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相关试卷

1、铜在自然界大多以硫化物形式成矿。
请回答：

(1)、有关铜和硫的说法正确的是____

A、基态硫原子有7对成对电子 B、铜焰色试验呈绿色，与铜原子核外电子跃迁释放能量有关 C、基态铜原子失去2个电子，3d轨道形成全充满结构 D、配位键强度：[Cu(NH₃)]²⁺>[Cu(NH₃)]⁺

(2)、一种铜化合物的晶胞如图1，写出由配离子表示的该化合物的化学式

(3)、化合物A[化学式：(H₂N)₃PS]和B[化学式：(H₂N)₃PO]具有相似的结构，如图2。
①化合物B给出H⁺趋势相对更大，请从结构角度分析原因
②将化合物A与足量稀硫酸混合，在加热条件下充分反应，得到气体C和含H₃PO₄的溶液，写出发生反应的化学方程式。
③设计实验检验气体C（要求利用气体C的氧化性或还原性)。

(4)、有同学以Cu₃FeS₄为原料，设计如下转化方案：
①步骤I的化学方程式
②步骤I中，溶液E中铜元素全部转化为难溶性CuBr。气体X为（要求不引入其他新的元素）；溶液F中除K+、H+、Br外，浓度最高的两种离子（按浓度由高到低顺序）。

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2、NaOH中常含Na₂CO₃。为配制不含Na₂CO₃的NaOH溶液，并用苯甲酸标定其浓度，实验方案如下：
步骤I——除杂：称取NaOH配制成饱和溶液，静置，析出Na₂CO₃；
步骤I——配制：量取一定体积的上层清液，稀释配制成NaOH溶液；
步骤Ш——标定：准确称量苯甲酸固体，加水溶解，加指示剂，用步骤I所配制的NaOH溶液滴定。
下列说法正确的是（）

A、步骤I中Na₂CO₃析出的主要原因是：c(OH^-)很大，抑制CO₃^2-水解 B、步骤I中可用量筒量取上层清液 C、步骤Ⅲ中可用甲基橙作指示剂 D、步骤I、Ⅲ中所需的蒸馏水都须煮沸后使用，目的是除去溶解的氧气

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3、已知：^{$AgCl (s) ⇌ {Ag}^{+} (aq) + {Cl}^{-} (aq)$} K_ap= 1.8×10^-10
^{${Ag}^{+} (aq) + 2 {CI}^{-} (aq) ⇌ [{AgCl}_{2}]^{-} (aq)$}K=1.1×10⁵
下列有关说法不正确的是（）

A、过量AgCI在1.0mol/LNaCl溶液中，c(Ag⁺）=1.8X10^-10mol/L B、过量AgCI在水中所得的饱和溶液中滴加0.0010mol/LAgNO₃溶液，有AgCl生成 C、过量AgCl在水中溶解的质量大于在相同体积3.0mol/LNaCI溶液中溶解的质量 D、0.010molAgCI在1L10mol/L的盐酸中不能完全溶解

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4、传统方法中，制备化合物c常用到NaCN。某课题组提出了一种避免使用NaCN的方法，机理如图所示（L表示配体，0、I、I、Ⅲ表示价态)。下列说法不正确的是（）

A、化合物 b是NaCN 的替代品 B、是该过程产生的副产物 C、M 可能是 R₃SiBr 和 H⁺ D、整个过程中，含镍化合物发生了2次氧化反应

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5、能代表化合物（N₂H₄）₂Zn(SO₄)₂的结构片段如图（氢原子未画出)，下列有关该化合物的描述不正确的是（）

A、图中球①代表原子团NH₂ B、该化合物易溶于水 C、作还原剂时，该化合物释放H⁺ D、氮原子上没有孤电子对，晶体中不存在氢键

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6、通过电化学方法制备Br，进而由Br，与反应合成为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：H₂O₂>Br。下列说法不正确的是（）

A、电极A与电源正极相连 B、电极B的电极反应式为：O₂+ 2H⁺+ 2e²^-=H₂O₂ C、电解液中 H₂SO₄可以用氢溴酸代替 D、原料足量的情况下，理论上电路中转移0.2mole可得到0.1mol

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7、下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是（   ）
H₂SO₄(l) + Fe(OH)₂(s) = FeSO₄(s) + 2H，O(I)     △H₁
H₂SO₄(l)+ 2NaOH(s)= Na₂SO₄(s)+ 2H₂O(I)     △H₂
H₂SO₄(l)+ Na₂O(s) = Na₂SO₄(s) + H₂O(I)      △H₃
SO₃(g) + Na₂O(s) = Na₂SO₄(s)               △H₄
SO₃(g) + H₂O(I)= H₂SO₄(I)                  △H₅

A、△H₁-△H₂>0 B、△H₂-△H₃>0 C、△H₃-△H₄<O D、△H₄ ， -△H₅<0

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8、下列含铁化合物的制备方案正确的是（）

选项	目标产物	制备方案
A	FeCl₃·6H₂O	FeCl₂溶液通足量Cl₂后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B	Fe₂O₃	红热的铁粉与水蒸气反应
C	FeCl₂	FeCl₂·4H₂O在干燥的HCI气流中脱水
D	Fe(OH)₂	FeCl₂溶液中滴加煮沸过的NaOH溶液，在空气中过滤

A、A B、B C、C D、D

9、科学家通过对水杨酸进行分子结构修饰，得到药物美沙拉嗪，下列说法不正确的是（）

A、反应1产物中是否含有残留的水杨酸，无法用FeCl₃溶液检验 B、反应1中，需控制反应条件，防止水杨酸被氧化 C、反应2可通过还原反应生成美沙拉嗪 D、在盐酸中溶解性：水杨酸>美沙拉嗪

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10、利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）
A.铁制镀件上镀铜
B.实验室快速制备氨气
C.实验室蒸馏分离CCl₄和 CH₂Cl₂
D.检验乙醇脱水生成乙烯

A、A B、B C、C D、D

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11、下列离子方程式正确的是（）

A、HCO₃^-的水解反应：HCO₃^-+ H₂O=H₃O⁺+ CO₃^2- B、CaCO₃与醋酸反应：CaCO₃+ 2H⁺ =Ca²⁺+ CO₂↑+ H₂O C、FeO与硝酸反应：FeO+ 2H⁺ 一 Fe²⁺+H₂O D、苯酚钠水溶液中通入少量CO₂气体：

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12、可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不今理的是（）

选项	结构	性质
A	正戊醇和乙醇分子中均含有一个羟基	两者的水溶性相当
B	金属钨晶体中金属键强	金属钨熔点高
C	聚乳酸的结构是	聚乳酸可降解
D	油酸甘油酯分子中有碳碳双键	油酸甘油酯易被氧化变质

A、A B、B C、C D、D

13、物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（）

A、金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 B、氧化铝具有两性，可用于制作埚 C、SiO₂熔点高，可用于生产光导纤维 D、氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥

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14、下列实验原理或方法不正确的是（）

A、可用CCl₄萃取碘水中的I₂ B、可用重结晶法提纯含有少量NaCI的苯甲酸 C、可用浓NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 D、可用浓Na₂CO₃溶液将CaSO₄转化为CaCO₃

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15、根据元素周期律推测，下列说法不正确的是（）

A、原子半径：Mg>Na B、电负性：C> Si C、非金属性：Br>I D、热稳定性：NH₃>PH₃

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16、下列化学用语表示不正确的是（）

A、CH₄的结构式： B、基态氧原子的轨道表示式 C、p 电子云轮廓图： D、CH₃CH(CH₂CH₃)CH₂CH₃的系统命名：2-乙基丁烷

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17、下列属于含氧酸盐的是（）

A、K₂CO B、NaCl C、H₂SO₄ D、CH₃OH

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18、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是

A、工业制硫酸：黄铁矿 ${FeS}_{2} \to_{燃烧}^{空气} {SO}_{2} \to_{400 - 500 ℃}^{空气, 催化剂} {SO}_{3} \overset{98.3 % 的浓硫酸吸收}{\to} H_{2} {SO}_{4}$ B、侯氏制碱法：饱和 $NaCl (aq) \overset{{NH}_{3}, {CO}_{2}}{\to} {NaHCO}_{3} (s) \overset{加热}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3} (s)$ C、工业制取镁： ${MgCl}_{2} (aq) \overset{加热蒸干}{\to} {MgCl}_{2} (s) \overset{电解}{\to} Mg (s)$ D、工业制高纯硅： ${SiO}_{2} \to_{高温}^{C} Si$ (粗) $\to_{HCl}^{300 ℃} {SiHCl}_{3} \to_{过量 H_{2}}^{1100 ℃} Si$

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19、工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。用A为原料合成其它有机物的流程如图所示：
请回答下列有关问题：

(1)、物质A的名称是，无机物M是(填化学式)。

(2)、化合物C中官能团的名称为，结构简式为。

(3)、写出F→G的化学方程式：。

(4)、有机物G自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式为。

(5)、A与氢气反应得到H，下列物质与H互为同系物的有。
①CH₂=CH₂②CH₃CH₂OH③HOCH₂CH₂OH④⑤

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20、利用 ${CO}_{2}$ 合成甲醇 $({CH}_{3} OH)$ 是实现碳中和的措施之一，回答下列问题：

(1)、甲醇是工业生产中一种重要的基础原料。利用 $CO$ 、 $H_{2}$ 合成甲醇主要涉及以下反应：
a． $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) Δ H_{1}$
b． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 49 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
c． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
根据盖斯定律，反应a的 ${ΔH}_{1}$ 为

(2)、向2L恒容密闭容器中加入 $4 {molCO}_{2}$ 、 $10 {molH}_{2}$ ，恒温下发生反应 ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ，测得 ${CO}_{2} (g)$ 和 ${CH}_{3} OH (g)$ 的物质的量随时间变化如图1所示。
①3min时，正反应速率逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。
② $0 ~ 9 min$ 内，用 $H_{2}$ 表示的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。
③下列能说明反应 ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ 达到平衡状态的是(填标号)。
A．混合气体的密度保持不变
B． $3 v_{正} ({CH}_{3} OH) = v_{逆} (H_{2})$
C． $c ({CH}_{3} OH) = c (H_{2} O)$
D． $2 molC = O$ 键断裂的同时生成 $3 molH - H$ 键

(3)、以甲醇作燃料的燃料电池如图2所示。
①X处通入的是(填“甲醇”或“空气”)；正极的电极反应式为。
②若有1mol ${CO}_{2}$ 生成，理论上通过质子交换膜的 $H^{+}$ 的物质的量为。

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