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相关试卷

1、25℃时，浓度相等的 ${ClCH}_{2} COOH$ 和 $PhCOOH$ 的混合溶液中含碳粒子分布系数 $(δ)$ 与 $pH$ 关系如图所示。已知： $δ (PhCOOH) = \frac{c (PhCOOH)}{c (PhCOOH) + c ({PhCOO}^{-})}$ ， ${ClCH}_{2} COOH$ 的酸性比 $PhCOOH$ 的强。下列说法正确的是

A、 $L_{2}$ 代表 $δ (PhCOOH)$ 与 $pH$ 关系 B、 ${ClCH}_{2} COOH$ 的 $K_{a}$ 的数量级为 $10^{- 2}$ C、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $PhCOOH$ 溶液 $pH$ 约为2.1 D、 $Q$ 点溶液中： $c ({ClCH}_{2} COOH) = c ({PhCOO}^{-})$

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2、向恒容密闭容器中充入1molXeF₄(g)和一定量的F₂(g)，发生反应： ${XeF}_{4} (g) + F_{2} (g) ⇌ {XeF}_{6} (g)$ $Δ H$ 。XeF₄的平衡转化率随投料比 $[η = \frac{c ({XeF}_{4})}{c (F_{2})}]$ 、温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、 $η_{1} < η_{2}$ B、正反应速率： $υ (b) < υ (c)$ C、平衡常数： $K (a) > K (b) = K (c)$ D、450K时，压强不变则反应达到平衡

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3、在蓝光照射条件下， $α - {Fe}_{2} O_{3}$ 产生光生空穴 $(h^{+})$ 可氧化富电子的芳香族化合物（如图中， $Me$ 代表 $- {CH}_{3})$ 产生阳离子自由基物种，进一步与吡唑（）反应得到偶联产物，其电化学装置如图所示：
下列说法正确的是

A、电极 $a$ 应与电源的负极相连 B、电极 $b$ 附近电解质溶液的 $pH$ 降低 C、电极a产生总反应为＋＋2h⁺→＋2H⁺ D、若用代替，则不发生偶联反应

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4、 $CuI$ 常作有机合成催化剂、人工降雨剂和加碘盐的碘来源。其一种制备原理： $2 {CuSO}_{4} + 5 KI = 2 CuI ↓ + 2 K_{2} {SO}_{4} + {KI}_{3}$ ， $CuI$ 不同晶型的晶胞结构如图所示：
下列说法正确的是

A、上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $2 : 5$ B、 ${KI}_{3}$ 中阴离子 $(I_{3}^{-})$ 的中心原子价层电子对数为5 C、 $α - CuI$ 中1个 ${Cu}^{+}$ 与4个 ${Cu}^{+}$ 等距离且最近 D、等数目的 $β - CuI$ 和 $γ - CuI$ 晶胞，其质量之比为 $2 : 1$

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5、工业上，采用“凝聚沉淀法”从含汞酸性废水中提取汞。简易流程如图所示：
下列说法正确的是

A、上述转化中只发生1个氧化还原反应 B、加入消石灰的目的是为了提高 ${Na}_{2} S$ 利用率 C、用硝酸和 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液可确认固体中 $+ 2$ 价铁 D、用过量的浓氨水吸收“冷凝”中气体可制 ${NH}_{4} {HSO}_{3}$

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6、荧光素遇溴水由黄色变为红色，发生的反应如图所示（部分物质省略）：
下列说法正确的是

A、上述转化中， $C$ 原子杂化类型发生改变 B、酚羟基中 $H$ 的离解程度：四溴荧光素>荧光素 C、生成 $1 mol$ 四溴荧光素有 $2 {molBr}_{2}$ 参与反应 D、上述物质所含元素中， $Br$ 元素的电负性最大

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7、为达到实验目的，下列操作方法合理的是

选项	实验目的	操作方法
A	检验含 $H_{2} S$ 的乙炔气体中的 $C_{2} H_{2}$	将气体依次通过足量 ${CuSO}_{4}$ 溶液、溴水
B	从含 ${FeCl}_{3}$ 的 ${CuCl}_{2}$ 溶液中得到纯净 ${CuCl}_{2}$ 溶液	加入过量氨水，过滤
C	用盐酸滴定 $NaOH$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 混合溶液	依次用甲基橙、酚酞作指示剂连续滴定
D	从 ${KNO}_{3}$ 溶液中获取 ${KNO}_{3}$	蒸发 ${KNO}_{3}$ 溶液至大量晶体析出为止

A、A B、B C、C D、D

8、下列比较正确的是

A、第一电离能： $Se > As$ B、沸点： $HF > HCl > HBr$ C、离子半径： ${Cl}^{-} > O^{2 -} > {Al}^{3 +}$ D、结合质子的能力： ${CH}_{3} {CH}_{2} O^{-} < {CH}_{3} {COO}^{-}$

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9、近日，科学家以廉价原料合成了生物活性分子 $A$ ，结构如图所示。下列有关 $A$ 的说法正确的是

A、能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应 B、1个分子中含有3个手性碳原子 C、 $1 mol$ 该物质最多能与 $6 molNaOH$ 反应 D、分子中所有原子共平面

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10、劳动创造生活，下列劳动过程运用相关原理的是

选项	劳动过程	相关原理
A	考古工作中利用 $^{14} C$ 测定一些文物的年代	原子核外有6个电子
B	工人用 ${FeCl}_{3}$ 溶液刻蚀铜制印刷电路板	金属性： $Fe > Cu$
C	医生用碳酸氢钠治疗胃酸过多症	碳酸氢钠易溶于水
D	粮库利用 $N_{2}$ 保存粮食	$N_{2}$ 性质非常稳定

A、A B、B C、C D、D

11、下列有关化学概念或性质的判断正确的是

A、和是同一种物质 B、氯乙烷和氯乙烯中 $C - Cl$ 键的键能相等 C、 $C_{2} H_{6} O$ 的质谱图中，质荷比为46的峰归属于 $C_{2} H_{5} O^{+} H$ D、石墨能导电是因为电子从一个相邻碳原子平面跳跃到另一个平面

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12、下列实验事故的处理方法不合理的是

选项	实验事故	处理方法
A	$NaOH$ 不慎沾在皮肤上	先用大量水冲洗，再用硼酸溶液洗涤
B	硫黄不慎撒在实验台上	用适量的汞覆盖
C	吸入少量 $H_{2} S$ 气体	立即在室外呼吸新鲜空气
D	白磷不慎沾在手上	用稀 ${CuSO}_{4}$ 溶液冲洗

A、A B、B C、C D、D

13、宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一、下列化学用语错误的是

A、 $P_{4} O_{10}$ 分子的球棍模型： B、顺-2-丁烯的结构简式： C、乙烯分子中 $π$ 键形成过程： D、合成锦纶-66的化学方程式：

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14、科学技术推动社会进步。下列有关科技动态的化学解读错误的是

选项	科技动态	化学解读
A	开发新型铑基单原子催化体系，实现了水相 ${CO}_{2}$ 加氢一步高效制乙醇	催化剂能提高 ${CO}_{2}$ 加氢制乙醇的生产效率
B	利用钍靶成功制备和分离医用同位素 $Ac - 225$	$_{89}^{225} Ac$ 的中子数和质子数之差为47
C	自主研制的察打一体无人机“九天”首次亮相	使用的碳纤维材料属于有机高分子
D	开发高浓度葡萄糖高效异构化制备果糖的新催化体系	葡萄糖转化为果糖，原子利用率为100%

A、A B、B C、C D、D

15、浓硫酸具有以下五种性质：
A．强酸性 B．强氧化性 C．高沸点、难挥发性 D．脱水性 E．吸水性
以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？

(1)、热的浓硫酸与铜片反应(填字母，下同)。

(2)、热的浓硫酸与木炭反应。

(3)、用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑。

(4)、常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。

(5)、胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。

(6)、不能用浓硫酸干燥 $HBr$ 、 $HI$ 和 $H_{2} S$ 等气体。

(7)、浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。

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16、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是

A、SO₂ B、O₂ C、CO₂ D、NH₃

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17、光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，能有效提高通信效率。光导纤维的主要成分是

A、石墨 B、陶瓷 C、二氧化硅 D、高纯硅

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18、下列物质中，能由两种单质直接化合生成的是

A、 ${SO}_{3}$ B、 ${FeCl}_{2}$ C、 ${NO}_{2}$ D、 ${CuCl}_{2}$

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19、关于二氧化硫和氯气的下列说法中正确的是

A、都能使高锰酸钾溶液褪色 B、都能使溴水褪色 C、都能使品红溶液褪色 D、都能使湿润红色布条褪色

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20、某小组同学向pH=1的0.5mol∙L^-1的FeCl₃溶液中分别加入过量的Cu粉和Zn粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。

(1)、理论分析

依据金属活动性顺序，Cu和Zn可将Fe³⁺还原为Fe的金属是。

(2)、实验验证

实验	金属	操作、现象及产物
I	过量Cu	一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质
Ⅱ	过量Zn	一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质

①实验Ⅱ中生成的红褐色沉淀为。

②对实验Ⅱ未检测到Fe单质进行分析及探究。

i．a．甲认为实验Ⅱ中，当Fe³⁺、H⁺浓度较大时，即使Zn与Fe²⁺反应置换出少量Fe，Fe也会被Fe³⁺、H⁺消耗。写出Fe与Fe³⁺、H⁺反应的离子方程式。

b．乙认为在pH为3∼4的溶液中即便生成Fe也会被H⁺消耗。设计实验(填实验操作和现象) ，证实了此条件下可忽略H⁺对Fe的消耗。

c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉表面，阻碍了Zn与Fe²⁺的反应。实验证实了Zn粉被包裹。

ii．查阅资料：0.5mol∙L^-1Fe³⁺开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。

结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制pH＜1.2，(填实验操作和现象)，待pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。

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