高中化学-试题列表-第108页

1、常温下

K_{a} (HCOOH) = 1.8 \times 10^{- 4}

，向

20 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液中缓慢滴入相同浓度的

HCOOH

溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入

HCOOH

溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A、水的电离程度：

M<N

B、M点：

2 c ({OH}^{-}) = c ({Na}^{+}) + c (H^{+})

C、当

V (HCOOH) = 10 mL

时，

c ({OH}^{-}) = c (H^{+}) + 2 c (HCOOH) + c ({HCOO}^{-})

D、N点：

c ({Na}^{+}) > c (H C {OO}^{-}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+}) > c (HCOOH)

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2、下列关于氨的性质的描述中，不正确的是

A、有刺激性气味 B、难溶于水 C、常温常压下密度比空气的小 D、遇HCl时产生大量白烟

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3、目前工业上可用

{CO}_{2}

来生产燃料甲醇，某温度下，向体积为2L的密闭容器中，充入2mol

{CO}_{2}

和6mol

H_{2}

，反应过程中测得

{CO}_{2}

和

{CH}_{3} OH (g)

的浓度随时间的变化如图1所示，图2表示该反应进行过程中能量的变化。

(1)、由图2可知该反应是(填“放热”或“吸热”)反应，其中(填“a”或“b”)表示使用催化剂时的能量变化，该反应的热化学方程式为。该反应的

ΔS

(填“>”“<”或“=”)0。

(2)、从反应开始到平衡，用

{CO}_{2}

的浓度变化表示平均反应速率

v ({CO}_{2}) =

。

(3)、恒容条件下，下列措施中能使

\frac{n ({CH}_{3} OH)}{n ({CO}_{2})}

增大的有(填字母)。

a．升高温度 b．充入氦气 c．再充入2mol $H_{2}$ d．使用催化剂

(4)、现向2L恒容密闭容器中充入1mol

{CO}_{2}

和3.0mol

H_{2}

，在不同催化剂作用下，相同时间内

{CO}_{2}

的转化率随温度变化如图所示：

①催化剂效果最佳的是催化剂(填“I”“ Ⅱ”或“Ⅲ”)。

②此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是。

(5)、汽车尾气中含有CO、

{NO}_{2}

等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体：

4 CO (g) + 2 {NO}_{2} (g) = 4 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)

Δ H = - 1200

kJ·mol^-¹。对于该反应，温度不同(

T_{2} > T_{1}

)，其他条件相同时，下列图像不正确的是(填代号)。

(6)、利用“化学蒸气转移法”制备

{TaS}_{2}

晶体，发生以下反应：

{TaS}_{2} (s) + 2 I_{2} (g) ⇌ {TaI}_{4} (g) + S_{2} (g)

Δ H > 0

。

①反应的平衡常数表达式 $K =$ 。若 $K=1$ ，向某恒容密闭容器中加入1mol $I_{2} (g)$ 与足量 ${TaS}_{2} (s)$ ， $I_{2} (g)$ 的平衡转化率为(结果精确到0.1%)。

②如图所示，上述反应在石英真空管中进行，先在温度为 $T_{2}$ 的一端放入未提纯的 ${TaS}_{2}$ 粉末与少量 $I_{2} (g)$ ，一段时间后，在温度为 $T_{1}$ 的一端得到了纯净的 ${TaS}_{2}$ 晶体，则温度 $T_{1}$ (填“>”“<”或“=”) $T_{2}$ 。上述反应体系中循环使用的物质是。

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4、烟气脱硫脱硝是减排研究的热点，某实验小组模拟

O_{3}

氧化并结合

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}

溶液吸收法，同时脱除

{SO}_{2}

和NO的原理如图所示：

气体反应器的主要反应原理和相关数据如下表：

反应	平衡常数(25℃)	活化能(kJ·mol^-¹)
反应I： $2 O_{3} (g) ⇌ 3 O_{2} (g)$ $Δ H_{1} = - 286.6$ kJ·mol^-1	$1.6 \times 10^{57}$	24.6
反应Ⅱ： $NO (g) + O_{3} (g) ⇌ {NO}_{2} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 200.9$ kJ·mol^-1	$6.2 \times 10^{34}$	3.17
反应Ⅲ： ${SO}_{2} (g) + O_{3} (g) ⇌ {SO}_{3} (g) + O_{2} (g)$ ${ΔH}_{3}$	$1.1 \times 10^{41}$	58.17

(1)、恒温恒容下，

{SO}_{2}

和NO初始物质的量浓度均为1mol/L，检测装置1分析：

①对于反应Ⅱ，升高温度，平衡常数。(填“增大”，“减小”，“不变”)

②相同时间内， ${SO}_{2}$ 和NO的转化率随 $O_{3}$ 的浓度变化如图1。结合数据分析NO的转化率高于 ${SO}_{2}$ 的原因是。

图1

(2)、其它条件不变，

{SO}_{2}

和NO初始物质的量浓度相等时，经检测装置2分析，在相同时间内，

O_{3}

与NO的物质的量之比对

{SO}_{2}

和NO脱除率的影响如图2。

O_{3}

浓度很低时，

{SO}_{2}

脱除率却超过97%，

{SO}_{2}

原因是(可用离子方程式表示)。

图2

(3)、在2L恒容密闭容器中充入3mol

NO (g)

和3mol

CO (g)

，发生反应：

2 NO (g) + 2 CO (g) = N_{2} (g)

+ 2 {CO}_{2} (g)

，在一定温度下达到平衡，测得平衡体系中

c (N_{2}) = 0.5

mol·L^-¹。则该条件下平衡常数K值为。反应前后容器内气体压强之比为。

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5、某温度下，在2L恒容密闭容器中通入一定量的气体A和B，发生反应

mA (g) + nB (g) ⇌ pC (g)

，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(1)、若4s内用C表示的化学反应速率

v (C) = 0.05

mol·L^-1·s^-1 ，则该反应的化学方程式为。

(2)、10s时，物质C的物质的量为mol。

(3)、下列说法可以判定该反应已经达到平衡状态的是。

a．气体A的体积分数不再变化

b．体系压强不再变化

c． $v (A) = v (B)$

d．混合气体的平均分子量不再变化

(4)、若改变下列一个条件，该反应的速率变化是(填“增大”、“减小”或“不变”)。

①降低温度，化学反应速率。

②向该容器中充入1mol氮气(不参与反应)，化学反应速率。

③将容器的体积变为3L，化学反应速率。

(5)、某小组利用

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液和硫酸酸化的

{KMnO}_{4}

溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

已知： $2 {KMnO}_{4} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 3 H_{2} {SO}_{4} = K_{2} {SO}_{4} + 2 {MnSO}_{4} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

实验编号	0.1mol·L^-¹酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液的体积/mL	0.6mol·L^-¹ $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的体积/mL	$H_{2} O$ 的体积/mL	实验温度/℃	溶液褪色所需时间/min
I	10	$V_{1}$	35	25
Ⅱ	10	10	30	25
Ⅲ	10	10	$V_{2}$	50

①表中 $V_{1} =$ mL， $V_{2} =$ mL。

②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是。

③实验I测得 ${KMnO}_{4}$ 溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率 $v (H_{2} C_{2} O_{4}) =$ mol·L^-1·min^-1。

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6、NO的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，Cu基催化剂是

{NH}_{3} SCR

技术脱除NO中性能较为优异的新型催化剂，但

{SO}_{2}

会造成Cu基催化剂的催化性能下降。加入

{CeO}_{2}

可抑制

{SO}_{2}

对Cu基催化剂的影响(含Ce化合物的比例系数均未标定)，其作用机理如图所示。下列说法正确的是

A、NO不会造成臭氧空洞 B、在反应机理②中，Ce元素的化合价升高 C、整个反应的化学方程式为

4 {NH}_{3} + 2 NO + 2 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} 3 N_{2} + 6 H_{2} O

D、改良催化剂可以提高合成反应的平衡转化率

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7、甲烷重整时涉及以下两个反应：

①CH₄(g)+H₂O(g) $⇌$ CO(g)+3H₂(g)　K₁②CO(g)+H₂O(g) $⇌$ CO₂(g)+H₂(g)　K₂

它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是

A、反应①、②都是放热反应 B、两曲线交点表示此时①、②两反应速率相等 C、相同温度下，CH₄(g)+2H₂O(g)

⇌

CO₂(g)+4H₂(g)的平衡常数为K₁+K₂ D、相同条件下，增大反应①中水蒸气的浓度，CH₄的转化率增大

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8、工业上常利用

{CO}_{2}

和

{NH}_{3}

合成尿素

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A、

{NH}_{2} {COONH}_{4}

为合成尿素反应的中间产物 B、利用

{CO}_{2}

和

{NH}_{3}

合成尿素是放热反应 C、

2 {molNH}_{3} (g)

的能量一定大于

1 {molNH}_{2} {COONH}_{4} (s)

的能量 D、反应

2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌_{}^{} CO {({NH}_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (1)

的焓变

ΔH = E_{2} - E_{1}

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9、对利用甲烷消除

{NO}_{2}

污染进行研究，

{CH}_{4} + 2 {NO}_{2} ⇌ N_{2} + {CO}_{2} + 2 H_{2} O

。在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50mol

{CH}_{4}

和1.2mol

{NO}_{2}

，测得

n ({CH}_{4})

随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是

组别	温度	时间/min(n/mol)	0	10	20	40	50
①	$T_{1}$	$n ({CH}_{4})$	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
②	$T_{2}$	$n ({CH}_{4})$	0.50	0.30	0.18		0.15

A、组别①中，0-20min内，

{NO}_{2}

的降解速率为0.025mol·L^-1·min^-1 B、由实验数据可知实验控制的温度

T_{1} > T_{2}

C、40min时，表格中

T_{2}

对应反应已经达到平衡状态 D、0~10min内，

{CH}_{4}

的降解速率①>②

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10、臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO₂(g)＋O₃(g)

⇌

N₂O₅(g)＋O₂(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图像如下，其中对应分析结论正确的是

A、

恒温，t₁时再充入O₃ B、

0～2 s内，υ(O₃)＝0.2 mol·L^－¹·s^－¹ C、

υ_正：b点<a点，b点：υ_逆<υ_正 D、

平衡后降温，NO₂含量降低

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11、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、反应

I_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)

达到平衡后，增大压强，气体颜色加深 B、夏天打开啤酒瓶，有大量气泡逸出 C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D、工业合成氨

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

Δ H = - 92.4 kJ / mol

应选择高压条件

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12、对于反应

2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) = 4 {NH}_{3} (g) + 3 O_{2} (g)

，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是

A、

v ({NH}_{3}) = 1.5 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

B、

v (N_{2}) = 1.2 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

C、

v (H_{2} O) = 1.67 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

D、

v (O_{2}) = 1.5 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

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13、某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应：

2 X (g) + Y (g) ⇌ Z (g) + W (s)

Δ H > 0

，下列叙述中正确的是

A、在容器中加入氩气，反应速率不变 B、加入少量W，逆反应速率增大 C、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D、将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多

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14、

H_{2} {NCOONH}_{4}

是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下、容积不变的密闭容器中发生反应

H_{2} {NCOONH}_{4} (s) ⇌ {2NH}_{3} (g) {+CO}_{2} (g)

，能说明该反应达到平衡状态的是

①每生成 $34 {gNH}_{3}$ 的同时消耗 $44 {gCO}_{2}$

②混合气体的平均相对分子质量不变

③ ${NH}_{3}$ 的体积分数保持不变

④混合气体的密度保持不变

⑤ $c ({NH}_{3}) ： c ({CO}_{2}) =2 ： 1$

A、①④ B、①③④ C、②④ D、①③⑤

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15、氮及其化合物在催化剂作用下的转化过程中的能量变化及机理如图，下列分析正确的是

A、过程Ⅰ、Ⅱ均属于氮的固定 B、由图可知，过程Ⅰ发生的总反应为放热反应 C、过程Ⅱ中，在催化剂b表面

{NH}_{3}

被氧化的过程中没有能量变化 D、过程Ⅱ中，发生反应的化学方程式为

{4NH}_{3} {+7O}_{2} {=4NO}_{2} {+6H}_{2} O

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16、实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是

A、所有的放热反应都是自发进行的 B、所有的自发反应都是放热的 C、焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素 D、焓变是决定反应是否具有自发性的唯一因素

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17、《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是

A、甲烷燃烧 B、铝热反应 C、碳酸钙高温分解 D、酸碱中和

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18、草酸

(H_{2} C_{2} O_{4})

微量存在于菠菜等植物体内，有一定的毒性。某小组探究草酸性质。

(1)、同学A在室温下，用

0.1 mol \cdot L^{- 1}

溶液

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液滴定

20.00 mL 0.200 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液，得到滴定曲线如下图所示：

①图中标记的点 $m, n, p$ ，相应的水的电离程度由大到小的顺序为。

②n点 $c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) +$ $= c ({Na}^{+})$ 。

③向p点加氨水至中性，此时 $c ({NH}_{4}^{+})$ $c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ (填“>”“=”或“<”)。

(2)、同学B从菠菜中提取了粗草酸晶体

(H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O)

，称取7.500g，配制成250mL溶液。用

0.100 mol \cdot L^{- 1}

酸性

{KMnO}_{4}

溶液滴定，测其纯度(杂质不参加反应)。

①当最后半滴 ${KMnO}_{4}$ 溶液滴入锥形瓶，(填实验现象)，且半分钟不变色，说明反应达到终点。

②三次实验数据如下：

实验序号	锥形瓶中草酸溶液体积	滴定管初始读数	滴定管终点读数
ⅰ	25.00mL	0.22mL	20.34mL
ⅱ	25.00mL	0.25mL	21.75mL
ⅲ	25.00mL	0.20mL	20.28mL

该粗品中草酸晶体的质量分数为%(保留3位有效数字)。

③下列操作使得测定结果偏高的是(填标号)。

a．锥形瓶水洗后未用待测草酸溶液润洗

b．滴加 ${KMnO}_{4}$ 溶液时，少量液体挂在锥形瓶内壁，未用洗瓶冲下

c．配制草酸溶液，定容后未振荡，取出上层溶液进行滴定

d．滴定前尖嘴无气泡，滴定结束后发现尖嘴有气泡

(3)、同学C，同样称取了7.500g粗草酸晶体，使用(1)标准氢氧化钠溶液，测定其纯度(杂质不与氢氧化钠溶液反应)，应该选用(填填“酚酞”或“甲基橙”)作为指示剂，简述理由。

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19、一种高性能的碱性硼化钒(

{VB}_{2}

)一空气电池如下图所示。电池的总反应为：

4 {VB}_{2} + 11 O_{2} + 20 {OH}^{-} + 6 H_{2} O = 8 B {(OH)}_{4}^{-} + 4 {VO}_{4}^{3 -}

该电池工作时

(1)、电子由电极经外电路流向电极(选填“正”、“负”)。

(2)、正极室溶液的pH ，负极室溶液的pH(选填“升高”、“降低”或“不变”)。

(3)、书写

{VB}_{2}

电极反应方程式：。

(4)、a秒时，有0.112L(标准状况)

O_{2}

参与反应，则有

{molOH}^{-}

通过阴离子交换膜移到负极。外电路有mol电子通过，电流为A．(附：电子电量：

1.602 \times 10^{- 19} C

)

(5)、类似的，以KOH溶液为离子导体，

N_{2} H_{4} - O_{2}

构成燃料电池，写出正极反应方程式。

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20、以硫铁矿为原料(主要成分是

{FeS}_{2}

含少量CuO和

{SiO}_{2}

等)制备铁红和硫酸流程如下：

回答下列问题：

(1)、固体A主要成分是(填化学式，下同)。铁红是。

(2)、在硫铁矿粉与空气反应装置“沸腾炉”下部充入(选填“空气”或“矿粉”)。

(3)、已知：

12.0 {gFeS}_{2}

固体与氧气完全反应生成铁红和相对分子质量为64的气体氧化物，放出热量为85.3kJ。写出热化学方程式：。

(4)、已知：

V_{2} O_{5}

氧化

{SO}_{2}

生成

{VOSO}_{4} (s)

和

V_{2} O_{4}

(s)反应分两步进行：

① $V_{2} O_{4} (s) + {SO}_{3} (g) = V_{2} O_{5} (s) + {SO}_{2} (g) {ΔH}_{1} = - 24 {kJgmol}^{- 1}$

② $V_{2} O_{4} (s) + 2 {SO}_{3} (g) = 2 {VOSO}_{4} (s) ΔH = - 399 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

则 $2 V_{2} O_{5} (s) + 2 {SO}_{2} (g) = 2 {VOSO}_{4} (s) + V_{2} O_{4} (s) ΔH =_______kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(5)、

{SO}_{2}

催化氧化反应：

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g) ΔH = - 196.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}

。实验测得

{SO}_{2}

平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

根据图象，简述工业生产中选择400℃~500℃的理由：。

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