高中化学-试题列表-第991页

1、下列化学反应与方程式不相符的是

A、血液中

H_{2} {CO}_{3} / {HCO}_{3}^{-}

的缓冲作用：

H^{+} + {HCO}_{3}^{-} ⇌ H_{2} {CO}_{3} ⇌ H_{2} O + {CO}_{2}

B、甲醇燃料电池的负极反应：

{CH}_{3} OH + O_{2} - 2 e^{-} \to H_{2} O + {CO}_{2} + 2 H^{+}

C、软脂酸的燃烧反应：

{CH}_{3} {({CH}_{2})}_{14} COOH + 23 O_{2} \to 16 H_{2} O + 16 {CO}_{2}

D、羟甲基苯酚的脱水缩合反应：

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2、物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列微观结构或现象不能解释其性质的是

选项	微观结构或现象	性质
A	${SCN}^{-}$ 中S和N均具有孤电子对	S和N均可以作为配位原子
B	杯酚分离 $C_{70}$ 和 $C_{60}$	体现超分子的自组装
C	磷脂分子头部亲水，尾部疏水；细胞膜是磷脂双分子层	细胞膜双分子层头向外，尾向内排列
D	$F^{-}$ 可以和 $HF$ 形成氢键缔合成 $F^{-} {(HF)}_{n}$	$HF$ 的浓溶液酸性增强

A、A B、B C、C D、D

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3、实验，是化学离不开的主题。下列说法中正确的是

A、图1装置用

{CH}_{3} COOH

和

NaOH

测定中和反应的反应热 B、图2表示盐酸与

NaOH

溶液的反应的体系与环境 C、图3装置可用于卤代烃的水解反应 D、图4装置可用于简单的电镀实验

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4、利用

{XeF}_{2}

和溴酸根溶液反应制备高溴酸根：

{XeF}_{2} + {BrO}_{3}^{-} + H_{2} O \to Xe + {BrO}_{4}^{-} + 2 HF

，下列说法不正确的是

A、反应中

{XeF}_{2}

做氧化剂，而

{ClO}_{3}^{-}

也可以发生上述反应 B、

{XeF}_{2}

空间构型为直线型 C、每生成

1 {molBrO}_{4}^{-}

，转移电子数为2 D、酸性：

HF < {HBrO}_{3} < {HClO}_{4}

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5、化学与人类生活密切相关，下列说法中正确的是

A、

Xe

的化合物有

{XeF}_{2}

，

{XeF}_{4}

等，稀有气体只能与

O

、

F

、

Cl

成键 B、

Si - O

键能大于

C - O

键，是因为

Si

存在

3 d

轨道 C、低压合成金刚石的原料是石墨 D、天然橡胶是反式聚异戊二烯

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6、下列表示正确的是

A、

{NH}_{3}

的

VSEPR

模型名称为正四面体型 B、水晶和玛瑙都是

{SiO}_{2}

的晶体 C、基态氧原子的价电子排布图：

D、

DNA

分子中

A - T

氢键：

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7、下列说法中正确的是

A、小苏打和苏打均可以作为食用碱 B、在实验室，不慎碰到酸时，可以用

B {(OH)}_{3}

做后续处理 C、温度越高，酶的催化活性越大 D、电镀时为了使镀层光亮，需加快反应速率

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8、按照分散系进行分类，下列分散系属于胶体的是

A、纳米

NaOH

颗粒溶液 B、蛋白质的

{CuSO}_{4}

溶液 C、

{CCl}_{4}

的水溶液 D、纳米

AgI

溶液

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9、下列文字表述与反应方程式或离子方程式对应且正确的是

A、溴乙烷中滴入AgNO₃溶液检验其中的溴元素：Br^-+Ag⁺=AgBr↓ B、用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑ C、苯酚钠溶液中通入少量CO₂：CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-

\overset{}{\to}

2C₆H₅OH+

{C O}_{3}^{2 -}

D、乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH₃CHO+2Ag(NH₃)

_{2}^{+}

+2OH^-

\overset{Δ}{\to}

CH₃COO^-+

{N H}_{4}^{+}

+2Ag↓+3NH₃+H₂O

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10、某酮酸化合物F是一种药物合成的重要中间体，其合成路线如下(部分反应条件及过程已省略) ：

已知：

ⅰ．；

ⅱ． $R_{1} CH = {CHR}_{2} \to_{H^{+}}^{{KMnO}_{4}} R_{1} COOH + R_{2} COOH$ 。

回答下列问题：

(1)、化合物D的分子式为。化合物F中所含官能团的名称有、。

(2)、核磁共振氢谱显示化合物A的分子中仅有两种不同化学环境的氢原子，则A的化学名称为 (用系统命名法命名)。

(3)、写出A→B的化学方程式；其反应类型为。

(4)、E的结构简式为；E分子中含有个手性碳原子。

(5)、化合物I是D的同系物，相对分子质量比D小14，分子结构中仍然含有2个羧基，则I可能的结构有种(不考虑空间异构)。其中，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3：1：1的结构简式为。

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11、某课题组研究CO₂加氢制甲醇。涉及的主要反应有：

反应I： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 48.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅲ： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 154.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅳ：CO(g) +2H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g) ΔH₄

回答下列有关问题：

(1)、反应Ⅳ的ΔH₄= kJ·mol^-1^。

(2)、下列有关说法正确的有___________。(填字母)

A、增大压强，CO的物质的量分数一定增大 B、当甲醇的浓度不再改变时，体系达到平衡 C、在恒容密闭容器中充入Ar，反应Ⅲ速率不变 D、升温时，反应Ⅱ逆反应速率加快的程度大于正反应速率

(3)、在一定条件下，向容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ，同时发生上述四个反应。平衡时，CO₂的转化率、含碳产物的选择性(转化的CO₂中生成CH₃OH、CH₄或CO的百分比，如甲醇的选择性

= \frac{生 成 {CH}_{3} OH 的 量}{消 耗 {CO}_{2} 的 量} \times 100 %

)与温度关系如图所示，回答下列问题。

①随着温度升高，甲醇选择性降低而CO₂的转化率却升高的原因可能是。

②在T温度下，若CH₄的选择性为10%，则此时CO的物质的量为mol。H₂的转化率为%。

(4)、一种在铜基催化剂上CO₂加氢制甲醇的机理如图所示，其中吸附在铜基催化剂表面上的物种用“*”标注。

①该化学反应的反应历程分步进行。

②对总反应速率影响较大的关键步骤(决速步)的基元反应方程式为。

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12、某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料(含有LiCoO₂以及少量Ca、Mg、Fe、Al等)制备Co₂O₃和Li₂CO_3.工艺流程如下：

已知：①常温下，部分金属离子(Mⁿ⁺)形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

Mⁿ⁺	Fe²⁺	Al³⁺	Mg²⁺	Ca²⁺	Co²⁺
开始沉淀	6.3	3.8	9.6	10.6	6.6
完全沉淀c(Mⁿ⁺)≤10^-6	8.3	5.4	12.0	12.6	9.1

②K_sp[Mg(OH)₂]=10^-10

回答下列问题：

(1)、基态Co原子的价层电子中，未成对电子与成对电子数目的比值为。

(2)、“酸浸”时发生反应：

2 {LiCoO}_{2} + 6 H^{+} + H_{2} C_{2} O_{4} = 2 {Co}^{2 +} + 2 {Li}^{+} + \underline{} + 4 H_{2} O

。

①补充上述离子方程式中的缺项；

②若用盐酸代替草酸进行“酸浸”，可能带来的影响是。

(3)、①滤液2中c(Mg²⁺)mol·L^-1；

②向滤液2中加入NH₄F固体的目的除了沉淀Mg²⁺外，还有。

(4)、滤液3中含金属元素的离子主要是[Co(NH₃)₆]²⁺ ，通入空气发生催化氧化反应过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(5)、已知沉锂过程中有气体生成，写出“沉锂”过程中的离子方程式。

(6)、由Li₂CO₃可进一步制备Li₂O，Li₂O的某一种晶胞具有如图所示结构。

①晶胞中O^2-的配位数为；

②设阿伏加德罗常数的值为N_A ， Li₂O晶胞的密度为b $g \cdot {cm}^{- 3}$ ，则晶胞参数(棱长)为pm。(列出含有字母的表达式)

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13、某小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应。常温下，向3 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液中通入SO₂ ，溶液由黄色变成红棕色。放置12小时后，红棕色消失，溶液变为浅绿色。探究溶液呈红棕色的原因。回答下列问题：

(1)、提出猜想：

猜想1：Fe³⁺水解产生红棕色的Fe(OH)₃胶体：(用离子方程式表示)。

猜想2：Fe³⁺与溶液中SO₂、 ${HSO}_{3}^{-}$ 或 ${SO}_{3}^{2-}$ 中的一种微粒形成了红棕色的配合物。

(2)、设计实验：

①甲同学设计简单实验方法：，证明猜想1不成立。

②乙同学设计以下方案，证明红棕色物质中的配体是 ${SO}_{3}^{2-}$ 。已知：常温下溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图。

编号	溶液1	溶液2(2mL)	现象
a	1 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液	SO₂的饱和溶液	溶液1和溶液2混合后，(描述实验现象)
b		SO₂的饱和溶液，用NaOH固体调节pH至5
c		SO₂的饱和溶液，用NaOH固体调节pH至10

(3)、进一步探究：

丙同学认为乙同学的实验方案不严谨，除了pH会影响溶液红棕色的深浅，还存在另一种离子浓度的变化也会产生影响。设计如下实验，通过测定吸光度进行探究，完善表格。

已知：分光光度计可测定溶液中有色物质的吸光度，吸光度A与有色物质浓度大小成正比。

编号	操作	结论
1	测定实验编号a溶液吸光度，记录数据A₁	②由A₁A₂(填“>”、“<”或“=”，下同)可知该因素不影响溶液红棕色的深浅
2	①往上述红棕色溶液中加入少量(填化学式)固体，搅拌，测定溶液吸光度，记录数据A₂	②由A₁A₂(填“>”、“<”或“=”，下同)可知该因素不影响溶液红棕色的深浅

(4)、配合物在溶液中通常存在解离平衡，如[CuCl₄]^2-

⇌_{}^{}

Cu²⁺+4Cl^-。丁同学设计实验，测定上述溶液中吸光度的变化，验证红棕色配合物中是否存在解离平衡，完善表格。

编号	操作	结果	结论
3	向编号a所得溶液中加入Na₂SO₃固体，测定溶液吸光度，记录数据A₃	①A₃A₁	②配合物中存在解离平衡，且该反应的ΔH0
4	加热编号a所得溶液，测定溶液吸光度，记录数据A₄	A₄<A₁	②配合物中存在解离平衡，且该反应的ΔH0

(5)、写出FeCl₃溶液在生产或生活中的一种用途。

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14、由C₂H₆与N₂O制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法不正确的是

A、过程②有极性键的断裂与生成 B、反应过程中共有4种中间产物 C、总反应为：2N₂O+C₂H₆

\overset{催化剂}{\to}

CH₃CHO+2N₂+H₂O D、反应过程中Fe元素的化合价保持不变

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15、某物质的结构如图所示。已知该物质中所有元素处于同一短周期，X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的价层电子数是其能层序数的三倍。下列说法不正确的是

A、简单离子半径：Z>M B、最高价含氧酸酸性：X>Y C、简单氢化物的沸点：Z>Y D、M与X或Y均可以形成非极性分子

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16、Zn-H₂O可充电电池放电时在两级可产生氢气和[Zn(OH)₄]^2- ，装置如图所示，其中雷尼镍仅起催化和导电作用。下列说法不正确的是

A、放电时，Zn极反应：Zn-2e^-+4OH^-= [Zn(OH)₄]^2- B、充电时，K⁺向Zn极移动 C、充、放电过程中，雷尼镍电极表面产生的气体不同 D、充、放电过程中，KOH溶液浓度保持不变

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17、下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是

A、H₂O₂氧化海带灰酸性浸出液提取碘：

2 I^{-} + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = I_{2} + 2 H_{2} O

B、Na₂O₂与水反应用作潜水艇氧气来源：

{Na}_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + O_{2} ↑

C、绿矾处理含

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

的酸性废水：

6 {Fe}^{2 +} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 8 H^{+} = 6 {Fe}^{3 +} + 2 Cr {(OH)}_{3} ↓ + H_{2} O

D、向NaHSO₄溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液：

2 H^{+} + 2 {OH}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} {=BaSO}_{4} ↓ + 2 H_{2} O

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18、下列叙述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	保存FeSO₄溶液时需加入铁粉	铁粉抑制Fe²⁺的水解
B	硫酸工业中使用催化剂调控反应	催化剂能提高SO₂的平衡转化率
C	酸性：CF₃COOH＞CCl₃COOH	电负性：F＞Cl
D	CuSO₄和H₂S反应可生成H₂SO₄和CuS	酸性：H₂S＞H₂SO₄

A、A B、B C、C D、D

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19、部分含氯或硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是

A、b→c的转化必须在加热条件下才能进行 B、e在光照下可转化为b和c C、酸雨的形成包含了d→f→g的转化过程，每一步均为氧化还原反应 D、若a和d反应生成c和水，则组成c的元素可能位于第三周期ⅥA族

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20、阿斯巴甜是一种合成甜味剂，结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是

A、分子中所有原子可能在同一平面 B、含有5种官能团 C、1 mol该物质可与3 mol NaOH反应 D、1 mol该物质中含有4 mol碳氧

σ

键

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