相关试卷

1、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向含0.1molFeI₂溶液中通入0.1molCl₂ ，再滴加2滴淀粉溶液	溶液变蓝	还原性：Fe²⁺＜I^-
B	等体积等物质的量浓度的Na₂S₂O₃与H₂SO₄溶液在不同温度下反应	温度高的溶液中先出现乳白色浑浊	升高温度，反应速率加快
C	向某固体中加入过量的盐酸，再滴加KSCN溶液	溶液未出现红色	该固体中不含+3价Fe元素
D	将红热的木炭放入浓硝酸中	产生红棕色气体	浓硝酸与碳在加热条件下生成NO₂

A、A B、

B

C、

C

D、D

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2、向绝热恒容密闭容器中通入 ${SO}_{2}$ 和 ${NO}_{2}$ ，一定条件下反应： ${SO}_{2} (g) + {NO}_{2} (g) ⇌ {SO}_{3} (g) + NO (g)$ 达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列由图得出的结论正确的是

A、反应在 $c$ 点时达到平衡状态 B、反应物的总能量低于生成物的总能量 C、容器内的压强保持不变时，反应达到平衡状态 D、 ${SO}_{2}$ 的浓度： $a$ 点小于 $b$ 点

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3、对于有机物：，下列说法不正确的是

A、该有机物的分子式为： $C_{16} H_{18} O_{5}$ B、该有机物能发生加成、氧化、取代和加聚反应 C、 $1 mol$ 该有机物最多能与 $6 mol$ 氢气加成 D、该有机物能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色

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4、用绿矾( ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ )制备电池电极材料 ${LiFePO}_{4}$ 的流程如下：
下列说法正确的是

A、反应1中 $NaClO$ 转化为 ${Cl}_{2}$ B、可用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液检验反应1中 ${Fe}^{2}^{+}$ 是否完全反应 C、可以使用KSCN溶液检验 ${FePO}_{4}$ 沉淀是否洗涤干净 D、反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

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5、甲醇与水蒸气重整可获得清洁能源，在催化剂作用下发生两步反应：
反应①： ${CH}_{3} OH (g) ⇌ CO (g) + 2 H_{2} (g)$     $Δ H_{1}$
反应②： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$     $Δ H_{2}$
根据能量变化示意图，下列说法不正确的是

A、总反应的热化学方程式为： ${CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$     ${ΔH=ΔH}_{1} {+ΔH}_{2}$ B、 $1 molCO (g)$ 和 $1 {molH}_{2} O (g)$ 的总键能大于 $1 {molCO}_{2} (g)$ 和 $1 {molH}_{2} (g)$ 的总键能 C、甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应① D、使用催化剂，能提高单位体积内活化分子的百分数

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6、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $78 g$ 苯 $(C_{6} H_{6})$ 和苯乙烯 $(C_{8} H_{8})$ 的混合物中含有的碳氢键数一定为6N_A B、过量铜与含 $0.4 {molHNO}_{3}$ 的浓硝酸反应，则反应中电子转移数为0.2N_A C、将 $0.1 {molCl}_{2}$ 完全溶于水中，所得溶液中 ${Cl}_{2} 、 {Cl}^{-} 、 HClO 、 {ClO}^{-}$ 的粒子数之和为0.1N_A D、 $2 C + {SiO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 CO ↑ + Si$ ，则每生成 $4.48 LCO$ 时转移电子0.4N_A

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7、下列化学反应与方程式不相符的是

A、黑火药爆炸： $S + 2 {KNO}_{3} + 3 C \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑$ B、向红色 $Fe {(SCN)}_{3}$ 溶液中加入过量铁粉至溶液浅绿色： $2 {Fe}^{3 +} + Fe = 3 {Fe}^{2 +}$ C、黄铁矿的燃烧： $4 {FeS}_{2} + 11 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 {Fe}_{2} O_{3} + 8 {SO}_{2}$ D、以水杨酸为原料生产阿司匹林(乙酰水杨酸)：

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8、结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是

选项	物质的性质	解释
A	沸点：乙醇＞乙烷	乙醇分子间形成氢键而乙烷不能
B	N₂可用作反应的保护气	N₂中N≡N键能大
C	用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收乙烯，保鲜水果	C₂H₄分子中含碳碳双键，易发生加成反应
D	稀有气体的化学性质稳定	原子的最外层电子达到稳定结构

A、A B、B C、C D、D

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9、在密闭容器中，反应 $A (g) + 3 B (g) ⇌ C (g)$ $Δ H$ 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 $c (A) = 0.100 mol \cdot L^{- 1} 、 c (B) = 0.300 mol \cdot L^{- 1} 、 c (C) = 0$ ；②、③与①比较只有一个实验条件不同。反应物 $A$ 的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A、与实验①相比，实验②可能使用了催化剂 B、实验③进行 $10 s$ 后，用 $A$ 表示的平均反应速率 $v (A) = 0$ C、实验②平衡时 $B$ 的转化率为 $40 %$ D、该反应的 $Δ H < 0$

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10、二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并检验SO₂的部分性质。下列说法正确的是

A、装置甲中常用 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸溶液 B、装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色 C、装置丙中发生的最终总反应为： $5 {SO}_{2} + 2 S^{2 -} + 2 H_{2} O = 3 S ↓ + 4 {HSO}_{3}^{-}$ D、装置丁中酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色的原理与 ${SO}_{2}$ 用于食品漂白剂的原理相同

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11、对反应 $S(g) ⇌ T(g)$ (I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度， $c_{平} {(S)/c}_{平} (T)$ 增大， $c_{平} {(S)/c}_{平} (Ⅰ)$ 减小
。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为

A、 B、 C、 D、

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12、在溶液中不能大量共存的离子组是

A、 $H^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-} 、 K^{+}$ B、 $H^{+} 、 {Na}^{+} 、 {CrO}_{4}^{2 -} 、 {NO}_{3}^{-}$ C、 $K^{+} 、 {Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 S_{2} O_{3}^{2 -}$ D、 $I^{-} 、 {SCN}^{-} 、 K^{+} 、 {NH}_{4}^{+}$

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13、下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是

A、装置 $A$ 用于实验室制备 ${NH}_{3}$ B、装置 $B$ 可验证非金属性 $S > C > Si$ C、装置 $C$ 可制取氢氧化铁胶体 D、装置 $D$ 可用于测定中和反应的反应热

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14、下列化学用语表示正确的是

A、甲烷的分子结构模型： B、 $S^{2 -}$ 离子的结构示意图： C、羟基的电子式： D、醛基：-COH

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15、下列说法不正确的是

A、观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 B、混凝剂聚合氯化铝可使污水中的细小悬浮物等聚集成较大的颗粒 C、甲醛水溶液具有杀菌防腐性质，可用于制作生物标本 D、 $HClO$ 溶液比 $NaClO$ 溶液稳定

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16、下列材料中属于新型无机非金属材料的是

A、光学玻璃 B、储氢合金 C、光导纤维 D、聚氯乙烯塑料

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17、全钒液流电池是一种新型绿色的二次电池。其工作原理如图所示。下列叙述不正确的是

A、放电时，电子由Y极流出，经负载到X极 B、放电时，每转移 $1 mol$ 电子，理论上有 $2 {mol H}^{+}$ 迁移至X极区 C、充电过程中，Y极区溶液pH降低 D、将电解液储存在储液罐中，可增大液流电池储能容量

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18、一种新型的有机合成方法如图所示(部分反应条件略去)，请你回答以下问题。
已知：

(1)、化合物I的分子式为，化合物Ⅱ中的含氧官能团名称为。

(2)、化合物Ⅲ的名称为。反应②为原子利用率100%的反应，化合物X的结构简式为。

(3)、根据化合物Ⅳ的结构特征，分析其可能的化学性质，完成表格。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
取代反应
b
H₂、催化剂，加热

(4)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有________。

A、化合物I中C原子的杂化方式均为sp³ B、反应③过程中有肩并肩重叠的π键形成 C、反应③的另一种产物为V形非极性分子 D、化合物Ⅶ中含有手性碳原子

(5)、化合物Y比化合物Ⅲ的相对分子质量大14，写出同时符合下列条件的Y的结构简式。
①可使FeCl₃溶液显紫色；②核磁共振氢谱有5组峰。

(6)、根据反应⑤的原理，以2-丙醇为原料，合成2，3-二甲基-2-丁醇，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①第一步反应的化学方程式为。(写一个即可，注明反应条件)
②最后一步反应中，与Ⅵ具有相同官能团的反应物为。(写结构简式)

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19、请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题：
（1）已知NaCl的溶解过程：NaCl(s)=Na^＋(aq)＋Cl^－(aq)   ΔH＝＋3.8kJ/mol
Na(s)－e^－=Na^＋(aq)   ΔH＝－240kJ/mol，
$\frac{1}{2}$ Cl₂(g)＋e^－=Cl^－(aq)   ΔH＝－167kJ/mol，写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式。
（2）一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入1.5molCO₂和3molH₂发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)，图是反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500K的条件下，该反应10min达到平衡；
①该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。
②在0～10min时段反应速率v(H₂)为。
③若改充入2molCO₂和3molH₂ ，图中的曲线会(填“上移”或“下移”)。
（3）根据表数据回答问题：
表1　25℃时浓度为0.1mol/L两种溶液的pH
溶质
NaClO
Na₂CO₃
pH
9.7
11.6
表2　25℃时两种酸的电离平衡常数

Ka₁
Ka₂
H₂SO₃
1.3×10^－²
6.3×10^－⁸
H₂CO₃
4.2×10^－⁷
5.6×10^－¹¹
①根据表1能不能判断出H₂CO₃与HClO酸性强弱？(填“能”或“不能”)。
②0.10mol·L－1Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的离子方程式为。
（4）已知：t℃时，Ksp(AgCl)＝1.5×10^－¹⁰、Ksp(Ag₂CrO₄)＝2.0×10^－¹²；AgCl为白色沉淀，Ag₂CrO₄为砖红色沉淀，t℃时，向Cl^－和 ${CrO}_{4}^{2-}$ 浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液至过量且不断搅拌，实验现象为。

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20、铟(In)是一种广泛应用于高科技领域的稀有金属。一种以锌冶炼废渣(主要含有ZnO、PbO以及Fe、In的氧化物)为原料进行铟的富集与回收的工艺流程如图所示：
已知：①常温下，一些金属离子开始沉淀与完全沉淀时的pH：(生成氢氧化物沉淀)

Zn²⁺
Fe²⁺
Fe³⁺
In³⁺
Pb²⁺
开始沉淀
5.4
7.1
1.7
3.5
7.2
完全沉淀
6.4
8.9
2.8
4.8
8.7
②“萃取”原理可表示为：In³⁺(aq)+3[H₂A₂](有机相) $\overset{}{⇌}$ [InA₃•3HA](有机相)+3H⁺(aq)
回答下列问题：

(1)、滤渣1的主要成分为(写化学式)，“氧化”步骤发生反应的离子方程式为。

(2)、常温下“调pH”时，应控制范围为。

(3)、若滤液1的主要成分为ZnCl₂ ，则试剂X应使用(写试剂名称)。

(4)、流程中可循环利用的物质为。

(5)、“置换”步骤使用锌粉而不用锌片，其原因为。

(6)、铟可与砷(As)形成一种光纤通信晶体材料，其晶胞结构如图所示：
①该晶体中，铟原子的配位数为。
②已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为N_A。则晶体密度为g•cm^-3。

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序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a			取代反应
b	H₂、催化剂，加热

	Ka₁	Ka₂
H₂SO₃	1.3×10^－²	6.3×10^－⁸
H₂CO₃	4.2×10^－⁷	5.6×10^－¹¹

	Zn²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	In³⁺	Pb²⁺
开始沉淀	5.4	7.1	1.7	3.5	7.2
完全沉淀	6.4	8.9	2.8	4.8	8.7

溶质	NaClO	Na₂CO₃
pH	9.7	11.6