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1、碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。
下列说法不正确的是

A、NaCl晶胞中a为Na⁺ B、CsCl晶体中Cs⁺周围紧邻8个Cl^- C、碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D、不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别

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2、部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A、b与O₂经过一步反应生成 d B、f的浓溶液具有脱水性，可使胆矾晶体由蓝色变为白色 C、c通入a的水溶液中出现浑浊，体现了c的氧化性 D、c均能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同

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3、已知电离常数：K_a(HCN)=5×10^-10 ， H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7 ， K_a2=5.6×10^-11 ，下列离子方程式书写正确的是

A、向KCN(aq)中通入少量的CO₂气体：CO₂+H₂O+2CN^-=2HCN+CO $_{3}^{2 -}$ B、少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO C、氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：2Fe(OH)₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+6H₂O+I₂ D、向Ba(OH)₂溶液中加入少量的NaHCO₃溶液：2HCO $_{3}^{-}$ +Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+CO $_{3}^{2 -}$ +2H₂O

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4、部分含氮、硫元素的化合物的“价—类二维图”如图所示。下列关于各物质的说法错误的是

A、i的浓溶液可与a发生反应 B、e的浓溶液可用于干燥h、f C、g与 $CO$ 在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D、将c、h同时通入水中，加入 ${BaCl}_{2}$ 有白色沉淀生成

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5、用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D
证明乙炔可使溴水褪色
制备溴苯并验证有 $HBr$ 产生
萃取振荡时放气
探究甲烷和 ${Cl}_{2}$ 的反应

A、A B、B C、C D、D

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6、下列化学用语或图示表达不正确的是

A、顺式聚异戊二烯的结构简式： B、基态铜原子的价层电子轨道表示式： C、 ${CaC}_{2}$ 的电子式： D、 ${Br}^{-}$ 的简化电子排布式： $[Ar] 3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{6}$

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7、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
比较N、C、Si的非金属性
制备并观察氢氧化亚铁
配制1.0mol/LNaOH溶液
模拟侯氏制碱法获得NaHCO₃

A、A B、B C、C D、D

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8、下列说法不正确的是

A、PCl₃是极性键构成的极性分子 B、H⁺能与H₂O以配位键形成H₃O⁺ C、分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定 D、对固体进行X射线衍射测定是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法

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9、如图化合物Q是一种表面涂层材料，其中W、X、Y、Z是分别处于三个短周期的主族元素，原子序数依次增大且不相邻，下列有关说法不正确的是

A、电负性：Y＞Z＞X＞W B、X的基态原子有6种空间运动状态的电子 C、Y的氢化物的沸点较高，主要是因为分子间存在氢键 D、Q在酸性条件下水解生成的气体为非极性分子

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10、一种“本宝宝福禄双全”的有机物曾经刷爆朋友圈，其结构简式为，该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有

A、5种 B、6种 C、7种 D、8种

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11、3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是

A、分子中0原子和N原子均为 ${sp}^{3}$ 杂化 B、分子中 $C - O - H$ 的键角大于 $C - N - H$ 的键角 C、分子中 $O - H$ 的极性大于 $N - H$ 的极性 D、分子中含有手性碳原子

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12、下列化学用语或图示表达正确的是

A、基态N原子的轨道表示式： B、 ${SO}_{3}$ 的VSEPR模型： C、 $Cl - Cl$ 的 $p - p σ$ 键的形成： D、用电子式表示HCl的形成过程：

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13、实验是高中化学的重要组成部分，下列说法正确的是

A、用乙醇萃取碘水中的碘时需要使用a、f B、重结晶法提纯苯甲酸时需要使用b、f C、分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳时需要使用c、d、e、f D、分离乙酸乙酯和饱和食盐水时需要使用c、d、f

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14、洋川芎内酯J具有抗炎镇痛的功效，其结构简式如图所示。下列有关洋川芎内酯J的说法错误的是

A、该物质属于烃的衍生物，其分子式为 $C_{12} H_{17} O_{4}$ B、能使溴水褪色 C、能与酸性高锰酸钾溶液发生反应 D、含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团

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15、苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：

下列说法不正确的是

A、操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B、操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C、操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D、操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体

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16、工业上以软锰矿(含 ${MnO}_{2}$ 和少量的 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ )为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示，下列有关说法不正确的是

A、酸浸过程可将硫酸换为盐酸 B、酸浸过程中加入过量的 ${FeSO}_{4}$ 的目的是充分还原 ${MnO}_{2}$ C、从绿色化学角度分析，试剂A可以选择 $H_{2} O_{2}$ 、 $O_{2}$ D、系列操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥等操作

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17、工业上用氨气和氢气直接合成氨，并通过下列转化过程制备硝酸：
（1）上述物质中为红棕色气体的是（填化学式）；
（2）NH₃溶于水所得溶液呈（填“酸性”、 “碱性”或“中性” ）；
（3）配平NO₂→HNO₃的化学方程式：3NO₂ +H₂O = HNO₃+ NO。

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18、牙膏是常见的日用化学品。某种牙膏中的摩擦剂为碳酸钙 $({CaCO}_{3})$ ，它属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、单质

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19、甲醇 $(C H_{3} O H)$ 是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。

(1)、甲醇可以在铜做催化剂的条件下直接氧化成甲醛 $(H C H O)$ 。
①基态 $C u$ 原子的价层电子的轨道表示式为。
②甲醛中碳原子的杂化方式为杂化，其组成元素的电负性由小到大的顺序为。

(2)、在一定条件下，甲醇可转化为乙酸甲酯 $(C H_{3} C O O C H_{3})$ ，一个乙酸甲酯分子中 $σ$ 键和 $π$ 键个数之比为。

(3)、由 $A g N O_{3}$ 制备的 $[A g {(N H_{3})}_{2}] O H$ 可用于检验醛基。 $[A g {(N H_{3})}_{2}] O H$ 中配位原子为， ${N H}_{3}$ 的空间构型为。

(4)、图中银晶胞的边长为 $a p m$ ，该晶胞中 $A g$ 的配位数为；该晶胞密度为 ${g \cdot c m}^{- 3}$ (用含 $a$ 、 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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20、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A、高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A B、室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^﹣离子数目为0.1N_A C、氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A D、5NH₄NO₃2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A

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A	B	C	D

证明乙炔可使溴水褪色	制备溴苯并验证有 $HBr$ 产生	萃取振荡时放气	探究甲烷和 ${Cl}_{2}$ 的反应

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	比较N、C、Si的非金属性	制备并观察氢氧化亚铁	配制1.0mol/LNaOH溶液	模拟侯氏制碱法获得NaHCO₃