高中化学-试题列表-第1168页

1、金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关说法正确的是

A、金属首次被使用的年代与金属的性质无关 B、可以用焦炭还原Al₂O₃制取金属铝 C、现代工业电解熔融NaCl、MgCl₂可制取Na、Mg金属 D、纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属

2、下列化学用语表示正确的是

A、镁原子的结构示意图：

B、

{NaNO}_{3}

中N的化合价

+ 5

价 C、NH₃的电子式：

D、N₂的结构式：N-N

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3、化合物ix是一种烯丙胺类抗真菌药物，可用于皮肤浅部真菌感染的治疗，它的一种合成路线如下(加料顺序、反应条件略)：

(1)、化合物ⅴ中含氧官能团的名称是，反应⑤的类型是。

(2)、反应①中，化合物ⅰ与有机物x反应，生成化合物ⅱ，原子利用率为100%，x为(写结构简式)。

(3)、根据化合物ⅳ(

)的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a		${CH}_{2} = CH - {COO}^{-}$
b	$H_{2}$ 催化剂，加热		加成反应

(4)、化合物ⅲ有多种同分异构体，其中含

结构，且核磁共振氢谱图上只有两组峰的结构简式为。

(5)、以苯乙烯和乙醛为含碳原料，利用反应③的原理，通过四步反应合成化合物y(结构如下图)，基于你设计的合成路线，回答下列问题：

(a)从苯乙烯出发，第一步反应的有机产物为(写结构简式)。

(b)相关步骤涉及到卤代烃制炔反应，其化学方程式为。

(c)合成路线中涉及两步消去反应，最后一步通过消去反应得到产物的反应条件为。

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4、空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，下图是空间站利用Sabatier反应再生氧气的大体流程。

(1)、已知：

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)

Δ H = - 483.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}

${CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) {=CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 　 $Δ H = - 802.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

则Sabatier反应 ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 的 $Δ H =$ 。

(2)、一定条件下，进行上述Sabatier反应的

{CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)

：

①在恒温恒压装置中，下列能说明反应达到平衡状态的是。

a． $v_{正} ({CO}_{2}) = 2 v_{逆} (H_{2} O)$ 　　　　　　b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体平均摩尔质量不再改变　　　d．混合气体的总质量不再改变

②在温度为T、压强恒定为 $P_{0}$ 的条件下，按 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 4$ 投料进行反应，平衡时 ${CO}_{2}$ 的转化率为50%， $K_{p} =$ (用 $P_{0}$ 表示)。(已知 $K_{p}$ 是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。)

③科学家研究在催化剂表面上 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 的反应，前三步历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注，Ts表示过渡态。下列说法中正确的是(填字母)。

A．该转化反应的速率取决于Ts1的能垒

B． $\cdot HOCO$ 转化为 $\cdot CO$ 和 $\cdot OH$ 的反应 $Δ H < 0$

C．第一步历程中只发生了非极性共价键的断裂

D．催化剂能降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率

(3)、氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现，反应如图甲所示：

①光催化 ${CO}_{2}$ 转化为 ${CH}_{4}$ 的阴极的电极反应式为，理论上每生成1mol ${CH}_{4}$ ，阳极生成氧气的质量为g。

②催化剂的催化效率和 ${CH}_{4}$ 的生成速率随温度的变化关系如图乙所示。300℃到400℃之间， ${CH}_{4}$ 生成速率加快的原因是。

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5、从废旧锂离子电池回收的

{LiCoO}_{2}

粗品，使用微波辅助“低共熔溶剂法”制备

{LiCoO}_{2}

产品，可实现有价金属的循环利用，其工艺流程如下：

已知：①氯化胆碱 $[{HOCH}_{2} {CH}_{2} N^{+} {({CH}_{3})}_{3} \cdot {Cl}^{-}]$ 是一种铵盐，易溶于水并电离出 ${Cl}^{-}$ ；

② ${LiCoO}_{2}$ 难溶于水： ${Co}^{2 +}$ 在溶液中常以 ${[{CoCl}_{4}]}^{2 -}$ (蓝色)和 ${[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2+}$ (紫红色)形式存在；

③25℃时， $K_{sp} [Co {(OH)}_{2}] = 1.6 \times 10^{- 15}$ ， $K_{sp} ({CoC}_{2} O_{4}) = 6.3 \times 10^{- 8}$ 。

回答下列问题：

(1)、基态Co原子价电子排布式为。

(2)、“微波共熔”中氯化胆碱-草酸和

{LiCoO}_{2}

粗品以不同的液固比在120℃下微波处理10min后，锂和钴的浸取率如下图，则最佳液固比为mL/g，草酸加入过多反而会导致钴的浸取率下降，原因是。

(3)、“水浸”操作中得到较浓的滤液(

pH=2

)呈深蓝色，同时有

{CO}_{2}

气体逸出，该过程发生的离子方程式为。

(4)、25℃时，“沉钴”反应完成后溶液

pH = 10

，此时

c ({Co}^{2 +}) =

mol \cdot L^{- 1}

。

(5)、“滤饼2”与

{Co}_{3} O_{4}

混合后，鼓入空气，经高温烧结得到

{LiCoO}_{2}

的化学方程式为。

(6)、

{Co}_{3} O_{4}

晶体的晶胞如图所示(

表示晶胞中

O^{2 -}

的位置)，一半

{Co}^{3 +}

填充在

O^{2 -}

构成的正四面体空隙中，

{Co}^{2+}

和另一半

{Co}^{3 +}

填充在

O^{2 -}

构成的正八面体空隙中。

① $O^{2 -}$ 周围紧邻的 $O^{2 -}$ 数目为。

②已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，则晶体密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (用含a和 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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6、硝酸铁和硫酸铁为重要的铁盐。某化学兴趣小组展开如下探究：

(1)、配制硝酸铁溶液

①实验室配制250mL0.2 $mol \cdot L^{- 1}$ $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液，需要称取 $Fe {({NO}_{3})}_{3} \cdot 9 H_{2} O$ 晶体g。需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、(填字母)。

②溶解过程中，将浅紫色的 $Fe {({NO}_{3})}_{3} \cdot 9 H_{2} O$ 晶体溶于水后，再加入适量稀硝酸，充分振荡。加入稀硝酸的目的是。

(2)、探究用铁盐溶液溶解银镜实验后的银：

①实验ⅰ：甲同学向有银镜的试管中逐滴加入过量0.2 $mol \cdot L^{- 1}$ $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液(pH=2)，银镜消失，溶液变为澄清，得出 ${Fe}^{3 +}$ 能与Ag反应的结论。乙同学认为该实验不够严谨，原因是(用离子方程式表示)。

②实验ⅱ：乙同学改进实验，向另一支含有等量银镜的试管中逐滴加入过量0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液(pH=2)，充分振荡，银镜逐渐消失，溶液黄色明显变浅，产生较多白色沉淀。取少量上层清液，加入下列溶液(填字母)，若出现现象，则充分说明 ${Fe}^{3 +}$ 能与Ag反应。

A．KSCN　　　　B． $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 　　　　C． ${BaCl}_{2}$

(3)、丙同学查阅资料发现，

{Ag}^{+}

、

{Fe}^{3 +}

的氧化性差异不大，一定条件下，Ag和

{Fe}^{3 +}

反应是可逆反应，设计如下电化学装置进行验证。

按上图组装好仪器并加入药品，观察到银电极有灰黑色固体析出，电流表A指针向右偏转，一段时间后指针归零，再向左池加入较浓溶液，产生的现象为，则说明Ag和 ${Fe}^{3 +}$ 的反应为可逆反应。

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7、随着现代工农业的发展，水体内氮的含量超标会引发水华现象。科学家探索使用电化学原理，用铁和石墨作电极进行污水除氮，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、M极材料为铁，连接太阳能电池的负极 B、阳极电极反应式为

2 {NH}_{3} - 6 e^{-} = 6 H^{+} + N_{2}

C、每生成0.5mol

N_{2}

时，有1.5mol电子发生转移 D、电解一段时间后，阳极室的酸性减弱

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8、纳米Ni-Pd催化制备甲酸钠的机理如下图所示：

下列说法正确的是

A、HCOOH中C的杂化方式为sp B、反应过程中只有非极性键的断裂与形成 C、反应过程中不需要持续补充

{CO}_{2}

D、总反应的原子利用率为100%

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9、X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期元素中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法正确的是

A、沸点：

X_{2} {Z<X}_{2} Q

B、M与Q可形成化合物

M_{2} Q

、

M_{2} Q_{2}

C、化学键中离子键成分的百分数：

M_{2} {Q>M}_{2} Z

D、

{YZ}_{3}^{-}

与

{QZ}_{3}^{2 -}

离子空间结构均为三角锥形

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10、HA为一元弱酸，25℃时，用0.1000

mol \cdot L^{- 1}

NaOH溶液滴定25.0mL0.1000

mol \cdot L^{- 1}

HA溶液，溶液的pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是

A、

V_{1} <25

B、25℃时，a点溶液中pH>1 C、a、b、c三点溶液中，b点溶液中水的电离程度最大 D、c点溶液中

c (A^{-}) > c ({Na}^{+})

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11、三氯化氮可用于漂白，使用时发生反应：

2 {NCl}_{3} + 3 H_{2} O= 3 HCl + 3 HClO + N_{2} ↑

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A、1mol

{NCl}_{3}

中N原子的孤电子对的数目为

N_{A}

B、标准状况下，1.8g

H_{2} O

中含有质子数为

N_{A}

C、1LpH=4的HClO溶液中H⁺的数目小于

10^{- 4} N_{A}

D、0.5mol

N_{2}

分子中含有π键数目为

N_{A}

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12、下列陈述I和陈述II均正确，且有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色：甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色	甲苯中甲基能使苯环性质变活泼
B	$O_{3}$ 在 ${CCl}_{4}$ 中溶解度高于在水中的溶解度	$O_{3}$ 是非极性分子
C	Si-O键键能比Si-H键高	${SiO}_{2}$ 的熔沸点比 ${SiH}_{4}$ 高
D	相同温度下，将pH相同的各1mL盐酸和醋酸稀释至100mL，测得醋酸pH略小	酸性： ${HCl>CH}_{3} COOH$

A、A B、B C、C D、D

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13、如图是氯元素的价类二维图，a、b、c、d、e、f均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是

A、a为强电解质，d为弱电解质 B、e和f反应可制备b C、可实现a→b→d→a的循环转化 D、c可作自来水消毒剂

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14、对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是

A、钠溶于水：

Na + H_{2} {O=Na}^{+} + {OH}^{-} + H_{2} ↑

B、工业废水中的

{Pb}^{2 +}

用FeS去除：

{Pb}^{2 +} + S^{2 -} =PbS ↓

C、醋酸除水垢：

{CaCO}_{3} + 2 H^{+} {=Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

D、向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：

{CO}_{2} + {ClO}^{-} + H_{2} {O=HCO}_{3}^{-} + HClO

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15、蝗虫分泌的一种信息素的结构如图，下列关于该物质的说法中正确的是

A、分子式为

C_{9} H_{14} O_{2}

B、所有的碳原子共平面 C、该物质中含有1个手性碳原子 D、能使溴的四氯化碳溶液褪色

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16、“劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸	浓硫酸具有吸水性
B	家务劳动：将小苏打加入面粉中焙制糕点	小苏打能与碱反应
C	社区服务：用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒	NaClO溶液呈碱性
D	工业实践：制作补铁剂加少许维生素C	维生素C具有还原性