高中化学-试题列表-第108页

1、应用下面的装置(夹持装置及尾气处理已省略)，某小组利用次氯酸钙制备氯气并探究其性质。下列说法错误的是

A、次氯酸钙与浓盐酸反应的离子方程式为

{ClO}^{-} + {Cl}^{-} + 2 H^{+} = {Cl}_{2} ↑ + H_{2} O

B、a为蓝墨水，不能探究

{Cl}_{2}

是否有漂白性 C、a为碘化钾、b为溴化钠，可探究出氧化性：

{Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}

D、c为氢氧化钠溶液，可以除去多余氯气，防止污染

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2、下列实验操作和实验现象均正确，得出的实验结论也正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向某溶液中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液	有白色沉淀生成	该溶液中一定含有 ${Ag}^{+}$
B	用洁净的铂丝蘸取某溶液于酒精灯外焰上灼烧	焰色呈黄色	说明该溶液中一定含钠元素
C	向某溶液中加入盐酸	产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该溶液中一定含有 ${CO}_{3}^{2 -}$
D	常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中	无明显现象	常温下，铁与浓硫酸不反应

A、A B、B C、C D、D

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3、下列离子方程式书写错误的是

A、

Fe {(OH)}_{3}

溶于过量HI溶液：

Fe {(OH)}_{3} + 3 H^{+} = {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O

B、向

{NaHCO}_{3}

溶液滴加少量澄清石灰水：

{Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + 2 {HCO}_{3}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}

C、向饱和NaCl溶液先后通入足量

{NH}_{3}

和

{CO}_{2}

：

{Na}^{+} + {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4}^{+}

D、

{Al}_{2} O_{3}

溶于NaOH溶液：

{Al}_{2} O_{3} + 2 {OH}^{-} + 3 H_{2} O = 2 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-}

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4、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、39 g

{Na}_{2} O_{2}

与足量水反应，转移电子数目为N_A B、常温常压下，28 g CO和

N_{2}

的混合物中所含原子数为2N_A C、

0.6 mol \cdot L^{- 1} {MgCl}_{2}

溶液中，含

{Cl}^{-}

个数为1.2N_A D、18 g

{NH}_{4}^{+}

所含质子数为10N_A

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5、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、16 g

O_{3}

中所含氧原子数目为3N_A B、1 mol

H_{2}

的质量是2 g C、标准状况下，22.4 L

H_{2} O

中氢原子数目为2N_A D、

{NH}_{3}

的摩尔质量是17

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6、下图中的实验操作能达到相应实验目的的是

实验操作
实验目的	A.制备较纯净的 $Fe {(OH)}_{2}$	B.配制 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液
实验操作
实验目的	C.测新制氯水的pH	D.证明 ${KNO}_{3}$ 是电解质

A、A B、B C、C D、D

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7、某单质X及其化合物的转化关系如下(反应条件已略)：

单质 $X \overset{O_{2}}{\to}$ 氧化物甲 $\overset{O_{2}}{\to}$ 氧化物乙 $\overset{H_{2} O}{\to}$ 酸(或碱) $\overset{NaOH (或 HCl)}{\to}$ 盐Y

下列说法正确的是

A、若X为硫，则氧化物甲能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B、若X为钠，则盐Y可直接由单质X和酸反应制得 C、若X为铝，氧化物乙与冷水反应可生成两性氢氧化物 D、若X为碳，则氧化物甲可与CuO发生置换反应生成Cu

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8、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	炽热的铁水注入模具前，模具需干燥处理	Fe与水蒸气在高温下生成 ${Fe}_{2} O_{3}$ 和 $H_{2}$
B	氯气通入澄清石灰水中可制取漂白粉	漂白粉能杀菌消毒
C	碳酸氢钠可制成抗胃酸药	碳酸氢钠受热易分解
D	用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道	使用过程中产生大量气体

A、A B、B C、C D、D

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9、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是

A、同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大 B、第ⅥA族元素的最高正化合价均为

+ 6

C、第三周期元素中，钠元素的金属性最强，氯元素的非金属性最强 D、元素周期表有7个周期，其中第4周期所含元素种类最多

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10、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：

{Cl}^{-}

、

K^{+}

、

{HCO}_{3}^{-}

、

{Na}^{+}

B、澄清透明溶液中：

{Cu}^{2 +}

、

{Al}^{3 +}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{NO}_{3}^{-}

C、浓盐酸溶液中：

{Ag}^{+}

、

{NH}_{4}^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{Mg}^{2 +}

D、能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：

{Cl}^{-}

、

{Na}^{+}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

K^{+}

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11、劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用 ${Na}_{2} O_{2}$ 作呼吸面具的供氧剂	${Na}_{2} O_{2}$ 为淡黄色固体
B	用84消毒液对衣物消毒	NaClO具有强氧化性
C	擦干已洗净的铁锅，以防生锈	铁丝在 $O_{2}$ 中燃烧生成 ${Fe}_{3} O_{4}$
D	小苏打可用作面包发酵剂	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 可与酸反应生成 ${CO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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12、下列化学用语或图示表达正确的是

A、硫离子的结构示意图：

B、

^{18} O_{2}

和

^{16} O_{3}

互为同位素 C、质子数为26、中子数为30的Fe原子可表示为

_{26}^{56} Fe

D、

{Na}_{2} O

的形成过程：

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13、化学与科学、技术、社会、环境(STSE)密切联系。下列说法正确的是

A、舞台上干冰升华时，共价键断裂 B、明矾

[KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]

可用作净水剂和消毒剂 C、医学上肠胃X光检查常采用碳酸钡作为“钡餐” D、磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，因为

{Fe}_{3} O_{4}

具有磁性

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14、中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于金属材料的是


A.石印章	B.鎏金铁芯铜龙

C.木古琴	D.孙星衍篆书联

A、A B、B C、C D、D

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15、氯化铁是一种重要的铁盐，在工业生产、水处理、化学实验、医药等多个领域都有广泛用途。实验室利用如图所示装置制取无水

{FeCl}_{3}

（夹持装置略去）。

已知：无水 ${FeCl}_{3}$ 在空气中极易潮解，熔点306℃、沸点315℃，加热易升华。

回答下列问题：

(1)、盛装无水

{CaCl}_{2}

的仪器名称为。

(2)、以上装置的连接顺序为

A \to B \to C \to

，装入试剂前应先。

(3)、装置B的作用是，装置C中的试剂是。

(4)、装置A中发生反应的离子方程式为，对比

{MnO}_{2}

与浓盐酸的反应，此反应不需要加热即有大量

{Cl}_{2}

产生，说明氧化性

{KMnO}_{4}

{MnO}_{2}

（填“强于”或“弱于”）。

(5)、实验时，先打开恒压分液漏斗旋塞，使浓盐酸与高锰酸钾反应，一段时间后再点燃酒精灯加热，该操作的目的是。

(6)、硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的目的是。

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16、下表为元素周期表的一部分，表中序号①～⑨各代表一种元素。请回答下列问题：

(1)、③、④、⑤三种元素原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

(2)、由①、⑤两种元素按原子个数比

1 : 1

构成的化合物，其电子式为。

(3)、某化合物X由①、④、⑤三种元素组成，下列关于X的判断错误的是。

a.可能是一种酸或碱 b.可能具有氧化性 c.可能具有还原性 d.一定只含共价键

(4)、上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填化学式），⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为。

(5)、将⑤和⑥形成的淡黄色固体投入到含有

{Na}^{+}

、

{HCO}_{3}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{Cl}^{-}

、

{SO}_{3}^{2 -}

、

{SO}_{4}^{2 -}

的溶液中，反应完毕后，溶液中离子数目几乎不变的是（填离子符号）。

(6)、手机、电脑、电视的屏幕制造中，普遍使用含铟（In）的导电玻璃材料。已知In元素与⑦同主族，下列关于铟（In）的说法正确的是（选出所有正确的选项）。

a.最外层有5个电子

b.可与稀硫酸反应产生氢气

c.失电子能力比⑦弱

d.最高价氧化物对应的水化物的碱性比⑦的强

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17、

铁元素是人体必需的微量元素之一，口服补铁剂可治疗缺铁性贫血。某实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下探究实验：

【实验一】检验该补铁剂中铁元素的价态

I．猜想与假设

同学甲：该补铁剂中铁元素价态均为 $+2$ 价

同学乙：该补铁剂中铁元素价态均为 $+3$ 价

（1）同学丙认为甲、乙的猜测均不准确，他认为该补铁剂中铁元素价态可能为。

Ⅱ．查阅资料

a．该补铁剂难溶于水，但能溶于人体中的胃液（含有盐酸）：

b． ${Fe}^{2+}$ 遇 $K_{3} [{Fe(CN)}_{6}]$ 溶液会产生蓝色沉淀。

（2）甲同学为了检验该补铁剂中 ${Fe}^{2+}$ 的存在，将该补铁剂碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于试管中，加入 $K_{3} [{Fe(CN)}_{6}]$ 溶液，但未出现明显现象，其主要原因为。

Ⅲ．改进后进行如下操作：

（3）其中试剂1为盐酸，试剂2是。

（4）加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有。

IV．结果与讨论：该补铁剂中铁元素的价态为 $+2 、 +3$ 价。

（5）已知人体内血红蛋白中铁元素的化合价为 $+2$ 价。 ${FeSO}_{4}$ 是一种常用补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，以利于人体吸收。试分析维生素C在这一过程中的作用为。

为了验证这一作用，设计了如下实验：

实验方案	实验现象
取适量 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液于试管中，加入过量维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液	紫色褪去

由上述实验能否验证上述维生素C的作用？回答并说明理由。

【实验二】测定该补铁剂中铁元素的含量

（6）红棕色固体为（填化学式）。

（7）计算该补铁剂中铁元素的质量分数为。

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18、现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素，其部分元素在周期表中相对位置如图，A与氢元素能组成生活中最常见的化合物X，

B^{+}

与A的简单阴离子电子层结构相同。回答下列问题：

(1)、元素硒（

_{34} Se

）与元素A位于同一主族，俗称“长寿元素”，请写出该元素在周期表中的位置。

(2)、F的简单离子结构示意图为。

(3)、写出A和B形成的可用于潜水艇和消防员的呼吸面具的物质的电子式。

(4)、B的单质与X反应的离子方程式为。

(5)、A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序为（用字母表示）。

(6)、A、B、F能形成化合物BFA，该化合物存在的化学键类型，有请用电子式表示

B_{2} E

的形成过程。

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19、六氯化钨（

{WCl}_{6}

）是一种重要的无机化合物，易升华，遇水剧烈反应。实验室可通过金属钨与干燥氯气在550℃左右反应制备

{WCl}_{6}

（熔点：275℃，沸点：347℃），实验装置如图所示（部分夹持装置省略）：

请回答下列问题：

(1)、装置A是氯气发生装置，发生反应的离子方程式为。

(2)、装置B中盛放的试剂是。

(3)、按图组装好装置，检查气密性后加入钨粉，先制备

{Cl}_{2}

，其目的是；一段时间后，再加热管式炉。

(4)、在制备过程中保持电热丝温度在350℃的目的是。

(5)、装置

F

中碱石灰的作用是。

(6)、测定

{WCl}_{6}

产品纯度的步骤与原理如下：

i.将 ${WCl}_{6}$ 转化为稳定性好且易溶于水的 ${Na}_{2} {WO}_{4}$ ；

ii.通过 ${IO}_{3}^{-}$ 离子交换柱： $Ba {({IO}_{3})}_{2} + {WO}_{4}^{2 -} = {BaWO}_{4} + 2 {IO}_{3}^{-}$ ；

iii.过滤，向所得溶液中加入足量酸化的 $KI$ 溶液： ${IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ ；

iv.用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液测定步骤iii中生成的 $I_{2}$ ： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ 。

①第iii步反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为。

②计算 ${WCl}_{6}$ 质量分数时，需要明确 ${WCl}_{6}$ 与 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 之间的计量关系，即 $\frac{n ({WCl}_{6})}{n ({Na}_{2} S_{2} O_{3})} =$ 。

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20、短周期主族元素

A

、

B

、

C

、

D

、

E

、

F

、

G

的原子序数依次增大。已知：

A

的单质是密度最小的气体；B与

F

位于同一主族；C的最外层电子数是内层电子数的3倍；含

D

元素的物质焰色试验显黄色；

E

的简单离子半径是同周期简单离子中最小的；

F

与

E

同周期，且

F

的原子序数比

E

大2；

G

的最外层电子数与

C

相同。

请回答下列问题：

(1)、C的某种核素含有10个中子，该核素符号为；G在元素周期表中位于族。

(2)、D的单质在空气中燃烧所得产物的电子式为。

(3)、B的最高价氧化物对应的水化物为（填化学式）。

(4)、F、G简单氢化物的稳定性较强的是（填化学式）。

(5)、E的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为。

(6)、元素A、D能组成化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：。

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