四川宜宾市普通高中2026届高三下学期高考适应性演练化学试题

试卷更新日期：2026-04-29 类型：高考模拟

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一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1. 宜宾作为2026年总台春晚分会场惊艳亮相。下列春晚涉及的物品中，主要成分属于金属材料的是

A、“LED地砖屏”的发光材料——氮化镓 B、“机器熊猫”的电机永磁材料——钕铁硼合金 C、“人形机器人”的机身涂层材料——纳米二氧化钛 D、“水上机场航空器”的电池封装材料——有机硅

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2. 电石 $({CaC}_{2})$ 与饱和食盐水反应制备乙炔： ${CaC}_{2} + 2 H_{2} O \to C_{2} H_{2} ↑ + Ca {(OH)}_{2}$ 。下列说法错误的是

A、 ${CaC}_{2}$ 的电子式： B、 $H_{2} O$ 的共价键类型： $s - {sp}^{3} σ$ 键 C、 $C_{2} H_{2}$ 的空间填充模型： D、 $Ca {(OH)}_{2}$ 的电离方程式： $Ca {(OH)}_{2} ⇌ {Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-}$

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3. 下列关于物质性质与用途的说法错误的是

A、 ${SO}_{2}$ 具有还原性，可用于漂白纸浆 B、丙三醇易溶于水，可用于配制化妆品 C、油脂能在碱性条件下水解，可利用油脂生产肥皂 D、 ${Cu}^{2 +}$ 能使蛋白质变性，可用 ${CuSO}_{4}$ 制作波尔多液防治农作物病虫害

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4. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
A．实验室制备 ${Cl}_{2}$
B．用盐酸滴定NaOH溶液
C．在铁片上镀镍
D．探究铁与水蒸气反应

A、A B、B C、C D、D

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5. 酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构如图所示。下列关于酚酞的说法错误的是

A、分子式为 $C_{20} H_{14} O_{4}$ B、苯环上的一氯代物有8种(不考虑立体异构) C、1 mol该分子最多消耗3 mol NaOH D、可用红外光谱辅助测定其结构

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6. 下列对物质性质的解释错误的是

选项	物质性质	解释
A	硫化橡胶具有较好的强度	橡胶硫化后形成网状结构
B	石墨的导电性只能沿石墨平面的方向	相邻平面之间相隔较远，电子不能从一个平面跳跃到另一个平面
C	冠醚18-冠-6能增大 ${KMnO}_{4}$ 在有机溶剂中的溶解度	冠醚18-冠-6空腔直径与 $K^{+}$ 接近
D	NaCl熔点高于CsCl	${Na}^{+}$ 的配位数大于 ${Cs}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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7. 乙炔与酮(醛)可按如下方式反应：
下列说法正确的是

A、M中所有碳原子共平面 B、N容易形成分子内氢键 C、生成M或N的反应为取代反应 D、乙炔可与丙二醛反应生成高分子

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8. 下列反应对应的离子方程式错误的是

A、将少量金属钠投入 ${CuSO}_{4}$ 溶液： $2 Na + {Cu}^{2 +} = 2 {Na}^{+} + Cu$ B、向 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中滴加稀硫酸： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {SO}_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O$ C、用含氟牙膏防治龋齿： ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH (s) + F^{-} (aq) ⇌ {Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F (s) + {OH}^{-} (aq)$ D、向酸性 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中滴加无水乙醇： $2 {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 3 C_{2} H_{5} OH + 16 H^{+} = 4 {Cr}^{3 +} + 3 {CH}_{3} COOH + 11 H_{2} O$

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9. 某还原剂的结构如图。X、Y、Z、W、R为原子序数依序增大的短周期主族元素，W的单质为空气的主要成分之一，下列说法错误的是

A、简单氢化物沸点： $Z < W < R$ B、最高价含氧酸酸性： $Y < Z < W$ C、基态原子的单电子数： $X < Y < Z$ D、电负性： $R < Y < W$

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10. 由下列实验操作及现象得出的结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向 ${FeCl}_{3}$ 和 ${NH}_{4} F$ 的混合溶液中滴加KSCN溶液，未出现红色	推测结合 ${Fe}^{3 +}$ 的能力： $F^{-} > {SCN}^{-}$
B	将 ${NaHSO}_{4}$ 晶体溶于水，再加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀	${NaHSO}_{4}$ 晶体中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	向 ${AlCl}_{3}$ 溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解	$Al {(OH)}_{3}$ 具有两性
D	向苯酚溶液中滴加少量稀溴水，未出现白色沉淀	苯酚与溴未发生取代反应

A、A B、B C、C D、D

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11. 某元素的部分常见化合物转化关系如下图(部分反应物及转化条件略去)。常温下，G、H为无色气体，J为红棕色气体，L为强酸。下列说法错误的是

A、可用排水法收集H B、G与足量 $O_{2}$ 反应可直接生成J C、G与L反应的产物水溶液显酸性 D、不同浓度的L与同一金属反应可生成H或J

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12. 2-溴丁烷在碱性条件下发生反应，反应过程中的能量变化如下图所示(“”表示过渡态)。
下列说法正确的是

A、反应过程中， ${OH}^{-}$ 均进攻2-溴丁烷的氢原子 B、 C、发生消去反应时，无论从产物稳定性还是反应速率的角度，均有利于生成2-丁烯 D、发生消去反应时，过渡态可能为

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13. 固体电解质在电池、传感器等装置中应用广泛。现有一种由 $A^{n +}$ 、 $B^{m +}$ 和 $C^{-}$ 组成的固体电解质，该物质50.7℃以上形成M，50.7℃以下变为N，二者结构见下图。
下列说法错误的是

A、电解质的化学式： $A_{2} {BC}_{4}$ B、 $A^{n +}$ 、 $B^{m +}$ 中 $n = 2$ ， $m = 1$ C、晶体中与 $C^{-}$ 最近且距离相等的 $C^{-}$ 有12个 D、该电解质具有良好导电性与晶体中含有阳离子空穴有关

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14. 南开大学科学家研制了一种以 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液为电解质的铅—醌 $(Pb - PCHL)$ 低温水系电池，该电池装置如图所示。
已知：四氯对苯醌 $(PCHL)$ 的结构简式为。
下列说法正确的是

A、放电时， $H^{+}$ 向Pb电极迁移 B、放电时，Pb电极电势高于氧化石墨烯电极 C、充电时，0.2 mol电子流经外电路，理论上Pb电极质量增加9.6 g D、充电时，阳极反应为：

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15. 现有五份溶液：
① $0.2 mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 溶液；②饱和AgCl溶液 $(K_{sp} \approx 10^{- 10})$ ；③饱和AgI溶液 $(K_{sp} \approx 10^{- 16})$ ；④饱和 ${Ag}_{2} Y$ 溶液 $(K_{sp} \approx 4 \times 10^{- 9})$ ；⑤1 mol/L氨水
已知： ${Ag}^{+} + 2 {NH}_{3} ⇌ {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ ， $K \approx 10^{7}$ ；忽略 ${Ag}^{+}$ 和 $Y^{2 -}$ 的水解。
下列说法错误的是

A、溶液中 $c ({Ag}^{+})$ ： $④ > ② > ③$ B、溶液①和溶液②等体积混合后 $c ({Ag}^{+}) \approx 10^{- 9} mol \cdot L^{- 1}$ C、溶液②和溶液③等体积混合后无沉淀生成 D、溶液④和溶液⑤等体积混合后 $c ({[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}) \approx 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. 钒酸铋 $({BiVO}_{4})$ 无毒、色泽明亮，对环境友好，常用做黄色颜料。某化学课外小组制备 ${BiVO}_{4}$ 并测定其产率。实验步骤如下：
Ⅰ、配制 ${NH}_{4} {VO}_{3}$ 溶液
称取一定量的 ${NH}_{4} {VO}_{3}$ 固体，加热溶解，配成 $1.0 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} {VO}_{3}$ 溶液。
Ⅱ、配制 $Bi {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液
称取一定量的 $Bi {({NO}_{3})}_{3}$ 固体，配成 $1.0 mol \cdot L^{- 1} Bi {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液。
Ⅲ、制备 ${BiVO}_{4}$
实验装置如图。
①取 $20 mL Bi {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液于锥形瓶中，开动电热磁力搅拌器，控制温度为90℃，将 $20 mL {NH}_{4} {VO}_{3}$ 溶液滴加到 $Bi {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液中混合均匀。
②先快速加入 $5 mL 6.0 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，后滴加 $2.0 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液至 $pH = 6$ 。
③继续控制 $pH = 6$ ，温度约90℃，保温1 h。
④反应结束后抽滤、洗涤、烘干，得到 $5.56 g {BiVO}_{4}$ 。
回答下列问题：

(1)、仪器A的名称是。步骤①、②中最适宜的加热方式为(填“水浴”或“油浴”)。

(2)、步骤Ⅰ中，需要用到的仪器是(填标号)。
a． b． c． d． e．

(3)、步骤Ⅱ中，将 $Bi {({NO}_{3})}_{3}$ 固体直接加入水中会产生 ${BiONO}_{3}$ 沉淀，原因是(用离子方程式表示)。故需将 $Bi {({NO}_{3})}_{3}$ 固体先溶于(填化学式)，再稀释到所需浓度。

(4)、步骤Ⅲ中，制备 ${BiVO}_{4}$ 的化学方程式是。

(5)、步骤③中，保温过程需增加回流装置，原因是。

(6)、产品的产率为%(结果保留到小数点后一位)。

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17. 冶炼钨过程中产生大量钨渣，钨渣中主要含有 ${WO}_{3}$ 以及少量 ${SnO}_{2}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Sc}_{2} O_{3}$ 等。一种从钨渣中提取Sn和Sc的冶炼工艺如下图。
已知：①Sc的氢氧化物具有两性：
② ${WO}_{3}$ 是酸性氧化物， ${WO}_{3}$ 、 ${SnO}_{2}$ 均不溶于水和稀酸；
③有机萃取剂P204的结构为 (R为烷基)。
回答下列问题：

(1)、“酸浸”时，控制温度为60℃，为进一步提高浸取速率，还可以采取的措施是(写出2点)。

(2)、“氨浸”时，发生反应的离子方程式是。

(3)、“调pH”时，控制 $pH = 3$ ，则滤渣2的主要成分是(填化学式)。

(4)、设计“萃取”与“反萃取”的目的是。“水相”中可回收的主要物质是(填化学式)。“反萃取”步骤中，若加入的NaOH溶液过量，会导致。

(5)、 ${Sc}_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ (摩尔质量为 $462 g \cdot {mol}^{- 1}$ )在空气中灼烧，灼烧过程中测得固体残留率 $(\frac{固体样品剩余质量}{固体样品起始质量} \times 100 %)$ 随温度变化如图所示。
①400 K时，固体的主要成分是。
②写出500~600 K时发生反应的化学方程式：。

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18. 水煤气是 $H_{2}$ 的主要来源。某科研团队研究CaO对 $C - H_{2} O$ 体系中 $H_{2}$ 的影响，涉及主要反应如下：
反应Ⅰ： $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + H_{2} (g) Δ H_{1} = a kJ \cdot {mol}^{- 1} > 0$
反应Ⅱ： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{2} = b kJ \cdot {mol}^{- 1} < 0$
反应Ⅲ： $CaO (s) + {CO}_{2} (g) ⇌ {CaCO}_{3} (s) Δ H_{3} = c kJ \cdot {mol}^{- 1}$
部分共价键键能和键长数据见下表：
共价键
$C \equiv O (CO)$
$H - O$
$C = O ({CO}_{2})$
$C = O ({CH}_{2} O)$
$H - H$
键能 $/ kJ \cdot {mol}^{- 1}$
d
e
f
g
x
键长/pm
/
/
116
121
/
回答下列问题：

(1)、 $H_{2} (g)$ 中H-H键能 $x =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (用代数式表示)。如果用甲醛 $({CH}_{2} O)$ 中 $C = O$ 键能代替 ${CO}_{2}$ 中 $C = O$ 键能，会导致x的值(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(2)、一定温度下，向1 L密闭容器中加入足量 $C (s)$ 和 $1 mol H_{2} O (g)$ ，反应10 min后达到平衡，压力传感器表明 $p (H_{2} O) = p (CO) = p ({CO}_{2})$ 。
①反应前10 min内， $v ({CO}_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。
②该条件下反应Ⅱ的平衡常数 $K_{p} =$ 。
③平衡后缩小反应容器体积，反应Ⅰ将(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

(3)、压力p下， $C - H_{2} O - CaO$ 体系达平衡后，气相中CO、 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 物质的量分数随温度的变化关系如图所示(图示温度范围内无 $C(s)$ 剩余)。
①在使用 $C - H_{2} O$ 体系制取 $H_{2}$ 时加入CaO的目的是。
②反应Ⅲ的 ${ΔH}_{3}$ 0(填“>”“<”或“=”)。
③ $T > T_{0}$ 时已无 ${CaCO}_{3}$ 固体剩余。图中c线对应物种为(填化学式)，该物种在 $T < T_{0}$ 和 $T > T_{0}$ 两个区间随温度的升高而呈现出不同变化的原因是。

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19. 仙茅内酯是传统中草药的有效成分之一，其中间体氯代环氧丙烷(H)的合成路线如图(部分试剂和反应条件略去)。
回答下列问题：

(1)、A中含有手性碳原子的数目是。

(2)、B中官能团的名称是、。

(3)、D的结构简式为。

(4)、 $D \to E$ 的过程中，X的化学式为(填标号)。
a． ${(C_{2} H_{5})}_{3} N$ b． ${KMnO}_{4}$ c． $H_{2} {SO}_{4}$

(5)、合成路线中需要将A转化为B的原因是。

(6)、C的同分异构体中，写出2种满足下列条件的结构简式：。
a．在酸性条件下水解生成 ${CH}_{3} COOH$ ；
b．能发生银镜反应。

(7)、 $G \to H$ 的转化路线如下：
已知：G和M中均有含氧三元环，N中无含氧三元环。
①G的结构简式为。
② $M \to N$ 的化学反应方程式为。

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A．实验室制备 ${Cl}_{2}$	B．用盐酸滴定NaOH溶液

C．在铁片上镀镍	D．探究铁与水蒸气反应

共价键	$C \equiv O (CO)$	$H - O$	$C = O ({CO}_{2})$	$C = O ({CH}_{2} O)$	$H - H$
键能 $/ kJ \cdot {mol}^{- 1}$	d	e	f	g	x
键长/pm	/	/	116	121	/

四川宜宾市普通高中2026届高三下学期高考适应性演练 化学试题

一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

四川宜宾市普通高中2026届高三下学期高考适应性演练化学试题