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相关试卷

1、硫是工业生产中的重要元素。请回答：

(1)、关于ⅥA族元素原子结构和性质的描述，下列说法正确的是_______。

A、第二电离能：基态O原子大于基态N原子 B、基态Se的简化电子排布式为 $[Ar] {4s}^{2} {4p}^{4}$ C、分子 $S_{2} {Cl}_{2}$ 中所有原子均满足8电子结构 D、 ${Te}^{2 -}$ 还原性强于 ${Se}^{2 -}$

(2)、硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业，其晶胞如图所示。
①1mol硫化钠晶胞中含有的离子总数为。
②将一定浓度的硫化钠溶液和氯化铁溶液混合，实验现象是(从水解角度推测)。

(3)、酸性： ${HSO}_{4}^{-} > {HSO}_{3}^{-}$ ，从 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 的结构角度分析原因。

(4)、工业上制备硫酸的原理示意图如下：
①若以黄铁矿为原料，则步骤Ⅰ的化学反应方程式为。
②步骤Ⅱ当 $V_{2} O_{5}$ 表面红热后，适当冷却后再继续加热，其原因可能是。步骤Ⅲ产生的尾气经冷却后仍存在的污染性气体有。
A． ${SO}_{3}$ B． ${SO}_{2}$ C．硫酸雾 D． $N_{2}$
③当 $H_{2} {SO}_{4} \cdot {nSO}_{3}$ 中 $n=2$ 时得到 $H_{2} S_{3} O_{10}$ ，其钾盐 $K_{2} S_{3} O_{10}$ 与水反应的化学方程式为。

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2、以磷酸钙为原料可制备缓冲试剂磷酸二氢钾( ${KH}_{2} {PO}_{4}$ )，其工艺流程如图所示：
已知：① $Ca {(H_{2} {PO}_{4})}_{2}$ 能溶于水， ${CaHPO}_{4}$ 和 ${Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ 均难溶于水。②萃取原理： $KCl + H_{3} {PO}_{4} ⇌ {KH}_{2} {PO}_{4} + HCl$ ， HCl易溶于有机萃取剂。下列说法正确的是

A、“酸浸”是利用了浓硫酸的强氧化性和酸性 B、流程中分离提纯操作Ⅰ与操作Ⅱ相同 C、若副产品N为氮肥，则试剂M可选择氨水 D、测定磷酸二氢钾( ${KH}_{2} {PO}_{4}$ )的含量，可用甲基橙为指示剂，用标准NaOH溶液滴定

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3、25℃时， $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的电离常数 $K_{a 1} = 5.6 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 1.5 \times 10^{- 4}$ ； $K_{sp} ({FeC}_{2} O_{4}) = 2.1 \times 10^{- 7}$ 。下列描述不正确的是

A、 $C_{2} O_{4}^{2 -} + H_{2} O ⇌ {OH}^{-} + {HC}_{2} O_{4}^{-}$ $K \approx 6.7 \times 10^{- 11}$ B、 $C_{2} O_{4}^{2 -} + H_{2} C_{2} O_{4} ⇌ 2 {HC}_{2} O_{4}^{-}$ $K \approx 3.7 \times 10^{2}$ C、 $H_{2} C_{2} O_{4} + {Fe}^{2 +} ⇌ {FeC}_{2} O_{4} (s) + 2 H^{+}$ $K = 40$ D、0.1mol/L $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液 $c (H^{+}) \approx {(5.6 \times 10^{- 3})}^{1 / 2}$

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4、某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法正确的是

A、X为 $H_{2} O$ ，是该反应的催化剂 B、化合物I和V属于同系物且都不存在顺反异构 C、化合物Ⅲ的一氯取代物只有一种 D、该反应的总反应是一个加成反应

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5、南开大学孙忠明组于2022年成功合成无机二茂铁 ${[{FeP}_{8}]}^{2-}$ ，其中环状配体 $P_{4}^{2-}$ 以π电子配位，结构如图。已知： $P_{4}^{2-}$ 结构类似苯环，存在大π键。
下列说法不正确的是

A、 $P_{4}^{2 -}$ 为平面结构 B、 $P_{4}^{2 -}$ 中参与形成大π键的轨道是未杂化的3p C、 ${[{FeP}_{8}]}^{2 -}$ 中Fe的价态为 $+ 3$ D、从结构角度分析 $P_{4}^{2 -}$ 比白磷更稳定

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6、近年来，由阴极还原主导的电有机合成反应得到了更多的研究关注。2021年，Waldvogel和Morandi等人报道了一类电化学“穿梭”成对电解反应(如下图所示)。该反应有助于我们得到B有价值的气态烯烃化合物和实现对某些污染物的高效降解。
下列说法不正确的是

A、图中A是电池的负极 B、图中B端所连电极反应： ${Br}^{-} {-2e}^{-} {=Br}^{+}$ C、每生成1mol乙烯，转移电子数为 $N_{A}$ D、通过该电解反应，我们可以将“六六六”()转化为苯，实现对该农药的高效降解

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7、下列说法正确的是

A、已知HF气体溶于水放热，则 $HF (aq) {=H}^{+} (aq) {+F}^{-} (aq)$ 的 $Δ H < 0$ B、已知 ${CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g) ⇌ CO (g) {+H}_{2} O (g)$ $Δ H > 0$ ，则 $ΔS<0$ C、恒温恒容容器中发生反应 ${NH}_{2} {COONH}_{4} (s) ⇌ {2NH}_{3} (g) {+CO}_{2} (g)$ ， ${NH}_{3}$ 百分含量不再发生变化，说明反应达到平衡状态 D、 ${2SO}_{2} (g) {+O}_{2} (g) ⇌ {2SO}_{3} (g)$ $Δ H < 0$ ，升高温度，平衡逆移，说明温度升高对活化能大的反应影响程度更大

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8、在酸性溶液中过氧化氢能与重铬酸盐生成蓝色的 ${CrO}_{5}$ ，其分子结构为。 ${CrO}_{5}$ 不稳定，在水溶液中进一步与 $H_{2} O_{2}$ 反应，蓝色迅速消失，此反应可用于检出 $H_{2} O_{2}$ 。其中涉及的两个反应方程式：① $H^{+} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O_{2} \to {CrO}_{5} + H_{2} O$ (未配平，下同)；② ${CrO}_{5} + H_{2} O_{2} + H^{+} \to {Cr}^{3 +} + O_{2} ↑ + H_{2} O$ (仅 $H_{2} O_{2}$ 作还原剂)。下列说法不正确的是

A、 ${CrO}_{5}$ 中Cr的化合价为 $+ 6$ B、反应①中 $H_{2} O_{2}$ 作氧化剂 C、反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：7 D、反应②若生成标准状况下的 $O_{2}$ 气体11.2L，则反应转移的电子数为 $N_{A}$

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9、一些害虫体内的酶会使DDT发生催化反应脱去HCl变成DDE。
下列说法不正确的是

A、可以用红外光谱鉴别DDT和DDE B、DDT在氢氧化钠水溶液中加热可以转化成DDE C、DDE中所有原子可能在同一平面上 D、DDT和DDE中均不含手性碳

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10、下列离子方程式正确的是

A、用硝酸溶液溶解FeS： $FeS + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} S ↑$ B、往 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中滴入少量盐酸： ${CO}_{3}^{2-} {+2H}^{+} {=CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$ C、往 $Ca {(ClO)}_{2}$ 溶液中通入足量 ${CO}_{2}$ ： ${ClO}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O = HClO + {HCO}_{3}^{-}$ D、足量镁粉与 ${FeCl}_{3}$ 溶液反应： $Mg + 2 {Fe}^{3 +} = {Mg}^{2 +} + 2 {Fe}^{2 +}$

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11、下列结构或性质不能解释其用途的是

选项	结构或性质	用途
A	聚乳酸()中含有酯基	聚乳酸可用于制备可降解塑料
B	Ti-Fe合金能与 $H_{2}$ 结合成金属氢化物	Ti-Fe合金可用于储存 $H_{2}$
C	金刚石中的碳采取 ${sp}^{3}$ 杂化轨道形成共价键三维骨架结构	金刚石可用作地质钻探材料
D	铵盐与碱共热可生成 ${NH}_{3}$	实验室可用 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 和 $Ca {(OH)}_{2}$ 制取 ${NH}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

12、X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最丰富的元素。Z原子的2p轨道有4个电子且与M同主族，Y与Z相邻。下列说法不正确的是

A、单质氧化性： $M < Z$ B、键角： $X_{3} Z^{+} > X_{2} Z$ C、 ${YN}_{3}$ 水解产生两种强酸 D、化合物中离子键百分数： $CaZ > CaM$

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13、下列有关实验说法不正确的是

A、金属钠着火时，可用干燥细沙覆盖灭火 B、做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C、未用完的白磷需要放回原试剂瓶 D、少量酸或碱滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布

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14、下列说法不正确的是

A、图①装置用于 ${MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 制取无水 ${MgCl}_{2}$ 固体 B、图②中试管内先出现红棕色气体，后变无色 C、图③表示腐蚀类物质 D、图④装置不能有效分离苯(沸点为80.1℃)和乙醇(沸点为78.4℃)

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15、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ 能与 $H_{2} O$ 和 ${CO}_{2}$ 反应生成 $O_{2}$ ，可用作潜水艇中的供氧剂 B、 ${FeCl}_{3}$ 溶液具有氧化性，可用作印刷电路板制作的“腐蚀液” C、75%(体积分数)的乙醇溶液具有强氧化性，可用作消毒剂 D、 ${SO}_{2}$ 具有抗氧化性，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化

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16、下列化学用语表示不正确的是

A、质量数为18的氧原子： ${}_{8}^{18}O$ B、π键的电子云图： C、基态Cu的价电子排布式： ${3d}^{10} {4s}^{1}$ D、的名称：2，3，3，5，5-五甲基己烷

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17、下列物质属于含非极性键的极性分子的是

A、 $H_{2} O_{2}$ B、 ${CaC}_{2}$ C、 ${CCl}_{4}$ D、 $C_{2} H_{4}$

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18、
某小组同学欲探究菠菜中铁元素的存在形式。
【提出猜想】假设1：菠菜中铁元素以 ${Fe}^{2 +}$ 形式存在；
假设2：_______；
假设3：菠菜中铁元素以 ${Fe}^{2 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$ 形式存在。
（1）将假设2补充完整：。
【设计实验方案】
（2）加入KSCN的目的是。
（3）若观察到，则证明假设3成立。
（4）经实验，试管a、b中均无明显现象。为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁 $({FeC}_{2} O_{4})$ 的形式存在。 ${FeC}_{2} O_{4}$ 难溶于水，能溶于酸，高温下可分解产生FeO以及气体产物。
①经检验，气体产物中含有 ${CO}_{2}$ ，由此同学们推测气体中应含有 $CO$ ，理由是。
②实验证明气体产物为 ${CO}_{2}$ 和 $CO$ 、 $n ({CO}_{2}) : n (CO) =$ 。
【实验反思】
（5）未检测到菠菜中的铁元素，原因可能是。
【修正实验方案】
$菠菜 \overset{剪碎}{\to} \overset{高温灼烧}{\to} 菠菜灰 \to_{过滤}^{试剂 x} \begin{matrix} 滤液 \\ （浅绿色） \end{matrix} \overset{}{\to} \dots \dots$
（6）①试剂x为。
②取适量滤液于试管中，加入试剂y，即可证明菠菜中含有＋2价铁元素。该试剂y为，现象是。

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19、
I．“价—类”二维图是一种体现“元素观”“分类观”“转化观”指导下实现元素化合物知识结构化的工具，它的核心是元素，方法是分类，内涵是转化。如图为钠及其化合物的“价—类二维图”，请回答下列问题：
（1）①在空气中燃烧产物的阴阳离子个数比为。
（2）写出③与 ${NaHCO}_{3}$ 反应的离子方程式。
II．实验室工作人员用 ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 晶体配制 $0.2 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液450mL。
（3）选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒外，还有。
（4）计算，称量：需用天平称量克 ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 固体。溶解，恢复到室温，转移，洗涤，定容，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是。
A.定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体
B.容量瓶未经干燥即用来配制溶液
C.定容时，俯视刻度线
D.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
E.碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

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20、氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂ B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑ D．H₂O₂+2FeSO₄+H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+2H₂O

(1)、上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是(填字母序号，下同)，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是， H₂O₂、Ag₂O、Fe₂(SO₄)₃的氧化性由强到弱的顺序是。

(2)、某离子反应涉及到H₂O、ClO^-、 ${NH}_{4}^{+}$ 、OH^-、N₂、Cl^-等微粒，其中N₂、ClO^-的粒子数随时间变化的曲线如图所示，请写出反应的离子方程式：。

(3)、用单线桥表示CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑反应电子转移情况：。

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