相关试卷

1、已知制备光气 ${COCl}_{2}$ 的反应为 $CO (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {COCl}_{2} (g) ΔH < 0$ ，将等物质的量的 $CO (g)$ 和 ${Cl}_{2} (g)$ 充入密闭容器中，平衡体系中，平衡混合物的平均摩尔质量 $M$ 在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、温度： $T_{1} < T_{2}$ B、平衡常数： $K_{a} = K_{b} < K_{c}$ C、 ${Cl}_{2}$ 的平衡转化率： $c > a = b$ D、 $b$ 点时，若 $M = 80 g \cdot {mol}^{- 1}$ ，则CO的平衡转化率为 $50 %$

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2、下列实验装置及现象正确的是

A、图甲：浓氨水与浓硫酸反应 B、图乙：测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C、图丙：滴定结束时的刻度，读数为12.20mL D、图丁：验证 ${FeCl}_{3}$ 与KI的反应是可逆反应

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3、下列关于实验操作的误差分析不正确的是

A、测定中和反应反应热时，如果搅拌器改为铜质的，则测得的 $Δ H$ 偏大 B、用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大 C、用洁净的玻璃棒蘸取新制的氯水滴在pH试纸上，来测定氯水的pH D、用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏大

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4、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、0.1molCu与足量的S完全反应，转移的电子数为 $0.2 N_{A}$ B、 $1 LpH = 4$ 的 $0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 数等于 $0.1 N_{A}$ C、电解水时，若阴阳两极产生气体的总体积为22.4L，则转移的电子数为 $N_{A}$ D、 $1 L 1 mol \cdot L^{- 1}$ 氯化铵水溶液中 ${NH}_{4}^{+}$ 与 $H^{+}$ 数之和大于 $N_{A}$

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5、有机物H具有抗氧化作用，能清除人体内的自由基，其合成路线如下图所示(部分反应条件已略去)。

已知：   。
回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、由C生成D的反应类型为。设计C→D步骤的目的是。

(3)、由D生成E的化学方程式为。

(4)、化合物A～H中，属于手性分子的是(填有机物标号)。

(5)、X是C的同分异构体，符合下列条件的X有种。
(1)能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；
(2) $1 molX$ 与足量的钠反应生成 $1 {molH}_{2}$ ；
(3)苯环上取代基的数目不超过3个。
其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为 $3 : 2 : 2 : 2 : 1$ 的结构简式为(任写一种)。

(6)、设计由       和乙醛制备   的合成路线(无机试剂任选)。

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6、从废 ${TiO}_{2} / {WO}_{3}$ 纳米薄膜中回收钛和钨等稀缺金属，既有利于资源综合利用，又避免污染环境。回收的工艺流程如下：

已知：
Ⅰ．乙胺 $({CH}_{3} {CH}_{2} {NH}_{2})$ 是无色极易挥发的液体，呈碱性，能与酸发生反应： ${CH}_{3} {CH}_{2} {NH}_{2} + H^{+} = {CH}_{3} {CH}_{2} {NH}_{3}^{+}$ 。
Ⅱ．酸性条件下，乙胺萃取 ${WO}_{4}^{2 -}$ 的反应为 $2 {CH}_{3} {CH}_{2} {NH}_{3}^{+} + {WO}_{4}^{2 -} ⇌ {({CH}_{3} {CH}_{2} {NH}_{3})}_{2} {WO}_{4}$ 。
Ⅲ． ${TiOSO}_{4}$ 易溶于水，属于强电解质。偏钛酸难溶于水，其化学式可表示为 $TiO {(OH)}_{2}$ 或 $H_{2} {TiO}_{3}$ ，室温时 $K_{sp} [TiO {(OH)}_{2}] = 1.0 \times 10^{- 27}$ 。
回答下列问题：

(1)、“碱浸”时发生反应的化学方程式为。“萃取”前，需要将“滤液I”的 $pH$ 调整到3.5左右，目的是。

(2)、试剂a为(写名称)。“反萃取”过程中发生反应的化学方程式为。

(3)、检验“过滤Ⅱ”所得 $H_{2} {WO}_{4} \cdot x H_{2} O$ 已洗涤干净的方法是。

(4)、室温下测得“滤液Ⅲ”的 $pH = 2$ ，则此时“滤液Ⅲ”中 $c ({TiO}^{2 +}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(5)、 $Cr$ 与 $Ti$ 同周期， $Cr$ 、 $Ca$ 、 $O$ 可形成一种具有特殊导电性的晶体(化学式为 ${Ca}_{x} {CrO}_{y}$ ， $x$ 、 $y$ 为整数)，其立方晶胞如图所示， $Ca$ 与 $O$ 最小间距大于 $Cr$ 与 $O$ 最小间距。

该晶体中，1个 $Ca$ 周围与其最近的 $O$ 的个数为。
②若 $Ca$ 与 $O$ 最小间距为 $a pm$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，则该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算式)。

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7、糠酸(熔点133℃，沸点231℃，在热水中溶解度较大，微溶于冷水)和糠醇(熔点-29℃，沸点171℃)均为重要的化工中间体，工业上可利用糠醛(沸点161.7℃，易被氧化)发生歧化反应制取这两种物质(该反应为强放热反应)，反应原理如下：
实验步骤：
步骤1：向三颈烧瓶中加入 $8.2 mL$ (约 $0.2 mol$ )新蒸馏的糠醛，通过仪器A向三颈烧瓶中缓慢滴加 $8 mL 33 %$ 的 $NaOH$ 溶液。搅拌并保持反应温度为8~12℃，回流 $20 min$ ，得到粗产品。
步骤2：将粗产品倒入盛有 $10 mL$ 水的烧杯中，然后将液体转移至分液漏斗中，用乙醚萃取4次，分液得到水层和醚层。
步骤3：向水层中分批滴加25%的盐酸，调至溶液的 $pH = 3$ ，冷却、结晶、抽滤、冷水洗涤，得到糠酸粗品；向醚层中加入无水碳酸钾干燥，过滤除掉碳酸钾后，分离乙醚(乙醚的沸点为34.6℃)和糠醇。
回答下列问题：

(1)、仪器A的名称为。与直形冷凝管相比，使用仪器B的优点是。

(2)、该反应必须严格控制反应温度为8~12℃，实验中采用了哪些保障措施？。

(3)、步骤3中分离乙醚和糠醇的实验操作为。

(4)、步骤3中洗涤粗糠酸用冷水的原因是。进一步将粗糠酸提纯，应采用的方法是。

(5)、取 $1.120 g$ 提纯后的糠酸样品，配成 $100 mL$ 溶液，准确量取 $20.00 mL$ 于锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液，用 $0.0800 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗 $NaOH$ 标准溶液 $24.80 mL$ 。糠酸的纯度为。该中和滴定实验中，若其他实验操作均正确，则下列实验操作造成测得的糠酸的纯度比实际偏低的是(填标号)。
A．蒸馏水洗净后，末用 $NaOH$ 标准溶液润洗碱式滴定管
B．指示剂酚酞溶液滴加过多(酚酞是一种弱酸)
C．锥形瓶内壁用蒸馏水洗净后，再用配制好的糠酸样品溶液润洗2~3次，将润洗液倒掉，再装入 $20.00 mL$ 糠酸样品溶液，进行中和滴定
D．滴定前仰视碱式滴定管液面读数，滴定后俯视碱式滴定管液面读数

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8、已知 $p \frac{c (HX)}{c (X^{-})} = - lg \frac{c (HX)}{c (X^{-})}$ 。室温下，向 $20.00 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 一元弱酸HX溶液中逐滴滴加 $0.10 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，溶液的 $pH$ 随 $p \frac{c (HX)}{c (X^{-})}$ 的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A、当 $p \frac{c (HX)}{c (X^{-})} = 1$ 时，溶液中 $c (H^{+}) = 1.0 \times 10^{- 4.75} mol \cdot L^{- 1}$ B、当 $p \frac{c (HX)}{c (X^{-})} = 0$ 时，加入的 $NaOH$ 溶液体积大于 $10.00 mL$ C、当加入 $10.00 mLNaOH$ 溶液时，溶液中 $c (H^{+}) + c (HX) = c ({Na}^{+}) + c ({OH}^{-})$ D、a、b、c三点对应溶液中水电离出来的 $H^{+}$ 浓度：a点>b点>c点

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9、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们与锂离子构成的盐是一种锂电池的电解质，该盐结构如图所示，W原子的最外层电子数等于其内层电子数的一半。下列说法正确的是

A、元素的电负性：X> Y>Z B、该锂盐中X、Y原子的杂化轨道类型分别为sp²、sp³ C、与W同周期的元素中，第一电离能大于W的有三种 D、该锂盐中所有元素均属于元素周期表p区元素

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10、硫及其化合物的“价—类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法错误的是

A、硫在过量的氧气中燃烧只能生成X，不可能生成Y B、 $X$ 通入BaCl₂溶液中，不会有白色沉淀生成 C、H₂S与X反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为1：2 D、N可由其相应单质在加热条件下化合生成

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11、异黄酮类是药用植物的有效成分之一、一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如下：

下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是

A、 $1 molX$ 与足量溴水反应消耗 $2 {molBr}_{2}$ B、 $1 molY$ 最多能与 $5 molNaOH$ 反应 C、可用酸性高锰酸钾溶液检验Z中的碳碳双键 D、Z能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应

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12、向 $0.1 mol / L {CuSO}_{4}$ 溶液中滴入 $1 mol / L$ 氨水至得到深蓝色的透明溶液。滴加氨水过程中，测得与铜元素相关微粒的分布系数 $δ$ 与 $p ({NH}_{3})$ 的变化关系如图所示。已知： $p ({NH}_{3}) = - \lg c ({NH}_{3})$ ；比如 $δ \{{[Cu ({NH}_{3})]}^{2 +}\} = \frac{n \{{[Cu ({NH}_{3})]}^{2 +}\}}{n ({Cu}^{2 +}) + n \{{[Cu ({NH}_{3})]}^{2 +}\} + n \{{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{2 +}\} + n \{{[Cu {({NH}_{3})}_{3}]}^{2 +}\} + n \{{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}\}}$
下列说法正确的是

A、与 ${Cu}^{2 +}$ 形成配位键的能力： ${NH}_{3} < H_{2} O$ B、 $p ({NH}_{3}) = 4.1$ 时， $n \{{[Cu ({NH}_{3})]}^{2 +}\} < n \{{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{2 +}\}$ C、 $p ({NH}_{3}) = 2.1$ 时， $4 n ({SO}_{4}^{2 -}) = 25 n \{{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}\}$ D、 ${Cu}^{2 +} + 4 {NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的平衡常数为 $1.0 \times 10^{12.6}$

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13、铁的一种硫化物的晶胞如下图。已知晶胞的边长为n pm， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、在 $S_{2}^{x -}$ 中，x为1 B、ef的距离为 $\frac{\sqrt{3}}{2} n pm$ C、 ${Fe}^{2 +}$ 位于 $S_{2}^{x -}$ 形成的正八面体的中心 D、该晶体的密度为 $\frac{480}{N_{A} \cdot n^{3} \cdot 10^{- 30}} g \cdot {cm}^{- 3}$

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14、一定条件下，存在 $H^{-}$ 缺陷位的LiH晶体能吸附 $N_{2}$ 使其分解为N，随后N占据缺陷位(如图)。下列说法错误的是

A、 $c > 0.5 a$ B、半径： $r (H^{-}) > r (H)$ C、 $b = d$ D、LiH晶体为离子晶体

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15、甲醇是一种理想的可再生清洁能源。CO₂和H₂在一定条件下合成甲醇：CO₂(g) + 3H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH；相关物质的能量如图1所示，在两个容积相同的密闭容器中分别充入n molCO₂和3n molH₂ ，在两种催化剂(I和II)、不同温度下发生上述反应，经过相同时间测得CO₂的转化率与温度的关系曲线如图2所示(不考虑温度对催化剂活性的影响)，下列说法不正确的是

A、 $ΔH=$ —49.3 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、C点的正反应速率： $v_{_{正 (I)}} = v_{_{正 (II)}}$ C、在T₂温度下，此反应活化能：催化剂I>催化剂II D、T₁—T₃温度区间，反应未达平衡，CO₂的转化率随温度升高而增大

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16、离子液体有独特的优良性能。某离子液体 $Y$ 的结构如图所示，下列说法正确的是

A、第一电离能： $N > F > C$ B、 $N$ 原子的杂化轨道类型均为 ${sp}^{3}$ C、 $1 molY$ 中所含 $σ$ 键的数目为 $27 N_{A}$ D、最简单氢化物的沸点： $HF > {NH}_{3} > {PH}_{3} > {CH}_{4}$

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17、氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：
回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、中官能团的名称是。

(3)、反应③的类型为， W的分子式为。

(4)、利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备，写出合成路线。(无机试剂任选) 。

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18、以愈创木酚作原料合成一种食品添加剂香草醛，路线如图所示。下列说法不正确的是

A、1→2、2→3的转化分别为取代反应和氧化反应 B、最多共面的原子数，香草醛比愈创木酚多2个 C、若制得的香草醛中混有化合物3，可用NaHCO₃溶液检验 D、等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，依次消耗NaOH的物质的量之比为1：2：2：1

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19、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A、离子半径的大小顺序：e>f>g>h B、与a形成简单化合物的稳定性：b>c>d C、a、c、d元素形成的化合物可能含有离子键 D、用电子式表示e和h形成化合物的过程：

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20、法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应（该过程可发生在不同烯烃分子间，也可发生在同种烯烃分子间）。
如：
则对于有机物发生烯烃的复分解反应时，不可能生成的产物是

A、 B、 C、CH₂= CHCH₃ D、

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