相关试卷

1、 $T ℃$ 时，将3molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应： $3 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g) + 2 D (g) ΔH = QkJ \cdot {mol}^{- 1}, 2 min$ 末达到平衡，生成 $0.8 molD 。$

(1)、已知 $K_{300 ℃} < K_{350 ℃}$ ，则 $Δ H$ 0(填“>”或“<”)。

(2)、在2min末时，B的平衡浓度为， D的平均反应速率为。

(3)、若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是。

(4)、如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向开始，开始时加入 $C 、 D$ 各2mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入物质，其物质的量为mol。

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2、25℃时，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液滴定50.00mL未知浓度的NaCl溶液，用 $K_{2} {CrO}_{4}$ 溶液作指示剂，图中实线表示滴定曲线。M点为恰好完全反应的点， $c (X^{-})$ 表示 ${Cl}^{-}$ 或 ${Br}^{-}$ 的浓度。[已知： ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 为砖红色；25℃时， $K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4}) = 2 \times 10^{- 12}, K_{sp} (AgBr) = 5.4 \times 10^{- 13}$ 。下列说法不正确的是

A、NaCl溶液中 $c ({Cl}^{-}) = 0.0500 mol \cdot L^{- 1}$ B、到达滴定终点时，沉淀出现砖红色且30s内不褪色 C、若减小NaCl溶液的浓度，则反应终点M向P方向移动 D、若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定曲线为②

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3、化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是

A、图①表示压强对可逆反应 $2 A (g) + 2 B (g) ⇌ 3 C (g) + D (s)$ 的影响，乙的压强大 B、图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C、图③是向 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中加水稀释，曲线上A点水解程度小于B点 D、图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线， $t_{1}$ 时刻后反应吸热

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4、已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列说法正确的是
弱酸
HCOOH(甲酸)
$H_{2} {CO}_{3}$
HCN
K(25℃)
$K = 1.77 \times 10^{- 5}$
$K_{1} = 4.3 \times 10^{- 7} K_{2} = 5.6 \times 10^{- 11}$
$K = 4.9 \times 10^{- 10}$

A、等物质的量浓度的三种酸酸性强弱关系： $HCOOH < H_{2} {CO}_{3} < HCN$ B、 $H_{2} {CO}_{3}$ 的电离方程式为： $H_{2} {CO}_{3} ⇌ 2 H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$ C、向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中通入HCN气体： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 HCN = 2 {CN}^{-} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ D、等物质的量浓度的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的 $pH : {Na}_{2} {CO}_{3} > {NaHCO}_{3}$

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5、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A、能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中： $K^{+} 、 {Na}^{+} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {NO}_{3}^{-}$ B、 $c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 1} mol \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： ${Cu}^{2 +} 、 {Al}^{3 +} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {NO}_{3}^{-}$ C、能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中： ${Fe}^{3 +} 、 {NH}_{4}^{+} 、 S^{2 -} 、 {Br}^{-}$ D、水电离出的 $c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 12} mol \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： ${Na}^{+} 、 {Mg}^{2 +} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{3}^{2 -}$

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6、下图是工业合成氨的流程示意图。有关说法不正确的是

A、步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B、步骤②③既可加快反应速率，也可增大平衡常数 C、步骤④⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D、步骤⑤的目的是将未反应的 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 循环再利用

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7、已知反应 $2 A (g) = C (g) + 3 D (g)$ 低温时不反应，高温时自发进行，则该反应的 $Δ H$ 、 $Δ S$ 为

A、 $Δ H > 0$ ， $Δ S > 0$ B、 $Δ H < 0$ ， $Δ S > 0$ C、 $Δ H < 0$ ， $ΔS<0$ D、 $Δ H > 0$ ， $ΔS<0$

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8、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g) ΔH＜0，下列各图中表达的物理量之间的关系正确的是

A、 B、 C、 D、

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9、在一可变容积的密闭容器中充入一定量的 $N_{2} O_{4} (g)$ ，发生反应 $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g) ΔH > 0$ ，体系中各物质的百分含量(体积分数)与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A、曲线①表示 ${NO}_{2}$ 的百分含量 B、反应达到平衡后，压缩容器的体积，气体颜色变浅 C、若 $m$ 点为反应平衡点，此时平衡常数 $K = 1$ D、反应达到平衡后，往该容器中充入少量稀有气体，平衡不移动

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10、常温下，下列各组溶液的c(H⁺)一定等于1×10^－⁷ mol/L的是

A、pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合 B、0.10 mol/L H₂SO₄溶液与0.10 mol/L NaOH溶液等体积混合 C、将pH=5的CH₃COOH溶液稀释100倍 D、pH=1的H₂SO₄与c(OH^－)=0.10 mol/L的Ba(OH)₂溶液等体积混合

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11、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A、 B、 C、 D、

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12、 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} {SO}_{4} = {Na}_{2} {SO}_{4} + {SO}_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O$ ，某小组设计如下实验，探究影响该反应速率的因素，分析实验数据，下列判断正确的是
实验
反应温度℃
${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液
稀 $H_{2} {SO}_{4}$
$H_{2} O$
出现浑浊时间(s)
$V / mL$
$c / (mol / L)$
$V / mL$
$c / (mol / L)$
$V / mL$
①
25
5
0.1
10
0.1
x
9
②
25
5
0.2
5
0.2
10
5
③
35
5
0.2
5
0.2
10
2

A、 $x = 10$ B、依据实验①③可探究反应温度对反应速率的影响 C、各组实验反应中产生气泡最快的是② D、由实验可知升温10℃比增大 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 浓度至2倍对速率影响大

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13、某同学做如图所示实验，探究各反应中的能量变化。下列判断正确的是



甲：将铝片加入盐酸中
乙：将 $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 充分混合
丙：测定稀盐酸和稀NaOH溶液反应的反应热

A、上述实验涉及的各反应都是放热反应 B、将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉，温度计的示数升高速率加快 C、将实验丙中盐酸改为等浓度的醋酸，生成 $1 {molH}_{2} O (l)$ 时的反应热不变 D、将实验丙中玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒，对实验结果没有影响

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14、研究发现，腐蚀严重的青铜器大都存在 $CuCl$ 。 $CuCl$ 在青铜器腐蚀过程中起催化作用。下列于 $CuCl$ 叙述不正确的是

A、加快了反应的速率 B、减小了反应的焓变 C、改变了反应的历程 D、降低了反应的活化能

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15、对于反应 $A (g) + 3 B (s) = 2 C (g) + 2 D (g)$ ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是

A、 $v (A) = 0.3 mol / (L \cdot s)$ B、 $v (B) = 1.8 mol / (L \cdot s)$ C、 $v (D) = 0.7 mol / (L \cdot s)$ D、 $v (C) = 1.2 mol / (L \cdot \min)$

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16、常温下，燃烧2g乙醇(液态)，生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为QkJ，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是

A、 $C_{2} H_{5} OH (l) + 3 O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} O (l) ΔH = - 23 QkJ / mol$ B、 $C_{2} H_{5} OH (l) + 3 O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} O (l) ΔH = - Q / 23 kJ / mol$ C、 $1 / 2 C_{2} H_{5} OH (l) + 3 / 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 3 / 2 H_{2} O (l) ΔH = - QkJ / mol$ D、 $C_{2} H_{5} OH (l) + 3 O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} O (l) ΔH = + 23 QkJ / mol$

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17、化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是

A、含氟牙膏预防龋齿， ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH$ 转化为 ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F$ B、人体中 $H_{2} {CO}_{3} - {NaHCO}_{3}$ 缓冲体系能起到稳定血液pH的作用 C、“冰之为水，而寒于水”，冰熔化为水属于吸热过程 D、伏打电堆采用了锌板、银板和食盐溶液，正极反应物之一为银

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18、在 $20 L$ 的密闭容器中按物质的量之比 $1 : 2$ 充入CO和 $H_{2}$ ，发生反应： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ 。在195℃、压强为 $P_{2}$ 时测得 $n (H_{2})$ 随时间的变化结果如下表所示。改变不同的温度和压强，测得CO的转化率随温度及不同压强(p)下的变化如下图所示。下列说法正确的是
$t / \min$
0
1
2
3
$n (H_{2}) / mol$
8
5
4
4

A、压强 $p_{2} > p_{1}$ ，该反应的正反应为放热反应 B、在195℃、 $P_{2}$ 条件下，B点v(正)<v(逆) C、在195℃、 $p_{2}$ 条件下，该反应的平衡常数为25 D、在 $p_{2}$ 及195℃时， $0 \sim 2 \min$ 内生成 ${CH}_{3} OH$ 的平均速率为 $0.1 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$

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19、 $H_{2} S$ 是一种重要的化工原料，25℃时， $K_{sp} (CuS) = 6.0 \times 10^{- 36}$ ， $K_{sp} (FeS) = 6.0 \times 10^{- 18}$ ； $H_{2} S : K_{a 1} = 1 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 1 \times 10^{- 13}$ 。

(1)、写出CuS在水中的沉淀溶解平衡式：。 ${HS}^{-}$ 的水解方程式：。

(2)、常温下，NaHS溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”)，溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为。

(3)、常温下，水溶液中 $c (H^{+})$ 和 $c ({OH}^{-})$ 的浓度变化如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。

A、将硫化氢通入水中，溶液中 $c (H^{+})$ 的变化： $a \to c$ B、 $a$ 点溶液中可大量存在的离子： ${Na}^{+} 、 K^{+} 、 {Fe}^{3 +} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ C、将NaHS固体加到水中，水的电离程度减小 D、 $c$ 点时加入少量硫化钠固体， $\frac{c (S^{2 -})}{c ({OH}^{-}) c ({HS}^{-})}$ 始终不变

(4)、常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢，是一个弱酸制强酸的特例。其反应原理为 $H_{2} S (aq) + {Cu}^{2 +} (aq) = CuS (s) + 2 H^{+} (aq)$ ，该反应的平衡常数为(保留3位有效数字)。

(5)、硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含 ${Cu}^{2 +}$ 的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式为，当反应达到平衡时， $\frac{c ({Fe}^{2 +})}{c ({Cu}^{2 +})} =$ 。

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20、废物利用利国利民，回收处理钒铬渣(含有 $V_{2} O_{3} 、 {Cr}_{2} O_{3}$ 及 ${SiO}_{2} 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 FeO$ 等)，并利用废渣提取钒铬的工艺流程如图：
已知：①25℃时， $Cr {(OH)}_{3}$ 的溶度积常数为 $6.4 \times 10^{- 31}; lg 4 = 0.6$ 。
②氧化焙烧步骤中 $V_{2} O_{3} 、 {Cr}_{2} O_{3}$ 分别转化为 ${NaVO}_{3} 、 {Na}_{2} {CrO}_{4}$ 。
③酸性溶液中， ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 的氧化性强于 ${MnO}_{2}$ 。
回答下列问题：

(1)、“氧化焙烧”该步骤不能使用陶瓷容器，其原因是，其涉及的化学方程式为。

(2)、加快“氧化焙烧”的速率，可以采取的措施是。

(3)、水浸产生的滤渣1的成分是(用化学式表示)。

(4)、“除杂”后，Cr元素主要以 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 存在，结合离子方程式，利用相关原理解释其原因：。

(5)、写出“还原”步骤中发生反应的离子方程式：。

(6)、在“还原”步骤中，选硫酸酸化而不选盐酸酸化，其原因是。

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弱酸	HCOOH(甲酸)	$H_{2} {CO}_{3}$	HCN
K(25℃)	$K = 1.77 \times 10^{- 5}$	$K_{1} = 4.3 \times 10^{- 7} K_{2} = 5.6 \times 10^{- 11}$	$K = 4.9 \times 10^{- 10}$

实验	反应温度℃	${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液		稀 $H_{2} {SO}_{4}$		$H_{2} O$	出现浑浊时间(s)
实验	反应温度℃	$V / mL$	$c / (mol / L)$	$V / mL$	$c / (mol / L)$	$V / mL$	出现浑浊时间(s)
①	25	5	0.1	10	0.1	x	9
②	25	5	0.2	5	0.2	10	5
③	35	5	0.2	5	0.2	10	2


甲：将铝片加入盐酸中	乙：将 $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 充分混合	丙：测定稀盐酸和稀NaOH溶液反应的反应热

$t / \min$	0	1	2	3
$n (H_{2}) / mol$	8	5	4	4