初中化学-试题列表-第106页

1、8.4g 金属M跟足量稀H₂SO₄ 反应，生成MSO₄和0.3g H₂ ，则 M的相对原子质量为( ).

A、65 B、56 C、40 D、24

2、完全电解水 ag，得到氢气10mL，同时可得到氧气的质量和体积分别为( ).

A、ag，10mL B、ag，5mL C、

\frac{16}{9}

ag，5mL D、

\frac{8}{9}

ag，5mL

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3、要制取0.6克的氧气，需要加热分解高锰酸钾的质量约为( ).

A、4g B、5g C、6g D、7g

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4、相同温度、相同压强下，气体的分子数之比等于气体的体积之比.现有 H₂和CO的混合气体40mL，完全燃烧时，共消耗相同条件下的氧气20mL，则原混合气体中 H₂和CO的体积比为( ).

A、1：1 B、2：1 C、3：1 D、任意比

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5、葡萄糖(C₆H₁₂O₆)、乙酸(CH₃COOH)和尿素[CO(NH₂)₂]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是( ).

A、48g B、72g C、144g D、无法计算

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6、在 A+3B═2C+3D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是( ).

A、16 B、32 C、64 D、96

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7、某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应).根据实验数据计算：

实验次数	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
1	20	15
2	20	10
3	20	6.8
4	20	n

(1)、表中 n 的数值为.

(2)、样品中碳酸钙的质量分数是.

(3)、求盐酸中溶质的质量分数.

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8、在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质，充分反应后，再冷却至常温，此时密闭容器中有气态物质且属于纯净物的是( ).

A、质量比为1：8的H₂和O₂ B、质量比为3：9的C和O₂ C、质量比为1：4的CH₄和O₂ D、质量比为7：2的 CO和O₂

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9、在一个烧杯中放有2.4g镁，向其中加 100g 19.6%的稀硫酸，充分反应后，硫酸有剩余，再向烧杯中加入氢氧化镁和碳酸镁的混合物7.1g，恰好完全反应，最终得到硫酸镁的质量为( ).

A、12g B、18g C、24g D、36g

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10、张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质质量分数减小了，需要重新测定溶质的质量分数并更换试剂瓶的标签.他做了如下实验：称量该溶液 34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，至不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果是33.7g.

(1)、该溶液溶质质量分数减小的理由是.

(2)、若二氧化锰的质量为0.5g，则生成气体的质量为g.

(3)、计算该瓶溶液中溶质的质量分数.

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11、充分加热12.25g KClO₃(含杂质，且杂质受热不分解)和0.25g MnO₂的混合物后，称得剩余固体的质量为10.10g，求该KClO₃样品中 KClO₃的纯度(质量分数).

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12、碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”.实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaCl，加热到一定温度，持续通入 SO₂ ，待反应一定时间，过滤得到粗碲.

(1)、反应的总化学方程式为：

T e O S O_{4} + 2 S O_{2} + 3 \underset{―}{X}

\underline{\underline{△}}

T e ↓ + 3 H_{2} S O_{4}

则X 为(填化学式).

(2)、为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制 NaCl浓度和SO₂ 流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：

实验	温度/℃	反应时间/h	粗磅沉淀率/%
a	65	3.0	65.0
b	80	3.0	98.9
c	80	2.0	98.9
d	90	2.0	97.0

①该小组研究的反应条件是和.

②实验a 和b的目的是.

③在上述四组实验中，最佳的反应条件是℃和h.

④为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率.若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是(填选项).

A.80℃，1.5h B.80℃，2.5h C.70℃，2.0h D.95℃，2.0h

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13、在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，称为氧化还原反应.配平这类反应方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷，即反应中元素“化合价升高总数=化合价降低总数”.例如：

□ A l + □ M n O_{2} = □ A l_{2} O_{3} + □ M n

,

具体配平步骤如下：

①“标变价”：找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价.

$4 \overset{0}{A l} + 3 M n O_{2} = 2 \overset{+ 3}{A l_{2}} O_{3} + 3 M n$

②“列变化”：列出改变的价态数.

$\overset{0}{A l}$ → $\overset{+ 3}{A l}$ 升高3价 $\overset{+ 4}{M n}$ → $\overset{0}{M n}$ 降低4价

③“找倍数”：找出化合价升、降的最小公倍数为3×4=12，从而确定 Al、MnO₂的系数.

$4 A l + 3 M n O_{2} = 2 A l_{2} O_{3} + 3 M n$

④“配系数”：再用观察法，配平其他系数.

$4 A l + 3 M n O_{2} = 2 A l_{2} O_{3} + 3 M n$

根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：

(1)、HNO₃中N的化合价为价，NO₂中N的化合价为价.

(2)、请配平下列化学方程式(系数写在横线上，所有系数都必须填写).

C+HNO₃（浓）=CO₂↑+NO₂↑+H₂O

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14、镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去.

请阅读信息后回答：

(1)、金属镓(填物理性质).

(2)、镓原子结构示意图中X 的数值为.

(3)、镓的氧化物的化学式为.

(4)、氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，一般采用GaCl₃与 NH₃在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物.该反应的化学方程式为.

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15、根据如图所示装置，将下列带点的部分用化学用语填空：

(1)、空气中氮气的化学式.

(2)、瓶中物质燃烧的化学方程式.

(3)、瓶中的水吸收白烟生成偏磷酸(HPO₃)，偏磷酸中磷元素化合价显十5价.

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16、根据图中所示各实验，写出对应的化学方程式，并注明基本反应类型(注：②、③均为实验室制取氧气的实验).

①；反应类型： .

②；反应类型：.

③ ；反应类型：.

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17、如图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图.

请回答下列问题：

(1)、图②表示的化学方程式为.

(2)、从微观角度解释图①、图②变化的本质区别是.

(3)、由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的是，可能发生改变的是分子的.

(4)、由图③还能获得的一条信息是.

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18、通常状况下，乙烯(C₂H₄)是一种无色气体，具有可燃性，其燃烧反应的化学方程式为：

C_{2} H_{4} + 3 O_{2}

\underline{\underline{点 燃}}

2 X + 2 H_{2} O

则下列有关说法正确的是( ).

A、氧气中氧元素的化合价为-2价 B、水属于有机化合物 C、X中碳、氧元素的原子个数比为1：2 D、该反应属于化合反应

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19、反应前后元素的化合价发生变化的反应叫作氧化还原反应，下列反应中属于氧化还原反应的是( ).

A、

C + 2 C u O

\underline{\underline{高 温}}

2 C u + C O_{2} ↑

B、

C a C O_{3}

\underline{\underline{高 温}}

C a O + C O_{2} ↑

C、

S O_{2} + H_{2} O = H_{2} S O_{3}

D、HCl+NaOH══NaCl+H₂O

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20、根据化学方程式

2 H_{2} O

\underline{\underline{通 电}}

2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑

判断下列说法，正确的是( ).

①水是由氢元素和氧元素组成

②水是由氧单质和氢单质组成

③反应前后氢元素的化合价没有发生变化

④反应前后氧原子和氢原子的数目没变

⑤反应前后氧原子的质子数不变

⑥水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成

⑦反应前后物质的总质量不变

⑧参加反应的水和生成氧气的微粒数目之比是2：1

A、①④⑤⑦⑧ B、②④⑤⑥⑦ C、①③④⑥⑧ D、③⑤⑥⑦⑧

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