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相关试卷

1、
以分子中只含一个碳原子的化合物为原料，用化工方法制造产品的化学体系总称为“一碳化学”。回答下列问题：
（1）CO(g)与H₂O(g)在恒容密闭容器中反应：CO(g)+H₂O(g) $⇌_{}^{}$ CO₂(g)+H₂(g)。
①该反应的氧化剂是(填化学式)。
②下列说法正确的是(填字母)。
A．升高反应温度，可使CO完全转化
B．充入He，可加快反应速率
C．反应达到平衡后，反应速率为零
D．使用合适催化剂可以加快反应速率
③下列描述中能说明该反应达到平衡状态的是。
A．CO、H₂和CO₂三种物质的浓度相等
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内消耗2molH₂的同时消耗2molCO
（2）在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)。反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。
时间
0min
3min
6min
9min
12min
n(CH₃OH)/mol
0
0.50
a
0.75
0.75
n(CO₂)/mol
1
0.50
0.35
0.25
0.25
①3~6min内，v(H₂)=。
②第3min时 $v_{正} ({CH}_{3} OH)$ 第9min时 $v_{逆} ({CH}_{3} OH)$ (填“>”、“<”或“=”)，第12min时， $v_{正} ({CH}_{3} OH)$ $v_{逆} ({CH}_{3} OH)$ (填“>”、“<”或“=”)
③求12min末时，混合气体中CH₃OH的物质的量分数。(写出计算过程，要求列出三段式)【已知：B的物质的量分数= $\frac{B 的物质的量}{混合气体的总物质的量} \times 100 %$ 】
（3）CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH₃OH+8OH^﹣﹣6e^﹣= ${CO}_{3}^{2-}$ +6H₂O。则下列说法正确的是(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4gCH₃OH转移1.2mol电子

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2、信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线。

(1)、步骤①中Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为。

(2)、步骤①中能否用稀盐酸代替稀硫酸？(填“能”或“否”)。

(3)、步骤②加入H₂O₂的作用是。

(4)、从滤液2获得硫酸铜晶体的方法是蒸发浓缩、。该过程可能会用到以下实验仪器中的：。(写名称)

(5)、已知滤渣2的主要成分为Fe(OH)₃和Al(OH)₃ ，由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，方案不可行，原因是。

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3、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。二氧化硅又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，部分转化过程如图所示。回答下面问题：

(1)、关于硅及其相关化合物的叙述正确的是(填字母)。
A．碳元素和硅元素都位于周期表的IVA族，非金属性较强的是碳元素
B．自然界中存在天然游离的硅单质
C．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品
D．SiO₂既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
E．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具弱导电性，一般可用作半导体材料

(2)、光导纤维是一种良好的通讯材料，其成分是(填化学式，下同)，高纯硅是制造半导体芯片的基础原材料，由SiO₂制备高纯度硅的工业流程如上图所示，可以循环使用的物质为和，写出第①步的化学方程式。

(3)、生产磨砂玻璃时可以用HF溶蚀玻璃，是因为HF溶液可与SiO₂反应，其化学反应方程式为。

(4)、氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。
①根据氮和硅的原子结构示意图、元素周期律的知识，写出氮化硅的化学式。
②根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途：(填字母)。
a．制作坩埚　　b．用作建筑陶瓷　　c．制作耐高温轴承　　d．制作切削刀具

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4、某学习小组为了验证SO₂的还原性并测定产生SO₂的质量，组装了图装置。回答下列问题：
(1)C中发生反应的化学方程式是。
(2)G装置的目的是。
(3)关于该套装置说法正确的是 (填标号)。
A．组装仪器、加入药品后检查气密性
B．实验开始和最后时均需要通入空气
C．利用A、B装置是为了减小实验误差
D．F、G中的碱石灰可以换为无水CaCl₂
(4)甲同学认为很快可以看到D装置的现象，他的依据是用离子方程式表示)。
(5)乙同学查阅资料发现反应分为两步：
第一步：Fe³⁺+SO₂+H₂O=Fe(HSO₃)²⁺(棕红色)+H⁺(快反应)
第二步：Fe³⁺+Fe(HSO₃)²⁺+H₂O=SO $_{4}^{2-}$ +2Fe²⁺+3H⁺(慢反应)
由此乙同学预测实验现象是。
(6)学习小组通过实验前后D和F装置中的数据来计算SO₂的质量。实验后在D中加入足量的BaCl₂溶液充分反应，经过操作，测得沉淀为m₁g；同时测得实验前后F的质量差为m₂g，则C中产生SO₂的体积(标准状况下)为L。

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5、N₂和H₂在催化剂表面合成氨的微观历程如下图所示，用、、分别表示N₂、H₂、NH_3.已知： $N_{2} (g) ＋ {3H}_{2} (g) \overset{}{⇌} {2NH}_{3} (g)$ ，该反应属于放热反应。下列说法正确的是

A、②→③过程，是放热过程 B、③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH₃ C、NH₃属于共价化合物 D、合成氨反应中，生成44.8LNH₃ ，转移电子数为6N_A

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6、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验的操作、现象与结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	室温下，向等体积的4%和12%的H₂O₂溶液中分别滴入2滴1 mol∙L^-1的FeCl₃溶液	12%的H₂O₂溶液产生气泡的速率更快	增大反应物浓度可加快反应速率
B	向盛有少量待测液的试管中滴入少量稀硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液	产生白色沉淀	待测液中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	向Na₂SiO₃溶液中通CO₂气体	产生白色沉淀	非金属性：Si＞C
D	向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉KI溶液，观察溶液颜色变化	先变橙色，后变蓝色	氧化性： Cl₂＞Br₂＞I₂

A、A B、B C、C D、D

7、如图是N元素及其化合物的“价—类”二维图。下列说法正确的是

A、化合物a的水溶液能导电，证明a是电解质 B、若g为盐酸盐，则g与 $Ba {(OH)}_{2}$ 反应能放出大量的热 C、d能与水反应生成e，该反应中d既是氧化剂又是还原剂 D、两支玻璃棒分别蘸取f的浓溶液与e的浓溶液，靠近后会产生白雾

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8、化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。下列解释事实的离子方程式正确的是

A、将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO₄+2OH^﹣=Cu(OH)₂↓+ ${SO}_{4}^{2-}$ B、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠： ${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} {=NH}_{3} \cdot H_{2} O$ C、氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺ D、过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体： $Fe + {NO}_{3}^{-} + 4 H^{+} = {Fe}^{3 +} + NO ↑ + 2 H_{2} O$

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9、一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应 ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ 。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是

A、H₂的质量保持不变 B、CH₄的含量保持不变 C、正反应和逆反应的速率相等 D、CH₄、CO₂、CO和H₂的物质的量之比为1：1：2：2

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10、在一恒温恒容密闭容器中发生 $X$ 、 $Y$ 两种气体间的转化反应， $X$ 、 $Y$ 物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A、该反应的化学方程式为 $2 X (g) ⇌ 5 Y (g)$ B、 $t_{1}$ 时，该反应的 $v_{正} = v_{逆}$ C、 $4 min$ 时反应达到化学平衡，反应停止 D、若其他条件不变，减小容器体积， $Y$ 的反应速度增大

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11、下列关于合金、金属及其化合物的说法中，正确的是

A、在我国使用最早的合金是钢 B、合金的熔点一定比各成分金属的低 C、常温下，铝不与氧气反应，不与酸、碱反应 D、铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜

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12、中国科学家提出了“液态阳光”概念，利用太阳能将CO₂和H₂O转化为液态醇类燃料，其物质和能量转化路径如图所示，下列说法错误的是

A、CO₂属于共价化合物 B、该过程中能量转化的形式有：太阳能→化学能→电能 C、太阳能属于不可再生能源 D、液态阳光技术为化石燃料枯竭的未来提供了一种可能的能源解决方案

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13、凝聚态电池与全固态电池相比，能量密度明显提高，其中一种装置如下图所示。下列说法错误的是

A、锂电极发生氧化反应 B、锂离子向正极移动 C、电流的方向为正极→凝聚态电解质→锂电极 D、相比于全固态电解质，凝聚态电解质中锂离子的传输效率更高

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14、下列化学用语正确的是

A、一氯甲烷的电子式： B、正丁烷的结构简式： C、硫离子的结构示意图： D、丙烷分子的空间填充模型：

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15、黄铁矿( ${FeS}_{2}$ )可用于制硫和处理废水。

(1)、黄铁矿、焦炭和适量空气混合加热制硫，发生反应： $3 {FeS}_{2} + 2 C + 3 O_{2} = 3 S_{2} + {Fe}_{3} O_{4} + 2 CO$ 。上述反应中生成CO而不是 ${CO}_{2}$ 的原因是：。

(2)、制硫反应所得气体经冷凝回收 $S_{2}$ 后，尾气中还含有CO和 ${SO}_{2}$ 。将尾气通过催化剂进行处理，发生反应Ⅰ，同时发生副反应Ⅱ。
反应Ⅰ： $2 {SO}_{2} (g) + 4 CO (g) ⇌ S_{2} (g) + 4 {CO}_{2} (g)$ $Δ H < 0$
反应Ⅱ： ${SO}_{2} (g) + 3 CO (g) ⇌ COS (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ $Δ H < 0$
理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内， ${SO}_{2}$ 平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下， $S_{2}$ 、COS平衡产率和10min时 $S_{2}$ 实际产率如图所示。
①10min时， $S_{2}$ 实际产率大于平衡产率的原因是。
②随温度升高， $S_{2}$ 平衡产率上升的原因是。

(3)、处理后的尾气仍含少量 ${SO}_{2}$ ，用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液“洗脱”处理，得到的洗脱液中含有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ， ${NaHCO}_{3}$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ ，再利用生物电池技术，如图所示，将洗脱液中的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 转化为单质硫( $S_{2}$ )回收。
已知： $K_{a1} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.0 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a2} (H_{2} {CO}_{3}) = 5.0 \times 10^{- 11}$ ， $K_{a1} (H_{2} {SO}_{3}) = 1.4 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a2} (H_{2} {SO}_{3}) = 6.0 \times 10^{- 8}$ 。
①“洗脱”时化学反应的平衡常数为。
②生物电池装置中，正极的电极反应式为。
③一段时间后，若洗脱液中 ${SO}_{3}^{2 -}$ 减小了2mol，则理论上 ${HCO}_{3}^{-}$ 减小了mol。

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16、下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是

A、用图甲制备Fe(OH)₂ B、用图乙制备少量Cl₂ C、用图丙制备并收集O₂ D、用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱

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17、下列反应能用离子方程式 $H^{+} + {OH}^{-} {=H}_{2} O$ 表示的是

A、氢氧化钡和硫酸溶液的反应 B、氢氧化钾和稀硝酸的反应 C、氨水和稀盐酸的反应 D、醋酸溶液和烧碱溶液的反应

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18、白磷(P₄)有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀CuSO₄溶液清洗，发生两个反应：
反应①为P₄和CuSO₄反应的主要生成物为Cu、H₃PO₄和H₂SO₄；
反应②为11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
下列说法正确的是

A、在反应①和②中，P₄只作还原剂 B、反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为5∶2 C、皮肤接触到白磷，用稀CuSO₄溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗 D、反应②中，每消耗11个P₄分子转移120个电子

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19、某 $250 mL$ 无土栽培营养液中含有 $KCl 、 K_{2} {SO}_{4} 、 {ZnSO}_{4}$ 三种溶质，测得部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中 ${Zn}^{2 +}$ 的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断正确的是

A、图甲中X离子是 ${Cl}^{-}$ B、营养液中 $K_{2} {SO}_{4}$ 的浓度是 $0.25 mol \cdot L^{- 1}$ C、图乙中 $c_{1} = 0.15$ D、营养液中 $KCl$ 与 $K_{2} {SO}_{4}$ 的物质的量之比为 $3 : 2$

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20、关于胶体，下列说法正确的是

A、氢氧化铁胶体能比较稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶体带正电 B、溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应 C、可以用物理方法区分 ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体和 ${FeCl}_{3}$ 溶液 D、将 $NaOH$ 溶液逐滴滴入饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液中煮沸，可制得 ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体

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