相关试卷

1、下列事实能用共价键的键能解释的是

A、氮气的化学性质很稳定 B、氯化钠的熔点较高 C、金属汞在常温常压下呈液态 D、常压下 $H_{2} O$ 的沸点高于 $H_{2} S$

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2、氰离子 $({CN}^{-})$ 和氰 $[{(CN)}_{2}]$ 的结构如下图。下列说法不正确的是
氰离子： $N \equiv C^{-}$ 氰： $N \equiv C-C \equiv N$

A、 ${CN}^{-}$ 可以作配合物中的配体 B、 ${(CN)}_{2}$ 分子中的4个原子在一条直线上 C、 ${(CN)}_{2}$ 分子中的N原子和C原子上各有1对孤电子 D、 ${CN}^{-}$ 中N原子和C原子之间形成1个 $σ$ 键和2个 $π$ 键

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3、下列粒子的空间结构和中心原子的杂化方式完全正确的一组是
粒子
空间结构
中心原子杂化方式
A
${CO}_{3}^{2 -}$
三角锥
${sp}^{3}$
B
${NH}_{3}$
平面三角形
${sp}^{3}$
C
$H_{3} O^{+}$
三角锥
${sp}^{2}$
D
${NO}_{3}^{-}$
平面三角形
${sp}^{2}$

A、A B、B C、C D、D

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4、下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是

A、电负性： $Y>M>Z$ B、离子半径： $M^{-} {>Z}^{2-} {>Y}^{-}$ C、元素Y、Z、M的第一电离能： $Y>Z>M$ D、基态Z原子的未成对电子数是同周期元素的原子中最多的

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5、丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是(　　)

A、实验式CH₂ B、结构简式CH₂=CHCH₃ C、球棍模型： D、聚合后的结构简式： $－ {[{CH}_{2} － CH － {CH}_{2} －]}_{n} －$

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6、下列化学用语表示正确的是

A、水的电子式： B、基态硅原子的电子排布式： ${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{2} {3p}^{2}$ C、基态铜原子 $(_{29} Cu)$ 的价层电子排布式： ${3d}^{9} {4s}^{2}$ D、基态氧原子的轨道表示式：

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7、同位素分析是考古发掘中常用的一种方法。如骨头在形成时会有少量 $_{38} Sr$ 代替 $_{20} Ca$ 沉积于其中，通过测定骨制品中 $^{87} {Sr/}^{86} Sr$ 的比值可推断当时生物生存的地质环境。以下说法中，正确的是

A、 $^{87} Sr$ 与 $^{86} Sr$ 的化学性质有很大差异，是同位素分析能实现的原因 B、 $Sr$ 与 $Ca$ 的化学性质相似，是骨头中含 $Sr$ 的一个重要原因 C、 $Sr$ 与 $Ca$ 原子的次外层均有18个电子 D、碱性： ${Sr(OH)}_{2} {<Ca(OH)}_{2}$

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8、利用光谱技术可以对文物进行无损检测分析。如图所示，根据对出土象牙的某种光谱图的比对分析，可通过象牙中化学键的变化推测其保存状态。该图使用了以下哪种技术

A、原子发射光谱 B、红外光谱 C、核磁共振氢谱 D、质谱

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9、以下四件三星堆出土文物中，其组成微粒间的相互作用主要是金属键的是
A.青铜纵目面具
B.陶蚕
C.祭山图玉璋
D.石璧

A、A B、B C、C D、D

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10、炼铁厂以赤铁矿石(主要成分为Fe₂O₃)、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示：
请根据所学知识回答相关问题：
(1)炼铁厂用来炼铁的主要设备是，原料中焦炭的作用有。反应③的化学方程式为。
(2)铁的化合物之一聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_6-2n(SO₄)_n]_m广泛用于水的净化。以FeSO₄·7H₂O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
I.将一定量的FeSO₄·7H₂O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H₂O₂溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式为。
II.测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl₂溶液(Sn²⁺将Fe³⁺还原为Fe²⁺)，充分反应后，除去过量的Sn²⁺。用5.000×10^-2mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点(滴定过程中Cr₂O $_{7}^{2 -}$ 与Fe²⁺反应生成Cr³⁺和Fe³⁺)，消耗K₂Cr₂O₇溶液22.00mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn²⁺ ，样品中铁的质量分数的测定结果将(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。

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11、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)、从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有(填化学式)。

(2)、X的浓溶液与铜在一定条件下可以发生反应，该反应的化学反应方程式为，体现了X的性质。

(3)、收集了一些含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，小攀认为可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为了(写名称)。

(4)、配平下列反应：
${__Na}_{2} {S+___Na}_{2} {SO}_{3} {+___H}_{2} {SO}_{4} {=___Na}_{2} {SO}_{4} +___S ↓ {+___H}_{2} O$ 。

(5)、如图是验证二氧化硫性质的实验装置。
二氧化硫具有：①漂白性、②酸性氧化物性质、③还原性、④氧化性，上述装置中对应表现出的性质是：A中(填序号，下同)；B中；C中。D装置的作用是。

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12、丙烯酸乙酯是一种食用香料，天然存在于菠萝等水果中。工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：
回答下列问题：

(1)、乙烯的官能团名称是，乙烯和水反应生成物的名称是。

(2)、 ${CH}_{2} =CHCOOH$ 中含氧官能团的结构式是，丙烯和氧气的反应反应属于。
A．加成反应　　　B．取代反应　　　C．氧化反应　　　D．聚合反应

(3)、写出上述流程中生成丙烯酸乙酯的化学方程式：。

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13、工业制硫酸的一步重要反应是SO₂的催化氧化。在2L密闭容器中，充入SO₂和足量O₂在催化剂、500℃的条件下发生反应。SO₂、SO₃的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A、该反应的化学方程式是 ${2SO}_{2} {+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ 500 ℃ \end{matrix} {2SO}_{3}$ B、反应到2min时，达到了化学平衡状态 C、反应开始至5min末，以SO₂浓度的变化表示该反应的平均反应速率是 $0 .8mol/(L \cdot min)$ D、5min时，逆反应速率达到最大

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14、实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是
选项
Ⅰ中的物质
Ⅱ中收集的气体
Ⅲ中的物质
A
Cu和浓硝酸
${NO}_{2}$
水
B
浓盐酸和 ${MnO}_{2}$
${Cl}_{2}$
NaOH溶液
C
碳酸钙和盐酸
${CO}_{2}$
NaOH溶液
D
氯化铵和氢氧化钙
${NH}_{3}$
酚酞溶液

A、A B、B C、C D、D

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15、下列有关氧化还原反应叙述正确的是

A、铁盐净水的过程发生了氧化还原反应 B、双氧水能分解生成水和氧气，体现了 $H_{2} O_{2}$ 既具有氧化性又具有还原性 C、 $CO \to {CO}_{2}$ 的变化需要加入氧化剂才能实现 D、H^-跟NH₃可发生反应： $H^{-} {+NH}_{3} {=NH}_{2}^{-} {+H}_{2} ↑$ 。该反应在标况下生成 $2 {.24LH}_{2}$ 时，转移的电子数为 $0 {.2N}_{A}$

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16、短周期主族元素X、Y、Z、 $W$ 的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z的一种单质着火点较低、易自燃，W在同周期主族元素中原子半径最小。下列叙述错误的是

A、简单氢化物的热稳定性： $X > Z$ B、最高价氧化物对应的水化物的酸性： $W > Z$ C、简单离子半径： $W > Y > X$ D、Y与X、Y与W形成的化合物均为离子化合物

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17、柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生下列反应生成乙酰水杨酸(阿司匹林)：
以下说法中不正确的是

A、水杨酸和乙酰水杨酸均有两种含氧官能团 B、1mol乙酰水杨酸能与金属钠反应产生1mol氢气 C、乙酸酐的分子式为 $C_{4} H_{6} O_{3}$ D、该反应的类型为加成反应

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18、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A、与Al反应能放出H₂的溶液中： ${Fe}^{3 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、能使石蕊试液变红的透明溶液中： ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、Cl^- C、含大量NaHSO₄的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、CH₃COO^-、 ${NO}_{3}^{-}$ D、能使酚酞试液变红的溶液中：K⁺、Na⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$

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19、下列关于化学与生产生活、环境保护与绿色化学的认识不正确的是

A、绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 B、化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C、在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化” D、大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因

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20、下列有关能量变化的说法正确的是

A、需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的 B、碳酸钙的分解反应是吸热反应 C、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 D、 $H_{2} O(g) \to H_{2} O(l)$ 该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化

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	粒子	空间结构	中心原子杂化方式
A	${CO}_{3}^{2 -}$	三角锥	${sp}^{3}$
B	${NH}_{3}$	平面三角形	${sp}^{3}$
C	$H_{3} O^{+}$	三角锥	${sp}^{2}$
D	${NO}_{3}^{-}$	平面三角形	${sp}^{2}$

选项	Ⅰ中的物质	Ⅱ中收集的气体	Ⅲ中的物质
A	Cu和浓硝酸	${NO}_{2}$	水
B	浓盐酸和 ${MnO}_{2}$	${Cl}_{2}$	NaOH溶液
C	碳酸钙和盐酸	${CO}_{2}$	NaOH溶液
D	氯化铵和氢氧化钙	${NH}_{3}$	酚酞溶液


A.青铜纵目面具	B.陶蚕	C.祭山图玉璋	D.石璧