相关试卷

1、化学学习需要数形结合的思想，下列图示与对应的叙述不相符的是


A．向一定量 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中滴加稀硫酸	B．将铁粉加入一定量 ${FeCl}_{3}$ 溶液中

C．向等浓度的 $NaOH$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量	D．等体积、等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况

A、A B、B C、C D、D

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2、2010年，科学家用 ${}_{20}^{48}C a$ 轰击 ${}_{97}^{249}B k$ 得到了 ${}_{117}^{293}T s$ 和 ${}_{117}^{294}T s$ 两种核素。后117号元素被命名为 $Tennessee$ ，中文名为。下列说法正确的是

A、117号元素具有放射性 B、 ${}_{97}^{249}B k$ 的中子数为249 C、 ${}_{20}^{48}C a$ 的核外电子数为28 D、 ${}_{117}^{293}T s$ 和 ${}_{117}^{294}T s$ 的化学性质不同

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3、下列离子方程式正确的是

A、过量 ${CO}_{2}$ 通入饱和碳酸钠溶液中： ${CO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 {HCO}_{3}^{-}$ B、 ${Cl}_{2}$ 通入水中制氯水： ${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$ C、 $Fe {(OH)}_{3}$ 沉淀溶于 $HI$ 溶液： $Fe {(OH)}_{3} + 3 H^{+} = {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O$ D、金属钠投入 ${MgSO}_{4}$ 溶液中： $2 Na + 2 H_{2} O + {Mg}^{2 +} = 2 {Na}^{+} + Mg {(OH)}_{2} ↓ + H_{2} ↑$

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4、高铁酸钠( ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ )是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为： $2 {Fe}^{3 +} + 3 {ClO}^{-} + 10 {OH}^{-} = 2 {FeO}_{4}^{2 -} + 3 {Cl}^{-} + 5 H_{2} O$ ，下列说法不正确的是

A、 $Fe$ 位于第四周期，第VⅢ族 B、 ${Cl}_{2}$ 和足量 $Fe$ 反应可生成 ${FeCl}_{2}$ C、制备 $0.1 {molNa}_{2} {FeO}_{4}$ ，转移的电子数为 $0.3 N_{A}$ D、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 作饮用水处理剂，既可以杀菌消毒又可以起到净水的作用

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5、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 $H^{+}$ 和 $H_{2} O$ 六种粒子，在反应过程中测得 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 的粒子数目随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中不正确的是

A、 ${NO}_{3}^{-}$ 被还原，发生还原反应 B、还原性： ${Fe}^{2 +} > {NH}_{4}^{+}$ C、该反应中 ${Fe}^{2 +}$ 被还原为 ${Fe}^{3 +}$ D、还原剂与氧化剂的个数之比为6：1

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6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液： ${Na}^{+} 、 K^{+} 、 {ClO}^{-} 、 {Cl}^{-}$ B、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的酸性高锰酸钾溶液： ${NH}_{4}^{+} 、 {Na}^{+} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 I^{-}$ C、 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${FeCl}_{3}$ 溶液： ${NH}_{4}^{+} 、 {Ca}^{2 +} 、 {Br}^{-} 、 {SCN}^{-}$ D、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液： ${Mg}^{2 +} 、 {Na}^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {HCO}_{3}^{-}$

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7、下列关于元素及其化合物的说法不正确的是

A、锂、钠、钾单质均能与水反应生成对应的碱和氢气 B、碳酸氢钠晶体溶于少量水，有吸热现象 C、 $Al 、 {Cl}_{2}$ 均能和 $NaOH$ 溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同 D、工业上用 $H_{2}$ 在 ${Cl}_{2}$ 中燃烧生产 $HCl$

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8、下列有关说法正确的是

A、氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 B、HCl属于电解质，在水溶液中或熔融状态下都能导电 C、 ${Cl}_{2}$ 溶于水能导电，但 ${Cl}_{2}$ 是非电解质 D、 ${BaSO}_{4}$ 在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以 ${BaSO}_{4}$ 是电解质

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9、钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是

A、金属钠与熔融的 ${TiCl}_{4}$ 反应可制备金属钛 B、钠久置于空气中，和空气中的有关物质发生反应，最终生成 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 粉末 C、将一定量的 ${CO}_{2}$ 气体通入 $NaOH$ 溶液中充分反应，所得溶液中的溶质不可能为 $NaOH$ 和 ${NaHCO}_{3}$ D、侯氏制碱法的原理是将 ${NH}_{3}$ 通入含有 ${CO}_{2}$ 的饱和食盐水中制得 ${NaHCO}_{3}$

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10、下列说法正确的是

A、 $^{35} Cl$ 和 $^{37} Cl$ 是两种不同的元素 B、 $^{18} O_{2}$ 和 $^{16} O_{2}$ 互称为同素异形体 C、氯离子的结构示意图 D、H与 $Na$ 在元素周期表中处于同一主族

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11、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A、生铁的硬度大，可用于制造钢轨、车轮、建材 B、过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 C、铝粉与 $NaOH$ 溶液反应生成 $H_{2}$ ，可用于疏通厨卫管道 D、 $O_{3} 、 {ClO}_{2}$ 具有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌

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12、下列实验仪器或装置的选择正确的是
A．检查装置气密性
B．制取 ${Cl}_{2}$
C．验证 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的热稳定性
D．制备 $Fe {(OH)}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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13、下列属于碱性氧化物的是

A、 ${Al}_{2} O_{3}$ B、 ${Na}_{2} O_{2}$ C、 $BaO$ D、 ${Fe}_{3} O_{4}$

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14、二氧化氯 ${(ClO}_{2})$ 是安全消毒剂，杀菌能力优于氯气。常温下 ${ClO}_{2}$ 为黄绿色气体，极易溶于水，但不与水反应，浓的 ${ClO}_{2}$ 受热时易分解，将其制备成 ${NaClO}_{2}$ 固体以便运输和储存。过氧化氢法制备 ${NaClO}_{2}$ 固体的实验装置如图所示。
已知：
i．装置A用于制备 ${ClO}_{2}$ ，发生的主要反应为 ${2NaClO}_{3} {+Na}_{2} {SO}_{3} {+H}_{2} {SO}_{4} {=2ClO}_{2} ↑ {+2Na}_{2} {SO}_{4} {+H}_{2} O$ 。
ii． ${NaClO}_{2}$ 饱和溶液在低于38℃时会析出 ${NaClO}_{2} \cdot {3H}_{2} O$ 晶体，高于38℃时析出 ${NaClO}_{2}$ 晶体。

(1)、该实验中，盛放70%硫酸所用仪器的名称是。

(2)、关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间， ${ClO}_{2}$ 与装置C中物质反应生成 ${NaClO}_{2}$ 的化学方程式为。若关闭止水夹③，打开止水夹①②，B装置的作用是。

(3)、制备 ${NaClO}_{2}$ 过程中需要控制空气的流速，过快或过慢均会降低 ${NaClO}_{2}$ 产率，原因是。

(4)、D装置是用 $NaOH$ 溶液吸收尾气中的 ${ClO}_{2}$ ，生成物质的量之比为 $1:1$ 的两种盐，一种为 ${NaClO}_{2}$ ，另一种盐的化学式为。充分反应后，从装置C反应后溶液中获取 ${NaClO}_{2}$ 固体的操作步骤是：减压蒸发、，洗涤、干燥。

(5)、 ${NaClO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 消毒时，还原产物均为 ${Cl}^{-}$ 。消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示，计算 ${NaClO}_{2}$ 的消毒效率是 ${Cl}_{2}$ 的倍。(计算结果保留一位小数)

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15、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：

(1)、装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为(填 $a$ 或 $b$ )；装置丙盛装的试剂是。

(2)、装置甲中发生反应的化学方程式为。

(3)、将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为。

(4)、资料查得：“84消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式。

(5)、将氯离子传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示：
经分析，A点溶液中氯元素的存在形式有 $C l O^{-}$ 、 $C l^{-}$ 和。(写化学式或离子符号)

(6)、实验中有同学发现：浓盐酸与 $M n O_{2}$ 混合加热生成氯气，稀盐酸与 $M n O_{2}$ 混合加热不生成氯气。针对上述
现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
$a ．$ 稀盐酸滴入 $M n O_{2}$ 中，然后通入 $H C l$ 气体加热
$b ．$ 稀盐酸滴入 $M n O_{2}$ 中，然后加入 $N a C l$ 固体加热
$c ．$ 稀盐酸滴入 $M n O_{2}$ 中，然后加入浓硫酸加热
$d ． M n O_{2}$ 与 $N a C l$ 的浓溶液混合加热
$e ．$ 浓硫酸与 $N a C l$ 固体、 $M n O_{2}$ 固体共热
①实验 $b$ 的目的是探究对反应的影响。
②实验现象： $a$ 、 $c$ 、 $e$ 有黄绿色气体生成， $b$ 、 $d$ 没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是。

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16、
钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
Ⅰ．实验室用碳酸钠晶体 ${(Na}_{2} {CO}_{3} \cdot {10H}_{2} O)$ 配制 $80mL0 {.5mol/LNa}_{2} {CO}_{3}$ 溶液。
（1）需用托盘天平称量碳酸钠晶体的质量为g。
（2）选择仪器，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、。
（3）定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先，再改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
（4）下列有关说法正确的是。
a．容量瓶使用前需检查是否漏水
b．容量瓶可加热，但加热时需垫石棉网
c．定容时，俯视刻度线，所得溶液浓度偏低
d．若晶体 ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot {10H}_{2} O$ 久置已部分失去结晶水，所得溶液浓度偏高
e．在配制溶液时，不能在容量瓶中直接溶解溶质固体，但可在容量瓶中稀释浓溶液
Ⅱ．称取ag所 ${Na}_{2} O_{2}$ 样品(含 $NaCl$ 杂质)，利用下列装置测定 ${Na}_{2} O_{2}$ 样品纯度(夹持仪器省略)
（5）有同学提出该实验装置存在缺陷，应该在A、B装置之间增加一个盛有饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的洗气瓶，该同学这样做的目的是，该同学想法是否必要？请说出理由：。
（6）读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下O₂的体积为 $VmL$ ，计算成标准状况下O₂的体积为 $VmL$ ，计算样品中 ${Na}_{2} O_{2}$ 的质量分数约为。

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17、按要求回答下列问题

(1)、将一小块钠投入到 ${Ca(HCO}_{3})_{2}$ 溶液中，现象：。

(2)、用化学方程式表示漂白粉漂白原理：。

(3)、用侯氏制碱法得到 ${NaHCO}_{3}$ ，化学方程式：。

(4)、已知 $H_{3} {PO}_{3}$ 为二元弱酸，其与过量 $NaOH$ 溶液反应的化学方程式：。

(5)、在鲜活鱼的长途运输中，需在水中加入供氧剂——过氧化钙 ${CaO}_{2}$ 。用化学方程式解释原因：。

(6)、双氧水是公认的绿色氧化剂，已知：氧化性强弱顺序为 $H_{2} O_{2} {(H}^{+} {)>Fe}^{3+} {>I}_{2}$ ， ${FeI}_{2}$ 易溶于水。向 ${FeI}_{2}$ 溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为。

(7)、黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药着火时，发生的主要化学反应为： ${2KNO}_{3} {+S+3C=K}_{2} {S+N}_{2} ↑ {+3CO}_{2} ↑$ 。每生成 $2 {.8gN}_{2}$ ，转移电子数目为。

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18、工业生产中除去电石渣浆(含 $CaO$ )中的 $S^{2 -}$ 并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是

A、由上述过程I、II可知氧化性 $O_{2} > {MnO}_{3}^{2 -} > S_{2} O_{3}^{2 -}$ B、过程II中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 $1 ： 2$ C、过程I中发生反应： $2 Mn {(OH)}_{2} + O_{2} + 4 {OH}^{-} = 2 {MnO}_{3}^{2 -} + 4 H_{2} O$ D、将 $10 L$ 渣浆中的 $S^{2 -}$ (浓度为 $320 mg / L$ )转化为 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，理论上至少需要氧气 $0.2 mol$

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19、已知反应 ${2RSO}_{4} {+6Na}_{2} O_{2} {=2Na}_{2} {RO}_{4} {+2X+2Na}_{2} {SO}_{4} {+O}_{2} ↑$ 。下列关于该反应的说法错误的是

A、每生成 ${1molO}_{2}$ ，转移 $4mol$ 电子 B、 ${Na}_{2} {RO}_{4}$ 中R呈+6价 C、X为 ${Na}_{2} O$ D、被氧化的元素有两种

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20、氨气可用来检验氯气是否泄漏，现象是产生大量白烟，反应的化学方程式为 $3 {Cl}_{2} + 8 {NH}_{3} =$ $6 {NH}_{4} Cl + N_{2}$ ，下列有关该反应的叙述正确的是

A、常温常压下，氯气和氨气的密度之比为 $3 : 8$ B、常温常压下，消耗的氨气和生成的氮气的体积之比为 $8 : 1$ C、常温常压下，恰好反应的氨气和氯气的原子数之比为 $3 : 16$ D、产生 $224 mL N_{2}$ 时，消耗 ${NH}_{3}$ 的质量为 $1.36 g$

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A．检查装置气密性	B．制取 ${Cl}_{2}$

C．验证 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的热稳定性	D．制备 $Fe {(OH)}_{2}$