相关试卷

1、乙烯可由 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 制取： $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)$ 。在0.1MPa下，反应起始 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 的条件下，不同温度下达到平衡时， ${CO}_{2} 、 H_{2} 、 C_{2} H_{4} 、 H_{2} O$ 四种组分的物质的量分数如图所示：
下列说法错误的是

A、该反应的 $Δ H < 0$ B、440K时 $H_{2}$ 的平衡转化率为50% C、曲线b表示 $H_{2} O$ 的物质的量分数随温度的变化 D、在440K恒容条件下反应已达平衡时，继续通入与起始等比例的 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ ，可以提高 $H_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率

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2、研究笼形包合物结构和性质具有重要意义，化学式为 $Ni {(CN)}_{x} \cdot Zn {({NH}_{3})}_{y} \cdot {zC}_{6} H_{6}$ 的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)。每个苯环只有一半属于该晶胞，晶胞参数为 $a = b \neq c$ ， $α = β = 90 °$ 。晶胞中N原子均参与形成配位键。下列说法正确的是

A、基态Zn原子的价电子排布式为 $3 d^{8} 4 s^{2}$ B、 ${Ni}^{2 +}$ 与 ${Zn}^{2 +}$ 的配位数之比为 $2 : 1$ C、晶胞中 ${Ni}^{2 +}$ 采取 ${sp}^{3}$ 杂化 D、 $x : y : z = 2 : 1 : 1$

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3、从炼钢粉尘(主要含 ${Fe}_{3} O_{4} 、 {Fe}_{2} O_{3}$ 和ZnO)中提取锌的流程如下：
“盐浸”过程ZnO转化为 ${[Zn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ ，并有少量 ${Fe}^{2 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$ 浸出。下列说法正确的是

A、“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充 ${NH}_{4} Cl$ B、“滤渣”的主要成分为 $Fe {(OH)}_{3}$ C、“沉锌”过程发生反应 ${Zn}^{2 +} + S^{2 -} = ZnS ↓$ D、应合理控制 ${({NH}_{4})}_{2} S$ 用量，以便滤液循环使用

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4、电解法处理酸性含铬废水(主要含有 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ )时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 6 {Fe}^{2^{+}} + 14 H^{+} = 2 {Cr}^{3 +} + 6 {Fe}^{3 +} + 7 H_{2} O$ ，最后 ${Cr}^{3 +}$ 以 $Cr {(OH)}_{3}$ 形式除去，下列说法错误的是

A、阴极反应为 $2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑$ B、电解过程中废水的pH变大 C、电路中每转移6mol电子，最多有 $1 {molCr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 被还原 D、该条件下 ${Fe}^{2 +}$ 的还原性强于 ${Cr}^{3 +}$

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5、下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是

选项	实验操作	预期实验目的或结论
A	向两份相同蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和 ${CuSO}_{4}$ 溶液，均有固体析出	蛋白质均发生变性
B	常温下，向饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中加少量 ${BaSO}_{4}$ 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生	说明常温下， $K_{sp} ({BaCO}_{3}) < K_{sp} ({BaSO}_{4})$
C	向含有少量 ${FeCl}_{3}$ 的 ${MgCl}_{2}$ 溶液中加入足量 $Mg {(OH)}_{2}$ 粉末，搅拌一段时间后过滤	除去 ${MgCl}_{2}$ 溶液中少量 ${FeCl}_{3}$
D	向浓 ${HNO}_{3}$ 中插入红热的炭，产生红棕色气体	炭可与浓 ${HNO}_{3}$ 反应生成 ${NO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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6、某催化剂结构简式如图所示。下列说法正确的是

A、该配合物中镍的化合价为 $+ 4$ B、基态原子的第一电离能关系： $C > H$ C、该配合物中氯元素以中性氯原子的形式参与配位 D、Ni元素在周期表中位于第四周期第Ⅷ族

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7、 ${PtF}_{6}$ 是极强的氧化剂，可与稀有气体制得稀有气体离子化合物，六氟合铂氙 ${[XeF]}^{+} {[{Pt}_{2} F_{11}]}^{-}$ 的制备方式如图所示，下列说法错误的是

A、整个反应过程中，属于氧化还原反应的是②③⑤ B、整个反应过程中， $F^{-}$ 起到了催化剂的作用 C、整个反应过程中既有离子键的生成也有共价键的生成 D、反应过程中消耗1mol氙气，理论上可生成1mol六氟合铂氙

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8、下列过程中的化学方程式或离子方程式书写错误的是

A、向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： $2 S^{2 -} + 5 {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 3 S ↓ + 4 {HSO}_{3}^{-}$ B、黄铁矿(主要成分为 ${FeS}_{2}$ )的燃烧： $4 {FeS}_{2} + 11 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 {Fe}_{2} O_{3} + 8 {SO}_{2}$ C、氟化物预防龋齿的化学原理： ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH (s) + F^{-} (aq) ⇌ {Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F (s) + {OH}^{-} (aq)$ D、氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备： $3 {SiO}_{2} + 3 C + 2 N_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Si}_{3} N_{4} + 3 {CO}_{2}$

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9、谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如下：
下列说法正确的是

A、谷氨酸的分子式为 $C_{5} H_{8} O_{4} N$ B、可用红外光谱仪检测谷氨酸中所含官能团的类型 C、等物质的量的谷氨酸和谷氨酸单钠中，手性碳原子的数目相同，均约为 $6.02 \times 10^{23}$ D、“中和”时，为了提高谷氨酸单钠盐的产率，需要添加过量的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

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10、下列有关物质结构或性质的说法错误的是

A、氢键( $X - H \cdot \cdot \cdot Y$ )中三原子在一条直线上时，氢键的强度最大 B、低温石英( $α -$ 石英)具有手性结构，可用作压电材料，如制作石英手表 C、根据原子半径推知， $F - F$ 键的键能大于 $Cl - Cl$ 键 D、含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子

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11、下列有关实验操作的说法，正确的是

A、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B、用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫 C、实验室未用完的钠、钾等试剂不能放回原试剂瓶 D、蒸馏操作中需要使用球形冷凝管

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12、下列化学用语或描述错误的是

A、甲烷分子式和实验式均可表示为“ ${CH}_{4}$ ” B、中子数为16的磷原子： $_{15}^{31} P$ C、石墨的层状结构如图 D、SiC(俗称金刚砂)的晶体类型：共价晶体

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13、第四届湖南旅游发展大会将于5月24-26日在岳阳市举行。在旅游过程中，我们可以学习到很多化学知识。以下说法正确的是

A、君山银针茶叶中含有的茶多酚不易被氧化，具有抗氧化功效 B、巴陵石化生产的乙烯是一种精细化学品，其产量可衡量国家石油化工水平 C、洞庭湖的芦苇含纤维素，纤维素属于有机高分子化合物 D、岳阳楼使用的红色油漆中含有的三氧化二铁属于金属材料

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14、非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

(1)、若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的 $\frac{2}{3}$ ，另外 $\frac{1}{3}$ 容积为无色气体。
①A的电子式是；B的分子式是。
②写出C→D的化学方程式：。
③D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式：。

(2)、若A为淡黄色晶体，D为二元强酸。
①写出B→C的化学方程式：。
②将B通入 ${BaCl}_{2}$ 溶液不会产生沉淀。若在通入另一种气体X就会产生沉淀，则气体X可能是：。(填写字母序号)
A． $O_{2}$   　　B． ${CO}_{2}$   　　C． ${Cl}_{2}$   　　D． ${NH}_{3}$    　　E. $H_{2} S$

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15、某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法正确的是

A、a、b、c中依次盛装 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 固体、 $70 ％$ 硫酸、 $NaOH$ 溶液 B、实验时，湿润的 $pH$ 试纸、鲜花、品红溶液、 ${KMnO}_{4}$ 溶液均褪色， ${Na}_{2} S$ 溶液出现淡黄色沉淀 C、此设计可证明 ${SO}_{2}$ 的氧化性、还原性、漂白性，但不能证明 ${SO}_{2}$ 水溶液的酸性 D、点燃酒精灯加热，可证明 ${SO}_{2}$ 使品红溶液褪色具有可逆性，使 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色不具有可逆性

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16、下列实验装置及实验结果合理的是
图1
图2
图3
图4

A、用图1装置可制取并收集 ${NH}_{3}$ B、用图2装置可加热熔融 $NaOH$ 固体 C、用图3装置可制备少量 $Fe {(OH)}_{2}$ ，应先关闭止水夹a，一段时间后再打开a D、用图4装置可证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸(硅酸为不溶于水的白色胶状沉淀)

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17、氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是

A、除去NO₂中混有的NO，可将气体通过盛有H₂O的洗气瓶 B、王水能溶解Au、Pt等金属，由浓HCl与浓HNO₃按体积比3：1混合而成 C、“雷雨发庄稼”的原理为 $N_{2} \to NO \to {NO}_{2} \to {HNO}_{3}$ D、向浓 ${HNO}_{3}$ 中投入红热的木炭，产生红棕色气体，一定可以证明 ${NO}_{2}$ 产生于木炭与浓 ${HNO}_{3}$ 的反应

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18、下列关于硫及其化合物的离子方程式书写正确的是

A、向NaClO溶液中通入少量 ${SO}_{2} : {ClO}^{-} + {SO}_{2} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + {Cl}^{-} + 2 H^{+}$ B、用 ${CuSO}_{4}$ 溶液除 $H_{2} S$ 气体： ${Cu}^{2 +} + S^{2 -} = CuS ↓$ C、向氯水中通入少量SO₂： ${Cl}_{2} {+SO}_{2} {+2H}_{2} {O=4H}^{+} {+2Cl}^{-} {+SO}_{4}^{2-}$ D、将SO₂通入到BaCl₂溶液中： ${SO}_{2} {+H}_{2} {O+Ba}^{2+} {=BaSO}_{3} ↓ {+2H}^{+}$

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19、化学与生活、生产和环境密不可分，下列说法不正确的是

A、工业生产玻璃和水泥，均需用石灰石作原料 B、称量氢氧化钠固体时，需将氢氧化钠放在烧杯中，并快速称量 C、氯碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏 D、用SO₂漂白丝织品的原理是SO₂可以氧化丝织品中的有色成分

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20、化合物J是制备防治心脑血管疾病药物xyloketals的重要中间体，其合成路线如下（略去部分试剂和条件）：
已知： $R - X + R^{'} OH \overset{KON, 室温}{\to} R - O - R^{'} + HX$ （X为卤素原子，R与 $R^{'}$ 为烃基）

(1)、若A经氧化反应能生成醛类物质，则A的结构简式为。

(2)、由C生成D的化学方程式是。

(3)、由E生成F的反应类型是， I中所含的官能团名称是。

(4)、 $F + G \to H$ 的反应可表示为 $2 F + G \to H + 2 H_{2} O$ ， $G$ 的化学名称为。

(5)、化合物K是F的同分异构体，能发生银镜反应，核磁共振氢谱中显示为三组峰，则K的可能结构是、（写出两种）。

(6)、3-甲基四氢呋喃（）广泛应用于聚合物工业。参照上述合成路线，补全以为原料，制备3-甲基四氢呋喃的合成路线（无机试剂任选）： $\to_{{CCl}_{4}}^{{Br}_{2}}$ 。

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