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1、有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的固体混合物共4克，加热到质量不再减少为止。此时剩余固体质量为3.38克，在残留的固体中加入足量盐酸，将产生的气体通过干燥管后，通入澄清石灰水中，生成2g固体。(1)、原混合物中碳酸氢钠的物质的量是。(2)、原混合物中碳酸钠的质量是多少？(写出具体计算过程)
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2、回答下列问题。(1)、某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸配制成250mL 0.1mol/L的稀盐酸。下图装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误有、。
(2)、盛放浓盐酸的试剂瓶标签上应印有图中警示标识中的___________。(填序号)。A、
B、
C、
D、
(3)、在如图所示仪器中，配制上述溶液一定不需要的是(填图中相应仪器的序号)。
(4)、根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为mL(保留小数点后一位)，本实验应使用的量筒(填选项)。A.10mL B.100mL C.250mL D.500mL
(5)、在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是(填选项)。A．使用容量瓶前检查是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶底部，反复倒转多次，摇匀
(6)、假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断对所配制的溶液浓度的影响(相比于要求的值，即0.1mol/L，填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。A．容量瓶中有少量蒸馏水：；
B．配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中：；
C．定容时俯视：。
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3、某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图装置进行实验(夹持装置已略去)。其中a为干燥的红色纸片，b为湿润的红色纸片，回答以下问题：
(1)、装置Ⅰ中仪器c的名称是。装置Ⅱ的作用是。(2)、Ⅰ中发生反应的离子方程式为。(3)、若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为。(4)、写出装置Ⅴ中发生反应的化学方程式。(5)、实验结束后在装置Ⅲ中观察到b红色褪去，但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。欲观察到a无明显变化，b红色褪去，需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的装置(填序号)。
(6)、已知高锰酸钾固体在室温下也能将浓盐酸氧化，发生反应：。①标明上述化学方程式电子转移方向和数目
②若产生 ， 则被氧化的物质的量为。
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4、下图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，C溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进行。
回答下列问题：
(1)、G的化学式：；气体A的颜色为。(2)、写出反应②的化学方程式：。(3)、C溶液可用于家庭清洁卫生，但是不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)同时使用，两者混用会产生有毒的氯气，请写出反应的离子方程式：。 -
5、按要求填空。(1)、以下为中学化学中常见的几种物质： A．Cu B．熔融NaCl C． D． E． F．酒精 G．溶液 H．。请按下列分类标准回答问题。
①属于电解质的是(填标号，下同)；
②属于酸的是；
③写出E与G反应的离子方程式。
(2)、①写出纯碱的化学式；②写出次氯酸钠在水中的电离方程式。
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6、下列实验操作和现象及所得出的结论都正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将干燥的通入到装有潮湿有色布条广口瓶中，观察到有色布条的颜色逐渐褪去
有漂白性
B
Na投入水中会熔成光亮的小球
Na与水反应放热且Na的熔点低
C
同温下，向等物质的量浓度的溶液中分别滴几滴酚酞，观察到红色较深的是
碱性大于
D
向25mL沸水中滴加5-6滴饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热
该实验得到了沉淀
A、A B、B C、C D、D -
7、1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如图，下列说法不正确的是
A、该工艺利用了不同物质溶解度的差异 B、流程图中可循环使用的物质有NH3和CO2 C、饱和食盐水中先通入的气体为NH3 ， 再通入的气体为CO2 D、副产物NH4Cl可用于化肥工业 -
8、某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是
A、氯水中存在自由移动的离子，能导电，故属于电解质 B、氯水中没有HCl，光照过程中才有HCl生成 C、光照过程中体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应，其中为还原产物 D、由图可知，50s时浓度约为450mg/L，计算可知氯水中 -
9、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是A、可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3 B、ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是：2ClO2+2OH- =ClO+ ClO+H2O C、NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)：n(还原剂)=1：4 D、等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强
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10、已知某固体样品中含有、中的一种或两种，下列说法正确的是
A、取适量样品配成溶液，滴加1滴酚酞溶液，若溶液变红，则样品中只含有 B、取样在试管中加热，将可能产生的气体全部通入澄清石灰水，若最终仍为澄清溶液，则样品中不含 C、取一定量的样品，利用如图所示装置测定样品中的含量，若球形干燥管增重4.4g，则所取样品中含有0.1mol D、已知固体样品同时含有和。现取一定质量的样品配成溶液，滴加溶液至沉淀完全，根据白色沉淀的质量可求出的含量 -
11、三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。下列说法正确的是
A、在转化过程中，氮元素均被还原 B、X的化学式为Ba(NO3)2 C、还原过程中每生成1molN2分子，转移5mol电子 D、依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 -
12、设表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A、5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为 B、溶液中含有的数目为 C、标准状况下，22.4L CO和的混合气体中所含的碳原子数为 D、0.1mol过氧化钠含有的离子总数为
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13、下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是
A、用装置甲制备胶体 B、用装置乙检验中是否混有 C、用装置丙配制溶液 D、用装置丁吸收多余的 -
14、化学与生活等密切相关，下列说法错误的是A、连花清瘟胶囊的成分中石膏属于纯净物 B、“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C、维生素C可将转变为 ， 所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂 D、为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
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15、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是A、容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B、配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C、可在容量瓶中直接稀释浓盐酸 D、定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
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16、下列反应的离子方程式书写正确的是A、次氯酸与KOH溶液反应：H+＋OH-=H2O B、Cl2与水反应：Cl2＋H2O=2H+＋ClO-＋Cl- C、过氧化钠与水反应：2O＋2H2O=4OH-＋O2↑ D、将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2+＋2OH-=Cu(OH)2↓
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17、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A、这种金刚石粉末属于胶体 B、制造过程中元素种类没有改变 C、CCl4是一种化合物 D、这个反应是置换反应
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18、向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，如图中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是(用电流强度I表示)
A、曲线A B、曲线B C、曲线C D、曲线D -
19、实验室制备氧气的化学方程式：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，对于该反应有关说法错误的是A、KMnO4只作氧化剂 B、部分氧元素被氧化 C、锰元素被还原 D、该反应既属于分解反应，也属于氧化还原反应
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20、下面关于药品保存和实验安全方面的说法正确的是A、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 B、有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布捂住口鼻，并迅速离开现场 C、实验室制备盐酸，可以采用将氢气与氯气混合后点燃的方法 D、金属钠的保存应避光，存放于敞口容器中