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1、将56克CaO投入到94.4g水中，则搅拌过滤后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
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2、将 ng某物质投入 mg水中，所得溶液中溶质的质量分数可能为( ).
①等于 ②小于 ③大于
A、① B、①② C、①③ D、①②③ -
3、在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙还有剩余，乙全部溶解.升温到80℃时，发现甲全部溶解，乙析出，丙没有明显变化.
(1)、室温时，(选填“甲”“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液.(2)、图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是(填“a”“b”或“c”，下同).(3)、t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是.(4)、小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g.需要氯化钠的质量为克，该同学按如图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是(填字母)；E中玻璃棒的作用是 ， 加快氯化钠的溶解.若图 A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为克.
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4、室温为25℃时，某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体，制备过程如下.步骤Ⅰ：查阅资料，得到氯化铜溶解度数据如下表所示.
温度(℃)
0
20
25
40
50
60
80
溶解度(g)
69.2
74.5
76.4
81.8
85.5
89.4
98.0
步骤Ⅱ：配制少量CuCl2热饱和溶液，冷却结晶，得到晶种.
步骤Ⅲ：把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中，室温下静置数天，形成大晶体.
步骤Ⅳ：取出大晶体，处理剩余的溶液(母液).
根据以上信息，回答下列问题：
(1)、用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液.①计算需称取 CuCl2的质量是g.
②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，(填操作名称)，直至固体完全溶解.
(2)、母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染.下列方法可用于母液处理的是____.A、收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体 B、向母液中加入适量AgNO3 ， 充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 C、向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道(3)、若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是g(只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135). -
5、溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同.(1)、下表是 KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位：g/100g水).
温度(℃)
0
20
40
60
80
100
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
①上表中的两种物质在40℃时，的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数：(不要求计算).
②请写出一种将 KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法.
③20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是g.
④从 NaCl溶液中得到 NaCl晶体的方法是.
(2)、用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空(用编号表示).
所得三种溶液中：一定属于饱和溶液的是 ， 溶液中溶剂质量的大小关系是.
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6、为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图Ⅰ所示装置.在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌.结合图Ⅱ硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是( ).
①X 为 NaCl 固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
②X为 NaOH 固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
③X为 NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
④X 为浓 H2SO4 ， 试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液
A、①②③ B、①③④ C、①②④ D、②③④ -
7、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( ).
A、甲的溶解度大于乙的溶解度 B、t1℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等 C、t2℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶液中溶质质量分数相等 D、氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似 -
8、根据溶液的相关知识回答下列问题：(1)、从组成上看，溶液是由和组成的；从质量上看，溶液的质量溶质和溶剂的质量之和；从体积上看，溶液的体积溶质和溶剂的体积之和.(2)、请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的.
①溶液一定是无色的.实例：溶液不是无色的；
②均一、稳定的液体都是溶液.实例：是液体，但不是溶液；
③溶液中的溶质一定是固体.实例：可做溶质，但不是固体；
④溶质的溶解度都随温度的升高而增大.实例：的溶解度随温度的升高而减小.
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9、如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质(悬挂物不参与反应)，说明弹簧秤示数变化情况(填“变大”“不变”或“变小”)：
(1)、如果加入氯化钠晶体，弹簧秤示数.(2)、如果加入蒸馏水，弹簧秤示数.(3)、如果加入氯化钾晶体，弹簧秤示数. -
10、洗洁精是家庭必备的清洁用品，可迅速分解油腻，去污、除菌，有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细、低残留的优点.洗洁精的有效成分是表面活性剂，还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分.请回答：
(1)、洗洁精去除油污的有效成分是.(2)、洗洁精去污油污的原理是. -
11、 t2℃时，向盛有10g水的烧杯中加入 13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，甲的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是( ).
A、图中P 点表示甲的溶解度为98g B、搅拌的目的是增大甲的溶解度 C、通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 D、甲溶于水的过程中一定放出热量 -
12、甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是( ).
A、甲的溶解度比乙大 B、t2℃时，甲、乙的溶液中溶质的质量分数相等 C、t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液 D、要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法 -
13、根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是( ).
A、30℃时，100g水中最多溶解 KNO3固体45.8g B、NaNO3溶液降温一定有晶体析出 C、KCl的溶解度比 NaCl的大 D、NaCl的溶解度受温度影响比 KCl大 -
14、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大.如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况.下列说法正确的是( ).
A、操作Ⅰ一定是降温 B、操作Ⅰ一定是加溶质 C、①与③的溶质质量一定相等 D、②与③的溶质质量分数一定相等 -
15、下列过程吸收热量的是( ).A、氢氧化钠固体溶于水 B、硝酸铵固体溶于水 C、把水加入生石灰中 D、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应
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16、下列有关洗涤问题的说法中不正确的是( ).A、洗洁精可使餐具上的油污乳化 B、汽油可溶解衣服上的油渍 C、酒精能洗去瓷砖上的水锈 D、加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍
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17、“××冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“××冰泉”属于溶液的依据是( ).
①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一性 ⑤稳定性
A、①②④ B、②④⑤ C、①③⑤ D、③④⑤ -
18、在一定温度下，向15g蒸馏水中加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是( ).A、6.6g B、9g C、18.4g D、16g
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19、溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态.当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置(坐标)也将发生相应的改变.某固态物质的溶解度曲线如图所示，试根据图示回答下列问题：
(1)、当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化(其他条件不变)时，试参考表中示例，描述A、B点的变动过程.A 点的变动
B 点的变动
①升高温度
向右平移
②降低温度
③蒸发溶剂
④稀释溶液
(2)、将该溶液从状态 A 改变为B 有多种途径.试设计并简述一种操作最简单、结果最准确的实验途径：。 -
20、 如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸.
请回答：
(1)、可观察到饱和澄清石灰水.(2)、U形管中 a、b液面变化情况是____(选填序号).A、a液面上升，b液面下降 B、a液面下降，b液面上升