代谢工程和合成生物学技术可实现苯乙烯的绿色合成，进而制各种高级芳醇，合成路线如图(微生物酶、部分反应条件略)。

已知： $RBr \to_{醚}^{Mg} RMgBr$

(1)、化合物Ⅰ的分子式为；其中，含氮官能团的名称为。

(2)、对化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a
b			酯化反应

(3)、反应②的化学方程式可表示为：

Ⅱ = Ⅲ + Z

，化合物Z为。

(4)、化合物Ⅳ的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3，其结构简式为(写一种)。

(5)、关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________(填标号)。

A、化合物Ⅰ与

混合，最多可生成2种二肽 B、反应①中，有

C - H

键和

C - N

键的断裂 C、反应③中，存在C原子杂化方式的改变，且有手性碳原子形成 D、若反应④是原子利用率100%的反应，则另一反应物为直线形分子

(6)、参考上述合成路线，以苯、

{({CH}_{3})}_{3} COH

为原料，合成

。

①由 ${({CH}_{3})}_{3} COH$ 合成，第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

②从苯出发，第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

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19、铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维他命”。从某矿渣［含钯(Pd)、铂(Pt)、FeS、NiS及

{SiO}_{2}

等］中提取Pd、Pt、Ni的工艺如下。

已知：Pd、Pt经“氧化浸取”转化为 $H_{2} [{PdCl}_{4}]$ 、 $H_{2} [{PtCl}_{6}]$ ；“氨合”后，Pd(Ⅱ)主要以 ${[Pd {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的形式存在；常温下， $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的 $K_{a1} = 5.6 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a2} = 1.5 \times 10^{- 4}$ 。

(1)、Pt、Pd与Fe为同族元素，位于元素周期表的区。

(2)、“氧化浸取”时，Pd发生反应的化学方程式为。

(3)、“滤液Ⅱ”中的溶质可在工序中循环利用。

(4)、“氧化除铁”时，温度为180℃，该过程主要发生两步反应：

(ⅰ) ${4Fe}^{2 +} + O_{2} + {4H}^{+} = {4Fe}^{3 +} + {2H}_{2} O$

(ⅱ)(填离子方程式)。

(5)、常温下，“沉镍”时，需调节溶液pH=2，此时

\frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})} =

。

(6)、含钯催化剂可与其他催化剂协同催化乙烯氧化为乙醛的反应，该催化氧化反应经历如图所示5步(①→⑤)，其中发挥催化作用的阳离子有和。

(7)、含Pd、Cs、I的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下，其中一种晶体可由立方结构(结构单元如图ⅰ所示)转化为四方结构(晶胞结构如图ⅱ所示)，两种结构的棱边夹角均为90°，且转化过程中原子个数比保持不变。

①立方结构中Pd、Cs、I的原子个数比为；

②立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为。

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20、

溶解过程常伴随热量变化。

Ⅰ．配制500mL 0.5mol/L盐酸。

（1）需12mol/L浓盐酸的体积为________mL(精确至小数点后一位)。

（2）该过程不需用到的仪器有________(填标号)。

A. B. C. D. E.

（3）下列操作会导致所配制溶液的浓度偏高的是___________(填标号)。

A. 转移溶液时部分溶液洒出	B. 转移溶液时未洗涤烧杯内壁
C. 定容时俯视刻度线	D. 加水超过刻度线，将多余液体吸出

Ⅱ．测定 $Ca {(OH)}_{2}$ 的溶解焓： $Ca {(OH)}_{2} (s) ⇌ {Ca}^{2 +} (aq) + {2OH}^{-} (aq)$ $Δ_{sol} H$

已知： $Ca {(OH)}_{2}$ 在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃	10	20	30	40
溶解度/g	0.18	0.17	0.15	0.14

（4）利用量热法测定

初步实验甲同学取一定质量 $Ca {(OH)}_{2}$ 固体完全溶解于一定体积的水中，利用量热计测算溶解前后体系的温度差，代入公式 ${Q=cρV}_{总} \cdot Δ T$ ，再计算得出 $Δ_{sol} H [Ca {(OH)}_{2}]$ 。

发现问题 ①甲同学实验结果误差较大，乙同学结合 $Ca {(OH)}_{2}$ 在水中的溶解性，分析其原因是________。

优化实验 ②乙同学根据相关原理间接测算 $Δ_{sol} H [Ca {(OH)}_{2}]$ ：先测算 $Ca {(OH)}_{2}$ 固体与过量稀盐酸反应 $Ca {(OH)}_{2} (s) + {2H}^{+} (aq) = {Ca}^{2 +} (aq) + {2H}_{2} O (l)$ 的焓变 $Δ H_{1} = a kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；再测算反应________(填离子方程式，需注明物质的聚集状态)的焓变 $Δ H_{2} = b kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。最后，计算得出 $Δ_{sol} H [Ca {(OH)}_{2}]$ 为 $(a - 2 b) kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（5）为避免实验过程热量损失引起实验误差，该小组同学尝试其他实验方案。

查阅资料不同温度下，物质的溶度积常数与 $Δ_{sol} H$ 满足 $\ln K_{sp} = (- \frac{Δ_{sol} H}{R}) \times \frac{1}{T} + C$ (R、C为常数， $R = 8.314 \times 10^{- 3} kJ \cdot mol \cdot K^{- 1}$ )

实验思考 ①根据 $Ca {(OH)}_{2}$ 饱和溶液中 $c ({Ca}^{2 +})$ 和 $c ({OH}^{-})$ 的关系，推出 $K_{sp} [Ca {(OH)}_{2}] =$ ________［用仅含 $c ({OH}^{-})$ 的式子表示，忽略水的电离］。测定不同温度下 $Ca {(OH)}_{2}$ 饱和溶液的pH，再结合相应温度下水的离子积常数 $K_{w}$ ，即可求算出不同温度下 $K_{sp} [Ca {(OH)}_{2}]$ 。

设计实验方案1 将20℃的 $Ca {(OH)}_{2}$ 饱和溶液逐步升温至40℃，每隔5℃测量并记录溶液pH；

方案2 将40℃的 $Ca {(OH)}_{2}$ 饱和溶液逐步降温至20℃，每隔5℃测量并记录溶液pH。

②应选择________(填“方案1”或“方案2”)进行实验；选择该方案的依据是________。

数据处理绘制 $\ln K_{sp} [Ca {(OH)}_{2}]$ 随 $\frac{1}{T}$ 的变化曲线如图。

③根据公式，利用直线的斜率值，计算 $Δ_{sol} H [Ca {(OH)}_{2}] =$ ________ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (保留三位有效数字)。

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