浙江省宁波市镇海中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2025-06-28 类型：期中考试

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一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 25℃时，某气态烃与O₂混合充入密闭容器中，点燃爆炸后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的化学式可能为（）

A、CH₄ B、C₂H₄ C、C₃H₆ D、C₄H₁₀

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2. 元素周期表中镓Ga和铝Al同族，位于铝Al的下一周期，曾被称为“类铝”，下列说法不正确的是

A、Al₂O₃是电解质 B、Ga原子的N层电子皆为同一能级 C、²⁷Al原子的中子数为14 D、Ga位于周期表中第四周期IIIA族

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3. 氯水中存在：Cl₂+H₂O $\overset{}{⇌}$ HCl+HClO，下列化学用语表达正确的是

A、中子数为20的氯原子：³⁵Cl B、HCl的电子式： C、HClO的比例模型： D、氧原子核外电子轨道表示式：

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4. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为： $NaH + H_{2} O = NaOH + H_{2} ↑$ 。下列有关该反应的说法中，不正确的是

A、 $H_{2} O$ 是氧化剂 B、NaOH是氧化产物 C、还原性大小： $NaH > H_{2}$ D、每生成标准状况下22.4L $H_{2}$ ，转移1mol电子

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5. 下列各组离子能大量共存的是

A、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${OH}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ C、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 $H^{+}$ D、 $H^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$

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6. 完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是

A
B
C
D
实验
分离CCl₄中的I₂
分离醋酸(沸点118℃)与乙酸乙酯(沸点77.1℃)
除去Fe(OH)₃胶体中FeCl₃
除去CO₂气体中的CO气体
装置或仪器

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列有关物质的性质与用途的说法正确且具有对应关系的是（）

A、Na₂O₂具有碱性氧化物通性，可用作呼吸面具供氧剂 B、浓H₂SO₄具有吸水性，可用来干燥某些气体 C、SO₂具有漂白性，可广泛用于食品的增白 D、高纯硅具有半导体性能，可用于生产光导纤维

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8. 实验室模拟侯氏制碱过程中，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

A．制取氨气
B．制取碳酸氢钠


C．制取碳酸钠
D．分离出碳酸氢钠

A、A B、B C、C D、D

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9. 由芳香烃 $R (C_{7} H_{8})$ 可以生成3种有机化合物X、Y和Z，转化关系如下图所示：
下列说法不正确的是

A、R的结构简式为，苯环上的一氯代物有3种 B、反应①条件是 ${Cl}_{2}$ /光照，反应②条件是 ${Cl}_{2} / {FeCl}_{3}$ C、R和Z的核磁共振氢谱上均有4组吸收峰 D、反应①和②可得：苯的同系物与 ${Cl}_{2}$ 发生反应的条件不同，产物不同

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10. 下列化学反应与方程式相符的是

A、氢氧化钠溶液中加入过量草酸： $H_{2} C_{2} O_{4} + 2 {OH}^{-} = C_{2} O_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O$ B、1-溴丙烷与NaOH的水溶液共热： ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Br + NaOH \to_{Δ}^{水} {CH}_{3} CH = {CH}_{2} ↑ + NaBr + H_{2} O$ C、乙酸乙酯的制备： ${CH}_{3} COOH + {CH}_{3} {CH}_{2}^{18} OH ⇌_{△}^{浓 H_{2} {SO}_{4}} {CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3} + H_{2}^{18} O$ D、由己二酸与己二胺经多步脱水缩合制取聚酰胺-66纤维：nH₂N(CH₂)₆NH₂+nHOOC(CH₂)₄COOH $\overset{一定条件}{\to}$ +(2n-1)H₂O

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11. 巴豆酸的结构简式为CH₃CH=CHCOOH，下列有关该物质的说法正确的是（）

A、属于乙酸的同系物 B、所有原子均处于同一平面 C、可发生加成反应不能发生取代反应 D、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

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12. 下列说法正确的是

A、碱金属和碱土金属元素均位于元素周期表的p区 B、NaCl中化学键的离子键百分数比 ${M g C l}_{2}$ 中的低 C、 ${N a}_{2} O_{2}$ 中存在 ${N a}^{+}$ 与 $O_{2}^{2 -}$ 之间的强烈相互作用 D、 ${N a}_{2} {C O}_{3}$ 中 ${C O}_{3}^{2 -}$ 的空间结构为三角锥形

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13. 某可充电锂电池总反应为 ${Li}_{x} C_{6} + {Li}_{1 - x} LaZrTaO ⇌_{充电}^{放电} LiLaZrTaO + 6 C$ ，放电时工作原理刻图所示。下列说法错误的是

A、放电时，a极为负极，发生氧化反应 B、放电时，b极上的电极反应为 ${xLi}^{+} + {xe}^{-} + {Li}_{1 - x} LaZrTaO = LiLaZrTaO$ C、充电时，固态电解质中 ${Li}^{+}$ 移向a极 D、充电时，若转移 $0.1 mol$ 电子，b极质量减小 $0.7 xg$

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14. 甲基叔丁基醚(MTBE)是一种高辛烷值汽油添加剂，可由甲醇和异丁烯(以IB表示)在催化剂作用下合成，其反应过程中各物质相对能量与反应历程的关系如图所示(其中 $N_{1}$ 表示甲醇和异丁烯同时被吸附， $N_{2}$ 表示甲醇先被吸附， $N_{3}$ 表示异丁烯先被吸附)，下列说法不正确的是

A、三种反应历程中， $N_{1}$ 反应速率最快 B、该条件下反应的热化学方程式为： ${CH}_{3} OH (g) + IB (g) ⇌_{}^{} MTBE (g)$ $Δ H = - 4 QkJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、甲醇比IB更易被催化剂吸附，所以若甲醇过多会占据催化剂表面从而减慢合成速率 D、同温同压下，只要起始投料相同，相同时间三种途径MTBE的产率一定相同

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15. 下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是

A、 ${HSO}_{3}^{-} ⇌ H^{+} + {SO}_{3}^{2 -}$ B、 ${NH}_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ {NH}_{3} \cdot H_{2} O + H^{+}$ C、 ${HS}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{2} S + {OH}^{-}$ D、 $H_{2} {SO}_{3} + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + {HSO}_{3}^{-}$

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16. 下列实验方案不能达到探究目的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	将两支盛有等体积、等浓度的Na₂S₂O₃溶液的试管分别置于冷水、热水中，再同时加入等体积、等浓度的稀硫酸，观察现象	温度对化学反应速率的影响
B	将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色	溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中是否发生消去反应
C	室温下，用pH计测量同浓度的NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pH	比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱
D	向菠菜提取液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察现象	检查菠菜中是否含有铁元素

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题(本大题共5小题，共52分)

17. 阿散酸（）是一种饲料添加剂，能溶于NaOH溶液中，常含有 $H_{3} {AsO}_{3}$ 、NaCl等杂质。回答下列问题：

(1)、 $_{33} As$ 在元素周期表中的位置为；同周期基态Ga原子核外电子占据的最高能级为。

(2)、As元素的第一电离能（填“大于”或“小于”）Se元素的第一电离能。

(3)、 ${AsO}_{4}^{3 -}$ 的空间构型为。

(4)、GaAs的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，其晶胞结构如下图所示，该晶体的类型为，每个As原子周围最近的As原子数目为。已知GaAs的密度为 $d g / {cm}^{3}$ ，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数用 $N_{A}$ 表示，则晶胞的棱长为nm（列式表示）。

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18. 随着工业的发展，钴一钼系催化剂的用量越来越大，从废催化剂中回收贵金属不但能合理利用资源，而且可减少废弃物对环境的污染。对某品牌的废 $Co / Mo / γ - {Al}_{2} O_{3}$ 催化剂(含有石墨、S、Fe等杂质)的再回收处理工艺如图。
已知： ${MoO}_{3}$ 在常压下893K开始挥发，可溶于碱溶液，而Co的氧化物难溶于碱溶液。
回答下列问题：

(1)、为提高“焙烧”效率，可对废催化剂进行的操作为。

(2)、用氨水进行“氨溶1”时，氨水与废催化剂中含Mo量的比例、浸取时间对Mo回收率的影响如图，选择氨水与废催化剂中含Mo量的比例为，浸取时间应控制在约小时。

(3)、“酸溶”时用98%的浓硫酸溶解滤饼，冷却后稀释，静置，滤去不溶杂质。“酸溶”时， ${Al}_{2} O_{3}$ 开始与酸反应较慢，稀释后迅速反应，稀释后发生反应的离子方程式为。

(4)、“中和”时在不断搅拌下调pH为6.0~6.5的目的是。

(5)、“中和”时加入过量氨水直至生成红色的钴氨配合物。
①Co、Mo离子能形成配合物的原因在于。
②钴氨配离子 ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{3 +}$ 中存在的化学键有(填标号)。
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．σ键 F．π键

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19. 通过捕捉空气中的CO₂和电解水产生的H₂可以合成“零碳甲醇”，实现碳中和。回答下列问题：

(1)、已知H₂燃烧热为286kJ.mol^-1 ，甲醇的燃烧热为726 kJ.mol^-1 ，反应 ${CO}_{2} （ g ） {+3H}_{2} （ g ） ⇌ {CH}_{3} OH （ l ） {+H}_{2} O （ l ）$ △H，△H=kJ.mol^-1

(2)、采用绿色光伏发电电解Na₂SO₄溶液制备H₂ ，同时获得H₂SO₄和NaOH。已知a、b均为惰性电极，气体甲和乙的体积比为2：1，b极的电极反应式为。

(3)、在2L恒温恒容有某催化剂的密闭容器中充入2 mol CO₂和6molH₂ ，发生如下反应：
主反应①： ${CO}_{2} （ g ） {+3H}_{2} （ g ） ⇌ {CH}_{3} OH （ g ） {+H}_{2} O （ g ）$ △H₁<0
副反应②： ${CO}_{2} （ g ） {+4H}_{2} （ g ） ⇌ {CH}_{4} （ g ） {+2H}_{2} O （ g ）$ △H₂<0
副反应③： ${CO}_{2} （ g ） {+H}_{2} （ g ） ⇌ CO （ g ） {+H}_{2} O （ g ）$ △H₃>0
某温度下反应均达平衡后，测得CH₃OH为1mol、CH₄为0.4mol、CO为0.2mol，则CH₃OH的选择性为（ ${CH}_{3} OH 选择性 = \frac{{CH}_{3} OH 的物质的量}{转化的 {CO}_{2} 的物质的量} \times 100 %$ ）。反应②的平衡常数（只列出计算式）。

(4)、若测得上述反应在不同温度下CO₂的平衡转化率和甲醇的选择性如下图：
通过图示分析，更适合生产甲醇的温度为（填标号），
A.400℃B.600℃C.800℃D.1000℃
高于800℃时，CO₂转化率增大的主要原因是。

(5)、利用电喷雾电离等方法可得MO⁺ ， MO⁺与CH₄反应能高选择性地生成甲醇，反应机理如下图所示：
已知参与化学键变化的元素替换成更重的同位素时，反应速率会变慢，则MO⁺与CD₄反应的能量变化曲线为（填c、d），写出MO⁺与CHD₃反应生成的氘代甲醇的结构简式。

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20. 硫代尿素 $[CS {({NH}_{2})}_{2}]$ 是重要的工业原料．某小组按如图流程开展制备实验（部分装置及夹持仪器已省略）。主要反应：
步骤Ⅱ： ${CaCN}_{2} + 3 H_{2} S = CS {({NH}_{2})}_{2} + Ca {(SH)}_{2}$
步骤Ⅲ： $Ca {(SH)}_{2} + 2 {CaCN}_{2} + 6 H_{2} O = 2 CS {({NH}_{2})}_{2} + 3 Ca {(OH)}_{2}$
已知：硫代尿素 $CS {({NH}_{2})}_{2}$ 可溶于水、乙醇，微溶于乙醚

(1)、仪器X的名称（填仪器名称）。

(2)、下列说法不正确的是_________。

A、配制5%的 $BaS$ 溶液必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶等 B、装置A使用恒压分液漏斗添加硫酸溶液时，可以打开漏斗上部的玻璃塞 C、在反应前若向装置B中通入一段时间 $N_{2}$ ，能提高产品的产率 D、步骤Ⅱ反应完全的现象是溶液变澄清，集气瓶液面不再改变

(3)、步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的部分操作如下，其正确的顺序是：。
（_________）→（_________）→a→（_________）→e→f→（_________）
a．调节三通阀如图，收集气体一段时间
b．开启装置A磁力搅拌器，慢慢加入一定量硫酸
c．调节装置B温控磁力搅拌器，并控制温度为 $30 ℃$
d．调节装置B温控磁力搅拌器，并迅速控温在 $85 ℃$
e．调节三通阀如图
f．移动水准管并调节活塞Y控制气体流速，反应一段时间后
g．检测气体纯净后连接三通阀

(4)、步骤Ⅳ的主要操作是（请补上第一步）：→洗涤、合并滤液→冷冻结晶。
上述步骤中的最适宜洗涤剂是。
A．冷水 B．热水 C．乙醚 D．滤液

(5)、产品含量的测定：
滴定反应： $10 NaOH + 4 I_{2} + CS {({NH}_{2})}_{2} = CO {({NH}_{2})}_{2} + 8 NaI + {Na}_{2} {SO}_{4} + 5 H_{2} O$ ； $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$
主要步骤：
Ⅰ．称取 $mg$ 产品用蒸馏水溶解并定容至 $500mL$ 。移取该溶液 $20 .00mL$ 注入碘量瓶中，加 $50 {mLc}_{1} mol / L$ 碘标准液， $20 mL$ 氢氧化钠溶液，于暗处放置 $10 min$ 。加适量水及盐酸摇匀，用 $c_{2} mol / L$ 硫代硫酸钠标准溶液滴定，近终点时，加3mL淀粉指示液，继续滴定至终点，消耗体积 $V_{1} mL$ 。
Ⅱ．空白实验：将上述样品溶液改为蒸馏水 $20 .00mL$ 注入碘量瓶中，重复后续步骤，滴定至终点时消耗体积 $V_{2} mL$ 。
①需要加入淀粉指示液时，锥形瓶中溶液的现象是。
②产品的质量分数为。

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21. 化合物K具有多种生物药理活性，K的一种合成路线如下（部分反应条件和过程已简化）：
已知：①“ $Ph —$ ”是苯基．
②（R、 $′$ 为H或烷基）．
回答下列问题：

(1)、A的化学名称是；C中含有的官能团是（填名称）；

(2)、由G生成H经过①、②两步反应，第①步反应的化学方程式为；

(3)、设计反应 $F \to G$ 和反应 $J \to K$ 的目的是；

(4)、化合物I分子中有个手性碳原子；

(5)、化合物K不能发生的反应是_____________（填标号）；

A、取代反应 B、加成反应 C、消去反应 D、水解反应

(6)、在化合物F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种；
①含有苯环；②遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液显紫色；③既能发生银镜反应，又能发生水解反应
其中，核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积比为 $2 : 2 : 2 : 1 : 1$ 的同分异构体的结构简式为；

(7)、设计由苯甲醛和丙酮制备的合成路线：（无机试剂任选）。

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	A	B	C	D
实验	分离CCl₄中的I₂	分离醋酸(沸点118℃)与乙酸乙酯(沸点77.1℃)	除去Fe(OH)₃胶体中FeCl₃	除去CO₂气体中的CO气体
装置或仪器


A．制取氨气	B．制取碳酸氢钠

C．制取碳酸钠	D．分离出碳酸氢钠

浙江省宁波市镇海中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

二、非选择题(本大题共5小题，共52分)

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