高中化学-试题列表-第111页

1、以下有关Na₂CO₃和NaHCO₃的说法正确的是

A、溶解性：Na₂CO₃＜NaHCO₃ B、澄清石灰水可用来鉴别二者 C、在一定条件下，二者可以相互转化 D、热稳定性：NaHCO₃＞Na₂CO₃

2、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存的是

A、HCl溶液中：

{Ba}^{2+} 、 {Na}^{+} 、 {Ag}^{+} 、 {NO}_{3}^{-}

B、NaClO溶液中：

{Cl}^{-} 、 H^{+} 、 {Fe}^{2+} 、 {SO}_{4}^{2-}

C、使酚酞变红色的溶液中：

{Na}^{+} 、 {Mg}^{2+} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {Cl}^{-}

D、透明澄清的溶液：

{NH}_{4}^{+} 、 {Fe}^{3+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {SO}_{4}^{2-}

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3、化学实验是学习化学的最主要方法。下列做法正确的是

A、钠着火时，要迅速用于粉灭火器灭火 B、浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液中和后用大量的水清洗 C、实验室制备

{Cl}_{2}

时，采用澄清石灰水吸收尾气 D、实验中剩余的钠块，要立即放回原试剂瓶

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4、下列反应需加入氧化剂才能实现的是

A、S→H₂S B、S→SO₂ C、H₂SO₄→SO₂ D、H₂S→CuS

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5、下列按电解质、非电解质、酸性氧化物、碱的组合，正确的是

选项	电解质	非电解质	酸性氧化物	碱
A	盐酸	蔗糖	CO	KOH
B	CaSO₄	乙醇	CO₂	NH₃·H₂O
C	氯化钠	石墨	SiO₂	Mg(OH)₂
D	固体CaCl₂	醋酸	Fe₂O₃	纯碱

A、A B、B C、C D、D

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6、美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C₆₀制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C₆₀分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是

A、人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B、C₆₀是一种新型的化合物 C、C₆₀与石墨都是碳元素的同素异形体 D、“纳米车”是一种比较稳定的胶体

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7、

I．A是一种重要的化工原料NaCl，可以制备多种物质。下图所列物质中，C、D、E均为单原，其中D是一种黄绿色气体，C在D中燃烧时发出苍白色火焰，B是一种强碱，焰色试验火焰呈黄色，H是一种混合物，其水溶液具有漂白性。

（1）B是、F是(以上均写化学式)。

（2）写出图中D生成H的化学方程式，当反应中消耗21.3gD时，转移的电子数是。

（3）高温时，将金红石(主要成分是TiO₂)、焦炭和D混合反应，得到一种可燃性气体和另一种化合物(由Ti元素和D所含元素组成，其中Ti为+4价，相对分子质量为190)。写出上述反应的化学方程式。

Ⅱ．栲胶法脱除煤气中硫化氢的工艺流程示意如下：

“吸收”步骤除了生成NaHCO₃外，还生成了NaHS，“脱硫”步骤的中间产物可与“吸收”步骤中生成的NaHCO₃反应，实现Na₂CO₃的再生。

“氧化I”发生反应的化学方程式为：Na₂V₄O₉+2NaOH+ H₂O+TE(醌态)=TE(酚态)+4NaVO₃

（4）NaVO₃中V的化合价是。

（5）“氧化I”步骤的作用是。

（6）该流程总反应的化学方程式为。

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8、为探究过氧化钠与H₂O和CO₂的反应，设计了如下图实验。已知Na₂O₂与HCl气体能发生反应，请回答下列问题。

(1)、连接好装置，加药品前需要进行的操作是。

(2)、装置A中发生的化学反应方程式是。

(3)、装置B的作用是。

(4)、检验装置E中收集的气体方法是。

(5)、为探究反应后固体组成，待装置

C

中固体由淡黄色完全变为白色，将该固体溶于水并进行如下操作：

实验步骤	实验现象	实验结论
I．取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，静置	产生白色沉淀	①固体中含有
Ⅱ．取适量I的上层清液于试管中，向其中滴加少量氯化铜溶液	产生蓝色沉淀	②固体中含有

③写出装置C中发生反应的化学方程式。(写其中一个)

(6)、某小组同学采用如下实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

①取两支试管分别加入1g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是(填化学式，下同)；继续向两支试管中分别加入10mL水，充分振荡，最先溶解完全的是。

②按如下图所示方式进行实验，观察到的现象有开始无气泡，溶液颜色由红色变为浅红色，最后出现大量气泡。

请用离子方程式解释，“开始无气泡”的原因：，最后出现大量气泡。

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9、

I．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：

（1）SiO₂是普通玻璃的主要成分，与CO₂一样是酸性氧化物，写出SiO₂溶于NaOH溶液的化学方程式：________。

（2）现有：①固体KOH②稀硫酸③氨气④熔融NaCl⑤蔗糖⑥铜；其中能导电的是________(填序号，下同)；属于电解质的是________。

（3）铜绿Cu₂(OH)₂CO₃溶于硫酸溶液的离子方程式：________。

Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁：

（4）28.5g某金属氯化物MCl₂中含0.6molCl^- ，则该氯化物的摩尔质量为________。

（5）标准状况下，与17g的H₂S气体含相同H原子数的CH₄的体积为________。

（6）下列叙述错误的是_______。(单选题)

A. 雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B. 可以用过滤方法提纯NaCl的淀粉溶液

C. 明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关

D. 胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系

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10、“价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，有关氯的“价—类二维图”说法错误的是

A、e的某种常见化合物可以用于实验室制备O₂ B、将b通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明b具有漂白性 C、类比d的分子式，g的分子式为HClO₄ ，是氯元素的最高价态 D、b、c、f都能作为消毒剂，84消毒液的有效成分是f的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d

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11、下列选项中除杂试剂（括号内）选用正确的是（）

A、除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸） B、除去二氧化碳中的水蒸气（生石灰） C、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠（氯化钙） D、除去二氧化碳中的少量一氧化碳（灼热的氧化铜）

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12、下列实验操作、现象及结论都正确的是

	实验操作	现象	实验结论
A	用玻璃棒蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧	火焰呈黄色	该溶液不一定含有NaCl
B	将Na₂O₂与水混合，滴加几滴酚酞溶液	酚酞变红后不褪色	生成了碱性物质
C	先加稀盐酸除去OH^- ，再加AgNO₃	有白色沉淀产生	验证碱溶液中是否含有Cl^-
D	将金属钠投入CuSO₄溶液中	溶液有红色固体析出	证明金属活动性：Na＞Cu

A、A B、B C、C D、D

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13、用

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、

7.8 g {Na}_{2} O_{2}

中含有的阴离子数为

0.1 N_{A}

B、

3.01 \times 10^{23}

个水分子的质量为

18 g

C、

22 {gCO}_{2}

含有

0.5 {molCO}_{2}

分子，体积为

11.2 L

D、标准状况下，

22.4 {LH}_{2} O

中含有的氢原子数为

2 N_{A}

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14、在给定的条件下，下列选项所示物质间的转化均能实现的是

A、

{Fe}_{2} O_{3} \to_{△}^{CO} Fe \to_{}^{盐 酸} {FeCl}_{3}

B、

Cu \to_{△}^{O_{2}} CuO \to_{}^{H_{2} O} Cu {(OH)}_{2}

C、

{CO}_{2} \to_{}^{NaOH 溶 液} {NaHCO}_{3} 溶 液 \to_{}^{NaOH 溶 液} {Na}_{2} {CO}_{3}

D、

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3} \to_{}^{盐 酸} {CuCl}_{2} 溶 液 \to_{}^{{NaNO}_{3}} Cu {({NO}_{3})}_{2}

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15、下列单、双线桥的表示方法正确的是

A、

B、

C、

D、

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16、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

A、在氧化还原反应

3 S + 6 KOH = K_{2} {SO}_{3} + 2 K_{2} S + 3 H_{2} O

中，被氧化与被还原的硫原子数之比为1∶2 B、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 C、某元素

M

由化合态变为游离态，

M

一定被还原 D、氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

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17、下列离子方程式书写正确的是

A、氯气跟水反应：

{Cl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 {Cl}^{-} + {ClO}^{-}

B、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：

{Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O

C、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：

{HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

D、少量澄清石灰水中加入过量

{NaHCO}_{3}

：

{Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + 2 {HCO}_{3}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}

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18、化学与生活息息相关，下列有关物质的性质、用途的叙述，正确的是

A、洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的

HClO

易分解 B、纯碱和小苏打的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C、

{Na}_{2} O_{2}

用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同 D、用稀硫酸清洗做焰色试验的铁丝

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19、下列说法正确的是

A、H₂O和H₂O₂组成元素相同，所以二者为同素异形体 B、金属氧化物一定是碱性氧化物 C、O₂转化为O₃的过程为物理变化 D、FeSO₄·7H₂O属于纯净物、化合物、盐、电解质

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20、以铬铁矿[主要成分为

Fe {({CrO}_{2})}_{2}

，还含有

{Al}_{2} O_{3}

、

{Fe}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(

{Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7} \cdot 2 H_{2} O

，

{Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}

是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下：

(1)、亚铬酸亚铁

[Fe {({CrO}_{2})}_{2}]

中Cr的化合价是。

(2)、煅烧生成

{Na}_{2} {CrO}_{4}

的化学方程式为。

(3)、酸化滤液

{Na}_{2} {CrO}_{4}

时，不选用盐酸的原因是，从平衡角度分析酸化的原理。

(4)、该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为。

(5)、称取2.500g重铬酸钠晶体试样，加入蒸馏水配制成250mL溶液，从中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol/L

H_{2} {SO}_{4}

溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为

{Cr}^{3 +}

)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.120mol/L的

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液进行滴定(发生反应：

I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}

)，当达到滴定终点时，共用去40.00mL

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液，则所得产品的纯度为(设整个过程中其他杂质不参加反应)(保留3位有效数字)。

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