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相关试卷

1、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

(1)、用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，标准液应该装在(填仪器名称)中；在用盐酸滴定氢氧化钠溶液的过程中，眼睛应注视，滴定达到终点的现象为。

(2)、下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是___________。

A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D、放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失

(3)、若滴定达终点时，滴定管中的液面如图1所示，正确的读数为___________(填字母)

A、22.30mL B、23.65mL C、22.35mL D、23.70mL

(4)、25℃时，若向20.00mL $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸中滴加 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图2。已知 $\lg 5 \approx 0.7$ ，下列说法错误的是___________。

A、NaOH与盐酸恰好完全反应时， $pH = 7$ B、当接近终点时，需加快滴定速度便于观察颜色突变 C、选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D、 $V [NaOH (aq)] = 30.00 mL$ 时， $pH \approx 12.3$

(5)、某学习小组用“间接碘量法”测定含有 ${CuCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 晶体的试样(不含能与 $I^{-}$ 发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液20.00mL。
已知： $2 {Cu}^{2 +} + 4 I^{-} = 2 CuI + I_{2}$ 、 $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$
滴定时选用作滴定指示剂，试样中 ${CuCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的质量分数为(保留小数点后一位)。

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2、一定条件下，将NO和O₂按 $\frac{n (NO)}{n (O_{2})} =2:1$ 比例充入反应容器，发生反应 $2NO (g) {+O}_{2} (g) ⇌ {2NO}_{2} (g)$ 。温度、压强 $(p)$ 对 $NO$ 平衡转化率的影响如图所示。下列分析正确的是

A、压强大小： $p_{1} > p_{2}$ B、温度升高，该反应的平衡常数增大 C、 $400 ℃ 、 p_{1}$ 条件下，该反应的平衡常数一定为 $\frac{20}{27}$ D、 $500 ℃ 、 p_{1}$ 条件下， $O_{2}$ 的平衡转化率为 $20 %$

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3、用标准盐酸滴定未知浓度的 $NaOH$ 溶液，下列操作会引起测定结果偏低的是

A、盛放标准盐酸的酸式滴定管未润洗 B、用酚酞作指示剂，滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数 C、锥形瓶先用 $NaOH$ 溶液润洗，后装入 $20.00 mLNaOH$ 溶液进行滴定 D、滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失

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4、在PdCl—CuCl作催化剂和适宜的温度条件下，O₂可将HCl氧化为Cl₂ ，反应的热化学方程式为 $4 HCl (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {Cl}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 115.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，下列说法正确的是

A、该反应在任何温度下均能自发进行 B、增大起始时 $\frac{n (O_{2})}{n (HCl)}$ 的值，可提高HCl的平衡转化率 C、加入PdCl—CuCl作催化剂，能使反应速率增大、焓变减小 D、反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和

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5、25℃时，将 0.10 mol•L^-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00 mL 0.10 mol• L^-1醋酸溶液中，溶液中的pH曲线与NaOH溶液体积的关系如图所示：
下列有关判断错误的是

A、该温度下，醋酸的K_a的数量级为l0^-5 B、N点对应的NaOH溶液体积可能为20.0mL C、溶液中，水的电离程度N点比Q点大 D、R点所示溶液中c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

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6、劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网	升温促进碳酸钠水解
B	社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈	氯化铵可分解产生HCl
C	帮厨活动：用食醋清洗水壶中的水垢	醋酸的酸性比碳酸强
D	学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用	增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧

A、A B、B C、C D、D

7、
过碳酸钠((2Na₂CO₃•3H₂O₂)是一种环保、无毒、无刺激性气味日易干制备的漂白剂，某兴趣小组设计如下方案制备过碳酸钠并测定产品纯度。请回答下列问题：
Ⅰ．侯氏制碱法制备 Na₂CO₃
已知NH₃极易溶于水，需要防倒吸。
（1）利用装置①制备NaHCO₃
实验室利用CaCO₃和稀盐酸反应制备CO₂的离子方程式为。将制得的CO₂经过盛有(填试剂名称)的洗气瓶中除杂后，再通入溶解了NH₃的饱和食盐水中，CO₂应从(填“a”或“b”)口进。
（2）将装置①中生成的NaHCO₃固体转移至仪器1中，利用装置②制备Na₂CO₃ ，仪器I的名称为。
Ⅱ．制备2Na₂CO₃•3H₂O₂
（3）过碳酸钠属于(填“绳净物”或“混合物”)。
（4）加入NaCl的目的是促进：2N₂CO₃•3H₂O₂析出，反应器中，Na₂CO₃与H₂O₂反应的化学方程式为，得到粗品，经过滤、洗涤、干燥得到产品，证明产品洗涤干净的操作及现象是。
Ⅲ．测定纯度[已知：M(2Na₂CO₃•3H₂O₂)=314g/mol]
反应原理为： MnO $_{4}^{-}$ + H⁺ + H₂O₂→ Mn²⁺ + H₂O + O₂↑
（5）称量m g产品并配制成250mL溶液，量取25.00 mL 该溶液于锥形瓶中，加入V mL0.100mol/L的酸性KMnO₄溶液，恰好完全反应，则产品纯度为(用含m、V的代数式表示)%。

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8、高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能的绿色水处理剂。一种制备高铁酸钾以及利用高铁酸钾处理污水的部分流程如图所示，请回答下列问题：

(1)、请写出步骤①中发生反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应的电子的转移方向和数目：。

(2)、NaClO是漂白液的有效成分，实验室使用氯气制备漂白液的化学方程式为。

(3)、步骤②中发生的反应为2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O该反应的离子方程式为，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为。

(4)、操作X的名称为；步骤③中发生的反应除生成K₂FeO₄外，还生成了另一种产物 M，M属于(填标号)。
A．盐 B．碱 C．氯化物 D．电解质

(5)、已知K₂FeO₄具有强氧化性。污水处理时，K₂FeO₄会转化为 Fe(OH)₃胶体，相比直接使用Fe(OH)₃胶体净水，K₂FeO₄净水的优点是。

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9、部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，请回答下列问题：

(1)、实验室中，少量A通常保存在中，A在空气中加热生成B1，下列关于B1、B2的说法正确的是(填标号)。
a．两者互为同素异形体 b．均能与CO₂反应
c．与水反应的反应类型相同 d．等物质的量的 B1 和B2 含有的离子数目相同

(2)、实验室利用MnO₂和E的浓溶液制备F，发生反应的离子方程式为，将制得的一定量的F通入足量水中，再将得到的溶液置于光照条件下，溶液pH值将(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，导电性将。

(3)、若D为碳酸盐，少量强酸J与D在水中反应的离子方程式为。

(4)、I为钾盐，可与E的浓溶液共热反应制备F，每生成6.72L(标况下)F时，反应中转移的电子数为N_A。

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10、硫酸钠(Na₂SO₄)在工业、医药等领域应用广泛，如造纸、玻璃、医药缓泻剂等方面。Na₂SO₄是白色结晶固体或粉末，易溶于水。请回答下列问题：

(1)、若由A酸和B碱反应得到 Na₂SO₄ ，则A酸和B碱分别为(写化学式)；若由小苏打和A 酸反应制备 Na₂SO₄ ，请写出该反应的化学方程式：。

(2)、实验室需要使用 80 mL 0.5mol/L Na₂SO₄溶液：
①需要用托盘天平称量g Na₂SO₄固体。
②为完成此溶液配制实验，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和。
③实验中多次用到玻璃棒，其作用分别是、。
④对实验过程的操作进行误差分析：若转移溶液时有少量液体溅出，则配制的溶液的浓度将(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)：若定容时仰视刻度线，则配制的溶液的浓度将。

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11、某化学兴趣小组利用如图装置探究 Cl₂与 H₂O₂的反应：Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂。下列说法错误的是

A、氧化性：KMnO₄>Cl₂>O₂ B、饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的 HCl C、丙中发生的化学反应为置换反应 D、一段时间后可观察到丁中长颈漏斗中液面下降

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12、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、常温常压下，1.7 g NH₃含有的原子数为0.4N_A B、含1 mol HCl的稀盐酸与足量铁粉反应，转移的电子数为 2N_A C、标准状况下，11.2L H₂O₂中含有的H原子数为 N_A D、常温常压下，等物质的量的 H₂和Cl₂反应生成的 HCl分子数为2N_A

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13、五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用 $CaO$ 保存香菇、木耳等土特产	$CaO$ 属于碱性氧化物
B	用纯碱溶液擦拭灶台	纯碱能与盐酸反应
C	用草木灰(主要成分为 $K_{2} {CO}_{3}$ )给青菜施肥	$K_{2} {CO}_{3}$ 属于碳酸盐
D	用洁厕灵(主要成分为盐酸)清洗厕所污垢	盐酸的酸性强于碳酸

A、A B、B C、C D、D

14、对于500mL 0.1mol/LCa(ClO₃)₂溶液，下列有关说法正确的是

A、溶液中 Cl^-的浓度为0.2mol/L B、溶液中含有的O原子数为0.3N_A C、溶液中Ca²⁺的物质的量为0.05 mol D、将0.05molCa(ClO₃)₂溶于500 mL水中，可得到上述溶液

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15、下列关于钠的叙述正确的是

A、钠的硬度大，熔点高 B、钠的原子最外层只有1个电子，属于活泼金属 C、钠与CuSO₄溶液反应，可置换出单质铜 D、金属钠表面可生成一层致密的氧化膜，保护内部钠不被氧化

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16、下列离子组溶于水无色且在 $NaOH$ 溶液中能大量共存的是

A、 ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ B、 ${Mg}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ D、 $K^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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17、查阅资料，某物质M易分解，具有漂白性，溶于水后的溶液呈酸性，根据其性质推测 M可能为

A、Na₂O₂ B、HCl C、HClO D、NaHCO₃

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18、“深海探测”“高铁飞驰”“新能源汽车”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是

A、海水能导电，属于电解质 B、载人潜水器利用液氧提供呼吸支持 C、高铁行驶过程中，铁轨的磨损只涉及化学变化 D、作为新能源汽车燃料的乙醇汽油属于纯净物

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19、下列物质加入足量稀盐酸中，无气泡生成的是

A、Na B、Na₂O₂ C、Na₂CO₃ D、Na₂O

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20、锑白 $({Sb}_{2} O_{3})$ 是优良的无机白色颜料，可用作阻燃剂、催化剂、油漆等。一种采用辉锑矿(主要成分为 ${Sb}_{2} S_{3}$ ，含少量的 ${As}_{2} S_{5}$ 、 $CuO$ 、 $PbS$ 和 ${SiO}_{2}$ 等)提取锑白的工艺流程如图所示：
已知：①浸取液中的主要微粒为 ${Sb}^{3 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${AsO}_{4}^{3 -}$ 、 ${PbCl}_{4}^{2 -}$ 、 $H^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ ；
② $K_{sp} (CuS) = 6.2 \times 10^{- 36}$ ， $K_{sp} (PbS) = 8.0 \times 10^{- 28}$ 。
回答下列问题：

(1)、粉碎辉锑矿的目的是。

(2)、滤渣I的成分除不溶性杂质外还有PbS、S、(填化学式)。 ${Sb}_{2} S_{3}$ 在“浸取”时发生反应的离子方程式为。

(3)、“除砷”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为(P转化为最高价态)。

(4)、若浸取液 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${PbCl}_{4}^{2 -}$ 浓度均为 $0.001 mol \cdot L^{- 1}$ ， $c (S^{2 -}) \geq$ $mol \cdot L^{- 1}$ 才能使二者完全沉淀(当离子浓度 $\leq 1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时认为沉淀完全)，此时 $\frac{c ({Cu}^{2 +})}{c ({Pb}^{2 +})} =$ 。

(5)、“中和脱氯”时脱氯率与反应温度的关系如图所示：
“中和脱氯”时发生反应的化学反应方程式为；随温度升高，脱氯率降低可能的原因为。

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