高中化学-试题列表-第120页

1、已知：

{KClO}_{3} {+NH}_{4} {NO}_{2} \to {KCl+NH}_{4} {NO}_{3}

，回答下列问题：

(1)、被氧化的元素是还原产物是氧化产物是。

(2)、用化合价升降法配平上述反应方程式。

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2、某课外活动小组进行

Fe {(OH)}_{3}

胶体的制备实验并检验其相关性质，

{Fe}_{2} O_{3}

又称铁红，请根据要求完成下列问题。

(1)、

{Fe}_{2} O_{3}

固体(红棕色)属于(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的化学方程式：。

(2)、若将饱和

{FeCl}_{3}

分别滴入下列物质中能形成胶体的是_______。

A、冷的蒸馏水 B、沸腾的蒸馏水 C、NaOH溶液 D、NaCl

(3)、写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式。

(4)、怎样证明制得的物质是胶体？请简述操作过程：。

(5)、取少量胶体加入试管中再加入

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶液观察到的现象是这种现象称为。

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3、“生活无处不化学”，请你回答下列问题。

(1)、厨房中的调味品有：①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。将上述物质分别溶于水，其水溶液呈碱性的是(填序号，下同)，主要成分中属于盐类的是，相互间能发生反应的是。

(2)、生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是。

①活性炭除臭 ②自来水厂用液氯消毒 ③可用食醋洗掉水垢

(3)、当前，环境治理已成为重要的民生工程。

①我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是(填字母代号)。

A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．可吸入颗粒物

②煤炭直接燃烧会引起多种环境问题。燃煤产生的SO₂是导致(填名称)污染现象形成的原因；处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为。

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4、下表是某城市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。

配料表	精制海盐、碘酸钾(KIO₃)
含碘量	20~40 mg·kg^-1
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹调时待食品熟后加入碘盐

回答下列问题：

(1)结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO₃)属于同类物质的是(填序号)。

①HIO₃　②NaIO₃　③KOH　④I₂O₅⑤NaCl

(2)推测碘酸钾(KIO₃)的物理性质：碘酸钾(KIO₃)(填“能”或“不能”)溶于水；

化学性质：碘酸钾(KIO₃)在受热时(填“易分解”或“不易分解”)。

(3)碘酸钾是一种电解质，写出其在水溶液中的电离方程式：。

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5、周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：

{2Cu+O}_{2} {+CO}_{2} {+H}_{2} {O=Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

。下列有关该反应的说法不正确的是

A、该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素 B、O₂得电子，发生的是还原反应 C、由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D、该反应属于化合反应

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6、澳大利亚科学家Andrei．V．Rode发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6~9 nm，在低于-183℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是

A、“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B、“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 C、把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于纯净物 D、把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应

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7、在汽车尾气处理装置中发生如下反应：

{2NO}_{2} +4CO \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} N_{2} {+4CO}_{2}

。下列有关该反应的说法中正确的是

A、CO发生还原反应 B、产物氮气属于还原产物 C、NO₂被氧化 D、CO作氧化剂

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8、下表中对离子方程式的评价合理的是

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	H₂SO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应： ${2H}^{+} {+SO}_{4}^{2-} {+Ba}^{2+} {+2OH}^{-} {=BaSO}_{4} ↓ {+H}_{2} O$	正确
B	向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： ${CO}_{3}^{2-} {+2H}^{+} {=CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$	错误，碳酸镁不应写成离子形式
C	向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色制备胶体： ${Fe}^{3+} {+3H}_{2} O=Fe {(OH)}_{3} ↓ {+3H}^{+}$	正确
D	向NaOH溶液中加入CuCl₂溶液： ${OH}^{-} {+Cu}^{2+} =Cu {(OH)}_{2} ↓$	正确

A、A B、B C、C D、D

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9、下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是

A、加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有

{SO}_{4}^{2-}

存在 B、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液不会有沉淀产生 C、加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可能有

{CO}_{3}^{2-}

存在 D、在某固体试样加水后的溶液中，滴加酚酞后溶液显红色则该固体一定是碱

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10、下列关于非金属氧化物的叙述正确的是

A、都是酸性氧化物 B、都能与水反应生成酸 C、都只含两种元素 D、都是气体(常温常压下)

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11、下列说法正确的有

A、溶液具备丁达尔效应 B、提纯Fe(OH)₃胶体，可以采用的方法是过滤 C、在制备Fe(OH)₃胶体实验中，可以长时间加热 D、向Fe(OH)₃胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解

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12、下列有关胶体的说法正确的是

A、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体 B、胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象 C、AgI胶体的分散质微粒在电场中定向移动 D、明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体可用于水的消毒、杀菌

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13、按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于

①酸 ②能导电的纯净物 ③含氧酸 ④混合物 ⑤化合物 ⑥二元酸 ⑦强电解质

A、①②③④⑦ B、①③⑤⑥⑦ C、①②③⑤⑥⑦ D、②③⑤⑥⑦

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14、

Fe {(OH)}_{3}

胶体能稳定存在的主要原因是

A、胶粒直径小于1nm B、胶粒带正电荷 C、胶粒能透过滤纸 D、胶体具有丁达尔效应

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15、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A、烧碱、液态氧、碘酒 B、生石灰、白磷、氯化钾 C、干冰、铁、氯化氢 D、空气、氮气、胆矾

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16、下列各物质不互为同素异形体的是

A、氧气和臭氧 B、冰和干冰 C、金刚石和石墨 D、红磷和白磷

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17、吡扎地尔是一种降血脂抗血小板聚集药，一种合成路线如图：

请回答下列问题：

(1)、吡扎地尔的含氧官能团有(填名称)。

(2)、D→E的反应类型是。

(3)、吡啶（）

分子中氮原子电子云密度越大，碱性越强。下列物质的碱性由强到弱的排序是(填代号)。

a． b． c．

(4)、参照上述流程：

。J的结构简式为，吡啶的作用是。

(5)、D含苯环的芳香族同分异构体有种，其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为2：2：2：3的结构简式为。

(6)、以

为原料合成

，设计合成路线。(其他试剂任选)。

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18、高纯

{CO}_{2}

主要用于电子工业、医学研究及临床诊断，同时

{CO}_{2}

在工业上也有重要的运用。回答下列问题：

利用 ${CO}_{2}$ 制备CO：

主反应(ⅰ)为 ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1}$ ；

副反应(ⅱ)为 $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2} = - 337$ kJ·mol^-1；

(1)、298K时相关物质的相对能量如图1所示。

${ΔH}_{1} =$ kJ/mol。

(2)、在一恒容密闭容器中充入1mol

{CO}_{2}

和2mol

H_{2}

，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。下列叙述正确的是___________(填标号)。

A、当混合气体的平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态 B、升高温度，反应ⅰ和ⅱ的平衡常数都增大 C、达到平衡后，通入Ar，反应ⅰ和ⅱ的逆反应速率都不变 D、体系生成0.1mol

C_{2} H_{4}

时放出的热量为33.7kJ

(3)、在一密闭容器中充入amol

{CO}_{2}

和3amol

H_{2}

，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。在0.1MPa、1.0MPa、10MPa下测得

{CO}_{2}

的平衡转化率与温度的关系如图2所示。

① $L_{3}$ 代表的压强为MPa。

②W点时，乙烯为bmol。对应条件下，反应ⅰ的平衡常数 $K_{p} =$ (列出代数式即可)。提示：用分压计算的平衡常数为 $K_{p}$ ，分压=总压×物质的量分数。

(4)、在反应器中充入一定量

{CO}_{2}

和

H_{2}

，在催化剂条件下，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。测得

{CO}_{2}

在单位时间内的转化率、

C_{2} H_{4}

的选择性与温度的关系如图3所示。分析温度高于500℃，乙烯的选择性降低，二氧化碳的转化率增大，其原因是。

(5)、以石墨为电极，以KOH溶液为电解质溶液，电解

{CO}_{2}

可以制备乙烯。写出阴极上的电极反应式：。

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19、苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理如下：

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度(g/mL)	溶解性
甲苯	92	-95	110.6	0.867	不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸	122	122.4(100℃左右开始升华)	248	___________	微溶于冷水，易溶于乙醇、热水

实验步骤：

Ⅰ．在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。

Ⅱ．停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。

Ⅲ．纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，滴加少量指示剂，用0.01000mol·L^-1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。

(1)、根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。

A、100mL B、250mL C、500mL D、1000mL

(2)、当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是。

(3)、加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是。

(4)、“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是。

(5)、干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是。

(6)、本实验制备的苯甲酸的纯度为。利用滴定法测定苯甲酸纯度时，标准液应放入(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

(7)、若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过的方法提纯。

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20、钴的消耗量近40%用于充电电池材料，如用于锂离子电池的钴酸锂，用于镍氢电池的氧化亚钴等。钴在地壳中的平均含量为0.001%(质量)，大多伴生于镍、铜、铁、铅、锌、银、锰等矿床中。以炼锌净化渣(含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb、

{Fe}_{2} O_{3}

等)为原料提取钴的工艺流程如图所示：(已知：常温下，

K_{sp} (CuS) = 8.9 \times 10^{- 36}

，

K_{sp} (CoS) = 1.8 \times 10^{- 22}

)

回答下列问题：

(1)、为了提高炼锌净化渣的浸出速率，工业上常用的方法是(写两种)。

(2)、“浸出渣”中一定含有的物质为(填化学式)。

(3)、119g过硫酸钠(

{Na}_{2} S_{2} O_{8}

)中含有

- O - O -

数目为， “氧化”过程中，发生的最主要的离子方程式为。

(4)、

{Na}_{2} S

常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到

{Co}^{2 +}

， “除铜液”中

{Co}^{2 +}

浓度为0.18mol/L，则此时溶液的

pH <

。[已知常温下，饱和

H_{2} S

水溶液中存在关系式：

c^{2} (H^{+}) \cdot c (S^{2 -}) = 1.0 \times 10^{- 22}

（mol/L)³]。

(5)、电动汽车正逐步取代油车，其中大部分电动汽车使用的是钴酸锂(

{LiCoO}_{2}

)电池，电解质为一种能传导

{Li}^{+}

的高分子材料，电池反应式为：

{Li}_{x} C_{6} + {Li}_{1 - x} {CoO}_{2} ⇌_{充 电}^{放 电} C_{6} + {LiCoO}_{2}

，充电时阳极的电极反应式为。用此锂电池电解精炼铜，若电路中通过3mol电子时，阴极增重g。

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