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相关试卷

  • 1、

    含氯漂白剂在生活中有重要的应用。兴趣小组对其展开了一系列的实验探究。

    I.18世纪70年代，舍勒使用软锰矿时偶然发现氯气。目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。

    （1）氯气是一种有毒气体，需控制用量使水中的余氯的含量(以Cl2计)达到国家饮用水标准。甲同学欲测定自来水样品中余氯的含量，设计如下实验方案：

    实验方案：移取50.00mL自来水样，加入足量KI溶液，加入淀粉作为指示剂，用0.0100mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点(发生反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，耗Na2S2O3溶液5.00mL。

    ①上述滴定操作用到的仪器有。

    A.          B.        C.          D.

    ②该自来水样品中余氯的含量为g/L。

    II.1784年，舍勒与贝托莱关于氯水中漂白性的成分发生争论。

    （2）将Cl2通入水中，所得溶液中具有漂白性的含氯粒子有(写化学式)。
    （3）最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气在水中溶解度不大，而且HClO不稳定，使用起来很不方便。为验证HClO光照分解产物，乙同学将pH传感器、压强传感器与计算机连接后插入盛有新制氯水的广口瓶中，用强光照射新制氯水，收集数据如图。

    ①实验过程中压强变化为曲线(填“a”或“b”)。

    ②实验过程中pH变化的原因是(用化学方程式表示)。

    III.1798年，泰纳把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。

    （4）漂白粉在空气中放置一段时间容易变质，兴趣小组继续探究变质原理及产物。

    提出假设漂白粉的有效成分Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生反应，丙同学对漂白粉变质后的固体产物成分提出如下猜想：

    假设1：固体产物中有CaCO3；

    假设2：固体产物中有Ca(HCO3)2。

    初步实验为验证假设丙同学设计如下方案，进行实验。

    实验序号

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    i

    取少量放置在空气中一段时间的漂白粉样品于试管中，加入蒸馏水

    假设1成立，假设2不成立

    ii

    取实验i的上层清液于试管中，加入

    溶液不变浑浊

     

    （5）查阅资料：Ca(ClO)2与CO2发生反应的产物与溶液pH有关。

    优化实验为验证猜想，将15.0g漂白粉配成饱和溶液，按如表配制总体积相同的系列溶液后，缓缓通入CO2 ， 记录出现浑浊的时间。

    试管编号

    饱和漂白粉溶液/mL

    0.01mol•L-1盐酸/mL

    蒸馏水/mL

    混合后溶液pH

    出现浑浊的时间/s

    1

    5.0

    0.0

    0.5

    12.6

    0.2

    2

    5.0

    0.2

    x

    9.5

    2.1

    3

    5.0

    0.4

    0.1

    8.0

    无沉淀

    实验小结

    ①根据表中信息，补充数据x=。

    ②由试管1~3出现浑浊的时间可知，溶液pH越大，出现浑浊的速率越快，请解释其原因。

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  • 2、我国科学家研究发明了电化学“大气固碳”方法，相关装置如图所示。下列说法正确的是

    A、放电时，电极A为负极，该电极可选用含水电解液 B、放电时，电极B上发生的反应是：3CO2+4e-+4Li+=2Li2CO3+C C、充电时，Li+从电极A移向电极B D、充电时，外电路中每通过1mol电子，正极区质量增加33g

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  • 3、在2L恒容密闭容器中，充入2.0molNO和2.0molSO2 ， 在一定条件下发生反应2NO(g)+2SO2(g)⇌N2(g)+2SO3(g)，测得平衡体系中NO、SO3的物质的量分数(x%)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

    A、该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B、T1时，当2v正(SO2)=v逆(N2)时反应达到平衡状态 C、T2时，若反应经ts达到平衡，则v(N2)=13tmol•L-1•s-1 D、b点时，往容器中再充入NO、SO2各1.0mol，再次平衡时x%(N2)减小

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  • 4、室温下，用0.1mol•L-1的一水合二甲胺[(CH3)2NH•H2O]溶液(一水合二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定10.00mL0.1mol•L-1盐酸溶液。溶液pH随加入一水合二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是

    A、本实验应该选择酚酞作指示剂 B、x＞1，y＜7 C、a、b两点的溶液中，Kw不相等 D、b点溶液中存在：2c(Cl-)=c[(CH3)2NH2+]+c[(CH3)2NH•H2O]

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  • 5、某种天然沸石的化学式为W[Z2R3Y10]•3X2Y，其中元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，且占据四个不同周期。Y的基态原子p轨道的电子总数等于s轨道的电子总数，R的晶体是半导体芯片的核心材料，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法正确的是
    A、第一电离能：Z＜R B、简单离子半径：Y＜Z C、最简单氢化物稳定性：Y＜R D、X2Y中X-Y-X的键角＞109°28'

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  • 6、下列实验目的对应的实验方案、现象和结论都正确的是

    选项

    实验目的

    实验方案

    现象和结论

    A

    探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分

    取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水

    有气体生成，说明固体粉末为Na2O2

    B

    探究温度对化学平衡的影响

    将装有NO2气体的密闭烧瓶放入热水浴中

    气体颜色变深，说明升温使平衡向生成NO2的方向移动

    C

    探究BaSO4是否属于强电解质

    向稀硫酸中滴加等浓度等体积的Ba(OH)2溶液，同时测定溶液电导率变化

    电导率下降，说明BaSO4为弱电解质

    D

    探究菠菜中Fe元素的价态

    将菠菜研磨后加入稀硝酸，过滤后取滤液加入KSCN溶液

    溶液变为红色，说明菠菜中Fe元素为+3价

    A、A B、B C、C D、D

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  • 7、便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)；一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如图。已知纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。

    下列说法正确的是

    A、溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B、流程中H2O2做氧化剂 C、发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D、吸收塔中温度不宜过高，否则会导致NaClO2产率下降

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  • 8、甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2 ， 经下列历程实现NO3−的催化还原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是

    A、生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 B、在整个历程中，每1molH2可还原2molNO3− C、HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂 D、反应历程中生成的H+可调节体系pH，有增强NO3−氧化性的作用

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  • 9、下列物质性质实验对应的化学反应的离子方程式书写正确的是
    A、Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ B、大理石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C、将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++218OH-+2OH-+O2↑ D、向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42−=BaSO4↓+H2O

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  • 10、某实验小组为制备并探究SO2的化学性质，下列装置中不能达到实验目的的是

    A.制取SO2

    B.验证SO2的还原性

    C.验证SO2的漂白性

    D.吸收尾气

    A、A B、B C、C D、D

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  • 11、“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

    选项

    劳动项目

    化学知识

    A

    用食醋清除水壶中的水垢

    醋酸的酸性强于碳酸

    B

    制作豆腐的过程中煮沸豆浆

    加热条件下，蛋白质可发生变性

    C

    制作面点时加入食用纯碱

    NaHCO3能与发酵过程中产生的酸发生反应

    D

    清洗铁锅后及时擦干

    减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈

    A、A B、B C、C D、D

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  • 12、海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示：

    下列说法正确的是

    A、海带中碘元素以I2形式存在 B、操作①可除去海带中的有机物 C、操作③为过滤，操作⑥为萃取 D、操作⑤用到的玻璃仪器有普通漏斗

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  • 13、绿色有机合成具有原子经济性高、充分利用资源、减少污染等特点。下列说法不正确的是

    A、化合物I分子中所有碳原子可能共平面 B、1mol化合物II最多能与4molH2发生加成反应 C、化合物I和III均能使酸性KMnO4溶液褪色 D、化合物III能与FeCl3溶液发生显色反应

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  • 14、安全无小事。下列操作不符合实验安全要求的是
    A、眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B、实验中剩余的少量金属钠，可以放回原试剂瓶 C、闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D、苯酚沾到皮肤上，立即用酒精擦洗后再用水冲洗

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  • 15、结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是

    选项

    性质差异

    结构因素

    A

    在CCl4中的溶解度：I2＞ICl

    分子极性

    B

    熔点：SiC(2830℃)＞SiF4(-90℃)

    晶体类型

    C

    沸点：对氨基苯甲醛＞邻氨基苯甲醛

    氢键类型

    D

    电离常数Ka：F3CCOOH＞Cl3CCOOH

    范德华力

    A、A B、B C、C D、D

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  • 16、化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法正确的是
    A、通过煤的干馏等物理变化可以获得多种化工原料 B、红外光谱可用于测定新型材料的相对分子质量 C、植物光合作用涉及氧化还原反应 D、光伏发电系统工作时将电能转化为化学能

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  • 17、文物是文化传承的重要载体。下列在深圳博物馆展出的文物中，主要材质为有机高分子的是

    蟠螭纹铜编钟

    彩绘仕女陶俑

    龙首谷纹玉玦

    唐王右丞诗集

    A

    B

    C

    D

    A、A B、B C、C D、D

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  • 18、含有冠醚环的聚合物膜能够高效吸附分离某些阳离子。一种含冠醚环的聚酰亚胺薄膜吸附分离Li+的过程如图。下列说法正确的是

    A、冠醚环与Li+之间的作用是离子键 B、冠醚环中碳氧键为π键 C、该聚酰亚胺薄膜可在强碱性环境中稳定工作 D、若要设计K+的吸附分离膜，需增大冠醚环孔径

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  • 19、T℃时，恒容密闭容器中发生反应PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g) △H＜0，下列说法正确的是
    A、该反应的△S＜0，在高温下才能自发进行 B、反应物断键所需总能量大于生成物成键所放出总能量 C、增大反应物浓度能增加单位体积内的有效碰撞次数 D、平衡后，向该容器中充入氦气，平衡向正反应方向移动

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  • 20、一定条件下白磷和红磷可以相互转化，白磷转化为红磷的能量变化如图所示，下列说法错误的是

    A、白磷转化为红磷是放热反应 B、红磷比白磷稳定性更高 C、等质量的红磷所含有的能量高于白磷 D、相同物质的量的白磷和红磷完全燃烧，白磷释放的热量多

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