高中化学-试题列表-第110页

1、对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是（）

A、磷酸二氢钠水解：

H_{2} P O_{4}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{3} P O_{4} + O H^{-}

B、用稀盐酸浸泡氧化银：

A g_{2} O + 2 H^{+} = 2 A g^{+} + H_{2} O

C 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： $C l O^{-} + H^{+} = H C l O$

D. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：

H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + H C O_{3}^{-} = B a S O_{4} ↓ + C O_{2} ↑ + H_{2} O

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2、 X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。

下列说法错误的是（）

A、Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B、溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C、

R \to Q

反应需要在强酸性条件下进行 D、Q可以通过单质间化合反应制备

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3、下列图示中，实验操作或方法符合规范的是（）


A．溶解氯化钠固体	B．量取 $20.00 m L$ 草酸溶液	C．收集二氧化碳气体	D．观察钠与水的反应

A、A B、B C、C D、D

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4、下列化学用语或图示正确的是（）

A、反

- 1 ， 2 -

二氟乙烯的结构式：

B、二氯甲烷分子的球棍模型：

C、基态S原子的价电子轨道表示式：

D、用电子式表示

C s C l

的形成过程：

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5、活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是（）


A．泥活字	B．木活字	C．铜活字	D．铅活字

A、A B、B C、C D、D

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6、三步法合成布洛芬既遵循了绿色化学原则，又实现了废气的利用，其合成路线如下所示：

请回答下列问题：

(1)、化合物Ⅰ的分子式为，化合物Ⅱ中含氧官能团的名称为。

(2)、化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的反应是原子利用率

100 %

的反应，且

1 mol

Ⅲ与

1 mol

化合物a反应得到

1 mol

Ⅳ，则化合物a为。

(3)、化合物Ⅰ→Ⅱ的化学方程式为。

(4)、关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法不正确的有___________(填标号)。

A、由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有

π

键的断裂与形成 B、化合物Ⅱ→Ⅲ的反应类型为还原反应 C、由化合物Ⅱ到Ⅲ的转化中，有手性碳原子形成 D、化合物Ⅳ的核磁共振氢谱图上有8组峰

(5)、根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂及条件	反应形成的新结构	反应类型
			加成反应

(6)、化合物Ⅱ的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为。

(7)、参照以上合成路线及所学知识以苯和

{({CH}_{3} CO)}_{2} O

为原料设计路线合成

(其他试剂任选)。

①合成路线涉及醇制羧酸，所得羧酸的结构式为。

②合成路线中最后一步的化学方程式为。

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7、配合物由于特殊的性质，在化工生产和实验探究中有着广泛的用途。

(1)、铜元素位于元素周期表的区，配合物

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}

中的中心离子为。

(2)、工业上常用醋酸二氨合亚铜

\{[Cu {({NH}_{3})}_{2}] Ac\}

(

{Ac}^{-}

即

{CH}_{3} {COO}^{-}

)溶液来吸收合成氨原料气中的一氧化碳，其反应原理为

[Cu {({NH}_{3})}_{2}] Ac (aq) + CO (g) + {NH}_{3} (g) ⇌ [Cu {({NH}_{3})}_{3} CO] Ac (aq)

，

CO

分压与时间的关系如图1所示。

①由图1可知温度为 $T_{1}$ 时， $8 \sim 30 min$ 内， $CO$ 的平均吸收速率为(保留两位有效数字) $MPa \cdot {min}^{- 1}$ 。

②要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸二氨合亚铜，可(填“升”或“降”)温(填“增”或“降”)压。

(3)、二氧化硫通入氯化铁溶液得到了血红色溶液，为探究该红色配合物的组成，某课题组将

1.0 mL 1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}

溶液加入一定体积的浓度均为

1 mol \cdot L^{- 1}

的

{Na}_{2} {SO}_{3}

、

{NaHSO}_{3}

混合溶液中，测得其吸光度如图2所示，其中

V ({Na}_{2} {SO}_{3} 溶 液) + V ({NaHSO}_{3} 溶 液)

= 4.0 mL

。

已知：吸光度和配合物浓度的关系为 $A = 3 c$ ，该配合物中只含有一个金属离子。

①由图2可知该红色配合物的配体为。

②若测得吸光度 $A = 0.45$ ，忽略混合后溶液体积的变化，则该配位反应中 ${Fe}^{3 +}$ 的转化率为。

(4)、配合物常用于贵金属的分离提纯，在某冶金工艺中存在反应

{[Ag {({SO}_{3}^{-})}_{2}]}^{3 -} + {SO}_{3}^{2 -} ⇌

{[Ag {({SO}_{3})}_{3}]}^{5 -}

，其中

{[Ag {({SO}_{3})}_{2}]}^{3 -}

和

{[Ag {({SO}_{3})}_{3}]}^{5 -}

浓度之和为

0.075 mol \cdot L^{- 1}

，两种离子的分布分数

δ

随

{SO}_{3}^{2 -}

浓度的变化关系如图3所示，

图3

已知 $δ \{{[Ag {({SO}_{3})}_{2}]}^{3 -}\} = \frac{n \{{[Ag {({SO}_{3})}_{2}]}^{3 -}\}}{n \{{[Ag {({SO}_{3})}_{2}]}^{3 -}\} + n \{{[Ag {({SO}_{3})}_{3}]}^{5 -}\}}$ 。则上述反应的平衡常数 $K =$ ，若 ${SO}_{3}^{2 -}$ 浓度为 $2.0 mol \cdot L^{- 1}$ ，则 ${[Ag {({SO}_{3})}_{3}]}^{5 -}$ 的浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

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8、某研究组开发了一种从铜阳极泥(含

Au

、

Ag

、

Cu

、

{Ag}_{2} Te

、

{Cu}_{2} Te

等)中提取金、银等贵金属的工艺，流程如图所示，请回答以下问题：

已知：①“滤渣1”的主要成分为 $Au$ 、 $AgCl$ 、 ${TeO}_{2}$ 。

② $AgCl (s) + {Cl}^{-} (aq) ⇌ {[{AgCl}_{2}]}^{-} (aq)$ $K = 2.0 \times 10^{- 5}$ 。

③当某离子的浓度低于 $1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，可忽略该离子的存在。

④“溶银”时，“滤渣3”可以转化为银络合离子，温度过高时，银络合离子容易被分解，发生反应 $2 {[Ag {({SO}_{3})}_{2}]}^{3 -} = 2 Ag ↓ + {SO}_{4}^{2 -} + 2 {SO}_{3}^{2 -} + {SO}_{2} ↑$ 。

(1)、Te(碲)与氧同主族，位于元素周期表的第五周期，其基态原子的价电子排布式为。

(2)、“酸浸”时

{Cu}_{2} Te

生成

{TeO}_{2}

反应的化学方程式为。

(3)、“溶金”时生成

{[{AuCl}_{4}]}^{-}

反应的离子方程式为。

(4)、“酸浸”和“溶金”工序均需加入一定量的

NaCl

。

①在“酸浸”工序中，加入适量 $NaCl$ 的原因是。

②在“溶金”工序，溶液中 ${Cl}^{-}$ 浓度不能超过 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(5)、“滤液5”中溶质主要成分为(填化学式)。已知：“溶银”工序中银浸出率与反应温度的关系如图。在连续生产的模式下，“溶银”工序需在

40 ℃

左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是。

(6)、过渡金属硫族化合物常用于超导材料的性能研究，某过渡金属硫族化合物的晶胞结构如图所示。

①该物质的化学式为。

②已知晶胞底面边长是 $a pm$ ，高是 $2 a pm$ ，晶胞最简式的摩尔质量为 $M g \cdot {mol}^{- 1}$ ，计算该晶胞的密度 $ρ =$ $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算式，阿伏加德罗常数的值用 $N_{A}$ 表示)。

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9、

氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中有着重要的应用。请回答下列问题：

(一)某兴趣小组用如图装置在实验室制备氯气。

（1）图示装置中仪器a的名称为。装置中制备Cl₂的化学方程式为。

(二)探究盐酸与MnO₂的反应。

（2）不同温度下MnO₂与盐酸反应的平衡常数如表所示。

温度T/℃	50	80	110
平衡常数K	$3.104 \times 10^{- 4}$	$2.347 \times 10^{- 3}$	$1.293 \times 10^{- 2}$

MnO₂与盐酸的反应是(填“放热”或“吸热”)反应。

（3）实验采用4mol∙L^-1的盐酸与一定量的MnO₂反应时，没有产生明显实验现象。小组同学猜测可能的原因是：

猜想1.反应温度低；

猜想2.___________。

请完成如下实验设计并证明上述猜想是否成立。

序号	试剂	反应温度	现象
Ⅰ	40mL4mol∙L^-1盐酸、一药匙MnO₂	65℃	无明显现象
Ⅱ	___________盐酸、一药匙MnO₂	80℃	无明显现象
Ⅲ	40mL7mol∙L^-1盐酸、一药匙MnO₂	65℃	产生黄绿色气体

①上述猜想2为，表中实验Ⅱ所用试剂中盐酸的规格为；根据上述实验可知猜想(填“1”或“2”)成立。

②实验Ⅰ中无明显现象的原因可能是c(H⁺)或c(Cl^-)较低，设计实验进行探究：

由上述实验结果可知MnO₂氧化盐酸的反应中，c(H⁺)变化的影响(填“大于”或“小于”) c(Cl^-)。

③为探究c(H⁺)变化究竟是影响了MnO₂的氧化性还是影响了Cl^-的还原性，用如图所示装置(A、B均为石墨电极，恒温水浴加热装置省略)进行实验。

序号	操作	现象
i	K闭合	指针向左偏转
ⅱ	向U形管a．(填“左侧”或“右侧”)滴加浓硫酸至c(H⁺)≥7mol∙L^-1	指针偏转幅度变化不大
ⅲ	b．	指针向左偏转幅度c．

U形管左侧发生的电极反应为d。；将i和ⅱ、ⅲ作对比，得出结论：MnO₂氧化盐酸的反应中，HCl的还原性与c(H⁺)无关；MnO₂的氧化性与c(H⁺)有关，c(H⁺)越大，MnO₂的氧化性越强。

④为测定实验Ⅲ的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学取实验Ⅲ中反应残余液10mL，稀释10倍后取20mL用1.00 molL^-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液的体积为bmL，则实验Ⅲ的反应残余液中盐酸的浓度为mol∙L^-1。

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10、某碱性蚀刻液体系含

Cu {({NH}_{3})}_{4} {Cl}_{2}

、

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

、

{NH}_{4} Cl

，可以通过蚀刻反应

Cu {({NH}_{3})}_{4} {Cl}_{2} + Cu = 2 Cu {({NH}_{3})}_{2} Cl

印制铜线路板，利用图示电解装置可以从蚀刻废液中直接回收单质铜，同时又将一价铜氧化成二价铜，使蚀刻液获得再生。下列说法不正确的是

A、阳极室可以使蚀刻液获得再生 B、利用水泵循环多次电解蚀刻废液可以提高铜的回收率 C、阳极的电极反应为

{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} - e^{-} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 H_{2} O

D、理论上外电路有

1 mol

电子移动时，阴极室的质量减少

64 g

(不考虑

{NH}_{3}

的挥发)

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11、某课题组为探究汽车尾气转化为氮气的最佳反应条件，向体积为

1 L

的刚性容器中按

\frac{n (NO)}{n (CO)} = 1

充入

NO

和

CO

，发生反应：

2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)

。已知正、逆反应速率可以表达为

v_{正} = k_{正} \cdot c^{2} (NO) \cdot c^{2} (CO)

，

v_{逆} = k_{逆} \cdot c^{2} ({CO}_{2}) \cdot c (N_{2})

(

k_{正}

，

k_{逆}

表示速率常数)，测得

CO

的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A、该反应为吸热反应 B、压强的大小关系：

p_{1} < p_{2} < p_{3}

C、

M

、

X

、

Y

三点的化学平衡常数：

K_{M} = K_{X} = K_{Y}

D、

T_{1}^{\circ} C

，若向该容器中充入

2.0 molNO

和

2.0 molCO

发生上述反应，

N

点的

\frac{k_{逆}}{k_{正}} = 8.1

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12、“嫦娥三号”带回来的“嫦娥石”中含的一种物质结构如图所示，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中

X

与

Q

同主族，

Z

的基态原子价层

p

轨道半充满。则下列叙述正确的是

A、简单氢化物的稳定性：

X > Z > Q

B、

{QX}_{4}^{2 -}

和

{ZX}_{4}^{3 -}

的空间结构均为正四面体 C、第一电离能：

Q > Z > Y

D、

X

与

Y

形成的化合物中一定只含有离子键

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13、部分含Al或含C物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是

A、a一定既可以与酸反应也可以与碱反应 B、往d溶液中通入过量的

e

可以生成

c

和

g

C、酸性：f>c D、电解熔融态的b可以获得a

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14、陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	活性炭可用于自来水消毒	活性炭具有吸附性
B	向久置的亚硫酸溶液中滴加 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，生成白色沉淀	${BaSO}_{3}$ 难溶于水
C	$46 g$ 乙醇与足量 $Na$ 反应生成 $1 {gH}_{2}$	乙醇分子中氢氧键极性大，易断裂；碳氢键极性小，不易断裂
D	甲苯使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色	甲基影响苯环的活性

A、A B、B C、C D、D

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15、某兴趣小组利用如图装置探究硫及其化合物的相互转化，下列说法正确的是

A、Ⅰ的试管内的反应，只体现

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

的还原性 B、Ⅱ的试管内的石蕊溶液先变红后褪色，体现

{SO}_{2}

的漂白性 C、只有Ⅲ的试管中会出现浑浊现象 D、Ⅳ中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀

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16、“稀土之父”徐光宪先生缔造了稀土的“中国传奇”。稀土

{CeO}_{2}

材料被广泛应用于汽车尾气的净化：

2 NO + 2 CO = N_{2} + 2 {CO}_{2}

，下列有关说法正确的是

A、

1 {mol}_{58}^{140} Ce

含中子的数目为

{82N}_{A}

B、常温常压下，

22.4 LNO

和

CO

混合气体中含氧原子的数目为

N_{A}

C、

28 {gN}_{2}

含共价键的数目为

N_{A}

D、标准状况下

11.2 {LCO}_{2}

含电子的数目为

{22N}_{A}

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17、敦煌壁画色彩瑰丽，其所用的有机颜料主要从动植物中提取色素经过加工而制成，其中紫胶红色素的结构如图所示，则下列关于紫胶红色素的说法不正确的是

A、能与氨基酸的氨基发生反应 B、其环系结构中4个六元环一定共平面 C、

1 mol

该有机物最多可以消耗

7 molNaOH

D、其中碳原子的杂化方式有

{sp}^{2}

和

{sp}^{3}

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18、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	学工活动：玻璃工用氢氟酸生产磨砂玻璃	氢氟酸具有弱酸性
B	科学用药：补铁剂搭配维生素C同时服用	维生素C具有还原性
C	帮厨活动：将水果、蔬菜等放入冰箱储存	降低温度，能降低反应速率
D	自主探究：用红热铁针、石蜡和水晶验证晶体的各向异性	晶体内部质点排列具有有序性

A、A B、B C、C D、D

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19、点蚀又称小孔腐蚀，是一种极端的局部腐蚀形态，大多数点蚀是由

{Cl}^{-}

引起的。曾侯乙青铜编钟发生点蚀的基本原理为

PbO + H_{2} O + Sn + 4 {Cl}^{-} = Pb + 2 {OH}^{-} + {[{SnCl}_{4}]}^{2 -}

，下列说法不正确的是

A、潮湿的空气会加速曾侯乙青铜编钟的腐蚀 B、负极反应为

Sn + 4 {Cl}^{-} - 2 e^{-} = {[{SnCl}_{4}]}^{2 -}

C、点蚀的过程中化学能转化为电能 D、长江中的轮船比大海中的轮船更容易发生点蚀

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20、碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，海带中含有丰富的碘元素，其以碘离子的形式存在，海带提碘的工艺流程如图所示，下列说法正确的是

A、“灼烧”用到的主要仪器有蒸发皿 B、“氧化”时

H_{2} O_{2}

作还原剂 C、“萃取”时有色层出现在下层 D、“反萃取”发生的主要反应的化学方程式可能为

3 I_{2} + 6 NaOH = 5 NaI + {NaIO}_{3} + 3 H_{2} O

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