初中化学-试题列表-第105页

1、在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组同学做了系列实验，下列相关实验操作不规范的是（）

A、取样

B、溶解

C、倾倒出上层清液

D、测定

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2、下面是实验室为相应物品张贴的安全标识，其中使用不合理的是（）

A、浓硫酸

B、苛性钠

C、酒精

D、白磷

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3、清洗课堂实验仪器，并将洗净的仪器晾干后，归类放回存放仪器的储物柜内。

实验操作	实验装置图	注意事项
仪器洗涤		玻璃仪器洗干净的标准：仪器附着的水既不聚成水滴，也不成股流下

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4、活动3：提纯大理石与稀盐酸反应后的产物CaCl₂。

(1)、【讨论】少量大理石与足量稀盐酸反应后还剩余哪些物质?

(2)、如何从反应后的剩余物质中提纯CaCl₂?

方法指引：物质的分离与提纯可依据杂质与保留物的性质差异，选用适宜的方法进行分离与提纯。

实验操作

实验装置图

注意事项

过滤（除去难溶性固体杂质）

①仪器：、、、铁架台；

②操作注意事项：一贴、二低、三靠；

③玻璃棒的作用：

蒸发

④仪器：、、、铁架台；

⑤操作注意事项：当观察到停止加热，利用余热将剩余水分蒸干；

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5、阅读资料，完成下列活动：

大理石（主要成分为CaCO₃ ，杂质不与稀盐酸反应）与稀盐酸反应的产物在生活和生产中具有广泛的应用。CO₂可用于制作碳酸饮料、大棚种植的“气体肥料”，也是消防灭火的好“帮手”，且“干冰”可用作制冷剂。CaCl₂可用作干燥剂、除湿剂、融雪剂等。

活动2：取用少量的大理石与足量的稀盐酸反应，制取CO₂。

【目的】学会正确连接实验装置与取用试剂，进行制取CO₂。

【用品】铁架台、试管（放大理石或石灰石）、集气瓶、玻璃片、导管、乳胶管、单孔橡皮塞、小木条、酒精灯、火柴、稀盐酸（5%）、大理石（或石灰石）、澄清石灰水。

(1)、【设计实验方案】

步骤1：组装制取CO₂的发生装置，并检查装置的气密性。

实验操作

实验装置图

注意事项

连接实验仪器

①先把玻璃管口，然后对准橡胶塞或乳胶管的孔稍用力转动，将其插入；

②将橡胶塞和试管拿起，把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口，切不可将容器放在，再使劲塞进塞子，以免压破容器

检查装置的气密性

③在检查装置的气密性时，导管末端可能会出现下图所示的现象。如果装置的气密性好，很快会出现的是（填字母，下同），冷却后会出现的是；如果装置的气密性不好，最有可能出现的是

(2)、步骤2：分别取适量大理石、稀盐酸和澄清石灰水。

实验操作	实验装置图	注意事项
取用固体（大理石）试剂		①取用粉末固体试剂一般用或纸槽，有些块状的试剂用； ②步骤：一横、二放、三竖
取用液体（稀盐酸）试剂		③取下瓶盖，放在桌上（避免试剂被污染）。拿起试剂瓶时，注意标签要（以免残留液流下而腐蚀标签），斜持试管，将试剂瓶口试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，立即盖上瓶盖（防止液体挥发或变质），标签，放回原处
取用少量（澄清石灰水）液体试剂		④胶头滴管应该在试管口正上方； ⑤取液后的胶头滴管应保持在上，不要或，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽 ⑥不要把滴管放在实验台或其他地方，以免等；用过的滴管要立即以备再用（滴瓶上的滴管不能清洗）

(3)、步骤3：制取、检验与验满CO₂。

实验操作

实验装置图

注意事项

制取与检验 $C O_{2}$

①当观察到的现象，说明产生的气体为 $C O_{2};$

②检验氧气是用

收集与验满 $C O_{2}$

③当观察到的现象，说明 $C O_{2}$ 已集满；

④向上排空气法收集氧气，验满时用

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6、请仔细查看下列化学实验室常用的实验仪器，并完成以下活动：

活动1：请将实验室中常用实验仪器按照其用途，进行筛选归类摆放。

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦

⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ ⑬ ⑭

⑮ ⑯ ⑰ ⑱ ⑲ ⑳ 21

22 23 24 25 26 27点滴板 28陶土网

方案	用途	实验仪器（填序号）
1	【例】能用于夹持或固定的仪器	⑩⑪㉒㉓
2
3
4
…	…	…

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7、甲醇（

C H_{3} O H

）作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。

(1)、据图分析，CO单位排放量较高的是汽车。每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放

N O_{x}

的质量为g。

(2)、

C O_{2}

制备

C H_{3} O H

的化学方程式为

C O_{2} + 3 H_{2}

\begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{array}

C H_{3} O H + H_{2} O

。

i.该反应催化剂的主要成分三氧化二铟（In₂O）中In的化合价为 ▲ 。

ii.若要生产48t $C H_{3} O H$ ，理论上至少需消耗 $C O_{2}$ 的质量是多少?（写出计算过程）

iii.实际生产 $C H_{3} O H$ 时，还会生成CO。一定条件下，含碳产物中 $C H_{3} O H$ 和CO的质量分数分别为80%和20%，若反应了99kg $C O_{2}$ ，则制得 $C H_{3} O H$ 的质量为 ▲ kg。

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8、科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥（含

F e_{2} O_{3}

）的新方法，助力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提取铁的装置示意图如图1所示。

(1)、

F e_{2} O_{3}

中铁元素的化合价是，铁、氧元素的质量比为。

(2)、应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式：

3 H_{2} + F e_{2} O_{3}

\begin{array}{l} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{array}

3 H_{2} O + 2 F e

。

ⅰ.以该方法处理某赤泥样品的实验数据如图2所示。据图计算，反应从开始至10分钟，提取铁的质量为 ▲ g。

ⅱ.我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中 $F e_{2} O_{3}$ 的质量分数为30%，用新方法处理9000万吨赤泥，理论上可提取铁多少万吨?（写出计算过程）

iii.传统方法通常使用CO还原 $F e_{2} O_{3}$ ，新方法能使产业更加绿色环保的原因是 ▲ （写一种）。

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9、羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图1所示。

(1)、

F e {(C O)}_{5}

中碳、氧元素的质量比为。

(2)、反应1的化学方程式为

F e + 5 C O

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

F e (C O)_{5}

，用100kg含铁96%的海绵铁，理论，上可制备

F e {(C O)}_{5}

的质量是多少?（写出计算过程）

(3)、反应2的化学方程式为

F e (C O)_{5}

\begin{array}{l} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{array}

F e + 5 C O ↑

。196kg

F e {(C O)}_{5}

分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如图2所示，在t₁h时，剩余kg

F e {(C O)}_{5}

未分解；在时，

F e {(C O)}_{5}

恰好完全分解。

(4)、制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是（填化学式）。

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10、生活污水任意排放会导致污染，必须经过处理，符合我国相应的国家标准后才能排放或循环使用。某污水处理厂污水处理过程如下：

(1)、格栅分离的原理类似于实验室中操作的原理。

(2)、上图处理过程中，发生化学变化的有（答一项）池。

(3)、二级处理前一般不向污水中加入消毒剂，原因是。

(4)、某小区用“中水”养观赏鱼，需使用“鱼乐宝”（主要成分为

N a_{2} S_{2} O_{3}

）消除余氯（Cl₂），反应原理为

N a_{2} S_{2} O_{3} + 5 H_{2} O + 4 C l_{2} = 8 H C l + 2 N a H S O_{4}

，平均每片“鱼乐宝”中含有

31.6 m g

N a_{2} S_{2} O_{3}

。请根据化学方程式计算平均每片“鱼乐宝”能够消除的余氯（Cl₂）的质量（

N a_{2} S_{2} O_{3}

的相对分子质量为158）。

(5)、使用“鱼乐宝”存在潜在风险，请根据反应原理进行分析：。

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11、【科普阅读】中国“天宫”空间站3位宇航员每天共需O₂约2.4kg。固体燃料氧气发生器制氧，已成为宇航员的理想可靠的供氧途径之一。氧气发生器中装入粉末状铁粉和氯酸钠（NaClO₃）固体；点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，产生大量的热；

N a C l O_{3}

受热分解生成NaCl和O₂。

(1)、氧气发生器里NaClO₃受热分解所需的能量来自。

(2)、若3位宇航员四天共需要O₂的质量为9.6kg（不考虑铁粉燃烧消耗的O₂），理论上至少需要加热分解NaClO₃的质量是多少?（

N a C l O_{3}

的相对分子质量为106.5，根据化学方程式写出完整的计算步骤）

(3)、①在MnO₂催化下加热KClO₃制取O₂ ，同时生成KCl的化学方程式为。

②在一定条件下，制取相同质量的O₂ ，需加热分解（填“KClO₃”或“NaClO₃”）的质量更少。

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12、实践小组为测定某品牌纯碱样品中

N a_{2} C O_{3}

的质量分数，进行了如图实验（杂质不参与反应）。

(1)、实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为，加入稀盐酸观察到的现象是。

(2)、充分反应后生成气体的质量是g。

(3)、计算样品中

N a_{2} C O_{3}

的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

(4)、由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中

N a_{2} C O_{3}

的质量分数会（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

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13、我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备：

S i + C

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

S i C

。

(1)、 SiC中硅、碳元素的质量比为。

(2)、若要制得40kg SiC，至少需要Si的质量是多少?（写出计算过程）

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14、氢气是清洁能源。硼氢化钠（

N a B H_{4}

）作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为

N a B H_{4} + 2 H_{2} O = N a B O_{2} + 4 H_{2} ↑ 。

(1)、氢气被称为清洁能源的原因是。

(2)、某工厂生产燃料电池需要12t氢气，理论上需要

N a B H_{4}

的质量是多少?（写出计算过程）

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15、活动3：金属质检——测量某成分含量

欲测定黄铜样品（铜锌合金）中铜的质量分数。现将125g稀盐酸分成5等份，逐次加到10g样品中，产生气体的质量如下表所示。

次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的质量（g）	25	25	25	25	25
生成氢气的总质量（g）	0.05	m	0.15	0.2	0.2

(1)、实验数据表中m的值为。

(2)、下图为实验过程中生成氢气质量的变化曲线，请在图中标注出P点对应的横坐标。

(3)、计算黄铜样品中铜的质量分数（写出计算过程）。

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16、活动2：金属冶炼——工业炼铁

为了探究工业炼铁的过程中的固体质量变化，化学实验小组在实验室取22.2g含有氧化铁的样品粉末进行了如图1炼铁的模拟实验，并利用SDTQ热分析仪进行热反应测定，利用所得数据绘制成硬质玻璃管内剩余固体质量与反应温度的关系曲线如图2所示。已知样品中除氧化铁外，还含有少量的二氧化硅杂质（二氧化硅不参与反应）。

(1)、写出图1中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：。

(2)、反应开始前硬质玻璃管内固体成分为，反应完全结束后硬质玻璃管内固体成分为。（均填写化学式）

(3)、根据上图判断硬质玻璃管固体质量减少的是元素的质量，其质量为g。

(4)、根据硬质玻璃管中固体减少的质量计算参加反应的氧化铁的质量为g。

【归纳】此类题目根据图像中反应前后的质量变化确定某物质或某元素的质量，利用质量守恒求目标物质的质量。

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17、活动1：金属冶炼——制铜初探

某化学兴趣小组取碳和氧化铜的混合物在一定条件下恰好完全反应生成铜和二氧化碳，反应过程中剩余固体质量的变化如图所示。

(1)、写出该反应的化学方程式：。

(2)、 M点对应的固体物质为（写化学式）。

(3)、反应最终生成气体的质量为g。（用a、b表示）

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18、知识1：常用计算公式

(1)、①溶质的质量分数=×100%。

②不纯物质中某物质的质量分数=该物质的质量×100%。

(2)、知识2：答题步骤

以求加热分解7.9g高锰酸钾可以得到的氧气质量为例：

计算步骤	答题过程	答题细则
设：未知量		1.设未知量x时不带单位
写：方程式		2.化学方程式书写正确
找：比例关系写：相对质量与实际质量		3.已知量为纯净物质量且带单位
列：比例式		4.计算结果要带单位
答：简明写答	答：7.9g高锰酸钾分解可得到0.8g氧气。	5.答不能漏写

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19、（2025云南）阅读短文，回答问题。

《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然厚重绮丽。

第一层以墨绘之。古人焚烧植物，收集火烟凝成的黑灰制得最早的炭黑。第二层以赭石上红色，其主要成分为。第三、四层均上绿色，此色从石绿取之，石绿的主要成分为 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ 。第五层上青色，此色取自石青，主要成分为 $C u_{3} {(O H)}_{2} {(C O_{3})}_{2} 。$ 矿物颜料为《千里江山图》增添了极大的色彩魅力，让这幅古画在历史长河中熠熠生辉。

(1)、以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有性。

(2)、赭石的主要成分中，金属元素的化合价为。工业上也可用赭石和一氧化碳炼铁，其化学方程式为。

(3)、石绿在一定条件下会转化为石青，其化学方程式为

3 C u_{2} (O H)_{2} C O_{3} + C O_{2}

\begin{array}{l} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{array}

2 C u_{3} {(O H)}_{2} {(C O_{3})}_{2} + X

，则X的化学式为。

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20、 2025年5月14日，中国科学院宣布我国在探索高效率人工光合作用方面实现了新突破。

(1)、高效率人工光合作用采用了新型催化剂，可直接将二氧化碳和水转化为液态燃料。其中生成甲醇的化学方程式为

2 C O_{2} + 4 H_{2} O

\begin{array}{l} \underline{\underline{光 催 化 剂}} \\ 光 照 \end{array}

2 C H_{3} O H + 3 X

，则X是。

(2)、绿色植物在叶绿体内进行的自然光合作用可表示为

6 C O_{2} + 6 H_{2} O

\begin{array}{l} \underline{\underline{光 照}} \\ 叶 绿 体 \end{array}

C_{6} H_{12} O_{6} + 6 O_{2}

，则参加该反应的CO₂与H₂O的分子数目比为。

(3)、常温下，二氧化碳和水也能发生反应，该反应生成的物质是。

(4)、上述反应对环境均能带来的积极影响是（只写一条）。

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