高中化学-试题列表-第1188页

1、

Li - O_{2}

电池比能量高，可用于汽车、航天等领域。电池反应式为：

2 Li + O_{2} ⇌_{充 电}^{放 电} {Li}_{2} O_{2}

，放电时，下列说法不正确的是

A、Li在负极失去电子 B、

O_{2}

在正极发生还原反应 C、阳离子由正极移向负极 D、化学能转化成电能

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2、无机非金属材料在信息科学、航空航天、建筑及能源等领域中得到广泛应用。下列无机非金属材料不属于含硅材料的是

A、水泥 B、钢化玻璃 C、光导纤维 D、石墨烯(单层或少层石墨)

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3、铁粉与硫粉混合点燃后的黑色固体残留物进行了以下探究实验。下列说法正确的是

A、“过滤”得淡黄色固体，可证明固体残留物中有硫 B、“溶液1”加入稀硫酸的离子反应为：

3 {Fe}^{2 +} + {NO}_{3}^{-} + 4 H^{+} = 3 {Fe}^{3 +} + NO ↑ + 2 H_{2} O

C、取“溶液1”滴入KSCN溶液呈现血红色，说明“固体残留物”中含有正三价铁 D、取“溶液2”滴入KSCN溶液呈现血红色，说明Fe²⁺全部被氧化为Fe³⁺

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4、在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)

\overset{}{⇌}

C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是

①容器内温度不变

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④容器的压强不变

⑤容器内C、D两种气体的浓度相等

⑥相同时间内消耗2nmol的A同时生成nmol的D

A、①③④⑥ B、①②③④ C、①②③⑤ D、②③④⑤

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5、下列由废易拉罐制取

{Al}_{2} O_{3}

的实验原理与装置不能达到实验目的的是

A、用装置甲溶解废易拉罐细屑 B、用装置乙过滤得到Na[Al(OH)₄]溶液 C、用装置丙制取

Al {(OH)}_{3}

沉淀 D、用装置丁灼烧

Al {(OH)}_{3}

制取

{Al}_{2} O_{3}

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6、反应

H_{3} {AsO}_{3} + I_{2} + H_{2} O = H_{3} {AsO}_{4} + 2 HI

在碘量法分析中有重要应用。下列说法正确的是

A、HI的电子式为

B、H₂O是含有极性键的极性分子 C、基态O原子的电子排布式为

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{2}

D、As元素的化合价由＋5转变为＋3

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7、2024年1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞。AG60E采用了SiC电控系统，SiC晶体属于

A、分子晶体 B、金属晶体 C、离子晶体 D、共价晶体

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8、“神舟十五号”载人飞船成功发射，创下了我国在超低温天气成功发射载人飞船的新纪录。肼(N₂H₄)是火箭常用高能燃料，可与O₂发生反应：

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)。

(1)、已知上述反应的能量变化如图所示：

①O(g)+O(g)→O₂(g)的过程中 (填“吸收”或“放出”)能量。

②N₂H₄(g)完全燃烧生成1molH₂O(g)的反应中放出能量。

(2)、反应N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)可设计为燃料电池，电池中用惰性电极铂(Pt)，装置如图所示：

①气体Y为 (填化学式)，该装置工作时， ${SO}_{4}^{2-}$ 移向电极 (填“Pt1”或“Pt2”)。

②电极Pt1为 (填“负极”或“正极”)，发生的电极反应为。

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9、按要求回答下列问题：

(1)、下列过程中，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是 ___________(填字母)。

A、甲烷的燃烧 B、CO₂通入灼热的炭层 C、石灰石受热分解 D、碘升华

(2)、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应(反应物、产物均为气体)，反应中各物质物质的量的变化如图所示。

①由图中所给数据进行的分析，该反应的化学方程式为。

②在0～6s内，B的平均反应速率为。

③6s后容器内的压强与开始时压强之比为。

(3)、已知CH₃OCH₃的结构式为

。一定条件下，H₂、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：2CO(g)+4H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，下列选项不能作为判断该反应达到平衡状态的依据的是 (填字母)。

a．密闭容器中CO的体积分数不变

b．密闭容器中总压强不变

c．密闭容器中混合气体的密度不变

d．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

e．单位时间内，断裂4molH-H键，同时生成2molH-O键

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10、亚硫酸氢铵(NH₄HSO₃)可用作防腐剂、还原剂，也用于制造二氧化硫、保险粉等，某化学兴趣小组设计如图装置(加热和夹持装置已省略)制备亚硫酸氢铵，回答下列问题：

已知：P₂O₅是一种酸性氧化物。

(1)、实验开始时，先关闭K₁ ，打开K₂ ，戊装置的试管内反应的化学方程式为。

(2)、一段时间后，关闭K₂ ，打开K₁ ，甲装置圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为；先打开K₂后打开K₁的原因可能是；丙装置的作用是；丁装置用于吸收多余的SO₂ ，则丁装置中的试剂为 (填字母)。

a．无水CaCl₂

b．碱石灰

c．P₂O₅

d．浓硫酸

(3)、亚硫酸氢铵有较强的还原性，设计实验检验制备的亚硫酸氢铵样品是否被氧化：(填操作、现象及相应的结论，可供选择的试剂：水、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液)。

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11、元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)、上述元素①～⑧的非金属性最强的是 (填元素符号)。

(2)、若元素④与⑧形成的化合物为X，用电子式表示X的形成过程：；画出X中阴离子的离子结构示意图：。

(3)、⑦⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱为 (用化学式表示)。

(4)、⑥的单质与强碱反应的离子方程式为。

(5)、已知铷(Rb)是37号元素，与④同主族。下列说法正确的是 ___________(填字母)。

A、铷在周期表中的位置为第四周期第ⅠA族 B、铷的熔点比④对应单质的熔点低 C、⑥的简单离子与过量的RbOH反应最终会产生白色沉淀 D、RbOH的碱性比④的最高价氧化物对应的水化物强

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12、工业制硫酸的一步重要反应是SO₂的催化氧化。在2L密闭容器中，充入SO₂和足量O₂在催化剂、500℃的条件下发生反应。SO₂、SO₃的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A、该反应的化学方程式是2SO₂+O₂

\begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ 500^{o} C \end{matrix}

2SO₃ B、反应到2min时，达到了化学平衡状态 C、反应开始至5min末，以SO₂浓度的变化表示该反应的平均反应速率是1.6mol/(L•min) D、5min时，逆反应速率达到最大

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13、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池装置如图所示，其电极分别为Ag₂O，Zn电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn(OH)₂已知Zn(OH)₂难溶于水。下列说法中正确的是

A、负极上发生的反应是Zn-2e^-=Zn²⁺ B、工作时，Ag₂O电极发生还原反应 C、工作时，电子由Zn电极经过电解质溶液流向Ag₂O电极 D、原电池放电时，电解质溶液的碱性不变

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14、某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“·”代表一种元素，“∙∙∙∙∙∙”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子总数比最内层电子总数多一个，下列说法正确的是

A、原子序数由大到小：X>Y>Z B、Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构 C、X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间均能两两反应 D、X、R形成的两种常见化合物阴、阳离子个数比分别为1∶1、1∶2

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15、下列有关实验操作、现象和结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	在蔗糖中加入浓硫酸	形成疏松多孔的海绵状黑色固体	浓硫酸吸水性和强氧化性
B	将SO₂通入滴有酚酞的氨水中	溶液红色褪去	SO₂具有漂白性
C	常温常压下，将等体积的SO₂和Cl₂通入水中，向反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液	紫色石蕊溶液只变红不褪色	SO₂与氯水发生了反应
D	把炽热热的炭投入到盛有浓硝酸的试管中	有红棕色气体产生	炭与浓硝酸发生了反应