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相关试卷

1、1，3-丁二烯是合成橡胶和合成树脂的原料。请回答：

(1)、在573K，可通过使丁烯脱氢制取1，3-丁二烯：
反应I   C₄H₈(g) $⇌$ C₄H₆(g)＋H₂(g)   ΔH₁= +115.73 kJ∙mol⁻¹
已知：该条件下，1mol H₂完全燃烧所放出的热量为242kJ。
①写出丁烯燃烧的热化学方程式。
②有利于提高C₄H₈平衡转化率的条件是。
A．低温低压                 B．低温高压                 C．高温低压                 D．高温高压
③工业生产中，丁烯催化脱氢反应通常加入水蒸气反应，其理由是。

(2)、丁烯的氧化反应过程会有多个副反应同时发生，如下所示。各反应的吉布斯自由能(ΔG=ΔH-TΔS)随温度的变化关系如下表所示。
主反应I       1-C₄H₈ + $\frac{1}{2}$ O₂ $⇌$ 1，3-C₄H₆+ H₂O
副反应I       1-C₄H₈ $⇌$ iC₄H₈
副反应Ⅱ       1-C₄H₈ $⇌$ c-2-C₄H₈
副反应Ⅲ       1-C₄H₈ $⇌$ t-2-C₄H₈
副反应Ⅳ       1-C₄H₈+4O₂ $⇌$ 4CO+4H₂O
副反应V       1-C₄H₈ + 6O₂ $⇌$ 4CO₂ + 4H₂O
副反应Ⅵ     1-C₄H₈ + 4O₂ $⇌$ 4CO₂ + 4H₂
各反应在不同温度下的吉布斯自由能ΔG

结合表格数据：
①在1000K下可能会非自发的反应是，判断依据是。
②分析上图中当温度超过600K时1，3-丁二烯产率几乎为零的原因。

(3)、某一温度下，丁烯催化脱氢制取丁二烯在20 L刚性容器内，冲入1mol反应气体，达到平衡后容器的压强从1000 Pa增大到1500 Pa，该条件下反应平衡常数。

(4)、一种微生物-光电化学弱酸性复合系统可高效实现固定CO₂并转化为CH₄ ，正极上的电极反应式是：。

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2、固态化合物Y的组成为Cu₂S·GeFeS₂ ，以Y为原料实现如下转化。
已知：Ge与Si同族，固体D为氧化物。
请回答：

(1)、固体D的化学式为；用电子式表示液体E中主要成分；步骤Ⅲ中，液体E以物质的量之比1：1与CH₃MgCl反应，该反应为构建Ge-C键，写出其化学方程式。

(2)、下列说法不正确的是___________。

A、气体B是形成酸雨的“罪魁祸首” B、固体C中可能含有Mg(NO₂)₂ C、浓盐酸与浓硝酸按体积比1：3混合得到王水 D、强度：Mg-C键> Ge-C键

(3)、写出溶液G中所有的阴离子；设计实验验证Y中含有Cu元素。

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3、非金属氮化物在生产、生活和科研中应用广泛。请回答：

(1)、基态N原子的电子云有个伸展方向；NH₃的沸点比PH₃的 (填“高”或“低”)，原因是；写出Ca₃SiO₅与足量NH₄Cl溶液反应的化学方程式。

(2)、AlCr₂具有体心四方结构，如图所示。设Cr和Al原子半径分别为r_Cr和r_Al ，则金属原子空间占有率为(列出计算表达式)。

(3)、下列说法不正确的是___________。
A．第三电离能大小：F>O>N>C
B．SO₂F₂的结构类似H₂SO₄ ， SO₂F₂中的键角∠OSO<∠FSF
C．熔点大小：AlF₃>AlBr₃>AlCl₃ ，推测AlF₃为离子化合物
D．能量最低的F⁺的2p轨道存在一个单电子
E．得到一个电子释放的能量：Cl(g)>Br(g)

(4)、工业上，邻硝基苯酚()常用于染料的中间体，生产硫化染料。相关的酸的电离常数如下表所示：
物质
邻硝基苯酚
对硝基苯酚
苯酚
pK_a
7.22
7.15
10.0
常温下，邻羟基苯酚的pK_a比对硝基苯酚更小，请结合氢键的相关知识解释原因(可画图并配上文字解释说明)。

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4、为探究物质的理化性质，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是

选项	方案设计	现象	结论
A	取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，再用干冰盖上	观察到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光	金属镁可以跟二氧化碳反应，而且也说明了干冰易升华
B	灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有待测溶液的试管中	铜丝恢复亮红色	醇可与氧化铜发生氧化反应
C	将一块未打磨的Al片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入等体积等物质的量浓度的FeSO₄溶液和CuCl₂溶液中	FeSO₄溶液中无明显现象；CuCl₂溶液中Al片表面有红色物质附着	Cl^-能加速破坏Al片表面的氧化膜
D	向硫酸四氨合铜(II)溶液中加入8mL95%乙醇溶液，并用玻璃棒摩擦试管壁	出现蓝色晶体	增大溶剂极性可以改变溶质溶解度

A、A B、B C、C D、D

5、在pH=7含AgCl(s)的溶液中，一定c(Cl^-)范围内存在平衡关系：
Ag⁺＋Cl^- $⇌$ AgCl     K₁
AgCl＋Cl^- $⇌$ AgCl $_{2}^{-}$      K₂
AgCl $_{2}^{-}$ ＋Cl^- $⇌$ AgCl $_{3}^{2 -}$      K₃
AgCl $_{3}^{2 -}$ ＋Cl^- $⇌$ AgCl $_{4}^{3 -}$      K₄
已知lgc(Ag⁺)、lgc(AgCl $_{2}^{-}$ )、lgc(AgCl $_{3}^{2 -}$ )和lgc(AgCl $_{4}^{3 -}$ )的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A、曲线③表示lgc(AgCl $_{3}^{2 -}$ )随lgc(Cl^-)变化情况 B、随c(Cl^-)增大， $\frac{{c(AgCl}_{4}^{3 -})}{{c(Ag}^{+}) \cdot c^{4} {(Cl}^{-})}$ 保持不变 C、P点的横坐标为2c-a D、M点存在c(Ag⁺)＋c(H⁺) = c(Cl^-)＋c(OH^-)＋c(AgCl $_{2}^{-}$ )＋5c(AgCl $_{3}^{2 -}$ )

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6、为测定阿伏加德罗常数，某研究小组试图利用电解法根据电极上析出物质的质量来测验，其实验方案的要点为：
①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如下图所示。
②在电流强度为IA，通电时间为t秒钟后，精准测得某电极上析出的铜的质量为mg。
下列说法不正确的是

A、电极B反应方程式：2Cl^-_2e^-=Cl₂↑ B、电流方向：F→B→A→C→D→E C、为精确测定质量，应在高温下烘干电极再测量，从而减少O₂的溶解 D、结合测得的析出物质的质量，算出1mol金属所含的原子： $\frac{It \times 64}{Δm \times 2 \times 1.60 \times 10^{- 19}}$ [已知单个电子的电荷量为q=1.6×10^-19C，Q为流经电路的电荷总量，Q(C)=I(A)×t(s)]

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7、已知Cl₂溶于水存在以下平衡：
I Cl₂＋H₂O $⇌$ HCl＋HClO K₁= 4.0×10^-4
II Cl^-＋Cl₂ $⇌$ Cl $_{3}^{-}$ K₂= 0.20
298K时，测得Cl₂在不同浓度的盐酸溶液中的溶解度(见表)和盐酸浓度与溶解Cl₂及含氯微粒变化关系(见图)。下列说法不正确的是
盐酸浓度( $mol \cdot L^{- 1}$ )
0.200
0.500
1.000
2.000
3.000
4.000
Cl₂溶解度( $mol \cdot L^{- 1}$ )
0.0620
0.0630
0.0665
0.740
0.0830
0.0910

A、盐酸浓度越大，Cl₂溶解度越大 B、当c(HCl) =1.000 mol·L^-1时，溶液中c(Cl₂)=0.0530 mol·L^-1 ，此时c(Cl $_{3}^{-}$ ) < c(HClO) C、除去Cl₂中的HCl气体时，为降低Cl₂的溶解应使用浓NaCl溶液效果更佳 D、曲线b代表盐酸浓度与HClO浓度变化关系

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8、X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且X、Y基态原子核外均有2个未成对电子，W原子位于周期表的第13列。下列说法不正确的是

A、第二电离能：Y > Z > X B、热稳定性：XH₄>HZ C、氧化性强弱：YZ $_{2}^{+}$ > HYZ₃ D、失电子能力：WH $_{4}^{-}$ > BH $_{4}^{-}$

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9、某种医用胶经元素分析仪测得存在碳、氢、氧、氮4种元素，由质谱分析法测定出其相对分子质量为153.0，红外光谱和核磁共振氢谱图如下。下列有关医用胶的说法不正确的是
已知：该医用胶的成分具有单组分、无溶剂、黏结时无须特殊处理，聚合速度较快。

A、氰基具有较强的极性，对碳碳双键基团有活化作用，故此常温、常压下即可发生加聚反应 B、氰基体积小且可形成氢键，增大了聚合物分子与蛋白质分子间作用力，从而表现出强黏合性 C、该化合物中存在具有极性的酯基，可发生水解反应，有利于医用胶使用后的降解 D、对分子进行结构修饰，增加多个碳碳双键，从而形成可反复加热熔融加工的体型共聚物

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10、下列化学反应与方程式不相符的是

A、高炉炼铁的主要反应： ${Fe}_{2} O_{3} ＋ 3CO ⇌_{}^{高温} 2Fe ＋ {3CO}_{2}$ B、R₃N(R代表烃基)在水中可能存在平衡： $R_{3} N ＋ H_{2} O ⇌ R_{3} {NH}^{+} ＋ {OH}^{-}$ C、HSO₃X(X代表卤素)与足量氢氧化钠溶液反应： ${HSO}_{3} X ＋ {3OH}^{-} = {SO}_{4}^{2 -} ＋ X^{-} ＋ 2 H_{2} O$ D、蓝铜矿[主要成分为2CuCO₃·Cu(OH)₂]与焦炭反应： $2 [{CuCO}_{3} \cdot Cu {(OH)}_{2}] ＋ 3C \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 6Cu ＋ {7CO}_{2} ↑ ＋ 2 H_{2} O$

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11、化学方法呈现科学研究、化学学习等过程中常用的一般方法，下列说法不正确的是

选项	科学研究	化学方法
A	价层电子对互斥模型可用来预测分子的空间结构	理论模型
B	金刚砂具有类似金刚石结构的结构，可用作砂纸的磨料	预测与类比
C	探究“Fe³⁺催化H₂O₂的分解”需要控制温度、浓度等因素相同	变量控制
D	进行“探究乙酸性质”实验的同时，需要实验者做好实验规划	化学实验设计

A、A B、B C、C D、D

12、用Cu₂S、FeS处理酸性废水中的Cr₂O $_{7}^{2 -}$ ，发生的反应如下：
反应①：Cu₂S＋Cr₂O $_{7}^{2 -}$ ＋H⁺=Cu²⁺＋ ${SO}_{4}^{2 -}$ ＋Cr³⁺＋H₂O(未配平)
反应②： FeS＋Cr₂O $_{7}^{2 -}$ ＋H⁺=Fe³⁺＋ ${SO}_{4}^{2 -}$ ＋Cr³⁺＋H₂O(未配平)
下列判断错误的是

A、处理等物质的量的Cr₂O $_{7}^{2 -}$ 时，反应①和②中消耗H⁺的物质的量相等 B、用相同物质的量的Cu₂S和FeS处理Cr₂O $_{7}^{2 -}$ 时，Cu₂S消耗更多Cr₂O $_{7}^{2 -}$ C、反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5 D、用FeS处理废水不仅可以除去Cr₂O $_{7}^{2 -}$ ，还可吸附悬浮杂质

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13、化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是

A、蛋白质是人类必需的营养物质，从动物皮、骨中提取的明胶可用作食品增稠剂 B、向蛋白质溶液加入浓硝酸立刻有黄色沉淀生成，该反应常用于蛋白质的分析检测 C、表面活性剂烷基磺酸根离子可将油渍等污垢包裹在胶束内腔，起到去污作用 D、甜味剂三氯蔗糖的甜度是蔗糖的600倍，可供糖尿病患者食用

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14、下列说法不正确的是

A、图①装置可用于探究卤族元素性质的递变 B、图②操作可排出盛有[Ag(NH₃)₂]OH滴定管尖嘴内的气泡 C、图③装置可验证无外力下气体可通过分子的扩散自发地混合均匀 D、图④装置可用于精密测量雨水的酸度

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15、下列说法不正确的是

A、羰基硫(COS)的电子式： B、白磷的结构式： C、乙炔分子中π键示意图： D、乙醛的核磁共振氢谱：

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16、下列说法不正确的是

A、欲除去废水中的Cu²⁺、Hg²⁺离子，工业废水处理过程中可用Na₂S作沉淀剂 B、非遗文化“打铁花”，铁水被击打化作无数火树银花点亮夜空照，此过程涉及到焰色试验 C、波尔多液(胆矾与石灰乳混合制得)作为一种常见的农药，防治虫害时涉及到蛋白质的变性 D、纤维素硝酸酯(又称硝酸纤维)，极易燃烧，可用于生产火药、塑料和涂料等

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17、下列物质的组成不正确的是

A、3-甲基戊烷：CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃ B、铜蓝：CuS C、石炭酸：C₆H₅COOH D、加热到150℃的石膏：2CaSO₄·H₂O

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18、某研究小组按下列路线合成药物中间体对乙酰氨基沙洛尔。
已知：① $\to_{HCl}^{Fe}$ ；
② $ROH ⇌_{H^{+}}^{{CH}_{3} I} {ROCH}_{3}$ ；
③酚羟基易被氧化。
请回答：

(1)、化合物C的官能团名称是。

(2)、化合物F的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是___________。

A、A→B的反应类型为取代反应 B、化合物E既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应 C、试剂a可以是 ${CH}_{3} COCl$ D、对乙酰氨基沙洛尔的分子式是 $C_{15} H_{15} {NO}_{4}$

(4)、写出B→C的反应方程式。

(5)、设计以A为原料合成E的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式。
①分子中只含一个环，且含苯环；
② $^{1} H - NMR$ 谱IR谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，无-OH基团。

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19、磷酸二氢锂作为锂电池正极新型材料磷酸铁锂的原料，还能用于有机反应的催化剂。某研究小组制备 ${LiH}_{2} {PO}_{4}$ ，设计如下流程：

已知： ${LiH}_{2} {PO}_{4}$ 在20℃时溶解度为126g，且随温度变化不大，难溶于醇。 $H_{2} {CO}_{3}$ ： $K_{a1} = 5.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a2} = 4.7 \times 10^{- 11}$ ； $H_{3} {PO}_{4}$ ： $K_{a1} = 6.9 \times 10^{- 3}$ ， $K_{a2} = 6.2 \times 10^{- 8}$ ， $K_{a2} = 4.8 \times 10^{- 13}$ 。
请回答：

(1)、第②步中 $H_{3} {PO}_{4}$ 反应完全的现象是。

(2)、第③步中煮沸的目的是。

(3)、第④步调pH适合的物质是(填化学式)。

(4)、请给出方法l的操作顺序(从下列选项选择合适操作并按序排列)：
活性炭脱色→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→干燥。
a．趁热过滤                    b．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热             c．冷却                    d．减压过滤
e．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热                                 f．乙醇洗涤             g.冷水洗涤

(5)、方法2包括醇盐析、过滤、洗涤、干燥等步骤。根据以下图表判断，下列说法不正确的是___________。


A、由图1可知，丙三醇的加入会使磷酸二氢锂的产率下降，加入量越多，产率越低，原因是丙三醇粘度很大，严重影响产物的过滤 B、由图2至图4可知，最佳控制条件是乙醇与磷酸质量比为2∶3，结晶温度0℃，结晶时间120min C、图5可知，方法1(a曲线)蒸发浓缩结晶时易得到大颗粒晶体，原因是水溶液中 ${LiH}_{2} {PO}_{4}$ 溶解度随温度变化较小，形成的晶核较少，晶体长大过程缓慢 D、图5可知，方法2(b曲线)乙醇盐析方法得到的晶体可用滤纸过滤

(6)、若按 $n (H_{3} {PO}_{4}) : n ({Li}_{2} {CO}_{3}) = 205 : 1$ 的比例，将98.0％的高纯碳酸锂50.0g加入到磷酸溶液中，应用方法2得到104.0g ${LiH}_{2} {PO}_{4}$ ，则 ${LiH}_{2} {PO}_{4}$ 的产率为(保留三位有效数字)。

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20、以煤为原料，经由甲醇可制取甲醚，也可以制取烯烃并可以此取代传统的以石油为原料制取烯烃的路线。

(1)、已知：在25℃和101kPa条件下，甲醇的燃烧热为-726.5 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，乙烯的燃烧热为-1411 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， $R \ln k = \frac{E_{a}}{T} + C$ ( $E_{a}$ 为活化能，R、C为常数，k为平衡常数)。则：
① ${CH}_{3} OH (l)$ 脱水生成 $C_{2} H_{4}$ 的热化学方程式是，该反应自发进行的条件是(填“较低”、“较高”或“任意”)温度。
②甲醇脱水生成乙烯的温度与平衡常数的实验数据图如图1所示，该反应的正反应的活化能为 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。


(2)、以煤为原料气化产生的原料气可以用来合成 ${CH}_{3} OH$ 和 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ ，合成气平衡转化率随氢碳比 ( $\frac{n (H_{2})}{n (CO)}$ )的变化如图2所示：甲醇制取烃的过程中，会发生多种反应，可以生成 ${CH}_{4}$ 、 $C_{2} H_{4}$ 、 $C_{4} H_{8}$ 等，一定条件下，测得各烃的质量分数、 ${CH}_{3} OH$ 转化率随温度变化情况如图3所示。

①下列叙述不正确的是。
A．合成 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 的最佳氢碳比为1.0
B．甲醇制取烃的过程中，相同条件下，温度越高越有利于 ${CH}_{4}$ 的生成
C．甲醇制取乙烯的过程中，一般控制在350℃~400℃比较合适
D．甲醇制取烃的过程中， ${CH}_{3} OH$ 的平衡转化率随温度升高先增大后减少
②原料气合成 ${CH}_{3} OH$ 、 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 过程有如下反应发生：
反应Ⅰ    ${2H}_{2} (g) + CO (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     $Δ H = - 91 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ    $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$     $Δ H = - 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅲ    ${2CH}_{3} OH (g) ⇌ {CHOCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H = - 24 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
图2中原料气合成 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 的转化率高于 ${CH}_{3} OH$ 的原因。
③在350℃，1MPa下，甲醇制取乙烯的转化率随时间的变化曲线如图4所示( $t_{1}$ 为该条件下的平衡时刻)。画出在相同条件下，向容器中添加氮气作稀释剂时甲醇的转化率随时间的变化曲线。


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