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相关试卷

1、铜离子(Cu²⁺)具有较强的配位能力，能够与多种配体形成稳定的配合物，这主要归因于其独特的电子结构和物理特性。根据实验流程，下列说法正确的是
①试剂X可以是(NH₄)₂SO₄；
②操作Y为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；
③由实验现象可知，反应 $Cu {(OH)}_{2} + 4 {NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 {OH}^{-}$ 限度不大；
④步骤Ⅱ证明，与Cu²⁺的配位能力：Cl^->NH₃。

A、①③ B、②④ C、①④ D、①②③

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2、某实验室废液废渣主要含AgNO₃、AgCl、Ag₂CrO₄ ，按如下流程回收Ag，下列说法不正确的是
25℃时，相关数据如下：H₂S $K_{a 1} = 1.1 \times 10^{- 7}$ 、 $K_{a 2} = 1.3 \times 10^{- 13}$ ； $K_{sp} (FeS) = 6.3 \times 10^{- 18}$ ； $K_{sp} (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}$ ； $K_{sp} ({Ag}_{2} S) = 6.3 \times 10^{- 50}$ ； $K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4}) = 1.1 \times 10^{- 12}$ ；饱和Na₂S溶液的浓度为2 mol/L。

A、饱和Na₂S溶液中，离子浓度大小关系为： $c (S^{2 -}) > c ({OH}^{-}) > c ({HS}^{-}) > c (H^{+})$ B、若不加铁粉，则固体B为AgCl C、AgCl、Ag₂CrO₄可完全转化为固体A D、固体A可溶于浓硝酸

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3、铑(Rh)催化烯烃与CO的偶联反应机理如图，L表示配体，Bu表示丁基，下列说法不正确的是

A、中碳碳双键的极性对产物的选择性产生影响 B、元素Rh的化合价经历了两次变化 C、该过程的主要副产物为 D、将Bu换成 $- {CF}_{3}$ ，主要产物为

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4、二茂铁是由一个Fe²⁺和两个环戊二烯基( $C_{5} H_{5}^{-}$ )通过π键配位结合形成夹心结构，使二茂铁具有芳香性。二茂铁的羧酸衍生物能形成如图结构，下列说法不正确的是

A、 $C_{5} H_{5}^{-}$ 中C原子的杂化方式为sp² B、每个 $C_{5} H_{5}^{-}$ 提供6个e^-形成配位键 C、图中所示分子体现了超分子自组装的性质 D、图中所示分子的酸性强于

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5、三维电极反应器是在阴、阳电极板之间投加活性炭细颗粒作为第三电极，形成许多微小的电解池，利用该装置去除氯苯(用R表示)的原理如图。下列说法不正确的是

A、M为电源正极 B、电解过程中可能生成Cl₂ C、pH、温度、O₂的分压等参数均会影响氯苯去除的效率 D、外电路中转移1 mol e^- ，理论上最多处理氯苯 $\frac{1}{28}$ mol

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6、载氧体化学链燃烧技术(CLC)是一种燃烧效率更高的新技术。以H₂为燃料，以CaSO₄为载氧体的CLC体系工作原理如下左图，“燃料反应器”中发生的反应有：
${CaSO}_{4} (s) + 4 H_{2} (g) ⇌ CaS (s) + 4 H_{2} O (g)$ ΔH₁<0
${CaSO}_{4} (s) + H_{2} (g) ⇌ CaO (s) + {SO}_{2} (g) + H_{2} O (g)$ ΔH₂>0
将1 mol H₂和1 mol CaSO₄投入“燃料反应器”中，平衡时各产物物质的量随温度变化关系曲线如下右图，下列说法不正确的是

A、曲线②表示CaS B、“燃料反应器”中应采用低温高压条件 C、1000℃平衡时，将“燃料反应器”容积压缩，重新平衡后c(SO₂)增大 D、曲线②、③交点处CaSO₄和H₂转化率之比为2：5

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7、下图装置能用于完成下列实验的是

选项	目的	试剂a	试剂b	试剂c	试剂d
A	验证NH₃的碱性	浓氨水	碱石灰	酚酞溶液	稀硫酸
B	检验漂白粉和浓盐酸的气体产物	浓盐酸	漂白粉	紫色石蕊试液	NaOH溶液
C	验证SO₂的漂白性	浓硫酸	Na₂SO₃	紫色石蕊试液	澄清石灰水
D	验证乙炔的还原性	饱和食盐水	电石	浓硫酸	酸性高锰酸钾

A、A B、B C、C D、D

8、某有机合成过程如图，下列说法不正确的是

A、用FeCl₃溶液可区分M和P B、1mol M与足量溴水反应最多消耗3 mol Br₂ C、P在酸性条件下水解产物含有手性碳原子 D、N的核磁共振氢谱有3组吸收峰

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9、下列实验装置或操作合理的是
A．分离CH₂Cl₂和CCl₄
B．验证牺牲阳极法保护铁
C．碱式滴定管按如图方式排气泡
D．收集NO气体

A、A B、B C、C D、D

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10、下列方程式不正确的是

A、Cl₂溶于水： ${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ H^{+} + {Cl}^{-} + HClO$ B、溴乙烷与NaOH溶液共热： ${CH}_{3} {CH}_{2} Br + NaOH \to_{水}^{Δ} {CH}_{2} = {CH}_{2} ↑ + NaBr + H_{2} O$ C、碱性条件下甲醇燃料电池的负极反应： ${CH}_{3} OH - 6 e^{-} + 8 {OH}^{-} = {CO}_{3}^{2 -} + 6 H_{2} O$ D、Al粉加入NaOH溶液： $2 Al + 2 {OH}^{-} + 6 H_{2} O = 2 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 3 H_{2} ↑$

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11、物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列化学事实与结构原因不匹配的是

选项	化学事实	结构原因
A	冰的密度比干冰小	冰中的水分子采取非密堆积的方式
B	生铁的延展性不如纯铁	掺入合金元素后原子层间相对滑动变困难
C	焰色试验可以使用铂丝	铂丝灼烧时不发生电子的跃迁
D	1000℃以上时CuO会分解生成 ${Cu}_{2} O$ 和 $O_{2}$	${Cu}^{+}$ 的价层电子达到全充满结构，更稳定

A、A B、B C、C D、D

12、物质性质决定用途，下列对应关系正确的是

A、二氧化硅具有特殊的光学性能，可用于生产光导纤维 B、银氨溶液具有碱性，可用于制作银镜 C、亚硝酸钠有一定的毒性，故不可用作食品添加剂 D、花生油中含酯基官能团，故花生油能使酸性KMnO₄溶液褪色

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13、下列说法正确的是

A、若苯酚不慎沾到皮肤上，利用其溶解度特点可用65℃以上的水冲洗 B、对于酸、碱、氧化剂或还原剂废液，可统一混合收集后集中处理 C、容量瓶检漏操作：向容量瓶中加入少量蒸馏水，若倒置不漏则需将玻璃旋塞旋转180°再验一次 D、可用重结晶法提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸晶体

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14、根据元素周期律，下列说法正确的是

A、稳定性：HF>H₂O B、电负性：H>C C、分子的极性：OF₂>H₂O D、电离能：I₁(Ne)>I₂(Na)

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15、火箭燃料偏二甲肼燃烧时发生反应：(CH₃)₂NNH₂+2N₂O₄=3N₂+4H₂O+2CO₂ ，下列说法正确的是

A、基态氧原子的价层电子轨道表示式为： B、N₂分子中的共价键： C、偏二甲肼分子间的氢键： $H - N \dots H$ D、CO₂的VSEPR模型：

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16、下列成分属于无机非金属材料的是

A、裁判员使用的定位泡沫中的丁烷 B、运动员护腿板中的碳纤维 C、足球门框的材质——铝合金 D、人造革足球的材质——PVC

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17、有机化合物M是某抗高血压药物的中间体，其合成路线如图：
已知：
i.
ii.
iii.
(1)A→B的反应类型是。
(2)C中含有的官能团名称是。
(3)J中只含有一种官能团，J的名称是。
(4)G与K反应生成M的化学方程式是。
(5)C→D转化的路线如图：， X的分子式为C₃H₆O，核磁共振氢谱只有一组峰，中间产物1和2的结构简式分别为、。
(6)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式(任意1种即可)。
a．与NaHCO₃反应放出CO₂
b．硝基与苯环直接相连
c．分子中只有4种不同化学环境的氢原子

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18、可降解有机高分子C合成原理如下：
下列说法不正确的是

A、A完全水解只能得到两种氨基酸 B、单体B结构简式是 C、有机物C可发生加成反应和水解反应 D、该反应属于缩聚反应

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19、 ${PF}_{5}$ 在常温常压下为无色有恶臭的气体，对皮肤、眼睛和呼吸道黏膜等有强烈刺激性，主要用作聚合反应催化剂，在潮湿空气中强烈水解，水解反应历程如图所示，已知：TS代表过渡态，M代表中间产物，下列叙述错误的是

A、总反应的决速步骤为 $M_{2}$ →产物 B、选用高效催化剂可降低该反应的焓变 C、升高温度可以增大 ${PF}_{5}$ 的水解程度 D、 ${PF}_{5}$ 水解过程中有极性键的断裂和形成

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20、由H、C、N三种元素组成的一种离子液体，其结构如图所示(已知：大π键可用符号 $Π_{n}^{m}$ 表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数)，下列说法正确的是

A、电负性：N>H>C B、C、N原子均采取 ${sp}^{3}$ 杂化 C、离子液体中大π键可表示为 $Π_{5}^{6}$ D、离子液体中存在N―H…N氢键

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