高中化学-试题列表-第668页

1、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：

NaH + H_{2} O = NaOH + H_{2} ↑

。下列有关该反应的说法中，不正确的是

A、

H_{2} O

是氧化剂 B、NaOH是氧化产物 C、还原性大小：

NaH > H_{2}

D、每生成标准状况下22.4L

H_{2}

，转移1mol电子

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2、下列化学用语表达正确的是

A、水的电子式：

B、次氯酸的结构式：

H - Cl - O

C、中子数为7的氮原子：

_{7}^{14} N

D、钠离子的结构示意图：

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3、快乐的小熊告诉我们，高中教材认为：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。小熊圆圆的脑袋就代表了氧化还原反应，初中所学的四种基本反应类型就是A、B、C、D四个位置，则下列位置说明正确的是

A、分解反应 B、复分解反应 C、化合反应 D、置换反应

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4、溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是

A、是否都能导电 B、是否有颜色 C、分散质粒子直径的大小 D、能否发生丁达尔效应

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5、下列物质的俗称与化学式对应不正确的是

A、小苏打——

{NaHCO}_{3}

B、明矾——

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

C、磁性氧化铁——

{Fe}_{3} O_{4}

D、漂白粉有效成分—— Ca(ClO)₂

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6、下列关于物质分类的叙述中，不正确的是

A、

H_{2} {SO}_{4}

属于酸 B、石灰水属于碱 C、

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

属于碱 D、

{CO}_{2}

属于酸性氧化物

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7、从不同的角度对物质进行分类有利于研究物质的组成与性质。

现有以下5种物质：①Cu ②NaCl ③饱和硫酸铁溶液 ④ ${KHSO}_{4}$ ⑤干冰

回答下列问题：

(1)、以上物质能导电的有(填序号)。

(2)、以上物质属于电解质的有(填序号)。

(3)、分别写出②、④在水中的电离方程式、。

(4)、①可溶解在③中，产物中金属元素均为+2价，该反应的离子方程式为。

(5)、将少量③分别滴加到下列物质中，得到三种分散系a、b、c。

试将a、b、c符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中：。

(6)、将表面附有铁锈(成分是Fe₂O₃)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是。

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8、某体系中发生的一个反应，反应物和生成物共六种微粒：Fe³⁺、Mn²⁺、MnO

_{4}^{-}

、H₂O、Fe²⁺、H⁺ ，已知MnO

_{4}^{-}

为其中一种反应物，下列说法正确的是

A、只有MnO

_{4}^{-}

和Fe²⁺是反应物 B、被还原的元素是Fe C、发生氧化反应的物质是MnO

_{4}^{-}

D、氧化剂与还原剂的个数比为1∶5

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9、在反应3Cl₂+6KOH(浓)

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

KClO₃+5KCl+3H₂O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A、5∶1 B、4∶1 C、1∶5 D、1∶4

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10、下列各组微粒中，一定条件下均可以作氧化剂的是

A、

F^{-}

、

{Br}^{-}

、

S^{2 -}

B、

{Fe}^{3 +}

、

{MnO}_{4}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

C、

{Cl}_{2}

、

HClO

、

Mg

D、

{ClO}^{-}

、

{Cl}^{-}

、

{Ag}^{+}

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11、下列离子方程式的书写正确的是

A、铝与盐酸反应：Al + 6H⁺= Al³⁺+ 3H₂↑ B、CO₂通入NaOH溶液中：CO₂+ OH^-= CO

_{3}^{2 -}

+H₂O C、澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)₂+ 2H⁺= Ca²^＋+ 2H₂O D、碳酸钠与氯化钙混合： CO

_{3}^{2 -}

+Ca²^＋= CaCO₃↓

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12、下列说法正确的是

A、熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离 B、NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒 C、NH₄NO₃电离时产生了NH

_{4}^{+}

、NO

_{3}^{-}

，无金属离子，所以NH₄NO₃不是盐 D、NaHSO₄在水溶液中电离生成了Na^＋、H^＋、SO

_{4}^{2 -}

三种离子

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13、实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、“反应1”中，每消耗

0.1 {molNH}_{4} Cl

，在

25 ℃ 、 101 kPa

下得到

2.24 {LNH}_{3}

B、“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为

0.5 N_{A}

C、在密闭容器中进行“反应3”，

0.1 molNO

充分反应后体系中有

0.1 N_{A}

个

{NO}_{2}

D、“反应4”中，为使

0.1 {molNO}_{2}

完全转化成

{HNO}_{3}

，至少需要

0.02 N_{A}

个

O_{2}

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14、N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A B、一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.2N_A C、常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3N_A D、标准状况下，22.4LN₂与足量H₂的反应，生成的NH₃分子数为2N_A

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15、中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中不属于无机非金属材料的是


A．陶刻纹豆(商)	B．蓝玻璃杯(汉)

C．叶形银盘(唐)	D．花瓣瓷碗(宋)

A、A B、B C、C D、D

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16、按要求回答下列问题：

(1)、医疗中用到的钡餐的主要成分(化学式)。

(2)、氨气的电子式，氮气的结构式。

(3)、浓硝酸见光分解的化学方程式是。

(4)、工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式。

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17、现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是

A、神舟飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B、工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料 C、碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池 D、“中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料

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18、托品碱，是一种具有特殊生理活性的生物碱。利用不同的酶如鸟氨酸脱羧酶(ODC)、N-甲基转移酶(PMT)等可以进行生物合成。

根据以上合成路线，回答下列问题：

(1)、化合物A的分子式为， B→C生成了一种无色无味的气体是。

(2)、化合物G中含氧官能团名称为。

(3)、关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有。

a．化合物H含有手性碳

b．G→H的反应类型为还原反应

c．由化合物A到B的转化中，有π键的断裂与形成

d．化合物B易溶于水，是因为其分子中有氨基和羧基，能与水分子形成氢键

(4)、根据化合物B的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a		$- {COOC}_{2} H_{5}$	反应
b			中和反应

(5)、化合物E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且含

- {NH}_{2}

的有种，核磁共振氢谱峰面积比为6：2：2：1的结构简式为(任写一种)。

(6)、已知Mannich反应是指含有活泼氢的化合物(通常为羰基化合物)与醛和胺缩合，生成β—氨基(羰基)化合物的有机化学反应。1917年，鲁滨逊利用Mannich反应合成了托品酮，其合成路线：

补全下面方程式反应物：。

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19、

${CO}_{2}$ 的捕集，利用与封存技术是实现碳达峰，碳中和的热点研究方向。乙醇胺(化学式为 ${HOCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}$ ，以下简写为 ${RNH}_{2}$ )在工业上可用作 ${CO}_{2}$ 吸收剂。

Ⅰ． ${CO}_{2}$ 的吸收：用 ${RNH}_{2}$ 吸收 ${CO}_{2}$ 发生反应a： $2 {RNH}_{2} + {CO}_{2} ⇌ {RNHCOO}^{-} + \underline{X}$ 。

（1）乙醇胺分子中电负性最强的元素是(填元素符号)。

（2）X的化学式是。

（3） ${Cu}^{2 +}$ 与 ${RNH}_{2}$ 结合过程的能量变化如图1。分别向相同体积的 $2 mol \cdot L^{- 1} {RNH}_{2}$ 溶液中加入相同体积，不同浓度的 ${Cu}^{2 +}$ ，测得溶液吸收 ${CO}_{2}$ 的体积随时间变化的曲线如图2。

①反应b： $Cu {({RNH}_{2})}_{3}^{2 +} (aq) + {RNH}_{2} (aq) ⇌ Cu {({RNH}_{2})}_{4}^{2 +} (aq)$ $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

②图2曲线Ⅰ在 $15 ~ 35 min$ 内， ${CO}_{2}$ 的平均吸收速率为 $L \cdot \min^{- 1}$ 。

③下列有关说法正确的有。

A．加入 ${Cu}^{2 +}$ 有利于 ${CO}_{2}$ 的吸收

B．加入 ${Cu}^{2 +}$ 的浓度：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ

C． ${CO}_{2}$ 的吸收速率随着反应的进行逐渐增大

D．吸收 ${CO}_{2}$ 时，反应b逆向移动，吸收热量

Ⅱ． ${RNH}_{2}$ 再生： ${CO}_{2}$ 被 ${RNH}_{2}$ 溶液吸收后全部转化为 ${RNHCOO}^{-}$ (简称吸收液)，吸收液存在如反应c所示的平衡：

反应c： ${RNHCOO}^{-} (aq) + H_{2} O (l) ⇌ {RNH}_{2} (aq) + {HCO}_{3}^{-} (aq)$ $Δ H = + 20 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（4）若 $1 {molCO}_{2}$ 被吸收后形成1L的吸收液，平衡时 $c {({HCO}_{3}^{-})}_{平} / c {({RNHCOO}^{-})}_{平} = 1 / 3$ 。此时要使吸收液中的 ${RNHCOO}^{-}$ 发生反应c全部转化为 ${RNH}_{2}$ ，需要从外界吸收热量kJ。

（5）向(4)的吸收液中加入 ${Cu}^{2 +}$ (忽略溶液体积变化)， ${Cu}^{2 +}$ 与 ${RNH}_{2}$ 结合，反应c的平衡由M点移动到N点，如图。

①从能量利用和平衡移动的角度分析加入 ${Cu}^{2 +}$ 如何促进反应c中 ${RNHCOO}^{-}$ 转化为 ${RNH}_{2}$ ：。

②N点时， $c {[Cu {({RNH}_{2})}_{4}^{2 +}]}_{平} / c {[Cu {({RNH}_{2})}_{3}^{2 +}]}_{平} = 1$ ，可忽略其它含铜微粒。此时吸收液中的 $Cu {({RNH}_{2})}_{3}^{2 +}$ 经反应b完全转化为 $Cu {({RNH}_{2})}_{4}^{2 +}$ ，可以放出kJ热量用于 ${RNH}_{2}$ 再生。(写出计算过程)

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20、利用焙烧—半湿法从铜阳极泥(含有

Cu

、

{PbSO}_{4}

、

{Ag}_{2} Se

、

{Cu}_{2} Se

、

Au

等)中提取金，银等金属的过程如下：

已知：①“焙烧”后烧渣主要成分是 ${CuSO}_{4}$ 、 ${PbSO}_{4}$ 、 ${Ag}_{2} {SO}_{4}$ 、 $Au$ ；

② ${PbSO}_{4}$ 在足量盐酸中发生反应： ${PbSO}_{4} + {Cl}^{-} ⇌ {PbCl}^{+} + {SO}_{4}^{2 -}$ ；

③ ${[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -} ⇌ {Ag}^{+} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -}$ ；

回答下列问题：

(1)、基态铜原子的价层电子排布式为。

(2)、“烟气”的主要成分是

{SeO}_{2}

和

{SO}_{2}

，用水吸收生成单质Se和(填化学式)。

(3)、“水浸”步骤需加入

NaCl

固体但不能过量的原因是。

(4)、“分银”步骤中发生反应：

AgCl (s) + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -} (aq) + {Cl}^{-} (aq)

该反应的平衡常数

K = 5.04 \times 10^{3}

，若反应达平衡后溶液中

c ({Cl}^{-}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}

，则

c^{2} (S_{2} O_{3}^{2 -})

c ({[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -})

(填“>”“<”或“=”)。

(5)、通过电解“分银液”，在阴极得到银单质，阴极电极反应式为，电解后阴极区溶液中(填化学式)可以循环使用。

(6)、“分金”和“还原”步骤目的是浸出和提取金，其原理为：在酸性条件下，

{NaClO}_{3}

和NaCl反应生成

{Cl}_{2}

，

{Cl}_{2}

把Au氧化成

{[{AuCl}_{4}]}^{-}

，

Zn

再将

{[{AuCl}_{4}]}^{-}

还原成Au。

①“还原”步骤发生反应的离子方程式。

②温度对金的浸出率有重要的影响。如图为分金渣中金含量随反应温度的变化曲线。55℃后，分金渣中金含量显著升高，原因可能是。

(7)、一种化合物由

{Cs}^{+}

、

{[{AuCl}_{2}]}^{-}

、

{[{AuCl}_{4}]}^{-}

按一定比例构成，其晶胞结构如图a，晶胞俯视图如图b(

{Cs}^{+}

未画出)。

①该化合物的化学式是。

②在图b中画出 ${Cs}^{+}$ 的位置。

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